2025年浙江省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025年浙江省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在溶液的知识点中，溶质质量分数是衡量溶液组成的重要指标。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）A.20%B.25%C.50%D.无法计算解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，该溶液的溶质质量分数=蔗糖质量÷100g×100%，由于蔗糖质量未知，无法计算，故正确答案为D。4.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液的学习中，我们了解到溶液具有均一性、稳定性等特点。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的颜色和状态可以是多样的C.溶液的组成可以是固定的D.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体解析：溶液的组成可以是固定的，但溶液的浓度可以改变，故正确答案为C。5.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些措施？（）在溶液的浓度调节中，我们可以通过改变溶质或溶剂的质量来调节溶液的浓度。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些措施？（）A.蒸发部分水分B.加入更多的食盐C.加入更多的水D.降低温度解析：要使溶液的溶质质量分数增大，可以蒸发部分水分或加入更多的食盐，故正确答案为AB。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质的性质无关D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的溶解量解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，故正确答案为A。7.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液中不能再溶解任何物质B.不饱和溶液中可以溶解更多的溶质C.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化D.饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数一定相同解析：饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，故正确答案为C。8.下列关于结晶的说法中，错误的是（）在溶液的学习中，结晶是溶液中溶质析出的过程。下列关于结晶的说法中，错误的是（）A.结晶是一种物理变化B.结晶过程中溶质的化学性质发生改变C.结晶可以通过蒸发溶剂或降低温度实现D.结晶得到的固体颗粒大小可能不同解析：结晶是一种物理变化，溶质的化学性质不发生改变，故正确答案为B。9.下列关于溶液的浓度表示方法中，不属于质量分数的是（）在溶液的学习中，溶液的浓度可以有多种表示方法。下列关于溶液的浓度表示方法中，不属于质量分数的是（）A.溶质质量分数B.摩尔浓度C.质量浓度D.体积分数解析：摩尔浓度和质量浓度不属于质量分数，故正确答案为BD。10.下列关于溶液的混合的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。下列关于溶液的混合的说法中，正确的是（）A.两种互溶的溶液混合后，溶质质量分数会改变B.两种不互溶的溶液混合后，会形成乳浊液C.混合后的溶液体积一定等于混合前两种溶液的体积之和D.混合后的溶液浓度一定等于混合前两种溶液的浓度平均值解析：两种互溶的溶液混合后，溶质质量分数会改变，故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。在溶液的学习中，我们了解到溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质质量分数是指__________。在溶液的学习中，溶质质量分数是衡量溶液组成的重要指标。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着__________。在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。4.饱和溶液是指__________。在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。5.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__________和__________。在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。6.结晶是一种__________，溶质的化学性质__________。在溶液的学习中，结晶是溶液中溶质析出的过程。7.溶液的浓度表示方法有__________、__________和__________。在溶液的学习中，溶液的浓度可以有多种表示方法。8.两种互溶的溶液混合后，溶质质量分数会__________。在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。9.混合后的溶液体积一定__________混合前两种溶液的体积之和。在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。10.混合后的溶液浓度一定__________混合前两种溶液的浓度平均值。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）在溶液的学习中，我们了解到溶液的颜色和状态可以是多样的。2.溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量比。（√）在溶液的学习中，溶质质量分数是衡量溶液组成的重要指标。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。4.饱和溶液中不能再溶解任何物质。（×）在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。5.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有蒸发溶剂和加入溶质。（√）在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。6.结晶是一种物理变化，溶质的化学性质不发生改变。（√）在溶液的学习中，结晶是溶液中溶质析出的过程。7.溶液的浓度表示方法有溶质质量分数、摩尔浓度和质量浓度。（√）在溶液的学习中，溶液的浓度可以有多种表示方法。8.两种互溶的溶液混合后，溶质质量分数会改变。（√）在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。9.混合后的溶液体积一定等于混合前两种溶液的体积之和。（×）在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。10.混合后的溶液浓度一定等于混合前两种溶液的浓度平均值。（×）在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特点。在溶液的学习中，我们了解到溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.什么是溶解度？溶解度与哪些因素有关？在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。3.饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。4.如何将不饱和溶液转化为饱和溶液？在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。