江西省南昌市部分校2027届高三上学期9月零模学情检测化学试卷（含答案）

江西南昌市部分学校2026-2027学年高三上学期9月零模学情检测化学试题一、单选题1．江西河网密布，水土丰美，盛产水稻和淡水鱼，素有“鱼米之乡”的美誉，尤其是环鄱阳湖区域。下列说法错误的是A．稻米中含有的淀粉属于高分子B．鱼油中富含DHA(C21H31COOH)，DHA属于饱和脂肪酸C．淡水鱼富含蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸D．种植水稻需要施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于有机物2．十二水合硫酸铁铵[]是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯在其作用下由氯乙酸()和异丙醇()合成可得。下列说法错误的是A．酸性： B．键角：C．第一电离能：N>O>C D．为极性分子，易溶于水3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是A．配制溶液时摇匀B．润洗C．滴定D．加入最后半滴标准盐酸A．A B．B C．C D．D4．与锌同族，与有关的配离子转化如图：[已知：en为，双齿配体。下列说法错误的是A．基态的能层中，层含有的电子数为18B．与的配位能力：C．单质属于金属晶体D．的价层电子排布为5．以1，4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备丁内酯，可能的转化如下：A．N的分子式为C4H8O2 B．M与R互为同分异构体C．丁内酯可发生水解反应 D．N分子中所有原子可能共平面6．是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是A．反应①：B．反应②：C．反应③：D．反应④：7．二硫化亚铁(FeS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池(一种需要达到一定温度才能工作的电池)。一种金掺杂的FeS2()热电池的结构如图所示。电池放电后有、生成。下列说法正确的是A．放电时，LiB电极为电池的负极，发生还原反应B．常温下，电池不能工作的原因是LiF、LiCl和LiBr为共价化合物C．放电时，电极上发生的反应为D．放电时，电解质溶液中Li+由电极向LiB电极移动8．下列方案设计、现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质B探究电解质的强弱用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质C检验卤代烃中含有的卤素加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素D比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象观察到红色较深的是Na2CO3，说明Na2CO3碱性强于NaHCO3A．A B．B C．C D．D9．某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子。下列说法正确的是A．稳定性： B．基态原子未成对电子数：C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D．W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同10．常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数δ及CuS、Cu2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。已知：Ⅰ．。Ⅱ．CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS-)保持0.1mol·L-1不变。下列叙述错误的是A．曲线⑤代表与pH的关系B．C．常温下，D．0.1mol·L-1NaHS溶液中，11．研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究Fe2+与Fe3+对该反应的影响，设计了如下两组实验：已知：ⅰ．Fe3+参与该反应的机理为：、；ⅱ．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-；ⅲ．实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间下列说法错误的是A．溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应B．由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN-的速率C．由实验可知，Fe3+能加速H2O2与SCN-的反应且效果比Fe2+好D．实验中有O2生成，可能是与溶液中的过氧化氢相互作用生成的12．三级溴丁烷[(CH3)3CBr]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示(图中箭头表示电子对的转移)。下列有关说法错误的是A．生成叔丁醇的过程中有配位键形成B．叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在C．生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤D．步骤②中加入强碱中和H+，可提高产率13．天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、、Cu+、Cu2+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．该晶体的化学式可表示为Cu2S B．一个晶胞中含有2个Cu+C．晶体中S2-与的数目之比为1∶1 D．该晶体的密度为14．氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助催化剂中的氢键作用，调控底物结合并稳定过渡态，从而实现高效和高选择性的有机反应。依据该原理，戊内酯经开环和脱羧反应，可制得1-丁烯，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．保持适宜的酸度有利于反应的进行B．反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成C．总反应的化学方程式：D．若将代替参与反应，则可制得二、解答题15．卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙基（）卟啉化合物（J）的合成路线如图。已知：。回答下列问题：(1)B的化学名称为_______________，C中含氧官能团的名称为________________。(2)H→J的反应类型为________反应。(3)虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为________。(4)写出A与B反应的化学方程式：________________________________。(5)K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式：____________________。a．能与NaHCO3反应产生气体b．能发生银镜反应c．