2027年高考化学一轮复习-压轴题：晶体结构及相关计算（原卷+解析）

晶体结构及相关计算

高考对晶体结构的考查以基础辨析与定量计算为主，侧重晶胞模型、配位数、密度及空间

利用率。命题常以常见晶体（离子、分子、原子、金属）为载体，结合新结构材料设问，注重

识图与公式应用。选择题多判断晶体类型、微粒作用力、熔沸点规律及晶胞粒子数；非选择题

命题预测

必考晶胞密度、边长、原子半径、阿伏伽德罗常数换算。计算核心围绕晶胞粒子数均摊法，密

度公。易错点集中在粒子分摊、配位数判断、单位换算及原子坐标。命题难度稳定，重基础轻

复杂推导，建议熟练掌握均摊法、密度公式及四类典型晶胞结构，规范计算步骤即可高效得分。

1.晶胞参数（边长）与半径的关系。

2.晶体密度及微粒间距离的计算。

高频考法3.金属晶体空间利用率的计算方法。

4.原子分数坐标分析方法。

5.晶胞结构的投影图

A考向01晶胞参数（边长）与半径的关系

晶体晶体结构图示关系晶胞参数与边长关系

简单立晶胞参数（边长）为a,原子球半径为r,

方曲胞则有a=2r

体心立晶胞参数（边长）为a,原子球半径为r,

方晶胞体对角线长为c,则有c=、/ja=4r

面心立晶胞参数（边长）为a,原子球半径为r,

方晶胞则有4r=&a

六方最晶胞中原子球半径为r,六棱柱边长

密堆积为a,高为h,则有a=2r,h=2倍四

晶胞面体高=2xNa

设石墨晶胞的底边长为acm,原子球

石墨直径为r,高为hcm,层间距dcm,

晶胞则h=2d,由图可知:a/2=rxsin60°,

得a=3r

G点是空的，没有球，是正立方体的

体心，A球心到E球心,是2个半径,

即一个直径；同样，E球心到G,是

2个半径，即一个直径，所以AG是

两个直径，体对角线是AG的两倍，

金刚石

所以体对角线是4个直径，即8r,则

晶胞有8r=Qa

金刚石晶胞

晶胞参数（边长）为a,原子球半径为r,

则有8r=VJa。（体对角线上五球相

切，其中有两个假想球）

CaF2型

晶胞（与

金刚石晶胞参数（边长）为a,原子球半径为r,则有4（/+r）=6a

类似）

A考向02晶体密度及微粒间距离的计算

晶体密度的计算公式推导过程

若1个晶胞中含有x个微粒，则晶胞的物质的量为：n=2L=^mol

3NA

—•M

晶胞的质量为：m=nM=上一•历g,则密度为：p=e=乜—=”•四

N,Va3Nj/

右图为CsCI晶体的晶胞

假设相邻的两个Cs+的核间距为acm,NA为阿伏加德罗常数，CsCI的摩尔质量用Mg,mo「表示，则

CsCI晶体的密度为p=丁gem"3

3

aNA

A考向03金属晶体空间利用率的计算方法

(1)空间利用率的定义及计算步骤

①空间利用率(〃)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比

y球数

②空间利用率=—*=------7-----X100%

心板a

(2)金属晶体空间利用率分类简析

①简单立方堆积：如图所小，原子的半径为八立万体的棱长为2〃，则/球=｝力吸感=(2,乎=3

4；

ynrjr

空间利用率=球X100%=3X100%=—^52%

匕A地36

②体心立方堆积：如图所示，原子的半径为小体对角线c为4r，面对角线分为2a,由(4厂产=/+岳得

a—

4y2X47n32义犷

入1个晶胞中有2个原子，故空间利用率=球X100%=3X100%=JX100%=

3匕阳凉(4)

