第五单元 化学方程式A卷（人教版）（原卷版+解析）

第五单元《化学方程式》单元测试卷（A卷）

（时间：60分钟，满分100分）

第二卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1.化学反应前后不一定发生改变的是（）

A.元素的种类B.原子的质量

C.元素的化合价D.原子的数目

点燃

2.【2023江苏扬州真题】Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为丫+3。2=2C5+3H2。。

Y的化学式为（）

A.CH4OB.C2H$C,C3H8D.C2H6O

3.下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（）

A.10g水受热变成10g水蒸气

B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL

D.打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小

4.12023江苏苏州真题】下列HC1参与的反应中，属于化合反应的是（）

A.NH3+HC1=NH4C1B.Mg+2HCl=MgCl2+H2T

电解小小

C.2HC1^C1,T+H,TD,KOH+HC1=KC1+H、O

5.从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）

A.物质的种类没有改变

B.原子的种类、数目、质量都没有改变

C.元素的种类没有改变

D.分子的种类、数目、质量都没有改变

6.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质

量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是（）

甲乙丙T

tl810221

t24ab18

t3010cd

A.乙一定是该反应的催化剂

B.c=14

C.丙一定是化合物

D.t2时刻，参加反应的甲、丁质量之比为2：9

7.12023山东泰安真题】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各

物质的质量如图。

7.6&

2.0g

甲乙丙

反应前

下列说法不正确的是

A.甲和乙是反应物B.丙一定是化合物

C.x=0.4gD.反应前后乙、丁改变的质量比是4:1

8.化学药品电石(CaC2)遇上水会引起剧烈的爆炸，原因是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+Xf。下列有关说

法正确的是()

A.该反应中最小的粒子是Ca、C、H、O

B.生成物中有一种氧化物

C.X的化学式是C2H4

D.CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1：2

9.通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是()

A.蔗糖和水

B.铁和氯化铜溶液

C.锌和氯化银

D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

10.在密闭容器内加热一定质量的木炭与过量的氧气，使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关量与

时间的变化关系的是（)

二

化

质

B.

质

物

氧

总

的

气

量

质

质

量

时间

11.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳

和水，你认为该物质的组成中（）

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氟元素，可能含有氢元素

D.无法确定

占燃

12.下列关于C+O2八、'从、CO2的说法中,不合理的是（）

A.表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1

C.参加反应的碳和氧气的质量比为1：1

D.反应前后碳元素和氧元素的质量均不变

13.下列说法正确的是（）

A.所有的化学反应都遵循质量守恒定律

B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字

C.配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数

D.化学方程式中的“f”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“t”

14.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各

物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是（）

A.c=10

B.乙可能是单质

C.丙一定是该反应的催化剂

D.甲和丁的质量变化之比为2：1

15.实验室用双氧水和二氧化钵制氧气的化学方程式正确的是()

MnOo.

A.2H2O2-2H2O+5B.H2()2-H2O+O2t

MnOnAAMnOo2

C.H2O2____幺H2t+O2tD.7H2O2--?H2O+O2t

16.将agH2和bgCh通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的总质量为()

A.>(a+b)gB.W(a+b)gC.=(a+b)gD.2(a+b)g

17.下列化学方程式中书写完全正确的是()

占燃

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2""2Fe2O3

B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2燃烧2MgO

MnOo

C.过氧化氢分解：1七02=-----=H2t+O2t

向inn

D.木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳：C+2CuO2CU+CO21

18.在反应A+B-C+D中，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD,则参加反应的A和

B的质量比为()

A.4：1B.3：5C.1：3D.2：1

八

19.关于化学方程式2KMnO4=^^^=K2MnO4+MnO2+O2t的说法正确的是()

A.高镭酸钾常温下即能分解

B.反应后固体质量减少

C.反应后锯元素化合价升高

D.MnO2是该反应的催化剂

2012023广东广州真题】N2是重要的化工原料,N2和比反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

催化剂

A.常温下Nz的化学性质很活泼

B.&和％按个数比1：1进行谈反应

C.手。中N、H元素的质量比为1：3

D.反应前后分子种类和数目发生变化

第□卷（非选择题共60分）

一、填空题（共5个小题，每空2分，共38分）

21.已知一定质量的纯净物A在16g氧气中充分燃烧后，生成11gCO2和9g水。请回答下列问题:

（1）参加反应的A物质的质量是

（2）组成物质A的元素中，一定含有元素。

（3）物质A中各元素的质量比为

（4）A物质最可能的化学式是

lolinn

22.化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：CaCO3;

Ca0+C02t,写出你得到的三点信息。

（1）。

（2）__________________________________________________________________________________________

（3）.

