2026-2027学年浙教版九年级科学上册 第1章 第1节 物质的酸碱性 （优生加练）测试卷

九上第1章第1节物质的酸碱性同步（优生加练）

一、选择题

1.m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值

关系正确的是（）

A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断

2.实验是化学学科的基础，通过实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究

方法。下列关于实验现象或结论的说法中正确的是（）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是氧化铁

B.某难溶白色固体中加入过量的盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体肯定是

大理石

C.降温时，饱和溶液可能不析出晶体

D.某无色溶液中，滴加石蕊试液，溶液变红，则该溶液一定是酸溶液

3.“小明”在课堂中利用HC，与Na。”反应演示了喷泉实验，小科突发奇想，能否利用自制的酸

碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同pH时的颜色变化如表中所示.实验装

置如图所示：圆底烧瓶a中充满HG气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢

氧化钠溶液（pH=12）,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f,就能出现了美丽的彩

色喷泉。则以下说法错误的是（）

紫廿蓝指示剂在不同p"时的颜色变化

7-89-1112

pH<7>13

aL:--------------4J

L

颜色红色蓝色紫色绿色黄色

1-Jg

L_>------

A.烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色

B.形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入

烧瓶。

C.液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为Na。

D.通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、篮

色、紫色

4.“小明”向盛有20gl0%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质

量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（

5.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（（“25。3）.硫化氢（，2S））是一种具

有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在

室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2s+H2S03=3sI

6.“小明”通过监测溶液pH和温度的变化来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为

反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确

A.d点所示溶液，其中的阳离子只有Na，

B.恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL

C.f点对应溶液的pH为7

D.c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同

7.人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病.研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有

紧密关系（如图），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（）

水稻对镉的吸收率（mgkg）

75.0IIIII

24.7____二二二

5.07.6

土博pH

A.氢氧化钾B.烧碱

C.熟石灰D.硫酸亚铁（水溶液显酸性）

8.实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，“小明”想探究”是氢离子还是硝酸

根离子的作用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是〃+使得石蕊变红的是（）

A.向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失

B.向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失

C.向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红

D.向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失

9.如图是“小明”做的彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10）,

小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时“小明”推动注射器使少量溶液进入小药

瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包

菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）

PH<6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0>12.5

颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色

A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色

B.小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一紫色一蓝色一绿色

C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质只有Na。

D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂

二、填空题

10.地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有。。2、氢等。孕震过程

中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：CaCO3=CaO-^-CO2KMgCa（CO3）2=MgO+

CaO+2CO2TO

（1）当地应力（压力）增大时，。。2在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH（填

“增大”“减小”或“不变”）。

（2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁

作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为o

11.甲酸俗名蚁酸，化学式为（CH202K酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类、

某些蚁类及毛虫的分泌物中。

（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH7（填“<”、或“="）的无腐蚀性物质，以

利于康复。

（2）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比

为

0氢原子

⑥氧原子

o碳原子

12.酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历

史。

17世纪18世纪初19世纪初现代

（1）“小明”利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红,

则说明“小明”汗液呈性。

<2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，“小明”利用pH试纸进行测定，操作方法

是___________________________________________________________________________________

（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有0

A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰

B.酚酸可以用来区分酸性溶液和中性溶液

C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索

D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程

三、实验与探究题

13.“小明”组织小组用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。甲同学向装有氢氧化钙

溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象，结论：两种物质未发生反应；乙同学向滴有酚肽的氢氧化

钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色，结论：两种物质发生了反应。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对乙同学的实验继续探究：

提出问题：乙同学实验后的溶液中的溶质是什么？

提出猜想：猜想一：只有CaCb；猜想二：有CaCb和HQ。

实验探究：为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。

方案编号方案1方案2

।一砂6溶液

实验操作（分别取少量乙同学实验后的溶液置于试

图•阳试纸!

