2027年高考化学一轮复习《金属及其化合物》章末综合检测卷（原卷版+解析版）

金属及其化合物章末综合检测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目H勺答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.下列操作不能达到实验目的的是

A.用无水CuSO,检验甲苯中的少量水B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验N&

C.用FeCh溶液检验水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

2.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是

高温

A.

CaCl2(aq)-^-CaCO3(s)fCaSiOJs)

SiO2''

___^2_____H0

B.NH?>HNO,

;催化剂,A2

C.MgCl2(aq)^Mg(OH)2(s)^MgO

占燃

D.Fe⑸少或FeClJs)->Fe(OH),

NaOH(aq)

3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是

A.液溪加水封保存在广口试剂瓶中B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中

C.高镭酸钾与米酚存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

4.将2.56gCu投入12mLiOmol-L”硝酸中,恰好完全反应,向反应后的溶液中加入40mLamolI?NaOH溶

液，Cu”恰好完全沉淀，将生成的气体与bmolO2一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成

cmolNaNO.。下列判断正确的是

A.生成的气体中只有NOB.。=3

C.力=0.02D.c=0.08

5.含Fe元素或Cu元素或N元素的部分物质的“价•类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A.若a在常温常压下呈气态，则在雷中作用下，a与3反应可以得到f

B.若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c-b-a

C.若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应

D.若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.硫酸四氨合铜溶液：田、Fe'+、NO'、Cf

B.碱性高锌酸钾溶液:Na+、SO；、CH3coCT、广

C.FeC^溶液：K+、NH：、「、SCN-

D.Na[Al(OH)/溶液：NH：、Ba"、HCO；、「

7.表示下列变化的方程式不耳砸的是

+2+

A.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合，生成白色沉淀：H+SO；'+OH-+Ba=H2O+BaSO4i

B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3,+3HC0：=Al(OH)J+3C0,t

C.氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.钠与水反应，生成可燃性气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

8.VQ广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钮。人们在化工实践中，以富机炉渣(其中的钮以FeSV。、

V2。，等形式存在，还有少量的Si。？、AI2O3等)为原料提纯丫?05的工艺流程如图所示:

NOH

NHHCOJ(NHGSO,

KCIO»Na2coi溶液4

下列说法错误的是

A.“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为Fe和V

B.“气体X”主要为CO?,“气体Y”主要为N&和H?O(g)

C.“调pH”时若所加NH4HCO3过量,会降低VA产率

+

D.沉铝的离子方程式为HCO3+[A1(OH)4]+2H=A1(OH)31+C02T+2H,0

9.探究含铜化合物性质的实验如下:

步骤I取一定量5%CuSC\溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤II将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、

蓝色。

步骤IH向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置,

产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A.步骤I产生的蓝色沉淀为［CU（NHJ」SO4

B.步骤H的两份溶液中：c潦蓝色（C『）＜c蓝色（C/）

C.步骤HI中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为［Cu（NHjj"+Fe=Cu+Fe2，+4NH3T

10.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是

A.钿、铝、锌等难熔金属通常采用铝热法炼制

B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们

的单质

D.炼铁时加入的焦炭只是为了提供热量

11.类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是

A.N%分子间存在氢键，则PH?间也存在氢键

B.浓硫酸能使AI钝化，则浓硝酸也能使A1钝化

C.金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中

D.CH,分子的空间结构为正四面体，则CCL分子的空间结构也为正四面体

12.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。表中各组物质之间转化关系不正确的是

选项XYz甲乙

ACSi02SiOco?________________

2华Mx二化二悔乙

—

BMgC02C02MgO

化合物甲1=•nviY

CsH01

O2H2H2S2-

DOH0

2N2H2NH32

A.AB.BC.CD.D

13.实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是

A.向饱和食盐水中先通入CO?,再通入NH＞可析出NaHCO,晶体

B.向BaCl2溶液中先通入SO?,再通入N5,在空气中最终只会析出BaSO,沉淀

C.将乙醇与浓硫酸混合液加热到170C，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用

酸化的高镭酸钾溶液检验其中含有的乙烯

D.向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖

14.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系（每一步反应均

反应完全），其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业

上制备金属X的方法之一，卜.列说法错误的是

A.金属X、Y分别是Cu、Fe

R,反应①和③中等量的HQ2完全反应，则转移的电子数：①〉③

C.YCh溶液与X的反应在工业上用于制作印刷电路板

2+2+

D.由转化关系可推知氧化性：H2O2>X>Y

15.某化学兴趣小组用KSCN溶液和FeCL溶液探究Fe”的还原性时出现异常现象，实验如下:

①②③

1-5）|^I.5mol/L%。2溶液

（足量。2

_5滴1.5mol/L

「耳。?溶液

2mL0.15mol/L

山FeJ（盐酸酸化pH<l）、2mL0.15m“/LFeCI,（盐酸酸2mL0.15mol/LFeCX盐酸酸

H-化pH<5）、2滴0.1mol/LKSCN

日~2滴0.1mol/L化pH<l）、2^0.1mol/LKSCN

2混合溶液D混合溶液

KSCN混合溶液

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，

溶液变红且不褪色，有气体生成溶液变红且不褪色,滴加盐酸和

有气体生成（经检验为0”。取褪色后

（经检验为0?）,经检验有丁达尔效BaC1溶液，无白色沉淀，经检

溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生

应验无丁达尔效应

白色沉淀

下列说法错误的是

A.实验②中发生的氧化还原反应有两种

B.实验②中红色溶液含有Fc（OH）3胶体

2++34

C.实验③中发生的氧化还原反应：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

D.对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下也。；,可以氧化SCNT

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（11分）综合利用CO?、CO对构建低碳社会有重要意义。

（l）Li2O,Na2O.MgO均能吸收CO-如果寻找吸收CO?的其也物质，下列建议合理的是（填字母）。

A.可在碱性氧化物中寻找

B.可在IA、IIA族元素形成的氧化物中寻找

C.可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵LiqSiO,可用于吸收、释放CO”原理是在500c,CO?与LiqSiO,接触后生成Li2cO3；平衡后加热至

700℃,反应逆向进行，放出CO?,Li4siO,再生，写出CO?与LiqSiO,反应的化学方程式：。

（3）如图所示，利用缺铁氧化物（如FC”。）可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。

°；太阳能高温分解

过程1

过程I反应中二氧化碳作（填“氧化”或“还原”）剂，每生成3mol的FcQ,可转化CO?的体积为（标

准状况）。

（4）我国某科研团队用CoPe和ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷（反应微观过程如图所示）。

O氢原子

・氧原子

一定条件一定条件

催化过程①催化过程②

请根据图示写出催化过程②的反应方程式：；总的夹看，Imol二氧化碳完全转化为甲烷过程中

转移的电子数为o

（5）下图为海水吸收CO?并进行碳循环的原理示意图。

请根据图示写出“钙化”中释放CO：的化学方程式：£

17.（11分）A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的无机物，且均由短周期元素组成，存在如图转化关

系（部分生成物和反应条件略去）。

A-I

—1常温一回

H0—1

:一叵2叵户回

(1)若A为非金属单质，X为黑色粉末状非金属单质，回答卜.列问题:

①B的电子式为,D的结构式为o

②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃试剂瓶，理由是(用化学方程式表示)。

(2)若A为一种淡黄色的固体化合物，回答下列问题：

①X可以是含铝的盐溶液，则向D溶液中通入足量的C02,发生反应的离子方程式为,写HIE的一

种用途。

②X可以是造成酸雨的成分之一，测得O」mol/LE溶液呈酸性，其原因是。

(3)若A为白色固体化合物，C的分子空间构型为三角锥型，则：

①组成物质A的非金属元素在元素周期表中的位置是。

②下列说法正确的是(填字母)。

a.C物质是电解质b.E可用NaOH溶液进行吸收处理

c.B化学性质稳定，高温下难以分解d.C与O?反应的氧化产物可能不止一种

18.(11分)帆触媒常用作S02转化为S°3的催化剂。—•种从废钿触媒(含V°SOQYO5、(SO,、Fe0、

Si。?等)中回收丫205的工艺如下图：

稀H2sO4NaClO3Na2CO3稀H2sNH4C1NH,

GtetnJJt油饮।JJt

化；沉机产1>|丽T调PH旬砰丽卜>V2O5

滤渣滤液1滤液2

已知：①VOSOq易溶于硫酸：

②v20s为两性氧化物，溶于酸生成VO；,在高温下易被丕原；

③“滤饼”的主要成分为Na。3Vqs•HQ。

回答下列问题：

(1)基态钢原子的简化电子排布式为o

(2)“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为。

(3)“氧化”步骤，生成V0；的离子方程式为。

(4)“碱溶”步骤，加入Na2c03的量不宜过多，原因是

(5)“沉钮”步骤，加N%。生成沉淀(NHJVQ%。该步骤需要加入过量的NH£1,请从平衡的角度解释原

因_____o

(6)“滤液「和“滤液2”中都含有的盐是o

(7)“燃烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是。

19.(11分)硫酸铁钱［NHJeGOjrH?。］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中

探究采用废铁屑来制备硫酸铁钱，具体流程如下：

叵画愣干净铁屑£。4黑9公过滤•西博若置固体(XM；/硫酸铁钱I

回答卜列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

(2)步骤②需要加热的目的是.温度保持80〜95℃,采用的合适加热方式是°铁屑中含有少量

硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。

(3)步骤③中选用HQ的理由是,分批加入Hq?的理由是,加入足量

HA的理由是,溶液要保持:pH小于0.5的理由是。

(4)检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是(填化学式)。

(5)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁钺晶体样品。

(6)采用热重分析法测定硫酸铁铉晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方

法是，将样品加热到150C时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁核晶体的化学式为o

20.(11分)离子反应在科学研究和实际应用中有着广泛的应月。按要求回答下列问题：

I.某化合物W由三种元素(均不位于同一周期)组成，以W为研究对象设计如图实验，设每一步反应均充分

进行：

「溶液A.量,。.沉淀口遗鹭溶液E

化合物W(1.58g)粤黑■一气体B448mL(标准状况)

溶液,微热

L►沉淀C也》红棕色固体F(1.6g)

已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；红棕色固体F可月作红色涂料。

(1)沉淀C的化学式为o

(2)盐酸溶解沉淀D时发生反应的离子方程式为。

(3)化合物W可表示为o

II.有X、Y、Z、R四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ag+、Ba?+、Na+、Cu"中的一种，阴离子分别

是S”、SO；、NO；、中的一种。(每种离子不重复出现)

①把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有R盐的溶液呈蓝色。

②若向四支试管中分别通入氯气，Y盐的溶液中有黄色沉淀生成，Z盐的溶液中有白色沉淀生成。

③若向四支试管中分别滴入足量稀硫酸，X盐和Z盐的溶液中均有白色沉淀生成，Y盐的溶液中产生有刺

激性气味的气体。

(4)R的化学式为。

(5)Y盐的溶液与氯气反应的离子方程式为o

(6)分析氯气通入Z盐的溶液中产生白色沉淀的原因：(用文字说明)。

金属及其化合物章末综合检测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目H勺答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.下列操作不能达到实验目的的是

A.用无水CuSO,检验甲苯中的少量水B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验N&

C.用FeCh溶液检验水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

【答案】B

【详解】A.无水CuSOq遇水变蓝色，所以可以用无水CuSO,检验甲苯中的少量水，故A不符合题意；

B.应用湿润的红色石蕊试纸检验N%,试纸变蓝色，不能用湿润的蓝色石蕊.试纸检验N%,故B符合题

忠；

C.苯酚与FcCh溶液作用显紫色，可以用FcCls溶液检验水中是否含有苯酚，故C不符合题意；

D.FeSO」溶液变质说明溶液中含有Fe3+,KSCN遇Fe?+变红色，可以用KSCN溶液检验FeSO』溶液是否变

质，故D不符合题意；

故选Bo

2.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是

高温

A.CaCl(aq)—>CaCO(s)—>CaSiO(s)

2CO?3SiOj3

02

B.NH3催化前△>N0,

MgCl2(aq)->Mg(OH)2(s)-^MgO

占燃

D・Fe(s)总FeCU(s%就小(OH)?

