高中化学人教版必修第一册第二章过关检测

第二章过关检测

（时间：75分钟满分:100分）

一、选择题（本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求）

1.下列说法不正确的是（）o

A.钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的看色布条褪色

C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用

答案:B

解析:钠、铁和铜都能与氯气反应，分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜;液氯是液

态的款气，是单质,其中无次氨酸，不能使干燥的有色布条褪色;氢气在氯气中燃烧，

发出苍白色火焰;氯水是氯气的水溶液，是混合物，其中含有氯气与水反应的产物

----次氯酸，次氯酸能杀菌、漂白。

2.下列叙述正确的是（）o

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D.检验HC1气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

答案:C

解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。实验室制取

氯气的尾气用NaOH溶液吸收，不用氢氧化钙溶液吸收，因为氢氧化钙溶液的浓度

太小,吸收不彻底,B项错误。新制氯水中HC1O含量高，久置氮水几乎无漂白

性,C项正确。HC1通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。

3.下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量等）,反应的

生成物保持不变的是（）o

A.Na和02

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.木炭（C）和Q

答案:C

解析:Na与。2在常温和加热条件下分别生成Na?。、Na2（）2,即当反应温度不同

时，产物不同;过量的NaOH与CO?反应生成Na2co5少量的NaOH与CO?反应

生成NaHCCh沐炭（C）与足量的02完全燃烧生成C02,不完全燃烧时生成CO。

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A.常温常压下,22.4LC02中含有NA个C02分子

裔中也名

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9以

C.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数为O.INA

D.分子总数为心的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

答案:B

解析:A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4LmoH,则22.4LCO2的物质的量

小于1mol,错误;B项,1个H2O2分子中含有18个电子,H2O2的摩尔质量为34

1

g-mol-,1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含有的电子的物质的量为0.9mol,数

目为0.9必,正确;C项,标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积

22.4L-moH进行计算,错误;D项』molCO和C2H4的混合气体的质量为28g,但

由于未注明混合气体的状况（温度和压强）,故不能判断其体积是否为22.4L,错

•口

伏。

5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）0

A.金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火

B.金属钠长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是小苏打

C.Na2O和NazCh均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱

D.用洁净的钻丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫

色,则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

答案:D

解析:金属钠着火时，生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用

二氧化碳来灭火,A项错误。将Na单质长时间放置于空气中，最终得到的白色固

体是Na2co3,B项错误。Na2O.Na?。？为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属

于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，两者均可与水发生反应生成浇

碱,C项错误。蓝色钻玻璃能滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故D项正确。

6.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主

生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3>Na2CO3的是（）。

A.溶解度

B.相同物质的量浓度的溶液的碱性

C.与相同浓度的盐酸反应的速率

D.热稳定性

答案:C

解析:常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,A项错误。同浓度的碳酸

钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B项错误。碳酸钠与盐酸反应，首先将碳

酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体，则碳酸氢钠与相同浓

度盐酸反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C项正确。碳酸氢钠

受热分解生成碳酸钠，则热稳定性:Na2c03>NaHC（）3,D项错误。

7.下列说法中，正确的是（）。

A.在标准状况下224LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为

0.2x6.02x1023

B.lmol。2与足量Fe反应，转移的电子数约为3x6.02xl023

C.常温常压下的33.6LCk与27gAl充分反应，转移电子数约为3x6.02xl023

D.在反应H2O2+C12-2HC1+O2中,每生成32go冬转移约2乂6.02、ICP个电子

答案:D

解析:Cb与过量NaOH溶液发生反应:Ck+2NaOHNaCl+NaC10+H20,Cl2既作

氧化剂，又作还原剂01moicb在反应中转移0.1mol电子,A项错误。1molCl2

与足量Fe反应，转移的电子数约为2X6.02X1023,B项错误。常温常压为非标准状

况,33.6L气体不是1.5mol,C项错误。在HzCh+Cl_ZHCl+O2反应中,2molO

从-1价升高为0价，失去2moi电子，生成32gojD项正确。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）。

