化学实验-高考化学押题（解析版）

化学实藤

①对化学实验基础知识的考查，将会有所加强。

②根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作可能成为高考命题的新动向。

考向预测③化学实验原理的设计与评价。

④试剂与仪器选用的设计与评价。

⑤物质的分离与理纯步骤的设计与评价。

化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，融合在无机化学、有机化学和反应原理等所

有专题中，在全国卷和自主命题省份的试卷中出现的概率均为100%,有的试卷中还会出现两道题目。从近年考

题的情况来看，可将本专题分为五个考查热点:一是化学实验常识及仪器的使用；二是物质的检验和鉴别:三是物

质的分离和提纯：四是实验方案的评价--表格型与装置图型;五是物质制备和性质验证综合实验。这五个考

查热点涵盖了实验基础层面、实验评价层面和综合实验层面的内容考查。高考对实验基础的考查以实验仪器的

选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验

的原理，在熟知相关物质性质的基础上,选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学

性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度,作出正确而合理的选

择、评价和结论。

解题技法

技法1化学实验中的几个数据

滴定管的刻惶住其上部

实蛉仪器托盘人平的刻过在标尺的最左边

的刻度泊筒没仃”（广刻度

温度计的“0”刻度在中下部•有负侑

技法2实验操作中的“第一步〃

1.检查装置的气密性--制取/（体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

2.检查是否漏水-一滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

3.调"0"点一一天平等的使用。

4.验纯--点燃可燃性气体。

5.分别取少量溶液--未知溶液的卷别.

6.润湿--用红色石蕊试纸、蓝色f蕊试纸、淀粉-K/试纸检验或验证某些气体时。

技法3常见仪器的选择方法

技法4有关实验操作的问题

1.检验离子是否己经沉淀完全的方法

规范解答:将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂62%,若不再产生沉淀，则离子已经沉淀完全，若

产生沉淀,则离子未完全沉淀O

2.检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答：以26（%溶液与WOH溶液制得民（。“）3沉淀后过滤为例，（检验氯离子）

取♦后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净，若

无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净

注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

3.过滤时洗涤沉淀的方法规范解答:向过渡泰中加蒸储水至沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

4.读取量气装置中的气体体积的方法

规范解答:待装置冷却至室温后，先上下移地圜|（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面

相呼，然后使视线与Ii的量低点相平读取数据。

5.用pH试纸测定溶液的pH的方法

规范解答：取一小片P〃试纸放在洁净干燥的理（出或表直型上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在这维拽

部，待p〃试纸显色后与标准比色卡二匕色。

6.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴”E溶液时，锥形瓶中的溶液由"二色变为CC

色，且半分钟内不再恢复原色，说明己经达到滴定终点。

7.分液的操作方法

规范解答:将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置,待液体分层后打开分液漏斗上口的玻漓塞（或将玻璃

塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞,使工®幽沿烧杯

内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上旦倒出。

8.引发铝热反应的操作方法

规范解答:在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氧地，并插入一根集条，用燃着的木条引燃镁条。

9.结晶的操作方法（1）用尸eC/：,溶液制取FeCk6Hq晶体的操作方法

规范解答响溶液中加入过量的浓盐酸置;蒸发皿中，蒸发浓缩，液却结晶，过滤、洗涤、F燥。

10.蒸发结晶的操作方法

规范解答：以蒸发溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积:

的2/3,用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。；

注意:若是硝酸钾溶液中含有氯化钠，则要利用幽畸晶的方法得到较为纯净的硝酸钾晶体:若是氯化钠溶液中：

含有硝酸钾杂质，则要翻圆渡得到氯化钠晶体。

...................0

11.配制见&3溶液时溶解的操作方法

规范解答:将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐最，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸懦水加以稀释。

12.除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答:将混合气体通过盛有醛化藤的洗气瓶。

13.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法

规范解答:将固体放在曲网中充分炒烧，然后放在壬焦盘中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差

不超过0.1g。注意:实验中最少称量4次。

技法5物质分离提纯

1、物质分离提纯的8种化学方法

沉淀法将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl)

气化法将杂质转化为气体,如NaCl溶液(A%CQJ

热分解法加热使不稳定的物质分解除去，如MzQ(NHO)

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质，如CO《HCD

氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2+(Cu2+)

酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如A的(4Z)

电解法利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼

调pH法加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中的某成分沉淀而分离，如6(%(2eC%)