5.简述结晶的过程及其特点。在溶液的学习中，结晶是溶液中溶质析出的过程。6.溶液的浓度有哪些表示方法？在溶液的学习中，溶液的浓度可以有多种表示方法。7.两种互溶的溶液混合后，溶质质量分数会发生怎样的变化？为什么？在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。8.混合后的溶液体积与混合前两种溶液的体积之和有什么关系？为什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？在溶液的学习中，溶质质量分数是衡量溶液组成的重要指标。2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。该溶液是否饱和？为什么？在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些措施？为什么？在溶液的学习中，溶液的浓度调节是溶液学习的重要内容。4.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？在溶液的学习中，溶质质量分数是衡量溶液组成的重要指标。5.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使该溶液的溶质质量分数减小，可以采取哪些措施？为什么？在溶液的学习中，溶液的浓度调节是溶液学习的重要内容。6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些措施？为什么？在溶液的学习中，溶液的浓度调节是溶液学习的重要内容。7.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使该溶液的溶质质量分数不变，可以采取哪些措施？为什么？在溶液的学习中，溶液的浓度调节是溶液学习的重要内容。8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。若要使该溶液的溶质质量分数减小，可以采取哪些措施？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.D解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.D解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，该溶液的溶质质量分数=蔗糖质量÷100g×100%，由于蔗糖质量未知，无法计算，故正确答案为D。4.C解析：溶液的组成可以是固定的，但溶液的浓度可以改变，故正确答案为C。5.AB解析：要使溶液的溶质质量分数增大，可以蒸发部分水分或加入更多的食盐，故正确答案为AB。6.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，故正确答案为A。7.C解析：饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，故正确答案为C。8.B解析：结晶是一种物理变化，溶质的化学性质不发生改变，故正确答案为B。9.BD解析：摩尔浓度和质量浓度不属于质量分数，故正确答案为BD。10.A解析：两种互溶的溶液混合后，溶质质量分数会改变，故正确答案为A。二、填空题1.溶质、溶剂解析：在溶液的学习中，我们了解到溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质质量与溶液质量之比解析：在溶液的学习中，溶质质量分数是衡量溶液组成的重要指标。3.100g溶剂中最多能溶解36g氯化钠解析：在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。4.在一定温度下，溶剂中不能再溶解溶质的溶液解析：在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。5.蒸发溶剂、加入溶质解析：在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。6.物理、不发生改变解析：在溶液的学习中，结晶是溶液中溶质析出的过程。7.溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度解析：在溶液的学习中，溶液的浓度可以有多种表示方法。8.改变解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。9.不等于解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。10.不等于解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。三、判断题1.×解析：在溶液的学习中，我们了解到溶液的颜色和状态可以是多样的。2.√解析：在溶液的学习中，溶质质量分数是衡量溶液组成的重要指标。3.√解析：在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。4.×解析：在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。5.√解析：在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。6.√解析：在溶液的学习中，结晶是溶液中溶质析出的过程。7.√解析：在溶液的学习中，溶液的浓度可以有多种表示方法。8.√解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。9.×解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。10.×解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性、稳定性，以及溶质和溶剂的互溶性。解析：在溶液的学习中，我们了解到溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与溶质的性质、溶剂的性质以及温度有关。解析：在溶液的学习中，溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。3.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解溶质的溶液。解析：在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。4.将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有蒸发溶剂和加入溶质。蒸发溶剂可以减少溶剂的量，增加溶质的浓度；加入溶质可以增加溶质的量，增加溶质的浓度。解析：在溶液的学习中，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。5.结晶是溶液中溶质析出的过程。结晶的特点是溶质以固体形式析出，溶液的浓度降低，溶剂的量不变。解析：在溶液的学习中，结晶是溶液中溶质析出的过程。6.溶液的浓度表示方法有溶质质量分数、摩尔浓度和质量浓度。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比；摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比；质量浓度是指溶质的质量与溶液体积之比。解析：在溶液的学习中，溶液的浓度可以有多种表示方法。7.两种互溶的溶液混合后，溶质质量分数会改变。这是因为混合后的溶液体积会发生变化，而溶质的质量不变，所以溶质质量分数会改变。解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。8.混合后的溶液体积与混合前两种溶液的体积之和不一定相等。这是因为溶液的混合可能会发生体积收缩或体积膨胀的现象。解析：在溶液的学习中，溶液的混合是溶液间相互作用的过程。五、应用题1.该溶液的溶质质量分数为30%。解析：根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，该溶液的溶质质量分数=30g÷100g×100%=30%。