2027高考化学复习 离子反应 离子方程式（附答案）

离子反应离子方程式

课时要求1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并能用电离方程式表

示;2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质；3.建立反应现象与物质性质的联系，并用

离子方程式表述。

考点一离子反应

。知识梳理

1.电解质

⑴概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解

质。

⑵分类

强电解质:在水溶液中完全电离

电解质

弱电解质:在水溶液中部分电离

熟记常见的弱电解质溺酸，如HF、H2so3、H3Po4溺碱，如NH3H2O,极弱电解质，如水＜：

m小题对点过

现有12种物质:①A1②稀硝酸③HN03

©NH3H2O⑤CO2⑥空气⑦NaQ

⑧CaCCh⑨NaHCCh⑩乙醇HAI2O3

12CU(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质,但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案⑴⑦⑧⑨1112⑵⑤⑩⑶③⑷⑧11

⑸④12⑹①②

2.电解质的电离

(1)电离

①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。

②电离条件:酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

⑵电离方程式

强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，用连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主;多元弱碱,

分步电离，一步完成。

m小题对点过

⑴按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：_______________________________________；

@KA1(SO4)2：；

③CH3COOH：_______________________________________；

④H2cCh：________________________________________；

@CU(0H)2：；

@NaHS04溶于水:_________________________________________；

⑦NaHSCh熔融：；

⑧NaHCCh：o

⑵金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属导电性，原因是什

么？

⑶电解质溶液之所以导电,是由于溶液中rr自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电

解质的强弱没有必然联系，电解质溶液的导电性和什么因素有关？

答案(1)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-

@KAl(SO4)2===K++Al3++2S0i-

③CH3coOH一CH3COO+H+

④H2cO30H++HCO八HCOJ^H++C0?~

@CU(0H)2-CU2++2OH-

©NaHSO4===Na++H++S0i-

⑦NaHSO"熔融)===Na++HSO]

⑧NaHCCh二二二Na++HCO晨HC07—H++COg

⑵减^金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱

⑶电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解

质电离程度增大，离子浓度增大,导电性会增强

3.离子反应

⑴概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。

⑵本质:反应物中某些离子的浓度减小。

⑶发生条件

①复分解反应类型

|生成难溶性的物质,如AI（OH）：,、BaSO,等

苗），生成则幽的物质,如弱酸、弱碱、水等

生成挥发性的物质,如CO*SO2、NH：,一

②氧化还原反应类型

强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。

③配位反应类型，如CU2++4NH3===

[CU（NH3）4]2+

m小题对点过

⑴下列物质混合能发生化学反应,且属于离子反应的是O

①H2和Ch反应生成水

②锌片投入稀硫酸中

③KCQ（固体）和MnCh（固体）混合加热制02

@NaOH溶液和K2s04溶液混合

⑤FeCb溶液中加入铜粉

@AgCl沉淀中滴加氨水

⑵判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打不能反应的打“X。

s2-SOTrFc2-Brcr

MnOJ(H+)

CIO

（酸性）

N07J(H+)--

Fe3+

答案⑴②⑤⑥

⑵477747777777777个7XXX

0知能通关

1.下列说法正确的是(填序号)。

⑴金属能导电，所以金属是电解质

(2)Ch的水溶液能导电，所以02是电解质

⑶硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质

⑷S02、NH3的水溶液能导电，所以S02、NH3均是电解质

(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质

⑹弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子

⑺强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

⑻电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温,弱电解质溶液导电能力增强

答案⑹⑻

2.下列说法正确的是o

①NaHCCh是强电解质，故NaHCCh的电离方程式为NaHC03===Na++H++C01-

②室温下,0.1mol-L-1的BOH溶液的pH=ll,WJBOH的电离方程式为BOH-B++OH

③25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA==H++A-

@CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO.i的电离方程式为CaCOs-Ca^+CO^

⑤Na2s溶液在空气中放置变浑浊属于离子反应

⑥BaCb与Na2so4；Ba(OH)2与K2sCh的离子反应相同

⑦电解饱和食盐水制烧碱属于离子反应

答案②⑤⑥⑦

解析①HC0］不完全电离,NaHCCh电离应分步书写;②BOH为弱碱，部分电离;③HA为弱酸，部分电

离;④CaCCh难溶，但属于强电解质，全部电离。

3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

⑴向H2so4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()