管中）

实验现象对比标准比色卡：pH<7产生白色沉淀

实验结论溶液中有HCI溶液中有CaCb

实验评价:丙同学的2个方案都有不足之处，方案1的不足之处是

方案2的不足之处

是_____________________________________________________________________

14.“小明”对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，4、8、C、。四个点分

别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高

温度（所有溶液的起始温度均为22久）。

氮氧化钠溶液的质属/g溶液

甲乙

试回答卜列问题：

(1)氢氧化钠与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈色，D点对应的混合物反应完

全后，所得溶液中的离子有。

(3)下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是(填序号)。

①用小苏打治疗胃酸过多

②用熟石灰改良酸性土壤

③硫酸与火碱反应

15.学习了酸碱盐的相关知识后，小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指

示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。

【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤③中物质分离的原理类似于(填“沉

淀”或‘过滤")。

①用小刀将紫甘蓝②将紫甘蓝小块放入将步骤②中的物质

切成小块研钵中加入适居的倒入纱布中、在饶怀

75%酒精，反反捣烂中得到紫日蓝注液

实验①②③④

物质水食盐水石灰水白醋

颜色紫色紫色蓝色红色

【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如上表示所示，下列选项能证明紫甘

蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合

A.①②③B.①③④C.②③④

【应用试剂】现有蒸储水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫廿蓝汁液鉴别出

其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步

骤;

②预期现象0

16.为了证明酸和碱是否发生了化学反应，“小明”进行了如下实验探究。

【资料】①乙酸是一种有机酸，具有酸的通性；

②无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；

③空气中含有水蒸气。

【设计实验】

实验一：如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙

酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向3号试管中加入无水乙酸、

氢氧化钠固体和无水硫酸铜，使试管内各试剂充分混合。［每支试管加入试剂后，迅速塞紧橡胶

塞）

实验二：如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获

得反应过程溶液的pH,结果如图乙中的题图。

NaOH溶液

1号2号3号IH

■

SS

无水乙酸氢氧化钠固体无水乙酸稀盐酸

无水硫酸铜无水硫酸铜氢氧化钠固体

无水硫酸铜

甲

【实验反思】

（1）实验一中设置1号、2号试管的目的

是

（2）实验一中能证明酸和碱反应有水生成的现象是o

（3）当实验二传感器测得pH值为4时，溶液中的微粒有，2。、Na+、o（写两

种离子符号）

（4）由实验二传感器获得的数据分析，酸和碱发生反应的证据

是O

17.“小明”在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的

标签中只乘I］下"Na”字样。“小明”很感兴趣，次定对其成分进行探究。

【分析论证】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母）。

A酸B碱C盐

【作出猜想】||

①可能是N©C03溶液。

②可能是NaCl溶液。--------

③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是溶液。

【设计并实验】

实验实验操作实验现象实验结论和解释

取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚猷试该溶液不可能是NaCl溶

I

液。液。

另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的产生大量的气

II该溶液溶质为碳酸钠。

稀盐酸。泡

【实验结论】由此，“小明”得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

四、综合题

18.“小明”要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。

（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是—;

13Oooo

ABoc.oo

oooo

（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在上，再将其呈

现的颜色与标准比色卡比色；

（3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的

农作物大脚丝瓜茄子沙枣

最适pH范围56〜6.()6.()〜6.56.8-738.0~8.7

（4）“小明”准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度

变化的大致曲线。

pH

7-

°加水量

19.酸碱理论的发展如下：

(1)根据朴索的酸碱理论，Na2cCh属于(选填“酸”或“碱”)。

(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质

是：，

(3)已知H2co3THCOJ+H+和HC03->CO32+H+,由酸碱质子理论，H2cCh的共鸵碱

是o

(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论

的分析合理的是。

A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

20.某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu(NCh)2溶液，“小明”通过杳惊资料设

计出4种制备方案，其原理分别是：(假设原料利用率为100%)