23.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前和反应一段时间后各物质政质量如下表

所示。分析数据填空

物质甲乙丙T

反应前的质量/g30368

反应一段时间后的质量/g243416

（1）该反应属于基本反应类型中的反应

(2)乙(填“一定”或“不一定”)是反应的催化剂。

(3)参加反应的甲、丙的质量比是o

(4)当物质内全部参加反应时，密闭容器中丁的质量为go

24.在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B,C的微观示

意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

物质ABCD

*°氢原子

微观示意图

w・氧原子

反应前质量/g1001146修一碳原子

反应后质量/g48955X

(l)A、B、C、D中属于氧化物的是(填序号)。

(2)X的值为。

(3)该反应中B和C的分子个数比为。

25.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示:

(o表示氧原子；•表示氢原子;o表示氯原子)

(I)乙图所示反应的基本反应类型为;

(2)上述物质中，属于单质的有(填化学式)；

(3)D物质的组成,D物质中氯元素的化合价为

(4)以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。

三、实验探究(共1个小题，每空2分，共14分)

26.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

CD

(1)甲同学用图5-A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？°

(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原

因是o

(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因o

(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下

的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是,如果在燃着的镁条上方罩上罩,

使生成物全部收集起来称量，出现的结果是(填“偏大”“偏小”或“不变

(5)综上所述，A、B.C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验(选填字母序号，下同)：

上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验。

四、分析与计算(共1个小题，共8分)

27.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如图)。

(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。

(2)该同学称得反应后固体的质晟小于计算值，原因可能是o

第五单元《化学方程式》单元测试卷（A卷）

（时间：60分钟，满分100分）

第二卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1.化学反应前后不一定发生改变的是（）

A.元素的种类B.原子的质量

C.元素的化合价D.原子的数目

【答案】C

【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类不变，则元素的

种类不变，故选项错误。

B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的质量不变，故选项错误。

C、化学反应前后元素的化合价可能会发生改变，也可能不变，如有单质参加或生成的反应，元素的化合价

会发生改变，生分解反应中元素的化合价不变，故选项正确。

D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的数目不变，故选项错误。

故选：C。

占燃

2.12023江苏扬州真题】Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O?』2co2+3%。。

Y的化学式为（）

A.CH4OB.C2HsC.C3H8D.C2H6O

【答案】D

【解析】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。

所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H60。

综上所述：选择D。

3.下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（）

A.10g水受热变成10g水蒸气

B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL

D.打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小

【答案】B

【解答】解：A、10g水变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故

选项错误。

B、纸燃烧后，剩余灰烬的质量小广纸的质量，是因为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，

有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL,是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理

变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理

变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：Bo

4.12023江苏苏州真题】下列HC1参与的反应中，属于化合反应的是（）

A.NH3+HCI=NH4C1B.Mg+2HCl=MgCl2+H2T

电解小小

C.2HC1^C12T+H2TD,KOH+HC1=KC1+H2O

【答案】A

【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；

B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符

合题意；

C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。

故选A。

5.从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）

A.物质的种类没有改变

B.原子的种类、数目、质量都没有改变

C.元素的种类没有改变

D.分子的种类、数目、质量都没有改变

【答案】B

【解答】解：化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后原子的种类、数

目、质量都没有改变,故化学反应遵守质量守恒定律。

故选：Bo

6.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质

量(单位为g)如表所示。下列说法正确的是()

甲乙丙T

tl810221

t24ab18

t3010cd

A.乙一定是该反应的催化剂

B.c=14

C.丙一定是化合物

D.12时刻，参加反应的甲、丁质量之比为2：9

【答案】C

【解答】解：由表中数据可知：ti〜t3共反应了8g-Og=8g的甲，ti〜t2共反应了8g-4g=4g的甲，说明

12时反应进行其他反应物和生成物也是进行焉。丁在h〜12反应了21g-18g=3g,则一共反应了6g,

最终剩余21g・6g=15g,由质量守恒定律可知,8g+10g+2g+21g=Og+1Og+cg+15g,得出c=16,那么丙共

生成了16g-2g=14g,12时生成了14gXA=7g,则bg=2g+7g=9g,b=9,由于乙反应前后质量不变，乙

可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质,则a=10,得知:a=10,b=9,c=16,d=15。