⑵向H2s溶液中通入Ch直至过量()

⑶向AgNCh溶液中通入少量HC1()

⑷向氨水中通入HC1直至过量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Ck()

⑹向饱和石灰水中不断通入C02()

答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析⑴H与OH-中和生成极弱电解质水,Ba2+与SO/结合成难溶物BaSO」,溶液中自由移动的离

子浓度降低。⑵和⑷都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质启由移动的离子浓度增加。⑶

和⑸虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。⑹开始阶段CO2与Ca(OH)2反

应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(0H)2完全反应后，继续通入82,82、H20与CaCCh反应生

成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。

考点二离子方程式

。知识梳理

1•离子方程式

⑴概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

⑵意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和

盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++0H==Hg来表示。

2.离子方程式的书写

⑴书写要点

①要符合书写总原则:符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

②注意物质拆分:单质、氧化物、气体、难溶物（如CaCCh、BaSCh、FeS、PbS、BaSCh等）、弱电解

质（如HF、H2S、HC10、H2co3、NH3H2O、H2s03、H3PCh等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆

分。

⑵对微溶物的处理方式

①澄清溶液中作反应物,写成离子形式

②悬浊液中作反应物，写成化学式

③作生成物且能判断出大量生成写成化学式，且标“广

⑶对NH；与碱反应产物的处理方式：

①不加热或稀溶液中，写成NH3H2O

②加热或浓溶液中，写成NH3和HzOo

m小题对点过

根据“书写规律”，完成以下离子方程式的书写。

⑴注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸:o

②向AlCh溶液中滴加过量的氨水:________________________________________

③小苏打溶液与乙酸溶液混合:________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

⑵注意微溶物质、NH。与碱反应的条件。

①向澄清石灰水中加入稀盐酸：

②石灰乳与Na2c03溶液反应:

③NH4cl与NaOH两稀溶液混合:________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________O

⑶注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式，

①过氧化钠溶于水:O

@FeC13腐蚀铜箔:,

③用MnCh与浓盐酸共热制Ch：_____________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________O

④铜与浓硝酸反应:。

答案⑴①MgO+2H+二==H2O+Mg2+

②AF++3NH3H2O===A1(OH)31+3NH：

③HCO/CH3COOH—CH3COO+H2O+82T

⑵①OH+H+===H2O

②Ca(OH)2+CO1===CaCO3+2OH-

③NH[+OH二二二NH3H2O

⑶①2Na2O2+2H2O===4Nar4OH+O2T

@2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

△

③MnCh十4H“2C1--Mi?;十C0十2H2。

④Cu+4H++2N0]==Cu2++2NO2T+2H2O

3.离子方程式的正误判断

II小题对点过

聚焦"易错点''，判断离子方程式的正误

⑴向CuSO4溶液中通入H2s气体:Cu2++S2-===CuS]。()

⑵向NaHCCh溶液中加入稀盐酸:C0"+2H+二=CO2T+H2O。()

⑶(2022・全国甲卷)明矶溶液与过量氨水混合:A13++4NH3+4H2O==[A1(OH)4「+4NH3()

2+3+

⑷向FeCL溶液中通入C12：Fe+Ch===Fe4-2Cro()

⑸(2022•福建卷)用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+===2Ag++H2f。()

⑹酸性溶液中KIO3与KI反应生成b：IO＞「+6H+二二二L+3H2O。()

⑺(2021•湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:C1O+CO2+H2O===HC1O+HCO3。

()

(8)将少量NOz通入NaOH溶液：2NO2+2OH-二二二NO3+NOJ+H2O0()

(9)(2022•浙江6月选考)Na2co3溶液中通入过量SO2：C01-+2SO2+H20===2HSO3+CO20

()

答案(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x⑻4⑼4

国知能通关

1.(2025•八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是()

A.C12+H2O;=±2H++Cr+CIO

高温

B.2AI+Fe2O32Fe+AhO3

C.2H2S+SO2=3SJ+2H2O

D.2Na+2H2O===2Na++2OH+H2f

答案A

解析A.HC1O为弱电解质，不能拆成离子,正确的离子方程式为CI2+H2O-H++C1+HC1O,A项符

合题意;B.AI与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe和ALOyB项不符合题意;C.H2s与S02发生归中反应生