①Cu+4HNO3(浓)ACU(NO3)2+2NO2T+2H2O

②3C11+8HNO3(稀)A3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O

③2Cu+O2S2CuO：CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O

④Cu+2H255（浓）ACuS5+S5T+2H2。；CuS5+Ba（N5）2=Cu（NO3）2+Bab51

（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NOJ）2,消耗的硝酸质量由多到少的顺序

是。（填序号）

（2）在方案④中产生的SCh气体常用NaOH吸收，该反应的主要生成物在物质分类上属

于O

（3）若在方案④中最后得到硫酸钢沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？

21.“小明”为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢

氧化钠溶液，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入

稀盐酸质量的变化关系如图所示。

加入稀盐酸质量/g

（1）为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚猷后，溶液的颜色

是；

（2）加入稀盐酸时“小明”用滴管滴加，且边滴边振海，其原因是

（3）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。

22.市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的MgSO4,可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防

高血压。“小明”欲测定某低钠盐中MgSCh的质量分数，进行如卜.实验。称量40.0g低钠盐溶于

适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶

液pH随时间变化的图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。

（1）“小明”认为该低钠盐溶液呈酸性，他的判断依据是

（2）图像中表示Mg（0H）2沉淀生成的是段；

A.a-bB.b-cC.c-dD.b-d

（3）请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。

23.实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，“小明”通过实验来测定某品牌工业品纯

碱的指标等级。

国家标准规定，业品纯碱指标等级

指标

指标项目I类[1类【II类

优等品•等品优等品合格品

总碱量（NazCCh计）监99.298.899.198.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

214g工业品纯碱112.6g不饱和溶液无色溶液

（1）“小明”在实验过程中滴加几滴酚酬试液的目的是o

（2）下列能证明无色溶液中含有盐酸的试剂有一o（填字母）

A.紫色石蕊试剂B.氯化钾溶液

C.金属铜D.氧化铁

（3）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（列式计算，结果精确到0.1%）

24.“小明”用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱度变化及

相关数据如图内所示。

（1）根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是。

（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程）。

答案解析部分

一、选择题

1.【答案】C

【知识，点:】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】烧碱的成分是氢氧化钠，它和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，豆根据“紫

色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色'’进行判断.

【解答】由题干知：m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,

再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”，可知恰好完全反应：

2NaOH+H2so产Na2so4+2+0

8098

mxa%nxa%

80_98

mxa%nxa%

80

m=——n,所以mVn

98

故答案为：Co

2.【答案】C

【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析解答；

B、根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方

法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生来分析解答；

C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大来分析解答；

D、注意酸溶液与酸性溶液的区别。

【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是四氧化三铁，故A错误；

B、某难溶白色固体中加入过量的盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体可能是大

理石，也可能是碳酸钢，故B错误；

C、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降温时，氢氧叱钙的饱和溶液不析出晶体，降温时，

饱和溶液可能不析出晶体说法正确，故C正确；

D、某无色溶液中，滴加石蕊试液，溶液变红，则该溶液一定是酸性溶液，石蕊变红，只能证明

溶液显酸性，不能说是酸溶液，故D错误；

故答案为：Co

3.【答案】C

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】喷泉实验的本质是压强差驱动的液体流动现象，具体表现为：挤压胶头滴管，

是水进入烧瓶中，烧瓶内的氯化氢气体在水中具有极高溶解度，当水接触氯化氢气体时，气体分

子迅速进入液体并形成溶液。短时间内大量气体溶解导致烧瓶内气压急剧降低，形成远小于外界

大气压的负压环境。外界大气压将下方容器中的氢氧化钠溶液压入烧瓶，因压强差较大，氢氧

化钠溶液以高速喷射形式进入,形成“喷泉“效果。HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=12。根据表格，pH=12时紫甘蓝指示剂呈绿色。因此，A选

项描述正确。

B、喷泉形成的原因是HCI气体溶于水后，瓶内气压减小，外界大气压将烧杯中的液体压入烧瓶。

该描述符合喷泉实险的基本原理，因此B选项正确。

C、液体颜色变为红色时，说明溶液呈酸性（pH<7）o此时HC1与NaOH完全反应后，溶液中溶

质应为NaCl和剩余的HC1（因为HC1过量），而不是只有Na。。因此C选项说法错误。

D、通过控制止水夹可以调节NaOH溶液的进入量，从而控制溶液的pH值。由于紫甘蓝指示剂

在不同pH下会显示不同颜色（红色、蓝色、紫色等），因此理论上可以调节喷泉的颜色。D选

项描述正确。

故答案为：Co

4.【答案】B

【知识点】质最守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据方程式中物质的质量关系计算20gl0%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需