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1(6)根据题中信息，以和乙醇为原料，设计合成的路线_______________(用流程图表示，无机试剂任选)。16．BiVO4是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂(主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等)与铜铋矿(主要含CuFeS2、Bi2S3，还含少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如下：已知：Ⅰ．。Ⅱ．离子浓度≤时视为该离子已沉淀完全。回答下列问题：(1)Bi与N同主族，位于第六周期，则铋元素在元素周期表中属于________区。(2)滤渣的主要成分是___________(填化学式)，“酸化”后的溶液中存在，则在“还原”时，发生反应的离子方程式为______________________________。(3)反萃取剂应选用__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。(4)“酸溶”时有黄色固体(S)生成，则Bi2S3与足量FeCl3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。(5)常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOCl。①BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为________________________________________。②BiOCl在水中存在平衡：K。当Bi3+(aq)恰好完全转化为BiOCl(s)时，，此时溶液中，________mol4·L-4。(6)该流程中生成BiVO4的化学方程式为________________________________________。17．CO2的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。Ⅰ．CO2可用于制备乙醇(CH3CH2OH)，其反应为2CO2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l)。已知：常温下各物质的相对能量如图。(1)H1=__________kJ·mol-1，该反应的活化能Ea(正)__________(填“大于”或“小于”)Ea(逆)。Ⅱ．利用CO2与CH4反应制备合成气。恒压(pkPa)条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。(2)若10min时反应到达X点，则用CH4表示的平均反应速率为__________(用含p的分式表示，下同)kPa·min-1，X点对应的反应平衡常数__________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(kPa)2。(3)向反应体系中充入等物质的量的CH4和CO2的混合气体，在催化剂作用下发生反应，已知该条件下有副反应发生，测得相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同催化剂(假设图示温度范围内，催化活性不变)，则图中b、c、d三点最接近平衡的点是_____________。②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则随温度升高，图中三条线自a点开始发生重合的原因可能是______________________________。Ⅲ．采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如图所示，工业上常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。(4)若用铅蓄电池作该电解装置的电源，则石墨电极应与铅蓄电池的__________(填“Pb”或“PbO2”)极相连。(5)写出铜电极的电极反应式：____________________________________。18．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水、微溶于冷水、难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用图示装置制备。已知：①Co2+在溶液中较稳定，不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；②[Co(NH3)5(H2O)]Cl3为深红色晶体，可溶于水，在水中存在。具体实验步骤如下：Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于75mL浓氨水中，待完全溶解后摇匀；Ⅱ．分数次加入25.0gCoCl2·6H2O，边加边摇动，加完后继续摇动使溶液变成棕色稀浆；Ⅲ．将上述棕色稀浆倒入仪器A中，再利用仪器B逐滴加入20mL30%双氧水，水浴加热至60℃，不断搅拌溶液，直到无气泡放出，溶液变为深红色；Ⅳ．再通过仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，将溶液自然冷却至室温，再用冰水浴冷却10min，便有大量深红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤，得到深红色固体产物；Ⅴ．固体产物用95%的乙醇溶液分数次洗涤，再用冷的盐酸洗涤，将得到的晶体放入烘箱，在105℃烘烤1.5h后取出，最终得到mg紫红色晶体产品。回答下列问题：(1)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，Co3+的配位数为__________。(2)仪器A的名称为________________。(3)实验中使用的浓氨水溶质质量分数为25%，密度为0.918g·cm-3，则该氨水(以NH3计)的物质的量浓度为__________mol·L-1。(4)写出步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式：__________________________。(5)步骤Ⅳ中加入浓盐酸的作用是______________________________。(6)步骤Ⅴ中晶体在烘箱中发生反应的化学方程式为______________________________。(7)最终获得的产品会含少量杂质[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH3)4Cl2]Cl，产品组成可表示为[Co(NH3)xCly]Clz，通过实验可测定内界与外界氯的数目比值，实验如下：实验①：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V1mL。实验②：另取相同质量的产品，加入硝酸至溶液呈酸性(此时含钴离子仅有Co3+)，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，再用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V2mL。则y：z=__________(用含V1和V2的代数式表示)。参考答案1．B2．A3．B4．D5．D6．C7．C8．D9．B10．C11．C12．B13．C14．D15．(1)丙酸乙酯酯基、酮羰基(2)还原(3)(4)(5)(6)16．(1)p(2)、