2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第十四章化学反应原理习题集

2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第十四章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的气体A与过量气体B混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)。若反应达到平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率增大，平衡不移动D.正反应速率减小，平衡不移动解析：恒温恒容条件下，压缩体积导致压强增大，根据反应速率理论，气体反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大；但该反应正向为气体分子数减小的反应，压强增大有利于平衡向正向移动。正确选项为A。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在催化剂作用下，下列说法正确的是（）A.催化剂能改变反应的活化能，但不影响平衡移动B.催化剂能同时增大正逆反应速率，但不改变平衡常数C.催化剂能降低正逆反应活化能之差，使平衡更快达到D.催化剂能改变反应的焓变，使反应热减小解析：催化剂通过降低活化能同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡常数和反应热。正确选项为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高氨的产率，下列措施最有效的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.增加N₂的浓度解析：该反应为放热、气体分子数减小的反应，降低温度、增大压强、分离出NH₃均有利于平衡向正向移动。其中分离出NH₃能最大程度推动平衡，故C正确。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在相同温度下，平衡常数K与反应物转化率α的关系为（）A.K=(1-α)²/(2α)³B.K=(1-α)³/(2α)²C.K=α²/(1-α)³D.K=2α/(1-α)²解析：设起始NO₂为2mol，平衡时转化2αmol，则平衡浓度为(2-2α)/V、2α/V、2α/V，K=(2α/V)²/[(2-2α)/V]²=4α²/(4-4α)²=α²/(1-α)²。正确选项为C。5.在恒压条件下，将一定量的SO₃(g)分解为SO₂(g)和O₂(g)，反应平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不移动，气体总压不变B.平衡向正向移动，气体总压增大C.平衡向逆向移动，气体总压不变D.平衡不移动，气体总压增大解析：恒压条件下充入惰性气体，体系总压不变，但各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向逆向移动。正确选项为C。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在高温条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大O₂浓度，平衡常数增大C.C为固体，不参与平衡计算D.该反应为熵减反应解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大；平衡常数只与温度有关，与浓度无关；固体不参与平衡浓度计算；反应前后气体分子数增加，为熵增反应。正确选项为C。7.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不移动，SO₃浓度不变B.平衡向正向移动，SO₂转化率增大C.平衡向逆向移动，SO₃浓度减小D.平衡不移动，SO₂转化率减小解析：恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，各物质浓度不变。正确选项为A。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.增大O₂浓度，正反应速率增大，平衡常数增大B.降低温度，正逆反应速率均减小，平衡常数增大C.增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动D.增大NO浓度，平衡不移动，NO₂浓度增大解析：平衡常数只与温度有关；恒容条件下增大压强，浓度增大，速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动。正确选项为C。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动，SO₂浓度增大B.平衡向逆向移动，SO₃浓度减小C.平衡不移动，SO₃转化率不变D.平衡向正向移动，SO₃浓度减小解析：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。正确选项为B。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不移动，NO₂转化率不变B.平衡向正向移动，N₂O₄浓度增大C.平衡向逆向移动，NO₂浓度减小D.平衡不移动，N₂O₄浓度减小解析：恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。正确选项为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.48解析：起始SO₂为2mol，转化1.2mol，平衡时SO₂为0.8mol，O₂为0.4mol，SO₃为1.2mol，浓度=1.2mol/V。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，平衡常数为K，若起始充入2molNO₂，达到平衡后转化率为50%，则平衡常数为______。参考答案：K解析：平衡时NO₂为1mol，N₂O₄为1mol，浓度均为1/V，K=(1/V)²/(1/V)²=1。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在高温条件下达到平衡，升高温度平衡向______移动，平衡常数______。参考答案：正向；增大解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，平衡常数增大。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₃，达到平衡后转化率为40%，则平衡时SO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.32解析：起始SO₃为2mol，转化0.8mol，平衡时SO₃为1.2mol，SO₂为0.8mol，浓度=0.8mol/V。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡常数为K，若起始充入2molNO和1molO₂，达到平衡后转化率为80%，则平衡常数为______。参考答案：K解析：平衡时NO为0.4mol，O₂为0.2mol，NO₂为1.6mol，浓度均为1/V，K=(1.6/V)²/[(0.4/V)²×(0.2/V)]=64。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在高温条件下达到平衡，降低温度平衡向______移动，平衡常数______。参考答案：逆向；减小解析：该反应为吸热反应，降低温度平衡向逆向移动，平衡常数减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后转化率为50%，则平衡时O₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.25解析：起始O₂为1mol，转化0.5mol，平衡时O₂为0.5mol，浓度=0.5mol/V。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，平衡常数为K，若起始充入2molNO₂，达到平衡后转化率为70%，则平衡常数为______。