2、常见混合物的分离和提纯方法小结

序号原物(杂质)除杂质试剂除杂方法

(1)岫。2)灼热的铜丝网用固体转化气体

(2)CO(CO2)MiOH溶液洗气

(3)CO2(CO)灼热的CuO用固体转化气体

(4)CO,(HCl)饱和NaHCQs溶液洗气

⑸SOAHCl)饱和NaHSO搐液洗气

⑹Cl2(HCl)饱和食盐水洗气

⑺CO《SOJ饱和NQHCOB溶液洗气

⑻炭粉(MnO.)浓盐酸(需加热)过滤

(9)炭粉go)稀盐酸过滤

(10)42。式尸e.Q,)NaOH(过量)、CO2过滤、加热分解

(11)AlMSiO2)盐酸、氨水过滤、加热分解

(12)BaSO/BaCO)稀HCZ或稀H2sol过滤

(13)NaOH溶液(N®COJCQ(OH)2溶液(适量)过滤

(14)NciHCO,溶;液jCO2加酸转化法

(15)NaCO,溶液(NaHCOjMzO"(适量)加碱转化法

(⑹NaCl溶液(NaHCQj盐酸加酸转化法

(17)N“。溶液［(NH}SOJW（适量）过滤

(⑻FeC。溶液(CuCh)Fe、Cl?过滤

(19)FeC。溶液(FeCQFe加还原剂转化法

(20)CuO(Fe)磁铁吸附

(21)%（O”）3胶体（注外）蒸储水渗析

—

(22)I2晶体(NaCl)加热升华

(23)NaCl晶体(NH.Cl)—加热分解

⑵）KN。?晶体（NaCl）蒸储水重结晶、过滤

(25)乙烯（SO,2、凡。）碱石灰用固体转化气体

(26)乙烷（乙烯）历2水溶液洗气

(27)澳苯（澳）NaOH稀溶液分液

(28)乙醇［水（少量）］新制CaO蒸镭

(29)乙酸乙酯（乙酸）饱和八%CO3溶液分液

(30)皂化液（甘油）食盐过滤

技法6有关物质检验的问题

1.检验某溶液中是否含有sor的操作方法

规范解答:取待测液少许置于试管中，先加箍蜀威无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）;再加入

氧化蝴做，若产生自鱼醺则证明溶液里含有SOT，反之则证明溶液里不含so/。

2.检验某溶液中是否含有的操作方法

规范解答:取待测液少许置于试管中，加入过量的速氢氧化的翻工加■，用湿润的红色石羲试纸检验产生的气

体，茬试纸红，则证明溶液里含有N田，反之则溶液里不含NHj%

3.检验某溶液中是否含有COt的操作方法

规范解答:取待测液少许置于试管中，先加但LS6超L翻tx现象:产生白色沉淀;再加入箍盐感，若产生无色

无味的«体则证明溶液里含有。。g,反之则证明溶液里不含。o『。

4.检验某溶液中是否含有sor的操作方法

规范解答:取待测液少许置于试管中，先加鱼④亮囱a翻也_现象:产生白色沉淀;再加入it盐盘，若产生无鱼

有篇激性气味的气体（该气体能使品红溶液褪色）则证明溶液里含有so：『，反之则证明溶液里不含sor。

5.检验某溶液中是否含有尸e"的操作方法

规范解答:取待测液少许置于试管中，滴入几滴磁气触喷灌.若溶液变JSL红色，则证明溶液里含有反3+,反之则

证明溶液里不含我3+。

6.检验某溶液中是否含有&2+的操作方法

规范解答:取待测液少许置于试管中，先滴加几滴JM值鲤溶液无明显现象;再滴加新制的氨水（或通氢与），若溶

液变峭色则证明溶液里含有注2+,反之则证明溶液里不含属2+。（也可用铁M化笄溶液检验展+,现象:黄色

屋）

7.检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法

规范解答：检脸的步骤是：取少许水解液署于试管中，加』空隗使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊

液(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。

8.检验澳乙烷中含有澳元素的方法

规范解答:检验的步骤是:取少许试洋置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入IU醒至溶液酸化，再加入几

滴硝蜘触，若产生涉黄色糜，则证明澳乙烷中含有澳元素。

技法7固体成分检测实验方案设计的一般方法

方法一:取少量固体试样T溶于水配成溶液T检测溶液中存在的阴、阳离子一得出实验结论.

