高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题

必修1全册基本内容梳理

第一章：从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易

燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2c0.3（或NaHCCh）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用

干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCCh溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大最水冲洗，再

涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖，

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸储提纯或分离沸点不同防止液体暴沸，温度计如如石油的蒸锵

的液体混合物水银球的位置，石油

的蒸储中冷凝管中水

的流向

萃取利用溶质在互不相溶选择的萃取剂应符合用四氯化碳萃取浪

的溶剂里的溶解度不下列要求：和原溶液中水里的溪、碘

同，用•种溶剂把溶质的溶剂互不相溶;对溶

从它与另一种溶剂所质的溶解度要远大于

组成的溶液中提取出原溶剂

来的方法

分液分离互不相溶的液体打开活塞，使下层液如用四氯化碳萃取澳

打开上端活塞或使活体慢慢流出，及时关闭水里的滨、碘后再分液

塞上的凹槽与漏斗上活塞，上层液体由上端

的水孔，使漏斗内外空倒出

气相通。

蒸发和结晶用来分离和提纯几种分离NaCl和KNCh混

可溶性固体的混合物合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

crAgNO3、稀HN03产生白色沉淀Cr+Ag*=AgCU

SOu2'稀HC1、BaCk白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO-tj

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是，过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便

于除去。

五、物质的量的单位一一摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:把含有6.02x1（）23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02xl023mor,叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量＜M）（I）定义；单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位；g/mol或g.mor'（3）

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质最（n二m/M）

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体枳（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的鼠来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的最浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，.用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需

溶质的质量或体枳，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体枳，就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水上.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶

解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线l—2cm时改用滴管，以平视法观

察加水至液血最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C（浓溶液）・V（浓溶液）=C（稀溶液）・V（稀溶液）

第二章：化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散

质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCK蔗糖溶液

胶体在1—】00之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（0H）3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A,化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中

或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电

是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、

铝、石墨等。④非金属氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而

且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水，书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

册将不参加反应的离子从方程式两端删去

2：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大

量共存。

2+2

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba?+和SCUHAg+和C广、CaffiCO3\Mg?一和06等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO3tHeO3\SOF,OH-和NH」等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO,和HCCK等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子小能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2\Fe3\Cu2\MnCh-等离子，酸性（或碱性）则

应考虑所给离子组外，还有大量的H-（或0H）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子一化合价降低一被还原（发生还原反应）一是氧化剂（有氧化性）

第三章:金属及其化合物

、

金属活动性Na>Mg>Al>Feo

二、金属一般比较活泼，容易与02反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等

可以与H2O发生反应置换出Hi,特殊金属如A1可以与碱溶液反应而得到Hz.

AkCh为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生

成盐和水。

四、

五、Na2c03和NaHCOi比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酷变红易溶于水（但比Na2cCh溶解度小）溶液呈碱性（的酰变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO=Na2c03+CChf+H?0

与酸反应CO?2-HCO3-H+

CO3+H==CO2T+H2O

HCO3-1-H*=CO2t+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCCh比Na2co3快

与减反应Na2co3+Ca（OH）2==CaCO,U+2NaOH

反应实质：C03?•与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3-+OH==H2O+CO.r

2

与H2O和C02的反应Na2CO3+COz+H2O==2NaHCO3CO3+H2O+CO2==HCO3"

与盐反应CaCh+Na2CO3==CaCO3l+2NaClCa2++CO32-==CaC031

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发醉、医药、灭火器

六、.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章：非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在十岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，

第IVA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO:）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就

是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此有良好

的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英珀蜗，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定

的条件下能与碱性氧化物反应

Si（h+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO==（高温）CaSiO3

SiCh+2NaOH=NazSQ+FhO

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（HzSiO.O

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiCh不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸

反应制得。

NafiCh+2HQ==H2SiO.U+2NaCI

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（NazSiCh、

KzSiCh除外）最典型的代表是硅酸钠NazSiCh：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木

材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似「金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）,

硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子C1一,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法:MnO2+4HCl（浓）MnCb+2H2O+C12

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧亿性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na+Ck===（点燃）2NaCl2Fe+3C12===（点燃）2FeChCu+C12===（点燃）CuCh

