2026年浙江省高二化学一轮复习第四章化学反应速率与平衡试题

2026年浙江省高二化学一轮复习第四章化学反应速率与平衡试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，达到平衡后，A的转化率为20%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，C的浓度增大B.平衡不发生移动，混合气体的平均相对分子质量减小C.平衡向逆反应方向移动，A的转化率增大D.平衡不发生移动，混合气体的总压强增大2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快正反应速率且平衡不发生移动的是（）A.缩小容器体积B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡混合气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A.m+n<pB.m+n>pC.平衡常数K减小D.正反应速率v正减小4.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入恒容密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应过程中SO₂的平均反应速率v(SO₂)为0.04mol•L⁻¹•min⁻¹。则O₂的平均反应速率为（）A.0.02mol•L⁻¹•min⁻¹B.0.04mol•L⁻¹•min⁻¹C.0.06mol•L⁻¹•min⁻¹D.0.08mol•L⁻¹•min⁻¹5.在恒温恒压条件下，将2molA和1molB混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的体积分数为30%。若起始投料改为xmolA和ymolB，为使平衡后C的体积分数仍为30%，则x和y的关系正确的是（）A.x=1，y=0.5B.x=1.5，y=0.5C.x=2，y=1D.x=2，y=0.56.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃平衡浓度的是（）A.增大N₂的初始浓度B.降低体系压强C.使用催化剂D.延长反应时间7.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，升高温度后，混合气体的颜色变深，则下列判断正确的是（）A.平衡常数K增大B.正反应速率v正减小C.平衡向正反应方向移动D.NO₂的转化率增大8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₂平衡浓度的是（）A.增大SO₃的初始浓度B.降低体系温度C.使用催化剂D.增大体系压强9.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，若升高温度，平衡混合气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A.正反应为放热反应B.平衡常数K减小C.NO的转化率增大D.正反应速率v正减小10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能增大CO₂平衡转化率的是（）A.增大O₂的初始浓度B.降低体系温度C.使用催化剂D.增大体系压强二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______方向移动；若增大压强，平衡向______方向移动。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，SO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，混合气体的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），这是因为______。4.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡，若降低体系温度，SO₃的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若增大O₂的初始浓度，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，若升高温度，平衡混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”），这是因为______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若降低体系压强，混合气体的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），这是因为______。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若使用催化剂，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。10.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡，若升高体系压强，SO₃的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，正反应速率v正增大，逆反应速率v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若降低体系温度，正反应速率v正减小，逆反应速率v逆减小，且v正<v逆，平衡向正反应方向移动。4.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡，若降低体系温度，SO₃的转化率增大，平衡常数K增大。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若增大O₂的初始浓度，CO的转化率增大，平衡常数K不变。6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，若升高温度，平衡混合气体的密度增大，这是因为气体分子数减少。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率不变，平衡常数K不变。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若降低体系压强，混合气体的颜色变浅，这是因为气体分子数减少。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若使用催化剂，CO的转化率不变，平衡常数K不变。10.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡，若升高体系压强，SO₃的转化率减小，平衡常数K不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？并举例说明。2.简述平衡移动原理的内容。3.简述勒夏特列原理的内容。4.简述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。5.简述温度对化学反应速率和化学平衡的影响。6.简述压强对化学反应速率和化学平衡的影响。7.简述浓度对化学反应速率和化学平衡的影响。8.简述化学反应速率与化学平衡的综合应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。请解释原因。2.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若降低体系压强，混合气体的颜色变浅。请解释原因。3.在密闭容器中，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)达到平衡，若增大O₂的初始浓度，CO的转化率增大。请解释原因。4.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，SO₃的转化率不变。请解释原因。5.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，若升高温度，平衡混合气体的密度增大。请解释原因。6.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高体系压强，SO₂的转化率增大。请解释原因。7.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若使用催化剂，NO₂的转化率不变。请解释原因。8.在密闭容器中，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)达到平衡，若降低体系温度，CO₂的转化率增大。请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。