A、乙不一定是催化剂还有可能是不参与反应的杂质，该选项不正确。

c=16,该选项不正确。

C、该反应的表达式为甲十丁一丙，丙一定是化合物，该选项正确。

D、t2时，参加反应的甲、乙质量比为(8g-4g)：(21g-18g)=4：3,该选项不正确。

故选:Co

7.【2023山东泰安真题】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各

物质的质最如图。

7.6&

2.0g

.二/％

甲乙丙丁

反应前

下列说法不正确的是

A.甲和乙是反应物B.丙一定是化合物

C.x=0.4gD.反应前后乙、丁改变的质量比是4:1

【答案】B

【解析】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g,反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减

少，所以甲和乙是反应物，选项正确；

B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，

即该反应的生成物有两种，则生成物内不一定是化合物，选项错误；

C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g,即-0.4g,选项正确；

D、反应前后乙、丁改变的质量比=(2.0g-0.4g)：0.4g=4：1,选项正确，故选B。

8.化学药品电石(CaC2)遇上水会引起剧烈的爆炸，原因是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+Xt。下列有关说

法正确的是()

A.该反应中最小的粒子是Ca、C、H、O

B.生成物中有一种氧化物

C.X的化学式是C2H4

D.CaC2中钙元素和碳元素的质景比为1：2

【答案】A

【解答】解：根据反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+Xt,结合质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变

可知：反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4、2,反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分

别是1、0、2、2,则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2：

A、原子是化学变化中的最小粒子，该反应中涉及Ca、C、H、04种原子，所以该反应中最小的粒子是Ca、

C、H、O,故A正确；

B、根据上述分析可知，生成物为Ca(OH)2和C2H2,结合氧化物的概念，都不属于氧化物，故B错误；

C、根据上述分析可知，物质X的化学式为C2H2,故C错误；

D、CaC2中钙元素和碳元素的质量比=40：(12义2)=5：3,故D错误；

故选：Ao

9.通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是()

A.蔗糖和水

B.铁和氯化铜溶液

C.锌和氯化银

D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

【答案】B

【解答】解：A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能用于验证质量守恒定律；

B、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；

C、氯化银难溶于水，锌和氯化银不反应，不能用于验证质量守恒定律；

D、氯化钠和硝酸钾溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律；

故选：Bo

10.在密闭容器内加热一定质量的木炭与过量的氧气，使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关量与

时间的变化关系的是（）

【答案】D

【解答】解：A、根据题目信息可知，容器中的氧气是充分的，因此木炭会充分燃烧，固体质量逐渐减少,

最终为零，错误；

B、反应前容器内的气体为氧气，因此开始时二氧化碳的质量应为零，错误：

C、氧气的质量是过量的，随着反应的进行，氧气质量逐渐减少，最终有部分氧气剩余，质量不为零，错误；

D、化学反应遵循质量守恒定律，上述实验是在密闭容器中进行，因此化学反应前后物质的总质量不变，正

确；

故选：D。

II.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳

和水，你认为该物质的组成中（）

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

D.无法确定

【答案】B

【解答】解：将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、

氢、氟，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氟元素；

故选：Bo

占燃

12.下列关于CX）2八''&、C02的说法中,不合理的是（）

A.表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1

C.参加反应的碳和氧气的质量比为1：1

D.反应前后碳元素和氧元素的质量均不变

【答案】C

【解答】解：A、该化学方程式可表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。

B、从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氯分子反应生成1个二氧化碳分子，参加反应的氧气与生

成的二氧化碳的分子个数比为1：1，故选项说法正确。

C、参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8,故选项说法错误。

D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后碳元素和氧元素的质最均不变，故选项说法正确。

故选：Co

13.下列说法正确的是（）

A.所有的化学反应都遵循质量守恒定律

B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字

C.配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数

D.化学方程式中的“f”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“t”

