2025-2026年陕西省人教版高三化学第2章化学平衡测试题

2025-2026年陕西省人教版高三化学第2章化学平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃解析：该反应正反应为放热、体积缩小的可逆反应。升高温度平衡逆向移动，SO₃产率降低，A项错误；增大压强平衡正向移动，SO₃产率提高，B项正确；催化剂改变反应速率不改变平衡，C项正确；分离出部分SO₃，平衡逆向移动，SO₃产率降低，D项正确。故选A。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.混合气体的密度始终不变B.气体总压强始终不变C.氮气转化率始终不变D.混合气体的平均相对分子质量始终不变解析：恒温恒容条件下，反应前后气体分子数变化，混合气体的密度、总压强、平均相对分子质量均随平衡移动而变化，A、B、D项错误；达到平衡后，各组分浓度不变，氮气转化率不变，C项正确。故选C。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，起始时A的浓度为2mol/L，10min后达到平衡，A的浓度为0.8mol/L，则10min内A的平均反应速率为（）A.0.06mol/(L•min)B.0.08mol/(L•min)C.0.12mol/(L•min)D.0.16mol/(L•min)解析：v(A)=(2mol/L-0.8mol/L)/10min=0.12mol/(L•min)。故选C。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂的转化率为50%B.达到平衡时，SO₃的浓度为最大值C.升高温度，平衡常数增大D.充入惰性气体，平衡不移动解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动，D项正确；平衡时SO₂的转化率取决于初始浓度和投料比，A项错误；达到平衡时SO₃的浓度是当前条件下的最大值，但不是理论最大值，B项错误；正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C项错误。故选D。5.在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大C的平衡浓度的是（）A.降低温度B.增大A的浓度C.使用催化剂D.分离出部分C解析：正反应为放热、体积缩小的反应。降低温度平衡正向移动，C的平衡浓度增大，A项正确；增大A的浓度平衡正向移动，但C的平衡浓度不一定增大，取决于初始浓度，B项错误；催化剂不改变平衡，C项错误；分离出部分C平衡逆向移动，C的平衡浓度减小，D项错误。故选A。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，NO₂的转化率为0B.达到平衡时，混合气体的颜色最深C.升高温度，平衡常数增大D.充入氩气，平衡不移动解析：达到平衡时NO₂的转化率不为0，A项错误；NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，平衡时混合气体的颜色不是最深，B项错误；正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C项错误；充入氩气，总压增大，分压不变，平衡不移动，D项正确。故选D。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大SO₂转化率的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.分离出部分SO₃解析：正反应为放热、体积缩小的反应。降低温度平衡正向移动，SO₂转化率增大，A项正确；增大O₂的浓度平衡正向移动，SO₂转化率增大，B项正确；催化剂不改变平衡，C项错误；分离出部分SO₃平衡正向移动，SO₂转化率增大，D项正确。故选A、B、D（若为单选题，需进一步限定条件）。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，混合气体的密度最大B.达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量最大C.升高温度，平衡常数增大D.充入氩气，平衡不移动解析：恒温恒压条件下，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量最大，B项正确；正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C项错误；充入氩气，总压增大，分压不变，平衡不移动，D项正确。故选B、D。9.在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大C的生成速率的是（）A.降低温度B.增大A的浓度C.使用催化剂D.分离出部分C解析：增大A的浓度平衡正向移动，C的生成速率增大，B项正确；使用催化剂增大正逆反应速率，C项正确。故选B、C。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂的转化率为50%B.达到平衡时，混合气体的密度最大C.升高温度，平衡常数增大D.充入氩气，平衡不移动解析：恒温恒容条件下，充入氩气，总压增大，分压不变，平衡不移动，D项正确。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。参考答案：减小；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入氩气，平衡______（填“移动”或“不移动”），原因是______。参考答案：不移动；充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动。3.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分C，平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），原因是______。参考答案：逆向移动；分离出部分C，平衡逆向移动以补充C的减少。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入氩气，混合气体的平均相对分子质量将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。参考答案：不变；充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，混合气体的平均相对分子质量不变。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，SO₂的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。参考答案：减小；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），原因是______。