成S单质,C项不符合题意;D.Na与H20反应生成NaOH和H2,D项不符合题意。

2.(2025•八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是()

A.硫叱氢溶液久置变浑浊：2SH()2+4H+=2S1+2H2。

B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N0/4H+二==Zn2++2NChT+2H2O

C.银氨溶液与溪化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-===AgBrl+2NH3

D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钢溶液混合:Ba2++HC03+OH-==BaCO31+H2。

答案C

解析A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程

式为2H2S+O2===2S1+2H20,不能拆成离子形式，故A错误;B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化

麴口水，反应的离子方程式为3Zn+2NO/8H+===3Zn2++2NOT+4H2。故B错误;C.银氨溶液与漠化钠

溶液反应生成氯化钠、浸化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)『+Br==AgBU+2NH3,故

C正确;D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钢溶液反应生成碳酸钠、碳酸钢沉淀和水，反应的离子方程式

为Ba2++2HCO3+20H-===CO曰+BaCO3j+H2O,故D错误。

3.依据事实，书写离子方程式

⑴BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSO。：

⑵向MnCh溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：

⑶向碳酸钠溶液中滴加酚酗溶液，溶液变红:________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________O

⑷泡沫灭火器的工作原理:________________________________________

O

⑸向漂白粉溶液中通入少量S02：___________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________O

⑹向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化钱溶液，沉淀溶解:

____________________________________________________________________________________________________________________O

⑺实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式

为________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)Zn2++Ba2++S2+S01-===ZnSBaSO41

⑵Mn2++2HC0]===MnCO31+C02T+H2。

⑶CO歹+H20—HCO”OIT

⑷3HCO二+A|3+===3CO?T+Al(OH)3l

2+

(5)Ca+3ClO+H2O+SO2===2HClO+Cr+CaSO41

(6)Mg(OH)2+2NH+===Mg2++2NHvH2O

⑺。O+2NH3===N2H4+CI+H2O

本讲感悟

疑点:________________________________________

盲点:________________________________________

・体验真题感悟高考

1.（2024•全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A.用氯氟酸刻蚀玻璃:SiO『+4F+6H+===SiF4T+3H2。

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu===3Ca+2Fe

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2O歹+2cl2+3H2O===2so歹+4CT+6H+

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSCU+CO"iCaCO3+SO^

答案D

解析氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分,A错误;Fe的还原性大于Cu,Cu不能置换出Fe,

三氯化铁与铜反应生成Fe2+和CU2\B错误硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离

+

子方程式为S201-+4cl2+5H2O===2SOi-+8Cl+10HfC错误。

2.（2024•北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（）

A.海水提浪过程中,用氯气氧化昔卤得到滨单质：2Br+C12===B「2+2C「

氏用绿矶（FeSO4-7H2O）将酸性工业废水中的Cr20万转化为

3+2++3+3+

Cr：6Fe+Cr2O?-+14H===6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%Na2s04溶液能有效除去误食的Ba2+：S0i-+Ba2+===BaSO41

D.用Na2c03溶液将水垢中的CaSCh转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++COi--CaCO31

答案D

2+

解析Ch的氧化性比Br2强,可以将B「氧化为Bn,A不符合题意;CrzO厂具有强氧化性可以将Fe

氧化成Fe3+启身被还原成CE,B不符合题意;SOt结合Ba2+生成的BaSCM沉淀与HQ（胃酸的主要

成分）不反应，可以有效阻止Ba"被人体吸收,C不符合题意;CaSCM是微溶物，在离子方程式中不能拆

分,D符合题意。

3.（2024•新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N0l===Ag++N02T+H9

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除:Pb2++S2--PbS]

C.海水提滨过程中将溟吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2B「+S0/+4H+

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度：2MnO]+5c2()r+16H+==2Mn2++10CO2T+8H2O

答案C

解析A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

程式为3Ag+4H++NO]---3Ag++NOT+2H2O,A不正确;B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业

废水中的Pb?+用FeS去除该反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS4-Fe2+,B不正确;C.海水提浸过程

中将浪吹入SO2吸收塔,S02在水溶液中将Bn逐原为B「,该反应的离子方程式为

Br2+SO2+2H2O==2Br+S0i-+4H+,C正确;D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度,H2c2O4被氧