票68%

③面心立方最密堆积：如图所示，原子的半径为八面对角线为4r，。=22八嗫m="=(2))3=162rM

4号彳］00%=旦淮%

个晶胞中有4个原子，则空间利用率='球X1()()%=

16236

④六方最密堆积：如图所示，原子的半径为厂，底面为菱形(棱长为2-，其中一个角为60。)，则底面面积S

=2rX3r=23/，h=1嗫取=SX2〃=23r2X.2X2^r=S2内个晶胞中有2个原子，则空间利

3

y2x\rO7r

用率=球x10()%=3x10()%=----^74%

P心袍82秒6

艮

⑤金刚石型堆积：设原子半径为R,由于原子在晶胞体对角线方向上相切（相邻两个碳原子之间的距离为

晶胞体对角线的四分之一），可以计算出晶胞参数：a=b=c=^R,«=^=y=90°o每个晶胞中包含八

个原子。

4

48Xjt/?5

8X，R33

n=3xioo%=X100%^34.01%

(8n

a3

A考向04原子分数坐标分析方法

1.原子分数坐标参数

（1）含义：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标

（2）原子分数坐标的确定方法

①依据已知原子的坐标确定坐标系取向

②一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位

③从原子所在位置分别向小y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标

（3）示例

晶胞中原子坐标

A(0,0,0),B(0,1,0),C(l,1,0)，D(i,0,0),

E(0,0,1),F(0,1,1),G(l,1,，1），H(l,0,1),

体心：（1I；）,上面心：下面心：（；，；，0）

1)，

22222

左面心：（；，0,；）,右面心：（；，1,1前面心：（1,\；）

后面心：（0,

22

2.典型晶胞结构模型的原子分数坐标

（1通单立方体模型粒子坐标

粒子坐标

,若1(0,0,0),2(0,1,0),则确定3的原子分数坐标为(1,1,

上义l0),7为(1,1,1)

(2)体心晶胞结构模型的原子坐标和投影图

粒子坐标

若1(0,0,0),3(1,I,0),5(0,0,1),则6的原子分数坐

标为(0，I，1),7为(1,1,I),9为(；，；，；)

(3)面心立方品胞结构模型的原子坐标和投影图

粒子坐标

若1(0,0,0),13(；；,0),12(1,；,；),则15的原子分数

坐标为(；，1，；)，11为(；，；，1)

(4)金刚石晶胞结构模型的原子坐标和投影图

粒子坐标

若a原子为坐标原点，晶胞边长的单位为1,则原子1、2、3、

4的坐标分别为(；，；,3i:%。i；)

A考向05晶胞结构的投影图

(2)上面结构模型中的原子也可以换为不同的原子，但在投影图中的位置不变。

A考向01晶胞参数（边长）与半径的关系

1.【新情境——晶胞参数（边长）与半径的关系】（2026•湖南•一模）尽管"MgFe"不稳定，但在储氢材料

的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的晶胞结构如图所示（氢未标出）。该立方晶胞的参数为“pm、Mg

占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周|制，

H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的;。下列说法错误的是

4

“MgzFc”氧化物的晶胞（氢未示出）

A.该氧化物的化学式为：Mg2FeH6B.Mg-H键长为：

4

24

C.晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个D.该氢化物中H的密度为：p=涓fX10«，g/cm3

I

这道题是2026年湖南一模的化学晶胞结构题，以MgzFe氢化物储氢材料为新情境，核心考点是晶:

a■

I胞参数与原子半径/位置的关系，融合了物质结构与性质、储氢材料应用两大板块。它将晶胞中原子的空I

!■»

间占位（四面体空隙、正八面体配位）、化学式推导、键长计算、配位数分析、密度计算等结构化学知i

■Ia

识点，与储氢材料的实际应用场景结合，既考查晶胞结构的空间想象能力，也考查晶胞相关计算，同时!

