铁及其化合物 课后练习（含解析）-2026-2027学年高一化学上册人教版必修第一册

3.1铁及其化合物课后练习

一、单选题

1.能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车''在中国科学院上海硅酸盐研究所研制

成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示C下列有关说法正确的是（）

r200iun—►

有机物外壳

二氧化硅

四氯化三铁

药物

A.该“运输车”中铁元素的价态为+3价

B.二氧化硅属于金属氧化物

C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体’

D.该“运输车”的外壳含有碳元素

2.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3♦的是

（）

A.①④B.②④C.只有④D.①③

3.化学无处不在。下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）

选项知识描述化学知识或原理

A熬胆矶铁釜，久之亦化为铜胆帆是混合物

B丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂过程发生分解反应和化合反应

C“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验焰色试验屈于化学变化

D故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料铁红的主要成分为FeQ"

A.AB.BC.CD.D

4.下列描述不合理的是

A.除去Fe3（）4中的FeO,可将固体在空气中加热

B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

C.氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去

D.过滤不能除去Fe（OHk胶体中的NaCl

5.下列离子方程式书写正确的是（)

+

A.CU通入水中：Cl2+H2O=2H+cr+CIO-

2t

B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H'=Fe+H20

C.FcJ溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应：NH^+OH-=NHrH2O

6.要想证明某溶液中是否含有F/+,下列操作中正确的是（）

A.加入铁粉B.加入铜片

C.通入氯气D.滴加KSCN溶液

7.下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）

A.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清

B.高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁

C.铁能和沸水反应生成氢勺

D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体

8.室温下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探窕目的实验方案

溶液中是否含有

向2mLFcSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，

A

Fe3+观察溶液颜色变化

向2mLFcSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜

BFe%是否有还原性

色变化

CFc?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2-3滴酚猷试液，观察溶液颜色变化

Fe?+能否催化向2mL5%Hq2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情

D

H2O2分解况

A.AB.BC.CD.D

9.FeChsCuCb的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）

A.溶液中一定含Cu"B.溶液中不一定含Fe?-

C.剩余固体一定含Cu和FeD.加入KSCN溶液一定不变红色

10.下列物质能通过化合反应制取的是（）

①FeCl2②Fe2（Sj③FeQ,④Fe（OH）2⑤Fe（OH）3@FeS

A.①②③④⑤⑥B.①③⑤⑥

C.③⑤⑥D.③④⑤⑥

11.下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是（）

A.FeC13->Fe（OH）3B.Fe^Fe3O4

C.Fe—>FeChD.FejO?—>Fe（OH）3

12.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行卜

列实验，其中结论正确的是（）

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

13.下列说法错误的是（）

A.工业上用H?和Ck在混合光照条件下来制取HC1,溶于水获得盐酸

B.二氧化氯可用于自来水消毒

C.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂

D.氏（4溶液可用于蚀刻铜电路板

14.下列方法能用来验证Fe3+的是（）

①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水

溶液滴入KSCN试液后，立即另现红色.

A.①②B.②③C.③④D.②④

15.下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是（）

A.CaCCh投入到HC1溶液中B.Na2cCh投入稀硫酸中

C.Fe粉投入CuSO4溶液中D.Fe粉投入稀HC1溶液中

16.要证明某溶液中不含F/+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时，最佳的顺序是（）

①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①②B.③②C.③①D.①②③

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A、该“运输车”中含有四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的价态为+2、+3价，故A错

误；

B、二氧化硅为非金属氧化物，故B错误；

C、该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm,则该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C

错误；

D、该“运输车”的外壳为有机物，有机物中含有碳元素，故D正确；

故答案为：Do

【分析】A、四氧化三铁中铁元素的化合价为+2、+3价；

B、二氧化硅为非金属氧化物；

C、胶体是指分散质粒子直径为1〜100nm的分散系；

D、有机物中含有碳元素。

2.【答案】B

【解析】【解答】①铁与盐酸发生反应产生氯化亚铁和氢气，①再加入硫酸，不能发生反应，错误；②

加入硝酸锌，在酸性条件下，H+、Fe2\NO3-会发生氧化还原反应，产生Fe3+,正确；③加入氯化铜溶

液，不能发生反应，错误；④加入氯水，氯水会把Fe?+氧化产生Fe3+,正确。故产生Fe3-的是②④，

故答案为：Bo

【分析】理解和掌握H++NO3-具有强氧化性，能将Fe?+氧化为Fe3+是解决本题的关键。

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

【辞析】【解答】A.氯气和水反应是可逆反应，HC1O是弱酸，不拆，正确的离子方程式为：

Ci2+H2O=H++CI+HCIO,A错误；

+

B.HNO3具有强氧化性，和Fe?+发生强化还原反应，正确的离手方程式为：3FeO+l()H+NO3-

3+

=3Fe+5H2O+NO,B错误；

C.FeCb溶液腐蚀印刷线路板是Fe3+与Cu发生反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+4-2Fe2",C正确；

D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH反应，NH4+和HSO,均和0H一发生反应，正确的离子方程式是：