参考答案：正向移动；分离出部分NH₃，平衡正向移动以补充NH₃的减少。7.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入氩气，平衡将______（填“移动”或“不移动”），原因是______。参考答案：不移动；充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，混合气体的颜色将______（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是______。参考答案：变深；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增大O₂的浓度，SO₂的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。参考答案：增大；增大O₂的浓度平衡正向移动，SO₂转化率增大。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若使用催化剂，平衡将______（填“移动”或“不移动”），原因是______。参考答案：不移动；催化剂不改变平衡，只改变反应速率。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入氩气，平衡不移动。参考答案：正确。充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，SO₂的转化率将增大。参考答案：错误。正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡将正向移动。参考答案：正确。分离出部分NH₃，平衡正向移动以补充NH₃的减少。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入氩气，混合气体的颜色将变深。参考答案：错误。充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动，颜色不变。5.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增大A的浓度，平衡将正向移动。参考答案：正确。增大A的浓度平衡正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若使用催化剂，SO₂的转化率将增大。参考答案：错误。催化剂不改变平衡，SO₂转化率不变。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分N₂，平衡将逆向移动。参考答案：正确。分离出部分N₂，平衡逆向移动以补充N₂的减少。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡常数将增大。参考答案：错误。正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小。9.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分C，平衡将正向移动。参考答案：正确。分离出部分C，平衡正向移动以补充C的减少。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大O₂的浓度，平衡常数将增大。参考答案：错误。平衡常数只与温度有关，与浓度无关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入氩气，平衡是否移动？请解释原因。参考答案：不移动。充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：正向移动。分离出部分NH₃，平衡正向移动以补充NH₃的减少。3.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：逆向移动。正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入氩气，混合气体的颜色将如何变化？请解释原因。参考答案：不变。充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动，颜色不变。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大O₂的浓度，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：正向移动。增大O₂的浓度平衡正向移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若使用催化剂，平衡将如何变化？请解释原因。参考答案：不移动。催化剂不改变平衡，只改变反应速率。7.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分C，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：正向移动。分离出部分C，平衡正向移动以补充C的减少。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡常数将如何变化？请解释原因。参考答案：减小。正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂的浓度为2mol/L，O₂的浓度为1mol/L，10min后达到平衡，SO₂的浓度为0.8mol/L。求：（1）10min内SO₂的平均反应速率；（2）平衡时SO₃的浓度。参考答案：（1）v(SO₂)=(2mol/L-0.8mol/L)/10min=0.12mol/(L•min)；（2）根据化学计量数关系，Δc(SO₃)=2×Δc(SO₂)=2×(2mol/L-0.8mol/L)=2.4mol/L，平衡时c(SO₃)=2.4mol/L。2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂的浓度为1mol/L，H₂的浓度为3mol/L，10min后达到平衡，NH₃的浓度为1.2mol/L。求：（1）10min内H₂的平均反应速率；（2）平衡时N₂的转化率。参考答案：（1）根据化学计量数关系，Δc(H₂)=3×Δc(NH₃)/2=3×1.2mol/L/2=1.8mol/L，v(H₂)=Δc(H₂)/10min=0.18mol/(L•min)；（2）Δc(N₂)=Δc(NH₃)/2=1.2mol/L/2=0.6mol/L，转化率=(0.6mol/L/1mol/L)×100%=60%。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，起始时NO₂的浓度为2mol/L，10min后达到平衡，混合气体的颜色变浅。求：（1）平衡时NO₂的浓度；（2）平衡时N₂O₄的浓度。参考答案：（1）设平衡时NO₂转化了xmol/L，则平衡时c(NO₂)=(2-x)mol/L，c(N₂O₄)=xmol/L；（2）根据化学计量数关系，Δc(NO₂)=xmol/L，Δc(N₂O₄)=xmol/L，平衡时c(NO₂)=(2-x)mol/L，c(N₂O₄)=xmol/L。