2027高考化学 无机化工流程题的解题策略（一）

无机化工流程题的解题策略(一)

［复习目标］1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。2.树立

“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。

1.常考无机化工流程的呈现形式

试剂循环利用物质

杂质】杂质2

2.读图要领

(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。

(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

3.流程图中主要环节的分析

(1)原料的预处理

①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触发生反应或溶解

浸出固体加水(酸)溶解得到离子

酸浸在酸溶液中反应，使可溶性离「进入溶液，不溶物通过过滤除去

浸出率固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率

②灼烧、焙烧、燧烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

(2)核心反应——陌生方程式的书写

①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等原则配平。

②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

(3)常用的分离方法

①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取、分离物质，如用CCL或苯萃取滨水

中的溟。

③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCI。

④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNCh、FcCb、

CuCk、CUSO4-5H2O.FeSO47H2O等。

⑤蒸播或分母：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醉和甘油。

⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡体系混合气体中的NH3O

■提升关键能力

一、调控化学反应速率提高效率

1.向辂铁矿(FeCmO”中通入02进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是0

答案增大反应物接触面积，提高化学反应速率

2.将催化剂负载在玻璃棉上而不直接平铺在玻璃管中，目的是,

答案增大接触面积，提高催化效果，加快反应速率

3.向金属Bi中加入稀HN€)3酸浸，过程中分次加入稀HNQ，可降低反应剧烈程度，其原理是

答案控制稀HNO3的用量，防止放热反应温度过高，降低反应剧烈程度，使HNO3充分反应，防止挥发

解析强调分次加入对反应的影响：①控制用量，防止过量发生副反应；②降低反应剧烈程度：③防止放

热反应温度过高，造成副反应的发生，以及物质的挥发、分解。

442024.新课标卷，27(1)(2)］钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶费釉等方面有着广泛应

用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含镒高钻成

品的工艺如下：

H2solMnO2ZnOK'nO】

废渣过滤J.—P翼滤2卜一危沉黑:H%

tffpH=5MnO2

滤渣1滤渣2厂

除钻液一利用

(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是;“滤渣1”中金属元素主要

为。

(2)“过滤1”后的溶液中加入MnCh的作用是o取少量反应后的溶液，加入

化学试剂检验,若出现蓝色沉淀，需补加MnCh。

答案(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率Pb(2)将溶液中的FC?+氧化为Fe3+,以便在

后续调pH时除去Fe元索K3［Fe(CN)6］溶液Fe2+

解析由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有C(?+、Zn2\

Fe2\Fe3\SO/等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSQi,则“滤渣1”为PbSOv

向滤液中加入MnO?将Fe?+氧化为Fe3+,MnO?被还原为Mn2+,加入ZnO调节pH=4,Fe，♦完全转化为

Fe(OHb沉淀，“滤渔2”的主要成分为Fe(0H)3,滤液中的金属离子主要是Cc^、Zn?+和Mi?+；最后“氧

3+

化沉牯”，加入强氧化剂KMnO4,将溶液中Co2+氧化为Co,在pH=5时CW+形成CQ(0H)3沉淀，而

KMnO4则被还原为MnO2,KMnO4还会与溶液中的Mi?+发生归中反应生成MnCh,得到Co(OH)3和MnO?

的混合物,“除钻液”中主要含有ZnSO4、K2SO4,据此解答。

5.［2024•北京，18(l)(2)］利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiCh等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。

通空气i.粉碎

黄铜矿

熔烧

⑴矿石在焙烧前需粉碎，其作用是-1

⑵(NHQ2SO4的作用是利用其分解产生的S03使矿石中的铜元素转化为CuSO4o(NH6SO4发生热分解

的化学方程式是，

△

答案⑴增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)(NH4)2SO4_2NH3t+SO3t+H20

△

解析(2)(NH4)2SO4不稳定，易分解，产物中有NH3和SO3,发生热分解的化学方程式为［NH/SCUJ

2NH31+SO31+H2OO

二、结晶与分离提纯操作应用

6.由硫酸铁与硫酸钺的混合溶液，通过操作，经干燥得到硫酸铁铉晶体［NH4Fe(SO6」2H2OJ样

品。

答案加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

7.过滤得到乙酰水杨酸结晶粗品，该固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体，采用的“纯化”方法

为o

答案重结晶

8.以碳酸氢核和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

碳酸氢筱粉末

氯滤液

化洗涤

钠晶体A—

£抽干

七

碳酸钠一300

加热

已知：⑴当温度超过35°C时，NH4HCO3开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度(g/100gH?O)如表所示:

温度/℃0102030405060

NaCI35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHC036.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是

答案NaHCO3在30~35c时NaHCQ，的溶解度最小(答案合理即可)

9.(2026•内蒙古包头模拟)碘化馀(Nib)在二维形式上具有“多铁性”，某小组以废保催化剂(主要成分是

Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO?等杂质)为原料制备碘化银的流程如下：

NaClONH,F(NH4)2C2O4

稀硫酸溶液溶液萃取剂溶液

滤渣1滤渣2滤渣3萃取液滤液

CO2.H2O,N212

NiGOdH?。一分解，-Ni—(合成卜.曲2

V

N,

(1)滤渣1的成分是CaSCU、(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、(填操作

名称)可制铁红。

(2)“萃取”中，萃取剂的密度小于1gem',若在实验室中分离萃取液，具体操作是。

答案(l)SiO2灼烧

(2)取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取

液

解析(l)SiO2不溶于硫酸，CaSCh微溶于水，所以滤渣1的成分是CaSCh、SiO2o“除铁”时，加入NaClO

溶液将Fe?+氧化为Fe(OH)3除去，放滤渣2是Fe(OH)3,经过洗涤、干燥、灼烧可制铁红。(2)“萃取”中，

萃取剂的密度小于1等5广，萃取液在上层，若在实验室中分离萃取液，具体操作是取下分液漏斗寒子，旋

开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液。

三、温度控制与归因分析

10.(2025•上海，四节选)工业从低品位铸矿中提取精错，使用分步升温的方法：

NaH2PO2-H2O

------1多小

低品♦化♦烧/小入)真空还原kXI反应-

位钻矿1；；)~12(10七

错矿中含有H2。、煤焦油、AS2O：等杂质，相关物质的熔沸点如表所示：

物质煤焦油AS2O3

H2OGeOGeO2

熔点0℃20-30℃312℃710℃升华1100℃

沸点100℃70~80℃465℃

(3)使用分步升温的原因是。

(4)如曼为在不同温度卜，使用不同浓度的NaH2PO2H2O真空还原时，Ge元素的萃出率变化，真空还原

采用的最佳温度及浓度为°

().()%25%5.(1%75%10.0%125%

NaHJCVH。浓度

A.l000℃,2.5%B.l000°C,5.0%

C.l100℃,2.5%D.1200℃,2.5%

答案(3)氧化焙烧阶段：选择600~700℃可以将煤焦油等杂质尽可能除去的同时将Ge元素转化为GeO2,

便于后续得到纯净的GeO气体；真空还原阶段：选择1000~1200C能将GeOz转化为较纯净的GcO气体

升华蒸出，以便得到高纯度的Ge

(4)C

解析(4)1!()()℃,NaH2PO2H2O浓度为2.5%时，Ge元素的萃出率已经较高，再升高温度或增大浓度，Ge

元素的萃出率变化不大，故采用的最佳温度及浓度为I100℃、2.5%O

II.[2025•安徽，15(2)(4)(5)]某含镀(Sr)废渣主要含有SrSCh、SiO2>CaCO3>SrCCh和MgCCh等，一种提

取该废渣中锢的流程如下所示。

稀盐酸BaC%溶液

含铠鼻了!浸出渣.SrCI2«门，口八

废渣F酸产।~盐浸L溶——SrCI/GH?。

浸出液浸出渣2

646997

已知25℃时，/Csp(SrSO4)=10-,/Csp(BaSO4)=10-o回答下列问题:

(2)“畏出液”中主要的金属离子有S产、(填离子符号)。

(4)其他条件相同时，盐浸2h,浸出温度对锯浸出率的影响如图甲所示。随温度升高铝浸出率增大的原

因是。

101———----------------——

204()608010()

温度/t

甲

(5)“受出渣2”中主要含有SrSO』、(填化学式)。

答案(2)Ca2\Mg2+

(4)温度升高，SrSO,溶解度增大，反应速率加快(5)SiCh、BaSO4

解析(2)稀盐酸“酸浸”时，该废渣中的碳酸盐溶解，故“浸出液”中的金属离子除Sr2+外，还有Ca2\

2+

MgC(5)“酸浸”“盐浸”两个操作中，SiCh均不能被浸出，“盐浸”时生成BaSO4,故“浸出渣2”中

包括SrSO4、SiO2>BaSO4o

12.[2022・福建，11(3)]以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2>AI2O3和CaO等)提铝的部分工艺流程如