7.3%的盐酸的质量，再由恰好完全反应溶液pH=7分析。

【解答】设20gl0%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量为x

NaOH+HCI=NaCl+H2O

4036.5

20gxl0%7.3%x

x=25g

则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时消耗盐酸质量为25克，此时溶液质量为45克，溶液pH=7；

故选B。

5.【答案】B

【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据题意，随着反应2HzS+H2so3=3Sl+3H2。的发生会导致亚硫酸不断减少，

溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续滴加氢硫酸溶液，溶液显酸性，

且酸性不断增强，pH会不断减小。

【解答】酸性溶液pH小于7,且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2so3=3S1+3H2。的发生，

溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7,继续滴

加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。

故答案为：Bo

6.【答案】C

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】A、根据d点所示溶液的pH来分析；

B、恰好完全反应时溶液呈中性；

C、根据e-f的过程中，溶液的温度升高，进行分析判断：

D、根据c点时溶液的pH等于7,g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。

【解答】A、d点时溶液的pH小;7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HC1、

NaCI,此时溶液中阳离子只含有Na+、H+,故选项说法错误。

B、恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7,消耗稀盐酸的体积为20mL,故选项说法错误。

C、e-f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此

时恰好完全反应，对应溶液的pH=7,故选项说法正确。

D、c点时溶液的pH等于7,所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，

所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到

固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。

故答案为：Co

7.【答案】C

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法

【解析】【分析】(1)溶液的pH与酸碱性的关系：pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶

液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性。

(2)改良土壤酸碱度的物质选择：需根据土壤pH的需求，选择合适的酸碱性物质，同时要考

虑物质的腐蚀性、实用性等。

【解答】A、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率儿乎不变即最小，而

氢氧化钾是强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；

B、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢

氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；

C、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈

弱碱性，故符合题意；

D、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而疏酸亚铁

水溶液显酸性，故不符合题意。

故答案为：Co

8.【答案】B

【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出

氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。

【解答】A、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失，能证明

H+是使得石蕊变红。

B、向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失，盐酸里面有H+,不能证明H♦是使

得石蕊变红。

C、向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红，能证明H+是使得石蕊变红。

D、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失，能证明H+是使得石蕊

变红。

故答案为：Bo

9.【答案】C

【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。

【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=lO,由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠

溶液呈绿色，故正确：

B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10),

所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少帚:溶液进入小药瓶，然后松开手，开始

盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色••紫色-蓝色--绿色，故正

确；

C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HC1,故

错误；

D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；

故答案为：Co

二、填空题

10.【答案】(1)减小

户;*日

（2），2。（气）+2FeO：____尸G。3+“2

【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系：二氧化碳的化学性质

【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答；

（2）根据已知信息书写化学方程式，只要找出反应物、生成物、反应条件。

【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；

（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：“2。（气）十

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；

（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：“2。（气）+

ccc高温八

2F。。广。2。3+“2。

11.【答案】>;1:1:1

【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】（I）根据中和原理分析；

（2）化学变化遵循质量守恒定律，从图示分析。

【解答】（1）若被蜂类叮咬，是被蜂类向皮肤中射入甲酸，可向患处涂抹碱性的物质，所以是涂

抹pH>7的无腐蚀性物质，以利于康复。

—定K件IT

（2）根据题给信息可知，该反应的化学方程式为：CH2O2H2O+CO,

该反应中反应物与生成物的微粒个数比为：1：1：1。

12.【答案】（1）酸

（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色K对照，读出溶液的pH

（3）C：D

【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法

【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况来分析?