混合气体的平均相对分子质量减小，因为总压强增大，但各气体分压不变，导致混合气体的平均相对分子质量减小。2.B解析：增大O₂的浓度，正反应速率v正增大，平衡向正反应方向移动。恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，正反应速率v正增大，平衡向正反应方向移动。3.A解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，说明正反应为放热反应，即ΔH<0。平衡混合气体的密度增大，说明气体分子数减少，即m+n>p。4.A解析：根据化学计量数关系，v(O₂)=(1/2)v(SO₂)=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹×(1/2)=0.02mol•L⁻¹•min⁻¹。5.B解析：起始投料改为xmolA和ymolB，为使平衡后C的体积分数仍为30%，需满足C的物质的量占总物质的量的30%。根据化学计量数关系，x+y=3，C的物质的量=2×30%=0.6，即2x=0.6，解得x=1.5，y=0.5。6.A解析：增大N₂的初始浓度，正反应速率v正增大，平衡向正反应方向移动，NH₃的平衡浓度增大。恒温恒容条件下，增大N₂的初始浓度，正反应速率v正增大，平衡向正反应方向移动，NH₃的平衡浓度增大。7.C解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率减小，混合气体的颜色变深。这是因为正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。8.A解析：恒温恒容条件下，增大SO₃的初始浓度，正反应速率v正增大，平衡向正反应方向移动，SO₂的平衡浓度增大。9.A解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，混合气体的密度增大，说明气体分子数减少，即m+n>p。正反应为放热反应，即ΔH<0。10.B解析：恒温恒压条件下，降低体系温度，正反应速率v正减小，平衡向正反应方向移动，CO₂的平衡转化率增大。二、填空题1.逆反应；正反应解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向。2.减小；减小解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。3.变浅；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深。4.增大；增大解析：降低体系温度，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率增大，平衡常数K增大。5.增大；不变解析：恒温恒压条件下，增大O₂的初始浓度，正反应速率v正增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，平衡常数K不变。6.增大；气体分子数减少解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度减小，混合气体的密度增大，这是因为气体分子数减少。7.不变；不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，SO₂的转化率不变，平衡常数K不变。8.变深；气体分子数减少解析：降低体系压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆反应方向，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深，这是因为气体分子数减少。9.不变；不变解析：恒温恒压条件下，使用催化剂，正反应速率v正和v逆均增大，但平衡不发生移动，CO的转化率不变，平衡常数K不变。10.减小；不变解析：恒温恒容条件下，升高体系压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，SO₃的转化率增大，平衡常数K不变。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率v正和v逆均增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动。2.×解析：恒温恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K增大。3.√解析：恒温恒容条件下，降低体系温度，正反应速率v正和v逆均减小，且v正<v逆，平衡向正反应方向移动。4.√解析：恒温恒容条件下，降低体系温度，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率增大，平衡常数K增大。5.√解析：恒温恒压条件下，增大O₂的初始浓度，正反应速率v正增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，平衡常数K不变。6.√解析：恒温恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体分子数减少，混合气体的密度增大。7.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，SO₂的转化率不变，平衡常数K不变。8.×解析：恒温恒容条件下，降低体系压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆反应方向，混合气体的颜色变深。9.√解析：恒温恒压条件下，使用催化剂，正反应速率v正和v逆均增大，但平衡不发生移动，CO的转化率不变，平衡常数K不变。10.×解析：恒温恒容条件下，升高体系压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，SO₃的转化率增大，平衡常数K不变。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等。举例说明：-浓度：浓度越大，反应速率越快。例如，氢气和氧气混合，浓度越大，爆炸越剧烈。-温度：温度越高，反应速率越快。例如，食物在高温下变质更快。-压强：对于气体反应，压强越大，反应速率越快。例如，氢气和氧气混合，压强越大，爆炸越剧烈。-催化剂：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡。例如，酶能加速食物消化。-反应物接触面积：接触面积越大，反应速率越快。例如，粉末状的物质比块状的物质反应更快。2.平衡移动原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。具体表现为：-浓度：增加反应物或减少生成物，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。-温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。-压强：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。3.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。具体表现为：-浓度：增加反应物或减少生成物，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。-温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。-压强：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。4.催化剂能改变反应速率，但不改变平衡。具体表现为：-催化剂能加快正反应和逆反应的速率，但平衡不发生移动。-催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快。5.温度对化学反应速率和化学平衡的影响：-温度越高，反应速率越快。-温度越高，平衡常数K增大或减小，取决于正反应是放热还是吸热。6.压强对化学反应速率和化学平衡的影响：-对于气体反应，压强越大，反应速率越快。-对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。7.浓度对化学反应速率和化学平衡的影响：-浓度越大，反应速率越快。-增加反应物或减少生成物，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。8.化学反应速率与化学平衡的综合应用：-在工业生产中，通过控制温度、压强、浓度等条件，提高反应速率和产率。-在生活中，通过控制温度、湿度等条件，延缓食物变质。-在科研中，通过研究反应速率和化学平衡，揭示反应机理。五、应用题1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。解释原因：升高温度，正反应速率v正和v逆均增大，但正反应为