下：

硫酸K2SO,

粉煤灰一浸出・沉铝・

浸渣滤液1

“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K2s04沉铝的目的是

“沉铝”的最佳方案为。

仪u

1z

「

一

犍8(

姬4(

温度

答案使更多的铝元素转化为品体析出，同时保证晶体纯度加热溶解再冷却结晶

解析根据“沉铝”体系中低温下KA1(SO4)2/2H2。溶解度最小，更容易析出，加入K2s。4沉铝的目的是

使更多的铝元素转化为KA1(SO4)2・12H2。析出，同时保证晶体纯度：KA1(SO4)2-12H2。溶解度受温度影响较

大，“沉铝”的最佳方案为加热溶解再冷却结晶。

l3.Li/Ti5Oi2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiOj,还含有少量

MgO、SiO?等杂质)来制备，工艺流程如图：

Li£。Li2Ti5OI5

■高温田烧①沉淀一

•XH2O双"悯UOH|

£迎〔酸浸一谑/气沉淀

叫」.''滤液双氧水过渡FePO,

滤渣②』沉淀一

LiFeP"1^草酸

高温燃烧②

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条

件为

%

/

部

汨

变

(2)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/℃3035404550

TiChxHaO转化率/%9295979388

分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因o

答案(1)100℃>2h,90℃、5h

⑵低于40℃,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致

TiO2AH2O转化反应速率下降

四、调pH或加沉淀剂沉淀金属离子问题

14.［2025・湖北，16(3)(4)(5)(6)］氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备:

水

萤石(CaFz)®混合物向液

NaF

NaOH固体速.I根厂闽.I

I.固体

水

萤石(CaF?)±_

NaOH固体.珊，混合物;皆一格：滤包…JaF

H.TO粉末二邂Ln«遽|n固体

已知：室温下，TiO?是难溶酸性氧化物，CaTiO］的溶解度极低。20℃时・，NaF的溶解度为4.06g/10()g

水，温度对其溶解度影响不大。

回答下列问题：

⑶工艺I中研磨引起的固相反应为CaF24-2NaOH=Ca(OH)2+2NaFo分析沉淀的成分，测得反应的转

化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。

①工艺I的固相反应(填“正向”或“逆向”)进行程度大。

②分析以上产率变化，推测溶解度S(CaF2)(填或“<”)5［Ca(OH)2］。

(4)工芭II水浸后NaF的产率可达81%,写出工艺H的总化学反应方程式；o

(5)从滤液II获取NaF晶体的操作为(填标号)。

a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤

b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤

(6)研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。

a.增大反应物间的接触面积

b.破坏反应物的化学键

c.降低反应的活化能

d.研钵表面跟反应物更好接触

答案(3)①正向②v(4)CaF2+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O(5)a(6)ab

解析工艺I中研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF,水浸后得到滤液1主要是NaF、

Ca(OH)2溶液，经过系列操作得到NaF固体；对比两种工艺流程，工艺H中添加TiCh粉末，由题目可知，

生成的CaTiCh的溶解度极低，使得Ca2+不转化为Ca(OH)2,提高了NaF的产率，据此解答。(3)①转化率为

78%,说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，即正向进行程度入。②NaF产率仅为8%,说

明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH”向CaF?的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测：

5(CaF2)<5[Ca(OH)2]o(4)根据工艺H的流程，CaF2>TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiCh、NaF和H2O,

化学方程式为CaF2+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2Oo(5)NaF溶解度受温度影响小(题干说明)，故蒸发

至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a:冷却结晶无法析出更多晶体，故不选b。(6)研磨

将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而增大反应物间的接触面积，使反应更易发生，a选；研磨过程中的机械

力可能导致晶体结构块陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b选：活化能是反应固有

的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生结构缺陷来提高反应速率，一般不直接降低活化能，c不选；

研钵仪作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并不能促进反应，d不选c

15.利用水钻矿(主要成分为CO2O3,含少量FezCh、AI2O3、MnO、MgO、CaO、SQ等)可以制取多种化

工试剂，以下为草酸钻晶体和氯化钻晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\Al3\Mg2\Ca?+等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