4.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，起始时A的浓度为2mol/L，B的浓度为2mol/L，10min后达到平衡，C的浓度为1mol/L。求：（1）10min内A的平均反应速率；（2）平衡时B的转化率。参考答案：（1）根据化学计量数关系，Δc(A)=Δc(C)=1mol/L，v(A)=Δc(A)/10min=0.1mol/(L•min)；（2）转化率=(1mol/L/2mol/L)×100%=50%。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂的浓度为2mol/L，O₂的浓度为1mol/L，10min后达到平衡，SO₃的浓度为1.6mol/L。求：（1）10min内O₂的平均反应速率；（2）平衡时SO₂的转化率。参考答案：（1）根据化学计量数关系，Δc(O₂)=Δc(SO₃)/2=1.6mol/L/2=0.8mol/L，v(O₂)=Δc(O₂)/10min=0.08mol/(L•min)；（2）Δc(SO₂)=Δc(SO₃)=1.6mol/L，转化率=(1.6mol/L/2mol/L)×100%=80%。6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂的浓度为1mol/L，H₂的浓度为3mol/L，10min后达到平衡，NH₃的浓度为1.2mol/L。求：（1）10min内N₂的平均反应速率；（2）平衡时H₂的转化率。参考答案：（1）根据化学计量数关系，Δc(N₂)=Δc(NH₃)/2=1.2mol/L/2=0.6mol/L，v(N₂)=Δc(N₂)/10min=0.06mol/(L•min)；（2）转化率=(0.6mol/L/3mol/L)×100%=20%。7.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，起始时NO₂的浓度为2mol/L，10min后达到平衡，混合气体的颜色变浅。求：（1）平衡时NO₂的浓度；（2）平衡时N₂O₄的浓度。参考答案：（1）设平衡时NO₂转化了xmol/L，则平衡时c(NO₂)=(2-x)mol/L，c(N₂O₄)=xmol/L；（2）根据化学计量数关系，Δc(NO₂)=xmol/L，Δc(N₂O₄)=xmol/L，平衡时c(NO₂)=(2-x)mol/L，c(N₂O₄)=xmol/L。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，起始时A的浓度为2mol/L，B的浓度为2mol/L，10min后达到平衡，C的浓度为1mol/L。求：（1）10min内B的平均反应速率；（2）平衡时A的转化率。参考答案：（1）根据化学计量数关系，Δc(B)=Δc(C)=1mol/L，v(B)=Δc(B)/10min=0.1mol/(L•min)；（2）转化率=(1mol/L/2mol/L)×100%=50%。9.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂的浓度为2mol/L，O₂的浓度为1mol/L，10min后达到平衡，SO₃的浓度为1.6mol/L。求：（1）10min内SO₂的平均反应速率；（2）平衡时O₂的转化率。参考答案：（1）根据化学计量数关系，Δc(SO₂)=Δc(SO₃)=1.6mol/L，v(SO₂)=Δc(SO₂)/10min=0.16mol/(L•min)；（2）转化率=(1.6mol/L/1mol/L)×100%=80%。10.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂的浓度为1mol/L，H₂的浓度为3mol/L，10min后达到平衡，NH₃的浓度为1.2mol/L。求：（1）10min内H₂的平均反应速率；（2）平衡时N₂的转化率。参考答案：（1）根据化学计量数关系，Δc(H₂)=3×Δc(NH₃)/2=3×1.2mol/L/2=1.8mol/L，v(H₂)=Δc(H₂)/10min=0.18mol/(L•min)；（2）转化率=(0.6mol/L/1mol/L)×100%=60%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.D5.A6.D7.A、B、D8.B、D9.B、C10.D二、填空题1.减小；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小。2.不移动；充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动。3.逆向移动；分离出部分C，平衡逆向移动以补充C的减少。4.不变；充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，混合气体的平均相对分子质量不变。5.减小；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小。6.正向移动；分离出部分NH₃，平衡正向移动以补充NH₃的减少。7.不移动；充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动。8.变深；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。9.增大；增大O₂的浓度平衡正向移动，SO₂转化率增大。10.不移动；催化剂不改变平衡，只改变反应速率。三、判断题1.正确2.错误3.正确4.错误5.正确6.错误7.正确8.错误9.正确10.错误四、简答题1.不移动。充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动。2.正向移动。分离出部分NH₃，平衡正向移动以补充NH₃的减少。3.逆向移动。正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。4.不变。充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动，颜色不变。5.正向移动。增大O₂的浓度平衡正向移动。6.不移动。催化剂不改变平衡，只改变反应速率。7.正向移动。分离出部分C，平衡正向移动以补充C的减少。8.减小。正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小。五、应用题1.（1）v(SO₂)=(2mol/L-0.8mol/L)/10min=0.12mol/(L•min)；（2）Δc(SO₃)=2×Δc(SO₂)=2×(2mol/L-0.8mol/L)=2.4mol/L，平衡时c(SO₃)=2.4mol/L。2.（1）Δc(H₂)=3×Δc(NH₃)/2=3×1.2mol/L/2=1.8mol/L，v(H₂)=Δc(H₂)/10min=0.18mol/(L•min)；（2）Δc(N₂)=Δc(NH₃)/2=