化为CO2,H2c2。4属于弱酸，该反应的离子方程式为

2MnO]+5H2c2O4+6H+===2Mn2++1OCO2T+8H2O,D不正确。

4.(2024•湖南卷)卜.列过程中，对应的反应方程式错误的是()

《天工开物》记载用炉甘石(ZnCCh)火法

高温

A2ZnCO:+C_2Zn+3COT

炼锌

BCaFh用作野外生氢剂CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2T

CaSO4(s)+C(aq)~1

C饱和Na2co3溶液浸泡锅炉水垢

CaCO?(s)+S04~(aq)

绿W(FeSO4-7H2O)处理酸性工业废水中

2++3+3+

D6Fe+Cr20^-+14H===6Fe+2Cr+7H2O

的CnO歹

答案A

解析A.火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCCh在高温条件下分解为ZnO、CO2CO2与C在高温下生

高温

成CO,因此总反应为ZnCO3+2C——Zn+3c03故A项错误;BC1H2为活泼金属氢化物，因此能与H2O

发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2。故B项正确;C.锅炉水垢

中主要成分为CaSO4xMgCCh等,由于溶解性:CaS0>CaC03,因此向锅炉水垢中加入饱?口Na2c。3溶

液，根据难溶物转化原则可知CaSCh转化为CaCCh,反应方程式为CaS04(s)+CO歹(aq)一

CaC03(s)+S0/(aq),故C项正确;D.CnO歹具有强氧化性，加入具有还原性的Fe?:二者发生氧化还原

反应生成Fe3\C产,Cr元素化合价由+6价降低至+3价Fe元素化合价由+2价升高至+3价,根据守

恒规则可知反应离子方程式为6Fe2++Cl2O厂+14H+===6Fe3++2C13++7H2O,故D项正确，

5.(2023•全国甲卷)BaTiCh是一种压电材料。以BaS04为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiOso

水酸

BaSO,

过量碳粉T焙烧酸山口浓缩结晶卜1

过量疑化钙J一

co滤渣母液

TiCI)

(NH)CO.水

ti22j

BaTiO,T热分解H沉淀卜日秀丽］」

滤液

回答下列问题：

⑴“焙烧”后固体产物有BaCb、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程

式为o

⑵“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为o

答案(l)S2-+Ca2+==CaS;

(2)BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)21+4NH^Cl+2HCl

高考热点总结________________________________________

-分层训练提升等级

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.下列说法正确的是()

A.CO2的水溶液能导电，所以CCh是电解质

2+

B.BaSCh难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaS04-Ba+SOj-

C.液溟不导电，所以澳是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

答案D

解析因为CO2+H2O=H2co3,H2co3电离出H+和HC0]从而使溶液导电,而不是CO2自身电离，

因此H2c03是电解质,C02是非电解质,A错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据

其溶解度的大小,BaS04溶解度很小，但溶于水的BaS04完全电离，所以BaS04是强电解质,不能用

错误;电解质和非电解质都是化合物,液浸是单质,C错误;电解质导电能力的强弱与溶液中

自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电

解质溶液的导电能力强,D正确。

2.(2024•江苏盐城三模)下列电离方程式书写正确的是()

A.Ba(OH)2===Ba2++(OH)2

B.Ca(C10)2===Ca2++2Cl+202-

C.NaHC03===Na++H++COi"

D.KMnO4===K++Mn0J

答案D

解析A.Ba(OH)2电离出钢离子和氢氧根:Ba(OH)2===Ba2++2OH-,A错误;B.Ca(ClO)2电离出钙离子

和次氯酸根：Ca(C10)2==Ca2++2ClCr,B错误；C.NaHC0s电离出钠离子和碳酸氢

根:NaHC03==Na++HCO],C错误;D.KMnCh电离出钾离子和高镒酸根:KMnO4===K++Mn0'D正确。

3.在下列反应中，不属于离子反应的是()

A.Ba(OH)2溶液和NaHCCh溶液反应

B.固体NazCh和CCh反应

C.电解饱和食盐水

D.Na单质与比0混合

答案B

解析A.Ba(OH)2溶液和NaHCO?溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和铁离子的反应,