（2）根据测定pH的方法来分析；

（3）根据酸碱指示剂的发现及发展历史来分析。

【解答XI）小科利用生活中意见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，

由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸；

（2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻谪棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试

纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH：故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待

测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；

（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方

便，不会被淘汰，选项说法错误；

B、酚醐在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚秋试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法

错误：

C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确；

D、人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。

故答案为：CD。

（1）根据信息可知，茶叶在酸性溶液中会变红，说明小明汗液呈酸性；

（2）用pH试纸进行测定方法：用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比

色卡对照，读出溶液的pH；

（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方

便，不会被淘汰，故A错误；

B、酚酣在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酬试液差别酸性溶液和中性溶液，故B错误；

C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，故C正确；

D、从信息可看出，人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，故D正确。

故选CDo

三、实验与探究题

13.【答案】红；使用pH试纸操作不正确；加AgNCh产生白色沉淀说明溶液中有Ch不能说明

溶液中一定有CaCb

【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，酚肽试液遇碱性溶液显红色，

实验操作的规范分析。

【解答】氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，酚酗试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚

献的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色；

实验评价：方案1中用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则污

染试剂，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3溶液产生白色沉淀只能说

明溶液中有C1-,不能说明有氯化钙。

14.【答案】（1）放热

（2）红；Na\ChOH-

⑶②、③

【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】（1）化学反应中的能量变化：中和反应属于放热反应，氢氧化钠与盐酸的反应

是中和反应，会放出热量。

（2）酸碱指示剂的性质与离子共存：紫色石混试液遇酸变红，遇碱变蓝；根据反应的过量情况

判断溶液中的离子，氢氧化钠与盐酸反应牛.成氯化钠和水，若某反应物过量，则溶液中会含有过

量反应物的离子。

【解答】（1）由图乙可知，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。

（2）A点中稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；

D点中氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以所得溶液中的离子有Na+、Ch

OHo

15.【答案】过滤；BC；取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液；

溶液变为红色的是稀硫酸

【知识点】酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】本题主要考查利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的相关知识，涉及物质分离原理、酸

碱指示剂的判断以及物质的鉴别，运用酒精溶解色素等知识点进行解答。

【解答】【制取试剂】由图示可知，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操

作；

【检验试剂】酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象可知,

紫甘蓝汁液在水中、食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作

为酸碱指示剂，根据提供的选项组合，则理想组合为①③④和②③④，

故选：BC；

【应用试剂】稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，所以取三种试液分别于三支试管

中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸.

16.【答案】（1）险证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色

（2）丙中无水硫酸铜变蓝色

（3）H+、C1

（4）溶液pH由小于7变成大于7

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解•析】【分析】（1）根据实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不

能使硫酸铜变色分析；

（2）根据无水硫酸铜遇水变蓝色分析；

（3）根据溶液显酸性分析；

（4）根据图象进行分析。

【解答】（1）如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水

乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试

管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；

（2）乙酸与氢轨化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是内中无水

硫酸铜变蓝色；

（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应

生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7,溶液显酸性，说明盐酸过

帚，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H9、Na\H\Cl；

（4）由图像分析，盐酸pH小于7,加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发

生反应的依据是溶液pH由小于7变成大十7。

（1）如图甲，取三支洁净的忒管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无

水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试管的目的

是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；

（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是丙中无水

硫酸铜变蓝色；

（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应

生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7,溶液显酸性，说明盐酸过

量，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na\H+、Cl：

（4）由图像分析，盐酸pH小于7,加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发

生反应的依据是溶液pH由小于7变成大于7。

17.【答案】A；NaOH；无色溶液变红

【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反

应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠；碳酸钠溶液和氢

氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚配试液变红色分析，

【解答】【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元

素符号应该是H。；

【作出猜想】可能是Na2c03溶液;可能是NaQ溶液;可能是NaOH；；

【设计并实验】氯化钠溶液显中性，不能使酚酰试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观

察到的现象为无色溶液变红。

四、综合题

18.【答案】（1）B

（2）pH试纸

（3）沙枣

pH|

（4）7

°加水量

【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】（1）土壤取样的科学性：测定土壤酸碱度时，为保证结果具有代表性，取样位