C12+H?===（点燃）2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有

发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

CL的用途：

①日来水杀菌消毒CI2+H2O=HC1+HC102HC10==（光照）2HC1+O2f

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HQO有强氧化性和漂泊性，起

主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaCIO比HC1O稳定多，可长期存放制漂白粉（有

效氮35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Ch+2Ca（OH）2=CaCh+Ca（ClO）2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（cap，so*-）

HQ+AgNO）=AgCIl+HNCh

NaCl+AgNO3=AgCI|+NaNO3

Na:CO34-2AgNO3==Ag2cO3l+2NaNOs

Ag2co3+2HNO3==2AgNO?+CO2T+H2O

Cl+Ag'=AgCI1

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S+O2===（点燃）SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2sQ”形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜

色。这是因为H2so3不就!定，会分解回水和S02

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反

应，用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放甩：用+02==(高温或放电)2N0,生成的一氧化氮很不稳定，在常

温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO:、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O2==2SO3SO3+H?O==H2so4)

H^一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

CI2H22O11====(浓H2so4)12C+11H20放热

2HS0J(浓)+C==C(M+2H2O+SO2T

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H60/(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2T

稀硫酸：与活泼金属反应放出田，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱

中和

十二、硝酸

物理性质：尢色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢

气。

4HNO3(浓)+Cu=:Cu(NCh)2+2NO2T+4H2。

8HN03(稀)+3CU==3CU(NO3)2+2\0f+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2、HN(+3)O2,N(+2)O,N(+l)2O,N(0)2,

N(・3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成•层致密的氧化保护膜，

隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。梢酸和硫酸都

是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精

炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铉盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：70()体积比。溶于水发生以

下反应使水溶液呈碱性：NH3+HQ==NH3・H2ONHA++OH可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3・H2O

是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH.VH2O===(△)NH3t+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成筱盐：NHs+HCl==NH4c1(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铉盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液

氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

钱盐的性质：易溶于水（很多化肥都是钱盐），受热易分解.，放出氨气:

NH4C1==ANH3t+HClT

NH4HC0S==△NH3t+H2Of+CO2T

可以用于实验室制取氨气：（干燥钱盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOH==NaNCh+FhO+NH3T

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCb+2H2O+2NH3T

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满

习题

第一章从实验学化学

1、化学实验基本方法

化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理

方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸储法、分储法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，

水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法,

氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧地烟⑨铁三脚架

A.②③⑤⑧B.③©⑦⑧C.@@@©D.②③⑤⑥

练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.珀期

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A.4处B.3处|

C.2处D.1处

例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然

后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解£=〜在水中的氯分子，

得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂

练习2：萃取和分液都要使用的仪器是

A.漏斗和烧杯B,分液漏斗和烧杯

C.容量瓶和烧杯D.锥形瓶和烧杯

2、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系：n、m>M之间的关系：

Ntn

n=-----n=—

N,M

标准状况(0℃,101Pa)下，气体:溶液中n(B)、c(B)、V的关系:

Vc(B)=^

n=—Vm=22.4L7mol

V

例题4；下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是；

A、2.3克Na由原子变为Na.时，共失去的电子数为0.INA

B、18克IL0所含有的电子数为8NA

C、28克氮气所含的原子数为NA

D、在20cl.01X105Pa时，11.2L02所含的原子数为即

练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

将3.65gHC1通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。

练习4：实验室欲配制80mL2moi/L的KQ溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

(1)不需要的仪器是____________。

A.烧杯B.lOOmL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶

(2)配制时应称取KC1go

(3)下列操作的顺序是(用字母表示)o

A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移

(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果

将o

(5)将配制好的溶液稀释至400mL,则该溶液浓度为，

第二章化学物质及变化

例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矶

练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A.水B.食盐C.纯碱D.酒精

练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

1、离子反应

例题6：下列离子方程式书写正确的是

2+

A.石灰石和盐酸反应CO3+2H=C0at+H2O

-

B.氯气与出0反应：Cl2+H20==2H+Cr+C10

+-

C.钠与水反应：2Na+2H20==2Na+20H+H21

22-

D.硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba+SO1==BaSOlI

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()