⑴浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式为,

(2)加入NaClCh的作用是o

(3)加入Na2cCh调pH至5.2,目的是；

萃取剂层含镒元素，则沉淀II的主要成分为(填化学式)。

+2+

答案(1)CO2O3+S0|-+4H=2CO+S0^-+2H2O

⑵将Fe2+氧化为Fe3+,便于后面调节pH时生成Fe(OH)3沉淀而除去

(3)使Fe3+和A产沉淀完全CaF2,MgF2

解析(1)浸出过程中，CO2O3与盐酸、Na2sCh发生反应，CO2O3转化为Co?*,Co元素化合价降低，则S元

素化合价升高，SOg转化为SO/,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：

+2+

Co20.；+S01-+4H=2Co+SOi-+2H2O<,(3)根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可知，加Na2cCh调

pH至5.2,目的是使Fe，+和A产沉淀完全。滤液1中含有的金属阳陶子为Co2\Mn2\Mg2\Ca?+等，萃

取剂层含镒元素、产品含姑元素，结合流程图中向滤液I中加入了NaF溶液，知沉淀II的主要成分为MgF?、

CaF2o

课时精练

［分值：50分］

1.(6分)(2025・吉林四平实脸中学一模)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(CRS)及少量脉石(SiOz)。一种以辉铜矿石

为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

⑴“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。

⑵“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；

“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由是。

答案(1)温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小

⑵调节溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀抑制Cr+水解

解析(1)苯是有机溶剂，易挥发，所以温度高苯容易挥发，而温度低溶解速率小，因此“回收S”过程中

温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低。(2)加Fe置换，然后过滤，得到的固体物质是Cu和Fe,Cu

3++

和Fe与硝酸反应生成Cu(NO3)2和Fe(NCh)3,Fe3+水解：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H,加入CuO的目的是调

2++

节pH,促进FE+水解，生成氢氧化铁沉淀：Cu(NO3)2溶液中C心发生水解：CU+2H2O^CU(OH)2+2H,

加入硝酸,抑制C/+水解。

2.(8分)利用含钻废料(主要成分为CO：Q4,还含有少量SiCh、Fe2O3>AI2O3等杂质)制备LiCoCh的工艺如下。

硫酸H2O2氨水NHtHCO3Li2CO3

T酸浸一调叫村玩”一CoCOL强2-LiCoO,

滤渣滤渣气底xocb,

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Co2+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀［c(金属离子)

10.03.04.59.4

WlX10-5mo|.L/］的pH

⑴“酸浸”时(填“可”或“不可”)用SO2代替H2O2.

(2)写出“沉钻”的离子方程式：o

(3)“调pH”的范围为4.5〜7.8,滤液中残留的c(A13+)：c(Fe3+>。

(4)“高温焙烧”时的化学方程式：。

答案⑴不可(2)CO2++2HC03=COCO3I+H2O+CO2t

高温

45

(3)10：I(4)2Li2CO3+4CoCO3+O2_4LiCoO2+6CO2

解析⑴“酸浸”中H2O2作还原剂将C03+还原为CO?*,若用SO2代替H2O2,SO2会将铁离子还原为亚铁

离子，无法用氨水调pH除去铁元素，故不可用SO?代替H2O2。(3)由Fe3+完全沉淀时的pH可知c(OH-)=l(T

111533385285335

molL,则Kp[Fe(OH)3]=lX10XIO=1X10-,同理可得^P[A1(OH)3]=1X10X10=1X10-,则沉

铁、铝后的滤液中，黯迷黑湍]啜座二1义GM即。/13+)：。^03+)=1()4.5：1。(可由分析可知，

“高温焙烧”时的反应物为COCO3、Li2c03、O2,生成物为LiCoCh和CO2,配平方程式可得

高温

2Li2co3+4COCO3+O2==4LiCoO2+6CO2o

3.(8分)锦常用于制造合金镒钢。某化工厂以软镒矿(主要成分是MnO2,含有SiO2>Fe2O3,CaO等少量杂

质)为主要原料制取金属镒的工艺流程如图1所示。

①MnOz

硫疏酸过量SO?②调pH-6MnF2

软।।।।।

矿徐•浸铺•叶滤液I•干H滤液n•，滤液出

滤渣I滤渣n添渣川

图1

(1)“浸钵”步骤中往往有副产物MnSzOe生成，温度对“浸锦”反应的影响如图2所示。为减少MnS2O6的

生成，“浸锦”的适宜温度是,“滤渣I”的成分是(填化学式)。该步骤中可以再

加入MnSCh以促进“滤渣I”析出，结合平衡移动原理分析其原因：________________..