置应均匀分布在整块空地，避免集中在某一区域，这样能更准确反映土壤整体的酸碱性。

（2）pH试纸的使用：pH试纸是测定溶液酸碱性的常用工具，通过将待测液滴在pH试纸上，

待颜色稳定后与标准比色卡对比，可读出溶液的pH值，从而判断酸碱性。

（3）农作物的适宜pH范围：不同农作物对土壤酸碱性有不同的适应范围，种植时需选择最适

pH范围与土壤酸碱性匹配的作物，以保证作物正常生长。

（4）溶液稀释对pH的影响：碱性溶液加水稀释时，碱性会逐渐减弱，pH值会逐渐降低（但

始终大于7,不会变成酸性），最终趋近于7。

【解答】（1）测定土壤酸碱度时，取样位置应均匀分布以保证结果准确。

A选项取样集中在一侧，C选项取样排列过于规整且集中，B选项取样均匀分布在空地中，能

更好反映土壤整体酸碱性，因此合理的是Bo

（2）测定土壤浸出液的酸碱性，常用pH试纸来完成——用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH

试纸上，待试纸颜色稳定后，将其呈现的颜色与标准比色卡对比，即可得出土壤的pH值。

（3）该空地土壤呈明显碱性（PH>7）,需选择最适pH范围为碱性的作物。对比表格中作物的

最适pH,沙枣的最适pH范围是8.0〜8.7（碱性），与土壤酸碱性匹配，因此最适合种植沙枣。

（4）土壤溶液呈碱性（初始pH>7）,加入淡水冲洗时，相当于稀释碱性溶液，其碱性会逐渐

减弱，pH值会逐渐降低，但始终大于7,最终趋近于7［中性）；因此曲线起点在pH>7的位

置，随加水量增加，pH缓慢下降并趋近于7。

I»H

如图:7------o

°加水研

19.【答案】（1）碱

+

（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或H+OH=H2O）

（3）HCOi

（4）A：C

【知识点】酸、碱的概念

【解析】【分析】（1）朴素酸碱理论：该理论认为，能使石蕊试液变蓝、水溶液有苦涩味的物质

为碱。

（2）酸碱电离理论：酸电离出的阳离子全是H+,碱电离出的阴离子全是OH、酸碱反应的本

质是H+与OH一结合生成水。

（3）酸碱质子理论：酸失去一个质子后形成的物质为该酸的共规碱。

（4）不同酸碱理论的对比分析：酸碱电离理论将酸碱定义为两类不同物质：酸碱质子理论将酸

碱范围扩大到分子、离子，但仍有局限性。

【解答】（1）根据朴素的酸碱理论，Na2cCh属于碱；

（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合

成水的过程；

（3）由酸碱质子理论，H2cCh的共扼碱是HC。］；

（4）A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；

B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误；

C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分「，也可以是离GC正确；

D、酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围，D错误；

故答案为：ACo

20.【答案】（1）①，②〉③

（2）盐

（3）设消耗铜的质最为x

rhCu+2H2so4（浓尸C11SO4+SO2T+2H20；CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO41,可得

Cu~BaSO“

64233

11.65克

x=3.2克

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱的概念

【解析】【分析】（I）根据方程式中各物质质量关系计算相同质量的硝酸铜所需硝酸质量多少分

析；

（2）根据亚硫酸钠属于盐类物质分析；

（3）根据生成硫酸领的质量代入方程式及反应前后元素质量不变计算铜的质量分析。

【解答】（1）由方程式可知，欲制取相同质量Cu（NO3）2,消耗的硝酸质量由多到少的顺序是

①，②〉③；

（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐类物质；

故答案为：⑴①，②〉③；⑵盐；⑶3.2克。

21.【答案】（1）红色

（2）确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量

（3）解：根据图片可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20g,其中溶质的质量为：

2（）gx7.3%=1.46g；

设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,

HCl+NaOH=NaCl+也。

36.540

1.46gx

36.51.46g

而一；

解得：x=1.6go

则氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：麴x100%=6.4%。

答：氢氧化钠溶液溶