生成碳酸钢和水,属于离子反应，故A不符合题意;B.固体Na2(h和CCh反应生成碳酸钠和氧气，该反

应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意;C电解饱和食盐水的反应为2C1+2H2O

通电

-H2T+C12T+2OH,属于离子反应，故C不符合题意;D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电

离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na+2H2O===2Na"2OH+H2「属于离子反应，故D不符合

题意。

4.下列方程式书写正确的是()

A.氯酸钾的电离方程式:KQO3==K++C「+3O2-

B.氯化铁与铜反应的离子方程式:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

C.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

D.少量氯水滴入Nai的溶液中：2r+C12==H+2Cl-

答案D

解析A项，氯酸钾是离子化合物其电离方程式:KCI03===K++C10],故A错误;氯化铁具有强氧化性,

能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+,故B错误;C项，金属钠投

入硫酸铜溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和氯化

钠，其反应的离子方程式为：2NaKu"+2H2O===2Na++Cu(OHH+H2T，故C错误;D项,氯气具有强氧

化性,能氧化I,所以少量氯水滴入Nai溶液中的离子方程式为21+C12==l2+2Cr,故D正确。

5.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是()

A.Zn+2H+===Zn2++H2T

B.CH3coOH+OH—CH3COOT2O

C.Ba2++2OH+2H++S0i-===BaSO41+2H2O

D.CH3coOH+NH3,H2O===CH3coO+NHj+H?。

答案D

解析A选项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应;B选项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反

应;C选项反应既可以表示氢氧化钢和稀硫酸的反应,也可以表示氢氧化钢和硫酸氢钠的反应;D选项

反应只表示醋酸和氨水的反应。

6.（2021•北京卷）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮->暗

（或灭）一亮''现象的是（）

试剂a-

选项试剂a试剂b

AC11SO4Ba(OH)2

BNH4HCO3Ca(OH)2

CH2SO4Ba(OH)2

DCH3COOHNH3H2O

答案D

解析Ba（OH»与CuSCh发生离子反应:Ba2++2OH+Cu2++S0t=二二BaSOU+Cu（OH）”,随着反应的进

行,溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微

粒，灯泡完全熄灭。当CuSCM溶液过量时,其电离产生的（2心、SOt导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符

合题意;Ca（OH）2与NH4HCO3发生离子反应:Ca2++2OH+NH：+HC0]===CaCO31+H2O+NH3H2O,随

着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的

微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时,其电离产生的NH：XHCO]导电使灯泡逐渐又

变亮,B不符合题意;Ba（OH）2与H2s04发生离子反应:Ba2++20H+2H++S0/二二二BaSO"+2H2O,随着

反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由

移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2s04溶液过量时,其电离产生的H+、SOt导电,使灯泡逐渐又变亮,C

不符合题意;CH3coOH与氨水发生离子反应:CH3coOH+NH3・H2O===CH3coO+NHj+HzO,反应后

自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭(或暗)一亮的变化,D符合题

意。

7.下列化学反应的离子方程式正确的是()

A.盐酸和石灰石制CCh：C0『+2H+二==H2O+CO2T

B.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+--Cu»十2H2。

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu"+Ag

D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2===CaCO31+H2O

答案B

解析石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2tA错误;氢氧化铜为固体漓子方程式中不能拆成离子,离子方程式为

Cu(OH)2+2H+二=C/++2H2QB正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为

Cu+2Ag+===Cu2+4-2Ag,C错误;澄清石灰水作为反应物时,Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式

为CO2+Ca2++2OH===CaCO3i+H2O,D错误。

8.(2024•广东东莞三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素芥之一，下列离子方程式能完全表

示相应事实的是()

A.向CuS04溶液中滴加过量的氨水:CF+2NH3-H2O===CU(OH)21+2NH1

B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO1===3Fe2++2NOT+4H2O

C.向Na[Al(0H)4]溶液中加入NaHCOs溶液:[Al(OH)4]+HCO]二==AKOHR+CChf+Hz。

D.模以侯氏制碱法制备NaHCOs晶体:Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO31+NH]

答案D

解析A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为

Cu2++4NH3-H2O=二二[Cu(NH3)F+4H20,故A错误;B.铁粉加入过量稀硝酸中住成硝酸铁和一氧化氮

水离子方程式:Fe+4H++NO]==Fe3++NOT+2H20,故B错误;C.向Na[Al(0H)4]溶液中加入NaHC03

溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠离子方程式为[Al(OH)4「+HCOF==Al(OH)31+COg+H2。故C错