A.K+、Na\OH，NOfB.Cu2+>Ba2\CWNOf

C.Na\Mg2\0H\SO.2'D.Fe2\H\N0『、CIO-

练习8：向含有Cr、BnI，Fe2+的溶液中，加入足量的滨水，反应后溶液中离子数量明显减少的

是：离子数量基本不变的是___________________________________o

练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：_________________________________________

氢氧化钢：_______________________________________

碳酸钠：_________________________________________

硫酸：___________________________________________

氯化铜：_________________________________________

2、氧化还原反应

例题7：下列说法中不正确的是

A.置换反应一定都是氧化还原反应；B.化合反应不一定都是氧化还原反应

C.复分解反应一定都不是氧化还原反应D.氧化还原反应都量置换反应

例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A、cr-ChB、Fe"fFe"C、h-TD、

练习10：在SiO?+3C=SiC+2c()反应中，氧化剂和还原剂的质量比是()

A.60:36B.36:60C.2:1D.1:2

练习II：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：

A.是氧化剂B.是还原剂C,被氧化D.催化剂

第三章金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

Na2O：-Na-NaOH-NcuCO3-NciHCO：.

2卜铝及其化合物之间的转化斗系

((IH)

A1-Al|f()：i*-Al3-A|Ch-■NaAK)2

3屋及其重要把合薪之间的转化关系

Fe：iO»*-Fe-*FeC12-*Fe(OH)2-*Fe(OH)：<=FeCL

tlJt

应注意以下几个方面：①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等：②化学

性质：反应的条屋租-----

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近

上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气

练习12：O.ZmolNazMCh与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为___________克。0.2molNaz^O溶于足

量的重水(DzO)中，生成的烧碱为克。

例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的

是

?+-32-

AFesC「、Na+、SO?BAI\Na+、COy'.NO3

CAg\Na\SO42->NO3-DAKh-、CCh?一、K\Na'

练习13：有MgC12、A12(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶

液的关系如图所示，则溶液中［Cf］与［SO』〉］之比为

AI：1B2：3

C3：2D2：1

V1.25vNaOH

例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸

引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

A.Cu"B.Fe34C.Fe2*D.H*

练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A冷、浓HNOsBCU(N0：＜)2溶液

C稀HN(h1)Fe(N03溶液

练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：

A.溶液中一定有Fe"；B.溶液中一定无Fe"；

C.溶液中一定有Fe"D.无法确定

第四章非金属及其化合物

例12：能得到硅酸的化学反应

A.石英和浓盐酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和浓烧碱共热D.二氧化硅和氢氟酸混合

练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是

A.单晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维

练习17：生石灰中往往含有杂质CaCCh和SiCh,要检验是否存在这两种杂质，最好选用

A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HCIO-CIL-HC1-NaCl

\ZXZ

Ca(CIO)2AgCl

例题13：下列物质不能用金属跟氯气百接反应制取的是

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.A1C13

练习18：下列说法正确的是

A.。2有毒，也有毒B.CL和C12都是黄绿色C.。一的半径比C1半径小D.C1一有还原性

练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪,

该试剂可以是

A.酚酷试液B.氯化钢溶液C.氢氟化钠溶液D,硝酸银溶液

3、CO.-与SO2的异同点比较:

性质CO2SO2归纳性结论描述

颜色状态无色气体无色气体都是无色气体

密度比空气大比空气大比空气大

水溶性溶于水易溶于水水溶性SCL大于CO?

毒性及对环境无毒性，过量产生有毒，形成酸雨的主要原对排放到空气都要

的影响温室效应因进行控制

与H2反应CO2+H.O岫，+FLO有03水溶液都显酸性

与NaOHCO2+2NaO：lS02+2Na0H=Na2s(VILOC02与so?都是酸

二Na2cO3+H2O性氧化物

与Na£O：«NaaCCh+CCh+HzONa?C0s+S02=Na2s0,+C0>亚硫酸的酸性比碳

2NaHCO；t酸强

还原性不能使澳水、高钵S02+Brz+2H20==H2S0<+2HBr二氧化硫具有较强

酸钾溶液褪色的还原性

漂白性不能使昂红溶液能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白

褪色性，二氧化硫有漂