%1

/1

好(5K

3人«(铺浸出率

7(

6(

5(

4(

3(

2(MnSzO性成率

J一

1530456()7590105120135温度/T

图2

(2)“滤液I”中需要先加入MnOz充分反应后再调pH,写出加入MnCh时发生反应的离广方程式:

答案(1)90℃SiO2sCaSO4c(SO。增大，使平衡Ca2，(aq)+SOt(aq)=CaSOKs)正向移动，促进CaSO4

析出(2)MnCh+2Fe2++4H+=Ma+2Fe3++2H2O

解析流程分析：

Mn2\Fc2\H\,,

222

S02-Ca2*、Mn\SOr,Ca*Mn\SO^

\①MnO?\

稀硫酸过量s6[②调pH=6\MnB

收J:}I,；I।,\

住―••浸桂・，滤液I,■注液U•滤液DI

炉

述渣送渣II灌液II

MnO,.SiO?、SiO2.MnO2.CaF2.

FeQ-CaOCaSO,Fc(OH),MnF2

Mn>~{^g・；；：；o(MnSO/HQ卜%:

40分)[2021.福建，11(1)(2)⑸叫钳酸铉是钥深加T的重要中间产品,具有广泛的用途.一种以铜精矿(主

要含M0S2,还有CU、Fe的化合物及Si02等)为原料制备四钥酸镂的工艺流程如图所示。

NH.NO,

q制

2S

H.)滤

——HNQ,

—浸

铝

液

出

精

净

、液

浸

矿

化

・»1一（NH也Mo,。9•2H2。

出

粉

'丁

查

碎

游

加T

母液

回答下列问题：

(1)“暗烧”产生的气体用吸收后可制取氮肥。

(2)“浸出"时，MoCh转化为MoO；一。提高单位时间内缶浸出左的措施有(任写两种)。

温度对9()min内铝浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过8()C后，铝的浸出率反而降低，主要原因是

温度升高使水大量蒸发，导致。

40506070B090

温度代

(5)“沉淀”时，加入NH4NO3的Fl的是o

答案⑴氨水(2)适当升温、搅拦、增加Na2c03用量(增大Na2c0.3浓度)等(任写两条)NazMoCh晶体析

出，混入浸渣(5)提供NH，使Mo0歹充分转化为沉淀析出

解析(1)“焙烧”产生的气体为SO2,用氨水吸收后可制取氮肥。

5.(8分)被誉为“工业维他命”的金属钉(Ru)广泛用于航天航空、制药等领域。以下工艺实现了电子废弃物

中金属钉(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为Ru、C。、Cr、Si等物质，请回答以下问题：

HC1NaClO^HCINaClO.NaOHCH.CH.OH

航南段,幽福吧？破产近M

滤液1(0“、滤渣2滤液3

Co2-)

|呼H一[瓯.CoCO3乩

滤黄4NH'HCO.Ru--还加2俨。、

已知：©lg4=0.6o②常见物质的Kp如下表所示:

化合物Cr(OH)3CO(OH)2

Kp6.4X10311.8X1015

(1)“氧化”环节反应的化学方程式为。

(2)“沉钻”反应的离子方程式为。

(3)滤液1中含C产和C(?+的浓度分别为520mg1」、106.2mgL1,“调pH”时pH的范围为0

[已知：当c(M")W10-5mo卜L」时，可认为M"己经沉淀完全]

(4)除加NH4HCO3沉钻外，也可向除杂后的CoCb溶液中加入(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到草酸钻品体

(COC2O4-2H2O),但不能用同浓度的Na2c2O4溶液代替(NH^CzCh溶液，原因是。

答案(1)NaQO+H2RuCk+8NaOH=Na2RuO4+7NaCl+5H2。

2+

(2)CO+2HC0J=COCO3I+CO2f+H2O

(3)5.6WpH<8

(4)若用草酸钠溶液代替草酸镂溶液，会有氢氧化亚钻沉淀生成，导致COC2O4的产率降低

解析(3)滤液1调节pH沉淀C产得到Cr(OH)3沉淀，则需要使C产沆淀完全，

364x1031911

QH.)=31^p[Cr(OH)3Lf-；molL'=4XIO-mol-L,则c(FT)二二业华mol-L」,X100molL,

'77C(Cr3+)7IO-57c(OH-)4X10-94

则pH=5.6,而同时C02+不沉淀，已知滤液1中Cc)2+的浓度为°/°62g：：=]8义1(尸mol・L”,则

r59g-mol-1

OH-^sp[Co(OH)]X：：；i.«=1.0XlOSnol-L1,则时尸《什mol-L^l.OXW8mol-L-

2+2=-3moL-：6一：：；

yjc(Co)71.8X10'c(OH-)l.OxlO

*,即pH=8,所以“调pH”时的范围为5.6<pHv8。

6.(12分)(2025・陕晋青宁，16)一种综合回收电解镒工业废盐(主要成分为Mn2\Mg2\NH*的硫酸盐)的工

艺流程如下。

废

盐

溶