【答案】A

【解答】解：A、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确；

B、配平化学方程式可以改变化学式前面的化学计量数，但不能改变化学式中各组成元素右下角的数字，说

法错误；

C、配平后，反应前物质的分子中所含原子的种类与数目和反应后物质的分子中所含原子的种类与数目不变,

分子总是可能改变，说法错误；

D、化学方程式中的“f”表示生成物是气体，但并不是只要生成物中有气体就必须标“t”，若反应物中

占燃

有气体参加，则生成物的气体化学式后面不应添加气体符号，如002八C02,说法错误。

故选：Ao

14.密闭容器中有甲、乙、丙、「四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各

物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()

反应后

B.乙可能是单质

C.丙一定是该反应的催化剂

D.甲利丁的质量变化之比为2：1

【答案】D

【解答】解：A、反应后，参加反应的甲的质量为30%,生成的乙的质量为85%-40%=45%；反应中，乙

的质量为40%—45%X(30%-10%)=70%,丁的质量c%=l-(70%+10%+5%)=15%,c=15,故选项说

30%

法错误。

B、乙为化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误；

C、丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、参加反应的甲和丁的质量变化之比为30%：15%=2：1,故选项说法正确。

故选：D。

15.实验室用双氧水和二氧化锌制氧气的化学方程式正确的是()

MnOo

A.2H2O2—2出0+02B.H2O2：_____L.H2O+O2t

MnOnMnOo

D.2HO：_____^=2HO+O2t

C.H2O2-----=H2t+o21222

【答案】D

MnOo

【解答】解：过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2IhO2-------

2H2O+O2to

故选：Do

16.将agHz和bgCh通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的总质量为()

A.>(a+b)gB.W(a+b)gC.=(a+b)gD.2(a+b)g

【答案】C

【解答】解：由于容器是真空的、密闭的，通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质昼，即(a+b)

g：

根据质量守恒定律可知：反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量；未参加反应的物

质仍然在容器中。

因此反应后，密闭容器内物质的总质量为(a+b)go

故选：Co

17.下列化学方程式中书写完全正确的是()

占燃

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2""2Fe2O3

B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+(h理堡=2MgO

MnOo

C.过氧化氢分解：H2O2=H2t+O2t

向inn

D.木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳：C+2CuO2CU+CO21

【答案】D

占燃

7<

【解答】解:A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2--^-Fc3O4,故选项

错误。

占燃

B、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为2MgM>八”.2MgO,故选项错误。

MnOo

C、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2----二2H20+021,

故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D。

18.在反应A+B-C+D中，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD,则参加反应的A和

B的质量比为（）

A.4：1B.3：5C.1：3D.2：1

【答案】D

【解答】解：20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD,由质量守恒定律，参加反应的A和B的

质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为25g+5g-20g=10g：则参加反应的A和B

的质量比为20g：10g=2：1。

故选：Do

A

19.关于化学方程式2KMnO4=/=K2MnO4+MnO2+O2t的说法正确的是（）

A.高铮酸钾常温下即能分解

B.反应后固体质量减少

C.反应后镒元素化合价升高

D.MnCh是该反应的催化剂

【答案】B

【解答】解：A、根据化学方程式可知条件是加热，故选项说法错误。

B、反应前是高锦酸钾固体，反应后生成了氧气，则反应后固体质量减少，故选项说法正确。

C、反应前设高锦酸钾中锌元素的化合价为x,在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设锦元素

的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）X2+X+（-2）X4=0,则x=+7价；

反应后设镭酸钾中钵元素化合价为y,可得：（+1）X2+y+（-2）X4=0,则x=+6价，故猛元素化合价

降低，故选项说法错误。

D、根据反应可知，二氧化铳是生成物，故选项说法错误。

故选：Bo

2012023广东广州真题】Nz是重要的化工原料,N2和此反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

催化剂

A.常温下N?的化学性质很活泼

B.9和冬按个数比1：1进行该反应

C.?中N、H元素的质量比为1：3

D.反应前后分子种类和数目发生变化

【答案】D

【解析】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；

催化剂

B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为N2+3H2^=2N，「所以N2和H2按个数比1:3进行该反