【答案】c

【详解】A.由于HC1的酸性强于H2co3,故向CaCL溶液中通入C02不会反应生成CaC03,A不符合题意;

B.氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，B不符合题意；

C.MgCL溶液中加入石灰乳反应牛成Mg(OH)2沉淀，燃烧Mg(0H)2可得到MgO.物质间的转化均能一步

实现，C符合题意；

D.CL具有强氧化性，Fe与少晟CL点燃反应生成FeCb，而不是FeCb，D不符合题意：

故选C。

3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是

A.液浪加水封保存在广口试剂瓶中B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中

C.高钵酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

【答案】B

【详解】A.液澳为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错

误；

B.硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；

C.高锌酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误：

D.锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；

故选Bo

4.将2.56gCu投入12mLiOmoLL”硝酸中.恰好完全反应,向反应后的溶液中加入40mLamoll^NaOH溶

液，Cu2+恰好完全沉淀，将生成的气体与〃molGJ2一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成

cmolNaNOj下列判断正确的是

A.生成的气体中只有NOB.。=3

C.6=0.02D.c=0.08

【答案】C

【详解】A.由分析可知，2.56gCu的物质的量为磬々NHMmoL若生成的气体中只含有NO,由方程

64g/iiiol

032

式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。可知，0.04molCu需要消耗口一molHNO?,W12mL10moI'L~'硝酸

032

中n(HNO3)=0.12mol,—mol<0.12moh说明还会发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,生成的

气体有NO和NO?,A错误；

B.2.56gCu的物质的量为T■产7=0.04moL投入12mLiOmolL-i硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶

764g/mol

液中加入40mLamoLL/NaOH溶液，C/+恰好完全沉淀,则n[Cu(OH)2]=0.04mol,则n(NaOH)=0.08moL

NaOH溶液的浓度为=amol/L=2mol/L,a=2,B错误；

0.04L

C.将生成的气体与bmolO?•起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成cmolNaNC^,由得失电

子守恒可知,Ch得到的电子数和Cu失去的电子数相等,则bmolx4=0.04molx2,则b=0.02,C正确;

D.Cu和HNCh溶液反应完全后，生成NO、NO2的混合气体，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNCh，则

NO、NO2的总物质的量为0.12mol-0.08moi=0.04mol,由N元素守恒可知，气体恰好被完全吸收生成

n(NaNO,)=0.04mol,c=0,04,D错误；

故选C。

5.含Fe元素或Cu元素或N元素的部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与0?反应可以得到f

B.若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c-b-a

C.若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应

D.若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

【答案】A

【详解】由图可知，a为铁或铜或氮气，b为氧化亚铁和氧化铜或一氧化氮，c为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d

为氢氧化铁，e为硫酸铁、f为二氯化氮。

A.若a在常温常压下呈气态，则a为氮气，在雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮，不能生成二氧

化氮，故A错误；

B.若c为蓝色，则c为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜能与氢气或一氧化碳共热反应生

成铜，两种物质之间一步反应能实现c—b—a,故B正确：

C.若a能被强磁铁吸附，则a为铁；铁与硫酸铁溶液发生化合反应生成硫酸亚铁，故C正确；

D.若d为红褐色，则d为氢氧化铁，具有还原性的氧化亚铁、氢氧化亚铁都能与稀硝酸发生氧化还原反应

生成硝酸铁、一氧化氮和水，故D正确：

故选Ao

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.硫酸四氨合铜溶液：田、Fe3+.NO；、CP

B.碱性高镒酸钾溶液：Na+、SO]、CH3coeT、F-

C.FcCh溶液：K+、NH：、「、SCN~

D.Na[AI(OH)/溶液：NH：、Ba"、HCO；、「

【答案】B

【详解】A.硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定：在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，Fe"