:体现化学在储能材料领域的应用价值，是结构化学与新能源材料的综合考查。।

i

（*

融合物质结构与性质和新能源储氢材料情境，考查晶胞结构分析、原子占位（四面体〃1面体空隙）、i

।

化学式推导、键长计算、配位数判断、晶胞密度计算，同时考查空间想象能力与化学计算能力，体现结i

I

构化学在材料领域的应用。

总结考点：

aI

1.晶胞原子计数法：用均摊法（顶点1/8、棱上1/4、面心1/2、体内1）计算晶胞中各原子数目，推导化，

学式。

i

：2.空间几何法：根据晶胞参数（边长），结合原子位置，用勾股定理计算键长、距离。

3.配位数分析法：根据原子的配位模式（正八面体、四面体等），分析周围最近且等距的原子数。I

4.密度公式法：用P=m/V=NM/NAa3（N为原子数、M为摩尔质量、a为晶胞边长）计算晶体密度。

【变式探究】（2025♦广西南宁一模）氧化地CeOj常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y。，Y"

占据原来Ce“的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。Ce（）2晶胞的参数为anm。下列说法错误的是

CeO2CeYmOn

OCe4+或丫3+•或氧空位（无O?）

4+

A.CcO2晶胞中Cc的配位数是8

B.CeO2晶胞中C”与最近0）的核间距为色nm

4

C.当掺杂品体的化学式为CeYJ^时，若m=2,则n-6

<113

D若M点的原子坐标为。0,0）,则N点的原子坐标为英］

A考向02晶体密度及微粒间距离的计算

2.【热点一晶体密度及微粒间电离的计算】（2026•广西河池•一模）硒化锌主要用于制造红外线光学仪

器，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞的俯视图。已知晶胞参数为叩m,a点离子的分数坐标为（0,0,0）。

设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

B.与Se?-距离最近且相等的Zn"有2个

C.硒化锌晶体密度为卫等:g-cm-3

D.晶胞中b原子和d原子的距离为

!

I

;这道题是2026年广西河池一模的化学题，以硒化锌红外光学材料为情境，核心考点为晶胞结构与计i

II

I算，融合物质结构与性质和材料科学两大板块。它将晶胞分数坐标、配位数分析、晶体密度计算等结构j

i化学知识，与红外光学材料的实际应用场景结合，考查晶胞空间结构理解与相关计算能力，体现结构化;

।学在功能材料领域的应用价值。।

a

।*

以功能材料•（如硒化锌、储氢材料）为载体，考查晶胞结构分析、离子/原子计数、分数坐标、配位!

i

।数、晶体密度计算，融合物质结构与性质、化学计算，同时考查空间想象与数据处理能力，体现化学在i

材料领域的应用价值。

总结考点：

I1.晶胞分析与计数：用均摊法确定晶胞中原子/离子数目，推导化学式。I

；2.分数坐标判断：根据晶胞坐标轴，结合离子位置，确定离子的分数坐标。；

13.配位数分析：根据晶胞中离子的空间排布，判断周围最近且等距的异号离子数目。|

4.密度计算：套用公式P=m/V=NM/NAa3（V为晶胞体枳，需注意单位换算），计算晶体密度。?

a

【变式探究】（2026•河北沧州•一模）NaCI的晶胞如图甲所示，晶胞参数为。nm：CsCI的晶胞如图乙所示，

晶胞参数为bnm。Mx是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.离子键百分数：CsCl>NaCl

B.Na+sCs+的配位数不同，主要原因是离子半径；Cs+>Na+

c.CsCI晶胞中,Cs♦与C「的最近距离为36nm

2

D.NaCI的摩尔体积为劣。隈10cn?.mol”

A考向03金属晶体空间利用率的计算方法

3.【热点——金属晶体空间利用率的计算方法】（2026•重庆•二模）某种立方相固体态电解质的晶胞如图

所示，已知晶胞密度为可5-3,^、5院5的摩尔质量分别记作乂(脂)、M(Sb)、M(S),[NaJ^pm,

r(Sb'+)=bpm,叩m,阿伏伽德罗常数值为,%，下列说法正确的是

A.该晶胞化学式为Na3sbs3

B.与Na，紧邻且等距的Na+共有4个

C.将该立方相转化为四方相，二者性质无差异

33328

4^A（3a+b+4c）xia

D.立方相晶胞的空间利用率7?=-F---；-------;----------=|%

3[3M（Na）+M（Sb）+4M（§]