A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

答案:D

解析:NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量,A错误;容量

瓶中有少量水对实脸无影响，使用前,容量瓶不需要干燥,B错误;定容时若加水超

过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出,C错误；

容量瓶不能用作溶解的仪器，应将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷

却至室温再转移,否则溶液体积偏小,D项操作合理,正确。

9.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采臭与分析称为数字化实验，如图

是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表

某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是（）o

国

时间

A.溶液的pH

B.溶液中C1-的物质的量浓度

C.溶液的电导率

D.瓶中氧气的体积分数

答案:A

*耶

解析:氯水中含有HC。在光照条件下发生反应2HC1032HC1+02T,溶液中

H+、Q-的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增大,pH降低，故

选A。

10.通入足量氯气后能大量共存的一组离子是（）o

A.Na\SOf、AP\NO3

B.Na+、K+、HCO§、OH-

C.Na\Ca2+>N0§、C0『

DK、Fe2+、I-、Cl-

答案:A

解析:通入足量氯气后,Na+、SO彳、AP\N0§可以大量共存,A项符合题意。通

入足量氯气后HCO3、OH-均能与氢离子反应,不能大量共存，且两者也能反应生

成碳酸根离子和水，不能大量共存,B项不符合题意。通入足量氯气后,COf与氢

离子反应，不能大量共存,且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存,C项不

符合题意。通入足量氯气后,Fe2+能与Ck反应而不能大量共存，卜能与CE反应而

不能大量共存,D项不符合题意。

11.某化学兴趣小组利月KMn€）4和浓盐酸及如图装置制备CL下列分析中错误

A.①中可以用分液漏斗代替长颈漏斗

B.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

C.③为向上排空气法收集氯气

D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案:B

解析:①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反

应速率,A项正确。②中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Ck,最后不能收

集干煤纯净的氯气,B项错误。氧气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收

集氯气,C项正确。氢氧化钠溶液能与氯气发生反应，可处理含氯气的尾气,D项

正确。

12.有X、Y两个完全相同的装置，某学生分别在它们的支管中装入1.06g

Na2cO3和0.84gNaHCO3,X、Y中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管

中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述错误的是（）o

气球

A.X装置上的气球膨胀得快

B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol-L1

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于2mol-L1

D.最终两试管中Ct的物质的量一定相同

答案:A

解析:Na2cO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的

速率更大,Y装置上的气球膨胀得快,A项错误。Na2c。3和NaHCCh的物质的量

相同，当盐酸足量时,最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2moi•!/;当

盐酸不足时,X装置上气球的体积小于Y装置上气球的体积，即盐酸的浓度一定

小于2moiILB、C项正确。X装置的试管中Na+的物质的量是Y装置的试管

中Na+的物质的量的2倍，但两试管中C1•的物质的量相同,D项正确。

13.下列说法不正确的是（）o

A.lLCO气体一定比1L02的质量小

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.lmolO2中含有1204x1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度

的0.9125

答案:A

解析:A项，未给定气体的状态，则无法确定1LCO气体一定比1LO2的质量小，错

误;B项,同温、同压下，相同体积的气体的物质的量相同,则分子的数目相同;C

项,1mol。2中含有6.02x1023个氧气分子、1204x1024个氧原子，在标准状况下占

有体积22.4L;D项，由0.2gH2和8.8gCO2>5.6gCO组成混合气体，其平均摩尔

质量二意黑M=/鬻=29.2g-moR相同状况下，相对密度之比等于摩尔质量之

比，则为。2密度的鬻=0.9125。

14.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图

是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间,纵坐标代表

某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是（）。

A.溶液的pH

B.溶液中CT的物质的量浓度

C.溶液的电导率

D.瓶中氧气的体积分数

答案:A

*耶

解析:氯水中含有HC。在光照条件下发生反应2HC1032HC1+02T,溶液中

H+、C1-的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增大,pH降低，故

选A。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(12分)设刈代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：