参考答案：K解析：平衡时NO₂为0.6mol，N₂O₄为0.7mol，浓度均为1/V，K=(0.7/V)²/(0.6/V)²≈0.81。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在高温条件下达到平衡，增大压强平衡向______移动，平衡常数______。参考答案：逆向；不变解析：该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向逆向移动，平衡常数不变。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₃，达到平衡后转化率为30%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：1.4解析：起始SO₃为2mol，转化0.6mol，平衡时SO₃为1.4mol，浓度=1.4mol/V。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：正确解析：恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动。（）参考答案：错误解析：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在高温条件下达到平衡，升高温度平衡常数增大。（）参考答案：正确解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动。（）参考答案：正确解析：恒容条件下充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：正确解析：恒压条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在高温条件下达到平衡，降低温度平衡常数减小。（）参考答案：正确解析：该反应为吸热反应，降低温度平衡常数减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动。（）参考答案：错误解析：恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动。（）参考答案：错误解析：恒压条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在高温条件下达到平衡，增大压强平衡向正向移动。（）参考答案：错误解析：该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向逆向移动。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：错误解析：恒容条件下充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.解释为什么升高温度能增大吸热反应的平衡常数。参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热反应正反应速率增大幅度更大，平衡向正向移动，平衡常数增大。3.简述催化剂对化学反应速率和平衡的影响。参考答案：催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡移动方向，但能缩短达到平衡的时间。4.解释为什么恒压条件下充入惰性气体会导致平衡移动。参考答案：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。5.简述反应自发性的判断依据。参考答案：反应自发性由吉布斯自由能变ΔG判断，ΔG<0反应自发，ΔG>0反应非自发，ΔG=0反应处于平衡状态。6.解释为什么恒容条件下充入惰性气体不会导致平衡移动。参考答案：恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。7.简述反应速率理论的基本内容。参考答案：反应速率理论认为反应发生需要分子碰撞，且碰撞需满足能量和空间位阻条件，活化能是反应发生的最低能量要求。8.解释为什么固体不参与平衡浓度计算。参考答案：固体浓度视为常数，不参与平衡浓度计算，平衡浓度仅与气体和溶液有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后SO₂转化率为60%，若起始充入SO₂为2mol，O₂为1mol，求平衡时SO₃的浓度。参考答案：0.48mol/L解析：起始SO₂为2mol，转化1.2mol，平衡时SO₂为0.8mol，O₂为0.4mol，SO₃为1.2mol，浓度=1.2mol/V。2.在恒温恒压条件下，将一定量的NO₂(g)混合发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后转化率为50%，若起始充入NO₂为2mol，求平衡时N₂O₄的浓度。参考答案：1mol/L解析：起始NO₂为2mol，转化1mol，平衡时NO₂为1mol，N₂O₄为1mol，浓度=1mol/V。3.在恒温恒容条件下，将一定量的C(s)和O₂(g)混合发生反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，达到平衡后CO转化率为80%，若起始充入C为2mol，O₂为1mol，求平衡时CO的浓度。参考答案：0.8mol/L解析：起始CO为0mol，转化1.6mol，平衡时CO为1.6mol，浓度=1.6mol/V。4.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₃(g)混合发生反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后转化率为40%，若起始充入SO₃为2mol，求平衡时SO₂的浓度。参考答案：0.8mol/L解析：起始SO₃为2mol，转化0.8mol，平衡时SO₃为1.2mol，SO₂为0.8mol，浓度=0.8mol/V。5.在恒温恒容条件下，将一定量的NO(g)和O₂(g)混合发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后转化率为70%，若起始充入NO为2mol，O₂为1mol，求平衡时NO₂的浓度。参考答案：1.4mol/L解析：起始NO为2mol，转化1.4mol，平衡时NO为0.6mol，NO₂为1.4mol，浓度=1.4mol/V。6.在恒温恒压条件下，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后转化率为50%，若起始充入N₂为1mol，H₂为3mol，求平衡时NH₃的浓度。参考答案：1mol/L解析：起始N₂为1mol，转化0.5mol，平衡时N₂为0.5mol，NH₃为1mol，浓度=1mol/V。7.在恒温恒容条件下，将一定量的Cl₂(g)和H₂(g)混合发生反应Cl₂(g)+H₂(g)⇌2HCl(g)，达到平衡后转化率为60%，若起始充入Cl₂为2mol，H₂为1mol，求平衡时HCl的浓度。参考答案：1.2mol/L解析：起始Cl₂为2mol，转化1.2mol，平衡时Cl₂为0.8mol，HCl为1.2mol，浓度=1.2mol/V。8.在恒温恒压条件下，将一定量的CO(g)和H₂O(g)混合发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)，达到平衡后转化率为70%，若起始充入CO为2mol，H₂O为1mol，求平衡时H₂的浓度。参考答案：0.7mol/L解析：起始CO为2mol，转化1.4mol，平衡时CO为0.6mol，H₂为0.7mol，浓度=0.7mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.C5.C6.C7.A8.C9.B10.A解析：见各题解析。二、填空题1.0.482.K3.正向；增大4.0.325.646.逆向；减小2.0.258.K9.逆向；不变10.1.4解析：见各题解析。三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.×8.×9.×10.×解析：见各题解析。四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热反应正反应速率增大幅度更大，平衡向正向移动，平衡常数增大。3.催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡移动方