I

这道题以立方相固态电解质为背景，聚焦于金属晶体/离子晶体的空间利用率计算。考点核心为晶胞:

a■

I结构分析、化学式推导、离子配位数判断及密度/空间利用率相关计算。它将晶胞空间想象、均摊法、分I

!■»

数坐标与固态电解质材料深度融合，考查结构化学基础原理与新材料应用，综合评估考生的空间逻辑与:

■

化学计算能力。I

I

以固态电解质材料为情境，融合品胞结构分析、化学计量计算、离子配位数判断、晶体密度及空间

*

利用率等知识点。考查对晶胞空间结构的想象能力、化学计算能力，以及结构化学知识在新型电解质材i

i料领域的实际应用能力。

总结考点：

1.均摊法确定化学式：利用顶点、棱、面心、体内的均摊规则，计算晶胞中各离子/原子数目，确定晶体I

化学式。I

2.配位数空间定位：根据晶胞悭示，分析特定离子的邻近同号/异号离子数目，确定配位数。

：3.密度与空间利用率计算：结合晶胞参数、离子半径，通过P=m/V=NM/NAa3计算密度，或结合离子半

径分析空间利用率。

4.立.体结构转化：将复杂的三维晶胞结构简化为二维视图，辅助理解离子间的距离与位置关系。|

【变式探究】（2026•河北衡水•模拟预测）制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCI

后，会出现能量不同的"正电"区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中ZM+的半径

为〃pm,S?-的半径为bpm,晶胞参数为cpm：空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个

晶体空间中所占有的体积百分比。

掺入高子位置

下列说法错误的是

A.区域A的:中的离子为C1

B.区域B带正电

C.Zn5晶体中+填充在片形成的四面体空隙中

D.ZnS晶体的空间利用率为'Ma'+〃')

31

A考向04原子分数坐标分析方法

4.【热点一原子分数坐标分析方法】(2026•河北保定•一模)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能

电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数“Hb/c,B原子的分数坐标为(0,0,0),坐标夹角均为

90SN,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.Cs与Pb之间的距离为+，+C-pm

B.晶体中，与钠离子最近且等距的滨离子有12个

COx1()32

C.此晶胞密度为〜—g/cnf

abcN人

D.晶胞中C原子的分数坐标为(1,」)

I这道题以含Pb的钙钛矿型晶体为载体，核心考点是晶胞结构与参数的综合分析，涵盖晶胞内粒子I

间距计算、配位数判断、密度计算、分数坐标确定等内容。它融合了物质结构与性质中的晶胞理论、化i

i学计算（密度、均摊法），还结合了新型太阳能电池材料的实际应用背景，既考查空间想象能力，又考

I

查化学计算能力，体现了结构化学在材料领域的应用，是高考中常见的综合型结构题。*

以新型光电材料（如钙钛矿）为背景，融合晶胞结构分析、化学计算、空间想象能力，考查正交晶

i

系的晶胞参数、粒子间距、配位数、密度、分数坐标等知识点，体现结构化学在材料领域的应用，是高：

■

I*

考物质结构与性质模块的综合型考点。

■

总结考点：

1.均捶法：计算晶胞中各原子/离子的数目，推导晶体化学式.

i2.空间距离计算：利用晶胞参数计算体对角线、面心到顶点等位置的距离，判断粒子间距。

Ii

3.配位数判断：以目标离子为中心，找出最近且等距的异号/同号离子数目。=

4.密度公式计算：P=m/V=NM/NAa?,注意单位换算（pm转cm）。

；5.分数坐标分析：以晶胞顶点为原点，根据原子在晶胞内的位置确定坐标。

a•；!