NH4++HSO3+2OH=NH3・H2O+SO32-+H2O,D错误；

故答案为：B

【分析】离子方程式正误判断的审题要点

外海子水、与电离的爆电琳岭网实叼参加

1L反应的离子表不.节电解质、制电・质

7"■、•*大希L•・，、气体、，化，、

单廉―用化学式我示

离子方程式两边碾干个散相等：电荷总装

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检作肉子方程式中方顶融吊称。公约数；

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QSft>B“OHb与凡SO.的反应不哑由乜成8・1

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的正•使用

6.【答案】D

【解析】【解答】F-+遇到SCN-,溶液变红，KSCN溶液可鉴别某溶液中是否含铁离子,

故答案为：Do

【分析】检验Fe»一般用KSCNo

7.【答案】C

【解析】【解答】A.硫酸铁可作净水剂，在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后

上层液体变澄清，A不符合题意；

B.高温下可用•氧化碳还原铁的氧化物制铁，B不符合题意；

C.铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，和沸水不反应，C符合题意；

D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有净水作用；

B.铁的冶炼常用热还原法；

C.铁与废水不反应，与水蒸气反应；

D.根据Fe(OH)3胶体的制备分析；

8.【答案】B

【蟀析】【解答】A.检验溶液中是否含有三价铁应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯

水会将二价铁氧化为三价铁干扰实验，A错误；

B.向2mL硫酸亚铁溶液中滴加儿滴酸性酸性高钵酸钾溶液，若观察溶液紫色褪去，说明二价铁有还原

性，B正确；

C.二价铁发生水解反应使溶液显酸性，应向原溶液中滴加2〜3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错

误；

D.向过氧化氢溶液中滴加几滴氟化铁溶液，若产生气泡有可能是氧化生成的三价铁的催化作用，D错

误；

故答案为：B。

【分析】易错分析：A.用KSCN溶液检验是否含有二价铁，先加入硫氟化钾，再加入氯水。

D.二价铁极易被过氧化氢氧化.生成三价铁，三价铁也可以氧化三价铁。

9.【答案】D

【辞析】【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe?，、Cu，全部参加反应生成Fe，和Cu,反应的

方程式为：2FeCh+Fe=3FeChsCuCb+Fe=Cu+FeCb,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe?+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+,CM+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe?+和Cu,所以溶液中

一定没有Fe3+,可能含有CM+,一定含有Fe?+；

A、若有Fe剩余，一定有铜生成,Fe3+和Cu?+无剩余，故A错误;

B、固体有剩余，F铲、CM+的氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+,Fe3+优先反应,溶液中一定存在Fe?，,故B错

误；

C、若铁过量，剩余的固体为铜利铁的混合物，故C错误；

D、由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+,所以加入KSCN溶液一定不变红色，故D正确；

故选D.

【分析】Fe3+、CM+的氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+,Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不

存在Fe3+；若剩余固体只有Cu,则反应后的溶液中一定Fe"存在，一定存在Fe?+,可能含有CM+；若有

Fe剩余，一定有铜生成，F/♦和C产无剩余，据此进行判断.

10.【答案】B

【解析】【解答】①FeCl2可通过化合反应制得：2FeCl34-Fe=3FeCl2；②Fe2(S。)，不能通过化合反应

占燃

，

制得，③FeQ同通过化合反应制得：3Fe+2O2'=Fe3O„④Fe(OH%不能通过化合反应制得：⑤

Fe(OH)3可以通过化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3：⑥FeS可通过化合反应制得：

Fe+S-FeS«

综上，①③⑤⑥符合题意，

故答案为：Bo

【分析】易错点：铁与强氧化剂反应是一般得到高价态，如氯气，与弱氧化剂反应一般的到低价态，如

H+、碘单质、硫单质

1L【答案】D

【解析】【解答】A.FeCh->Fe(0H)3,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故A不符合题

意；

B.Fe->Fe3O4,铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故B不符合题意；

C.Fe—FeCL,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C不符合题意；

D.Fe2O^Fe(OH)3,不能一步实现，一般是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应

生成氢氧化铁和氯化钠，故D符合题意。

故答案为：Do

【分析】D.铁的氧化物都是难溶性氧化物，也无法与其他物质生成氢氧化物，一般都是先生成盐，再与

碱反应生成氢氧化物。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.加入KSCN溶液检验铁离子，变红说明含有铁离子，故已经变质，故A符合题意；

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，不含铁离子，可能是铁与铁离子作用变为亚铁离子，故B不符合

题意;

C.加入氯水后，将其氧化为铁离子，不能说明是否全部变质，故c不符合题意；

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，不能说明全部变质；故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】加入KSCN溶液变红，说明其已经变质。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，

故A符合题意；

B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故B不符合题意；

C.铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故C不符合题意；

D.Fe3+具有氧化性，能与Cu反应生成Cu?+,则氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.氢气和氯气在光照下混合易发生爆炸；

B.二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性；

C.铁粉具有还原性；

D.氯化铁能氧化铜。

14.【答案】D

【解析】【解答】解：①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；②与碱反应生成红褐色沉

淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；③Fe“一般具有氧化性，不具有

还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立

即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；故选D.

【分析】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液

马上变成红色说明溶液中有Fe3;即Fe3,十3SCN=Fc(SCN)3;

也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在

铁离子.

15.【答案】C

【解析】【解答】A.CaC03投入到HC