误;D模拟侯氏制碱法制备NaHC03晶体，是将C02、N%通入饱和食盐水中生成NaHCCh晶体，离子

方程式为Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO31+NH，故D正确。

9.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少，它

必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前市场

上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCCh等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

⑴上述所列举的抗酸药中有个是电解质。

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为。

⑶(填“可以”或“不可以“)服用BaCOs来治疗胃酸这多，理由

是__________________________________________

⑷如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(0H)3],反应的离子方程式为

答案(1)4

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2t+H2O

⑶不可以碳酸钢与酸反应生成Ba2+,Ba2+是重金属离子，对人体有害

+3+

(4)A1(OH)3+3H===A1+3H2O

解析(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧

化铝均是电解质很!J上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则

+2+

发生反应的离子方程式为CaCO3+2H===Ca+H2O+CO2Te(3)碳酸钢与酸反应生成钢离子,Ba?+是

重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCCh来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(0H)3难溶于水,

++

作抗酸药时和胃酸中H+反应的离子方程式为A1(OH)3+3H===AP+3H2OO

能力提升

10.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入,溶液的

导电性变化如图所示。下列分析不合理的是()

号

电M_____

一诲酸铜固体

能

力

'N/^alOH%固体

加入量

A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

氏若将Ba(OH)2固体换成BaCb固体，曲线变化可能完全重叠

C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矶晶体，使溶液质量减小

D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应

答案B

解析A.加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确;B.若将

Ba(OH)2固体换成BaC12固体，导电能力应先基本不变，后上升,B项错误;C.M点后加入的硫酸铜固体

变成胆研晶体，使溶液质量减小,C项正确;D.N点时导电能力几乎为(),所以是CuSCh和Ba(OH)2恰好

完全反应的点,D项正确。

11.(2024•内蒙古三模)下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是()

A.Cb与冷石灰乳反应：Q2+2OH===Cr+ClCr+H2O

B.锌镭碱性电池放电时正极反应式:MnO2+efH2O二=二MnOOH+OH

C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:A13++4OH-==[A1(OH)4「

D.足量的氯气和FeBr2溶液反应：C12+2Fe2+===2C「+2Fe3+

答案B

解析A.石灰乳作反应物时不能拆,应该用化学式,Cb与冷石灰乳反应：Cb+Ca(OH)2二=Ca2++C「

+C10+H20,A错误;B.锌镒减性电池放电时正极得到电子，电极反应式：MnO2+e-

+H2O===MnOOH+OH,B正确;C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO02溶液:NH^+A^+SOH

2

==[A1(OH)4]+NH3H2O/C错误;D.足量的氯气和FeBr2溶液反应：3C12+2Fe-+4Br==6Cl-

3+

+2Fe+2Br2,D错误。

12.请按要求书写下列离子方程式。

(1)(2023•湖南卷)雷尼Ni的制备

(a)(b)(c)(d)(e)

Ni/Al合金颗粒|、a()H溶液】雷尼Ni混合物|移除清液‘碳水蠕加入有机溶剂[雷尼Ni悬浮液

操作⑸中,反应的离子方程式是________________________________________

⑵向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSCM溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程

式:________________________________________

在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式

为________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

⑶溶液中有低价铝(以MoO1表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoOt,反应的离子方程式

为________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

3+

⑷酸性溶液中zCeO2与H2O2反应生成Ce并放出02,该反应的离子方程式

为________________________________________

答案(l)2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2f

(2)Ba2++SOi-+H++HCO3===BaS04+H2O+CO2THCC^+H*二二=CO2T+H2O

⑶MoO歹+H2O2===MOO/+H2。

(4)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2t+4H2O

解析⑴铝可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,离子方程式为2A1+2OH

+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2t(>

13.(2024•河南信阳模拟预测)五氧化二铝(Ta2O5)主要用作铝酸锂单晶和制造高折射低色散特种光

学玻漓等。种以含电旦废料(主要成分为NaTaO;^SiO2以及少量的FcO、FsO:,、AI2O3等)为原料制

备Ta2O5的工艺流程如图所示：

足最稀H2O,NaOH

H2soi溶/溶液HFNH3

「

含铝