【变式探究】（2026•湖南长沙•一模）Li2（OH）CI在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中,

一种为长方体形晶胞（图1），另一种为立方体形晶胞（图2）,图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。

下列说法错误的是

A.图2晶胞中，锂离子的缺位率底

2d3

B.已知两种晶型的密度近似相等，则

ah

C.Li2（0H）CI为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键

D.图1晶胞中，己知A、B两微粒的距离为则C的分数坐标为（杲4

41224

A考向05晶胞结构的投影图

5.【热点一晶胞结构的投影图】（2026•河南开封•模拟预测）CXLiyd的晶胞结构和沿z轴的投影如图所

示，1号原子的分数坐标为2号原子的分数坐标为（0,0,1）。下列关于该物质的叙述，正确的是

A.化学式为CjLiO?B.CLJ2+的配位数为6

C.3号原子的分数坐标为（0,：，;D.2号原子和3号原子的距离为J为+

I42

!

I

[这道题以CUxLiyOz的晶胞结构为载体，是物质结构与性质噗块的综合题。核心考点是晶胞结构分析，:

II

I融合了均摊法计算化学式、配位数判断、分数坐标确定、晶胞内粒子间距计算等知识点，同时结合了沿j

Z轴的投影图，考查空间想象能力与坐标换算能力。这类题H常以新型电极材料为背景，将晶胞结构、

I投影分析、化学计算融合，是高考选考中结构化学部分的典型热点题型。j

:

以新型功能材料的晶胞为背景，融合晶胞结构与投影图分析、均摊法计算、配位数、分数坐标、粒I

i子间距计算等知识点，考查空间想象能力与化学计算能力，是高考物质结构与性质选考的高频综合考点。

ii

;总结考点：

I.均摊法：计算晶胞内各原子/离子的数目，推导化学式，注意不同位置粒子的贡献（顶点1/8、棱1/4、：

a■

面1/2、体内1）。

I■

■a

2,配位数判断：以目标离子为中心，统计最近且等距的异号离子数目。j

3.分数坐标分析：结合晶胞参数与已知坐标，确定原子在晶胞内的位置。1

4.空间距离计算：利用晶胞边长、坐标，通过勾股定理计算粒子间距，注意单位换算。:

a

【变式探究】（2026•四川广安•二模）LiMn<>4为尖晶石型锌系理离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组

成，这8个立方单元可分为A、B两种类型（如图所示），晶胞参数为即1力。

ZAXBz品布加制.。

/A/

“肉,：：

乙一/

/_

VBXA/

IXALxBlx

LiMnQq晶胞ABv

下列说法正确的是

A.每个晶胞含16个。2-

原子的最小距离为由4Pm

B.晶胞中Li、0

空~xl（严gcm-3

C.晶胞密度为一

D.A结构单元沿着yz面的投影为

1.（2026•湖北•二模）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温卜.该化合物品

胞如图所示，晶胞参数a=』=7=9（）。。阿伏加德罗常数为Nd单位：mol-1）,A〃,、A7Pb和胡即分

别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量（单位:gmoP'lo下列说法正确的是

A.距离Cs最近且等距的Br原子为12个

B.每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个

C.Cs与Pb之间的距离为pm

D.该晶体密度为爷■g/cn?

NRxahcx1（）

2.（2026•云南玉溪•二模）普鲁士蓝｛KFC[FC（CN）。｝的晶胞结构如图1所示（K•的位置未标出），晶胞中

铁鼠骨架构成小正方体，CN-在小正方体的棱上（在图中省略），两端分别与Fe3+和Fe”形成配位键，该晶胞

沿工轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是

A.该普鲁士蓝晶胞中含有4个K，

B.该晶胞中Fe"填充在由Fe"构成的正八面体空隙中

C.Fe2+和与之最近的K+之间的最短距离为乎apm

D.已知普鲁士蓝无毒，是因为Fe'+与CN-形成的配位键较稔定，难以解离出CN

3.（2026•广西桂林•一模）Na.WO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44Wx«0.95时，其立方

晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

oNa或空位

OO

•W

A.W的平均价态随空位数减少而升高

B.与W最近且等距离的。有6个

30

C.当x=0.5时，晶胞密度为；Sx/IOg,cm-3

D.NaJVOs晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不•样

4.（2026•黑龙江哈尔滨•一模）利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH的引入而发光淬

灭，所得班晶体掺杂"叫自获得的一种发光材料结构如图（已知K+的空缺率，△篇裳数

），

下列说法错误的是

K，或空位

中Qo

OF-

o；o

MgMg2+

Ln3+

~~o

图1

A.图1中x:^:z=l:l:3

B.图1中K+与Mg2♦的配位数相同

C.图2中K+的空缺率为12.5%

D.KHF2热解产生的HF可消除OH,有利于该材料发光

5.（2026•辽宁抚顺•一模）种化壕是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方品胞结构，图乙为

该晶胞沿N轴的投影图。该晶胞的边长为。pm,在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为（0Q0）、（1,1,1）。

下列说法错误的是

A-As和Ga原子间的最近距离为名pmB.c点的原子坐标为（照】

<Qx1A32

C.1个Ga与12个Ga等距离且最近D.该晶体的密度为g-m.

6.（2026•河北保定•一模）金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设N、为

阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是

A.该晶体的化学式为Li?N

B.N的配位数为8

C.该晶体的密度夕=7°£：10"g.cm'

-

abNx

D.该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体

7.（2026•内蒙古包头•一模）某高效储能材料・[Mg（NHj6]ci2的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构

示意图如下下列说法正确的是

2+

O[Mg(NH3)6]

Ocr

中配位原子是N、Cl

B.晶体中距离C「最近的C「有3个

C.该晶胞中两个［Mg（NHj］”间的最短距离为日加m

D.已知［MglNH）］5的摩尔质量为Mg・moL,该晶体的密度为关-x10"g.cnd

A“A

8.（2026•江西南昌•一模）鸨酸钙（CaWOQ常用于制备铸系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说

法错误的是

A.Ca位于晶胞的面上和棱上

B.与W最近且等距的O有8个

C.M与N的核间距为小板+1nm

D.若M的分数坐标为（0,辅，则N的分数坐标为（右00或）词

9.（2026•河北廊坊•一模）低温超导化合物M在I2的作用下得到了化合物N,二者的四方晶体结构如图所

示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.M玲N过程中Cs元素转化成Csl

B.I位于元素周期表第五周期第VDA族

c.N中与。原子紧邻的V原子有6个

D.M的晶体密度为；，—gemJ

Nf-c

10.（2026•辽宁辽阳一模）KjPtCL]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。已知：K2[PtCl6]

的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.图中黑球表示[PtClj

C.黑球的配位数为8

D.两个白球的最近距离为卫onm

11.（2026•河北承德•一模）黄铁矿的主要成分是FeS2,其晶胞结构如图所示，晶胞参数为碇巾。以晶胞

参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。

下列说法正确的是

A.晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1

B.晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：（0,0,0）、（o另）、（最叫、

C.晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为交ocm

D.晶体的摩尔体积为义x（。x1（）T°）'cm'mor'

12.（2026•辽宁丹东•一模）某氧化物Li,tLa,TiO3立方晶胞结构如图2所示，已知该晶体晶胞体心存在

空位时可导电，图3阴影表示晶胞的体对角面，晶胞参数为apm,设阿伏加德罗常数的值为N,、。卜.列说法

错误的是

图2图3

A.阴影截面单位面积的0原子数为立坐个cm」B.与0最近且等距的Ti有2个

2a2

]6gx[0川1

C.若该晶体密度为3“g・cmL则x=；D.若使该晶体导电，则y<0.5

"•NA2

13.（2026•陕西榆林•模拟预测）铭、钙、氟可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如

图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

。氧离子

AOOQ°O。氧离子

•钙离子

/y,一•钙离子

J铭离子。铭离子

图甲图乙

A.钙离子的配位数为8

B.氧离子与倍离子间的最短距离为手

C.该晶胞沿z轴方向的投影如图乙

D.铝离子处于氧离子形成的八面体空隙中

14.（2026•吉林♦三模）铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与澳

形成的化合物的沸点为1345C,其晶胞结构如图所示（晶体的密度为夕g/cm）设NA为阿伏加德罗常数的

值）。下列说法正确的是

，333

A.已知原子分数坐标：A