在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸川氨合铜溶液H+、Fe3+均不能大量存在，A错误；

B.碱性高锌酸钾溶液中：Na+、SO：、CH3coeT、均能存在，B正确；

C.Fe©3溶液中，Fe3+与「和SCN-均能反应，不能大量共存，C错误:

D.Na［Al(OH)」溶液中，NH；与［A1(0H)］发生双水解反应生成人1(0叫沉淀和NH?,不能大量共存,

HC(V，［Al(OH)4T反应生成A1(OH)3沉淀和C(V-，不能人最共存，D错误；

故选Bo

7.表示下列变化的方程式不・正♦确♦的是

2+

A.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合，生成白色沉淀：H*+SO；■+0H-+Ba=H20+BaSO4>1

3

B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al'+3HC0；=A1(OH)3；+3CO21

C,氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：4FC(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3

D.钠与水反应，生成可燃性气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

【答案】A

【详解】A.不符合物质的化学组成，正确的离子方程式应该为：2H++50；+B/+201=BaSOA；+2H2O,

A错误；

B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，力户和“co；因双水解而反应生成刈(。")3沉淀和co/i体，则反应

3+

的离子方程式为：AI+3HC0；=Al(OH)3；+3CO2?,B正确；

C.氢氧化亚铁还原性很强，极易在潮湿环境中被空气快速氧化为尸NO"入，则反应的化学方程式为：

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,C正确；

D.钠与水反应，生成NaOH和H?,则反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,D正确；

故答案为：Ac

8.V?O,广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼死人们在化工实践中，以富机炉渣(其中的钮以FeOWa、

KO,等形式存在，还有少量的Si。？、ALO3等)为原料提纯V2O5的工艺流程如图所示：

、比v川、

气体Y

下列说法错误的是

A.“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为Fe和V

B.“气体X”主要为CO?,“气体Y”主要为NHj和HQ(g)

C.“调pH”时若所加NHJICO；过量，会降低VP,产率

D.沉铝的离子方程式为HCOj+[AI(OH)J+2H+=AI(OH)3J+CO2T+2H,0

【答案】D

【详解】根据题干流程图可知，高温氧化中是将反。YOi中+2价的Fe氧化为+3价，+3价的V转化为+5

价，反应方程式为：FeOVQ+KC0=FeQ+VQ$+KQ,焙烧中发生反应为：

Na,CO+SiO=N%SR+CO酒,氧化铝焙烧得到四羟基合铝酸钠和二氧化碳，所以气体X为CO?。浸取

32Man

时发生的反应为：V2O5+2NaOH=2NaVO^Hfi,过滤出滤渣为EeQ，，滤液中主要含有：四羟基合铝酸

钠、MzAiOj和M7%7-加入碳酸氢锈沉铝、沉硅，沉电凡是发生的反应方程式为：

(M/)SQ+2N"Q=(+N%SQ,热分解时的反应方程式为：2NH.VO.-2NH.t+H,OT+VQ,,

A

气体Y是显气和水蒸气，据此分析解题。

A.由元素化合价分析可知“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为Fe和V,A正确；

B.根据元素守恒可知“气体X”主要为CO2，“气体Y”主要为N%和H/)(g),B正确;

C.“调pH”时若所加NHJiCO］过量，会产生NH4V沉淀，从而降低V2O5产率，C正确；

D.沉铝的离子方程式为HCO；+［A1(OH)J=A1(OH)3J+CO；+H?O,D错误；

故选D。

9.探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤I取一定量5%CuSO,溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤II将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、

蓝色。

步骤IH向步骤H所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象：继续加入稀盐酸，振荡后静置,

产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A.步骤I产生的蓝色沉淀为［CU(NH3)/SO4

B.步骤n的两份溶液中:c深蓝色(c/+)<c族色(cL)

c.步骤ni中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.步骤川中产生气体、析出红色物质的反应为［Cu(NHj4］"+Fe=Cu+Fe2++4NH3T