方法二:取少量固体试样T在氧气流等中反应一检测所产生的物质(如气体)1得出实验结论。

方法三:取少量固体试样一加酸(或械)溶液产生气体—检测气体产物的成分T得出实验结论。

技法8固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法

1.沉淀法:先将某种成分转化为沉淀然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

2.测气体体积法:对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

量气装置的设计：

下列装置中,A是常规的量气装置，B、。是改进后的量气装置,

3.测气体质量法:将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量,

然后进行相关计算。

4.滴定法:利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

5.热重法：只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成,热重法是在控制温度的条件下，

测量物质的质量与温度关系的方法c通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热

稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。

技法9物质制备实验设计

一、物质制备实验的基本思路

1.气体制备实验的基本思路

(1)根据反应物的状态及反应条件选择气体发生装置；

(2)根据制备气体及气体杂质的性质选择气体净化装置.；

(3)根据制备气体的性质选择干燥剂及干燥装置；

(4)根据制备气体的水溶性及气体的密度选择收集方法及收集装置；

(5)根据制备气体的毒性选择尾气吸收剂及吸收装置。

2、有成物制备实验的思路

(1)根据原料和目标产品确定制备原理，要求原子利用率高、污染小的制备原理；

(2)根据确定的制备原理设计反应途径，要求操作简单，步骤少；

；(3)根据设计的反应途径选择合理的仪器和装置，要求能够方便控制反应条件；

：(4)依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离提纯方法；

!⑸产率计算。产率计算公式:产率=察聋乂100%

；理论产量

Q................

3、无机物制备实验的思路

(1)根据原料和目标产品确定制备原理，要求原了•利用率高、污染小的制备原理；

(2)根据确定的制备原理设计反应途径，要求操作简单，步蛛少；

(3)根据设计的反应途径选择合理的仪器和装置，要求能够方便控制反应条件；

(4)依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离提纯方法；

(5)产率计算。产率计算公式:产率=第2塞x100%

理论产量

二、物质制备实验注意事项

1、原料为易挥发的液体，要注意冷臧回流，以提高产率。

2、产物是易挥发的物质，应注意及时冷却，以减少产品损失。

3、制备易吸水或易水解的物质应注意防潮，以减少产品损失。

4、制备气体时要注意防止净化、吸收和熄火酒精灯时引起倒流、堵塞等。

技法10化学实验方案评价

一、化学实验方案的常见评价方向

1.从可行性方面

(1)实验原理(如药品的选择)是否正确、可行；

(2)实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理；

(3)实验步骤是否简单、方便；

(4)实验效果是否明显，实验结论是否正确等。

2.从“绿色化学”角

(1)反应原料是否易得、安全、无毒；

(2)反应速率是否较快；

(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；

(4)合成过程是否造成环境污染。

3.从“安全性”方面

(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸：

(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如“2还原应先通“2,气体点燃先验纯等)；

(3)防氧化(如耳还原。uO后要“先火灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；

⑷防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。

4.从规范性方面

(1)仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左，从高到低的顺序；

(2)仪器的查漏、气密性检验；

(3)试剂添加的顺序与用量;

(4)加热的方式方法和时机：

(5)温度计的规范使用、水银球的位置；

(6)实验数据的读取；

(7)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装：

置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；；

伊)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却：!

.............6

5.从经济效益和社会效益评价

(1)经济效益指原料的获得成本、转化率、产率等；

(2)社会效益指对环境的污染分析。

6.对实验结果的分析评价

实验是手段，要达到FI的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里,剥去假象方能

识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：

(1)方案是否合理,这是决定实验成败的关键。

(2)操作不当引起的误差。

(3)反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差。

(4)所用试剂不纯,杂质甚至参与反应,均可导致实验误差等。

二、化学实验方案的设计与评价试题解题策略

1、化学实验方案的设计试题解题策略

(1)细审题：明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题

给的化学情境(或题目所给的实验FI的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简洁性、

安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。

(2)想过程:弄清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案，确定实验操作的步骤，把握各步实验操

作的要点，弄清实验操作.的先后顺序。

(3)看准图：分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细

致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。

(4)细分析:得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过

程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。

(5)写答案:根据分析,结合题目要求，规范书写答案。

2、“五查法〃速解装置图评价题

(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确。

(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。

(3)查气体收集方法是否正确。

(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。

误区点拨

一、使用下列仪器或用品的注意事项

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

⑵容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)用pH试纸测量溶液的『〃值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润,试纸不

能直接用手拿，要用镜子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Mi等除外),不能随意丢弃，要放入指定容器

中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

触。

内壁接

与容器

时不能

体温度

，测液

于搅拌

璃棒用

代替玻

计不能

(7)温度

。

的溶液

量取热

加热或

能用来

,更不

应容器

用作反

溶液或

来配制

不能用

(8)量筒

区

的误

存在

存时

剂保

学试

一、化

Na2s

封---

---密

白磷

封一

—水

।

、K

Na

封一

燃油

一一

液封

-----

氧化-

「防

一Li

蜡封

—石

।

保

粉

加入铁

溶液中

eC1

护——F

试

盐酸

中加入

b溶液

FeC

eCh、

一F

水解

剂—防

水

酸、氯

——硝

色瓶

一棕

分解

一防

盐酸等

密封一

发一

一防挥

白粉

一漂

密封

应一

质反

的物

气中

与空

—防

保

硝酸

质，如

性物

氧化

装强

不盛

一

腐蚀

塞被

橡胶

护厂防

剂瓶

塞试

玻璃

不用

溶液

碱性

连——