(1)1molCH4含原子数目为;34gH2O2所含分子数目和原子数目分

别为和O

(2)标准状况下,0.5必个CO分子所占有的体积为Lo

(3)标准状况下,33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为o

(4)1LK2s和MgSO二的混合溶液中，含Mg2+2.4g,SO彳的物质的量浓度为1

molL*则MgSC>4和K2so4的物质的量浓度分别是、。

(5)常温下,10.0mL1.0mol-L-1的H2s0,溶液，加水稀释到500mL,所得H2s。4溶

液的浓度为molL”;蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL,所得H2s。4溶液

的浓度为mol-LL

答案：(1)5NANA4Na

(2)11.2

⑶L5NA

(4)0.1mol-L-'0.9molL-'

(5)0.024.2

解析：(1)每个CH4分子中含1个C感子和4个H原子，所以1molCH,含原子数

目为57VAO每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子〃(比。2尸34g,则

〃但2。2)-34；售1「1mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA0

(2)标准状况下,CO为气体,0.5朦个CO分子的物质的量为0.5mol,所占体积为

11.2Lo

⑶标准状况下:％=22.4L-moH,则、乙乙・T冷*L11L1O14乂产］.。

(4)〃(Mg2+)-24：：舄「0.1mol,

则c(MgSO4)片普01molLL

aLL

MgS04提供的c(SOf)=0.1molLL则K2s提供的c(SO约=1molL^-O.lmolL-1

=0.9moll/,所以c(K2so4尸0.9molLL

(5)根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：

D匕=。2%=0匕。

稀释到500mL时,Q（H2so4）="（H2S；）X工1.0m*：x；0.0mL=002mol-L-1;

10mclx00mL

浓缩到2.40mL时,o（H2so4）="'H2S；C*%=9^^^4.2molL^o

'八'r/y32.40mL

16.（14分）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。

+7C12O7HC1O4

周NaClO

Cl2

HC1NaCl

因氧酸盐物质类别

化

物

(1)填写二维图缺失的类别A和化学式B

(2)某同学利用以下试剂研究HC1的性质，进行了如下预测:

a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4

从物质类别上看,HC1属于，可能与(填字母)发生反应；

从化合价角度看,C1-具有性,可能与(填字母)发生反应。

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

□H2O+nNaCl±fiCl2t+nNaOH+n

①请将上述化学方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。

②反应中NaCl是剂,理由是0

答案：(1)单质HC1O

⑵酸abc还原ad

_2HO+2NaCl,侬

⑶①!_2_____I曳to2T+2NaOH+H2T

2e-

②还原反应中氯元素化合价由・1价上升为0价(或NaCl在反应中失去电子)

解析：(1)02为单质，因此A为单质;物质B中C1为+1价,C1为+1价的酸为

HClOo

(2)HC1属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+,因此HC1属于酸，能与

NaClO反应生成HC1O,能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应;C1-中

C1为・1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO,发生

氧化还原反应。

(3)①根据氧化还原反应得失电子守恒对其配平可得化学方程式为2H2O+2NaCl

电解

—Cl2T+2NaOH+H2T,2molNaCl参与反应，转移2moi电子，用单线桥表示为：

2HO4-2NaCl.

t_2_____I迫JCI2T+2NaOH+H2T。

2e-

②由化学方程式可知，反应中C1元素由-1价变为0价，化合价升高，被氧化,NaCl

是还原剂。

17.(16分)如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量

的固体NaHCChQ为固定蚊香的硬纸片。回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是o

(2)B装置的作用是，

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为，该

反应中氧化剂与还原剂的质量之比为o

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是;上

述实睑现象说明，

⑸若将双球干燥管内的Na?。?换成Na?。,则双球干燥管内观察到的实验现象

是。

答案:⑴2NaHCCh上Na2cO3+H2O+CO2T

(2)吸收气体中的水蒸气

(3)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O21：1

(4)淡黄色固体逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈CO?与Na?。?反应有

02生成

(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

解析:⑴A试管中加热NaHCCh固体生成Na2co3、％0和CO2。(2)B中的浓硫

酸起吸收水蒸气、干燥CO2气体的作用。(3)Na2()2与CO2反应生成Na2c。3和

O2o(4)Na2()2是淡黄色固体，与CO?反应变为白色固体Na2c0必