应，错误；

C、蓍是N%,N、H元素的质量比为14:3,错误；

D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生

变化，正确；

故选D。

第口卷（非选择题共60分）

二、填空题（共5个小题，每空2分，共38分）

21.已知一定质量的纯净物A在16g氧气中充分燃烧后，生成11gCO2和9g水。请回答下列句题：

（1）参加反应的A物质的质量是。

（2）组成物质A的元素中，一定含有元素。

（3）物质A中各元素的质量比为。

（4）A物质最可能的化学式是。

【答案】（1）4g。

（2）碳、氢。

（3）3：1或1：3。

（4）CH4。

【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，物质A的质量是llg+9g-16g=4g。

故答案为：4go

（2）根据题意，物质A中的碳元素和氢元素质最与生成二氧化碳中碳元素以及水中的氢元素质量相等，计

算二氧化碳中碳元素质量是1lgx\：=3g,水中氢元素质量是9gx得=lg,3g+lg=4g,物质A的质量等

于碳元素和氢元素质量之和，可知物质A只含碳元素和氢元素。

故答案为：碳、氢。

（3）根据计算，物质A中碳元素和氢元素的质量之比3即lg=3：1,则氢元素和碳元素质量比1：3。

故答案为：3：1或1：3。

(4)物质A中一个分子中碳原子和氢原子的个数之比是至：丝=1：4,故该物质最有可能的化学式是

121

CH4.

故答案为:CH4O

-o-JB

22.化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：CaC03==

CaO+CO2t,写出你得到的三点信息。

(1)。

(2).)

(3).

【答案】(1)该反应的反应条件是高温，生成物二氧化碳是气体；

(2)高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

(3)每100份质量的碳酸钙在高温条件下分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳：

【解答】解：该反应的反应条件是高温，生成物二氧化碳是气体。

该反应可读作：高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化破。

该反应可读作:每100份质量的碳酸钙在高温条件下分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳。

23.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前和反应一段时间后各物质%质量如下表

所示。分析数据填空

物质甲乙丙T

反应前的质量/g30368

反应一段时间后的质量/g243416

(1)该反应属于基本反应类型中的反应

。)乙(埴“一定”或“不一定”)是反应的催化剂。

(3)参加反应的甲、丙的质量比是o

(4)当物质丙全部参加反应时，密闭容器中丁的质最为go

【答案】(1)化合

(2)不一定

(3)3：1

(4)32

【解析】由表格中的数据可知，反应后甲的质量减少了，说明甲是该反应的反应物，同理可知丙也是该反

应的反应物，丁是该反应的生应物，由于乙在该反应中，质量没有变化，可能是该反应的催化剂，也可能

是不参与该反应的物质，所以该反应的文字表达式为：甲+丙丁；

(1).由上述分析可知，该反应的特征是“多变一”，属于化合反应，故答案为：化合；

(2).由上述分析可知，乙不一定是反应的催化剂，故答案为：不一定；

(3).由表格数据可知，参加反应的甲的质量=30g-24g=6g,参加反应的丙的质量=6g~4g=2g,所以参加反应的

甲、丙的质量比=6：2=3：1,故答案为:3：1；

(4).由表格数据可知，生成丁的质量=16g-8g=8g,所以参加反应的丙的质量与生成丁的质量比=2：8=1：4,

由于反应前丙的质量为6g,所以生成丁的质量为6gx4=24g,由于反应前容器中有丁，且丁的质量为8g,

所以当物质丙全部参加反应时，密闭容器中丁的质量为24g+8g=32g,故答案为：32。

24.在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B.C的微观示

意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

物质ABCD

*°氢原子

微观示意图

M・氧原子

反应前质量/g100I146修一碳原子

反应后质量/g48955X

(1)A、B、C、D中属于氧化物的是(填序号)。

(2)X的值为。

(3)该反应中B和C的分子个数比为。

【答案】(1)B、C

(2)0

(3)2:3

【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则

10Cig+ig+lg+46g=4g+89g+55g+X,X=Og,反应后，A、D质量减少，为反应物，B、C质量增加，为生成

物，参加反应的氧气的质量为100g』g二96g,生成的二氧化碳和水中氧元素的总质量为

(89g-lg)x^+(55g-lg)xl|=l12g>96g,生成物含有碳、氢元素，则D中含有碳、氢和氧元素，碳、氢和氧

122

元素的原子个数之比为（89g-lg）x44（55g.g）x后|]2g-96g

则D的化学式为C2HsOH。

------------.------------•---------Z.O.1

12116

(1).氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，A是02,B是CCh,C是H2O,D是C2H50H,

则A、B、C、D中属于氧化物的是B、C。

(2).由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则

10Cig4-1g+lg+46g=4g+89g+55g+X,X=0。