【答案】B

【详解】A.步骤I中产生的蓝色沉淀是Cll(OH)2，而非［CU(NH3)4］SO4。因为适量浓氨水与C11SO4溶液反应

首先生成Cu(OH)2沉淀，过晟氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；

B.步骤II中，深蓝色溶液(加入浓氨水)中的CM+因形成［Cu(NH3)4］2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液(加

入稀盐酸)中CM+可以自由移动,浓度较高。因此C深猿色(CM+)<c宣色(CM+),B正确：

C.步骤III中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明

铁未钝化,真正原因是络合物中CM」浓度过低，无法被Fe置换，C错误；

D.步骤III中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+,导致配合物释放Cu2+,随后Fe与H+反应生成H2(气

泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu,D的反应式未体现H-的作用，与实际反应原理不符，D错误；

故选Bo

10.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是

A.帆、铭、镭等难熔金属通常采用铝热法炼制

B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔砸状态下的氯化物的方式来获取它们

的单质

D.炼铁时加入的焦炭只是为了提供热量

【答案】A

【详解】A.铝热反应用铝作还原剂，与某些金属氧化物发生置换反应，并放出大量的热，可以用来冶炼钢、

铭、锦等难熔金属，A正确；

B.因为A1有良好导电、导热和延展的性能，才被广泛使用，通过电解熔融氧化铝冶炼铝单质方法不简单,

B错误：

C.氯化铝是共价化合物,熔融时不导电.工业卜用电解熔融氧化铝的方法制取铝.C错误：

D.高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，D错误：

答案选A。

11.类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是

A.NH、分子间存在氢键，则PH）间也存在氢键

B.浓硫酸能使AI钝化，则浓硝酸也能使A1钝化

C.金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中

D.CH,分子的空间结构为正四面体，则©04分子的空间结构也为正四面体

【答案】A

【详解】A.N的电负性较大，NH3分子间存在氢键，P的电负性较小，「也分子间不能形成氢键，故A错

误；

B.浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，常温下均能使铝表面生成致密氧化膜（钝化），故B正确：

C.钠和钾同为碱金属，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，故C正确；

D.CH4和CCL中心C原了价层曰了对数均为413K（4-4K1）-4,碳均为sp?杂化，不含孤电了对，均为正

四面体结构，故D正确；

故选Ao

12.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。表中各组物质之间转化关系不正确的是

选项XYZ甲乙单断/_________

单质XF化介构乙

ACSi02SiO2CO2

BMgCO2C02MgO

C02sH2H2SH2O

DH2O

02N2H2NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.C和SiO?在高温条件下发生反应生成Si和CO,不能生成CO?,C和CO?在高温下反应生成

CO,Si和02反应生成SiO2,A错误；

B.Mg和CO?反应生成MgO和C,Mg和反应生成MgO,C和O2反应生成CO2,各组物质之间转化关

系正确,B正确；

C.Ch和H2s反应生成S和H2O,O2和H2反应生成Hq,S和氏反应生成H?S,各组物质之间转化关系正

确，C正确；

D.02和NH3反应生成NO和H2O,O2和H2反应生成H2O,N：和H2反应生成NH3,各组物质之间转化关

系正确，D正确；

故选Ao

13.实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是

A.向饱和食盐水中先通入CO2,再通入NH股可析出NaHCO；晶体

B.向BaCQ溶液中先通入SO一再通入NH3,在空气中最终只会析出BaSOi沉淀

C.将乙醇与浓硫酸混合液加热到I7O'C，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用

酸化的高钵酸钾溶液检验其中含有的乙烯

D.向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖

【答案】C

【详解】A.向饱和食盐水中应先通入N%使溶液呈碱性，再通入CO?,析出NaHCO,晶体，A项错误：

B.向BaCl2溶液中先通入N5使溶液呈碱性，再通入SO?,在空气中最终只会析出BaSO,沉淀，B项错误;

C.用氢氧化钠溶液除去乙烯中混入的二氧化硫和挥发出来的乙醇，随后再通入酸性高锌酸钾溶液，而使其

褪色，则可以证明其中含有乙烯，C项正确；

D.向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸加热后，应该加适量的氢氧化钠溶液使溶液显碱性，再加新制的氢氧化

铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖，D项错误；

故选C。

14.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系（每一步反应均

反应完全），其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业

上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是

A.金属X、Y分别是Cu、Fe

B.反应①和③中等量的H?。?完全反应，则转移的电了•数：①〉③

C.YCh溶液与X的反应在工业上用于制作印刷电路板

2+2+

D.由转化关系可推知氧化性：H2O2>X>Y

【答案】B

【详解】X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可知，Z

为红褐色沉淀,因此Z为Fc(OHb,M中加入NaOH溶液后得到Z,而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M,

可知M为Fe2(SOJ,YSO4为FeSCU，Y为Fe,M中加入KSCN溶液得到N,则N为Fe(SCNh；反应②是

_L业上制备金属X的方法之一，可知为湿法炼铜，X为Cu,XSO4为C11SO4,据此作答。

A.根据分析可知，X为Cu,Y为Fe,A项正确；

2+

B.反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H-=Cu+2HQ,反应③是H2O2在酸性溶液中将Fe"氧化成Fe*，

反应的离子方程式为2Fe2++H92+2H+=2Fe"+2HQ,等量的HQ2完全反应，则转移的电子数相同，B

项错误；

C.FeJ溶液(Yd,溶液)与Cu(X)的反应为ZFeCh+arfFeCVCuJ,在工业上用于制作印刷电路板，C

项正确；

D.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：

+2+2+2+2+2+

CU+2H+II2O2=CU+2H2O,Fe+Cu=Cu+Fe，可知氧化性：H2O2>Cu>Fe,即

2+2+

H2O2>X>Y,D项正确；

故答案选B。

15.某化学兴趣小组用KSCN溶液和FeCI2溶液探究Fe?’的还原性时出现异常现象，实验如下：

@②③

1-5滴1.5mol/LH?（）2溶液

（足量。2

_5滴1.5mol/L

「耳。?溶液

2mL0.15mol/L

山FeJ（盐酸酸化pH<l）、2mL0.15nu»l/LFeC%（盐酸酸2mL0.15moi/LFeCIJ盐酸酸

化）、滴泡kA.化pHvl）、2滴（Mmd/LKSCN

日~2滴0.1mol/LH-pH<520.1m/LKSCN

D混合溶液D混合溶液

KSCN混合溶液

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，

溶液变红且不褪色，有气体生成溶液变红且不褪色,滴加盐酸和

有气体生成（经检验为。2）。取褪色后

（经检验为5）,经检验有丁达尔效Ba。2溶液，无白色沉淀，经检

溶液，滴加盐酸和BaC%溶液,产生

应验无丁达尔效应

白色沉淀

下列说法错误的是

A.实验②中发生的氧化还原反应有两种

B.实验②中红色溶液含有F&OH%胶体

2++3+

C.实验③中发生的氧化还原反应：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

D.对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下I"。?可以氧化SCN~

【答案】A

【详解】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH<l,然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反

应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10秒左右红色褪

去，说明SCN-被氧化为SO：,对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为

②何盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pHV5,然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说

明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成（经检验为0力经检验

有丁达尔效应，说明生成了氢氧亿铁胶体：

③何盐酸酸化的氯化亚铁溶液中摘入KSCN溶液，pHVI,然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧

气氧化亚铁岗子生成铁离子，滴加盐酸和BaCL溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸畏沉

淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。

A.实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化

亚铁离子，不只两种，故A错误；

B.②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有Fc（OHb胶体，故B正确；

2++3+

C.③中通入足量氧气溶液变红色说明，发牛•的氧化还原反应为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故C正确；

D.对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，可以判定酸性条件下H?。?可以氧化

SCN»故D正确；

故答案选A。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（11分）综合利用CO?、CO对构建低碳社会有重要意义。

（l）Li2O,Na2O