第三章 铁 金属材料 综合测试（含解析） 2024-2025学年高一化学上册人教版必修第一册

第三章铁金属材料综合测试

2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一、单选题

1.铝土矿是自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的ALO.,，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成

分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（）

A.MgOB.FcOC.S1O2D.AI2O3

2.下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是（）

选项A.铝合金门窗B.青铜器C.“故宫红”涂料D.铀船储氢合金

A.AB.BC.CD.D

3.合金种类繁多，应用广泛。下列不属于合金的是（）

A.水银B.黄铜C.硬铝D.生铁

4.下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，Imol任何物质的体积均为22.4L

B.CK的摩尔质量为16g

C.ImolH2O的质量为18g・mo「

D.ImolLrNaCl溶液的含义是1L溶液中含有58.5gNaCl

5.化学与生活密切相关，下列说法箱送的是（）

A.生石灰可用作干燥剂

B.氢氧化铝可用作抗酸药

C.四氧化三铁可用作油墨的红色颜料

D.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.28g晶体硅中含有2NA个Si—Si键

B.25℃,0.1LpH=l的盐酸稀释十倍,含有的OH-数为1K10-8NA

C.标准状况下，22.4LN?和H2混合气中含有的原子数为4NA

D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

7.设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.浓度均为Qimol•L」的KC1溶液和NaCl溶液中C「数目均为。1N人

B.O.lmolH2和O.lmoH?于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

C.0.5L0.1mol-L-Na2co3溶液中阴阳离子总数大于。」5NA

D.常温常压下，4.6gNO?与N?。4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.Imol甲基（-CH3）含有的质子数为9NA

B.31gpM0,）中的共价键数目为L5NA

C.铜与浓硝酸反应生成1molNO?转移的电子数为NA

D.22.4L（标准状况）氯气溶丁水，溶液中。一、。0一和HCIO的微粒数之和为2NA

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，L8gH?0含有的电子数为INA

B.O.lmoLL"Na2sO4溶液中所含Na+的物质的量为02NA

C.7.8gNa,。？中含有的阴、阳离子总数为0・4NA

D.ImolNa与一定量。2反应，生成Na2。和Na?。？的混合物，钠失去的电子数为2N,、

10.下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）

A.NaiCOyB.C.NaClD.NaHCOy

11.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,实验过程如下：向硝酸酸化的

0.05mol/L硝酸银溶液（pH42）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层

清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时

间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间/min现象

i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ii30产生白色沉淀，较3min时量少：溶液红色较3min时加深

iii120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

依据上述实验现象，不熊得出的结论是()

A.上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+

B.上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+

C.Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的NO；具有氧化性

D.30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag

12.用等体积的O.lmol/L的BaCh溶液，恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2so4、KA1(SO4)2三种

溶液中的SO42一完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之匕为()

A.3：2：3B.3：1：2C.2：6：3D.1：1：1

13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()

A.Na—NaOH—Na2cCh—NaClB.Al-ALO3->A1(OH)3TAicb

C.Mg—MgCl2TMg(OH)2TMgSO4D.Fe->FeCl2->Fe(OH)2->Fe(OH)3

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolHz含有的质子数为NA

B.22gCO?含有的原子数为NA

C.标准状况下，22.4LO?含有的分子数为2NA

D.1L0.5moi・L」K2SCh溶液中含有K+数为NA

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

①标准状态下，I1.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA

②2摩尔氯含有2NA个氯分子

③同温同压下，02和Cb的密度之比为32：71

④常温下，7.8g固体NazCh中，含有阴阳离子总数为0.4%

©ImolFe与足量Ch充分反应，转移的电子数3NA

A.①②③④⑤B.①③⑤C.②③⑤D.①③④

16.4c时，水的密度为则此时水的物质的量浓度约为()

A.1.8molL-'B.lOOOmol-L-1

C.55.56mol-L-'D.0.056molL“

17,下列说法正确的是()

A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并目.溶液呈电中性，胶体带有

电荷

B.制备Fe(OHb胶体，可向沸水中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸

C.配制0.1mol-L-'CuSO4溶液100mL,称取1.6g硫酸铜晶体

D.向饱和Ca（OH）?溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH”的物质的量浓度

不变

18.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是（）

A.N%中H元素被氧化

B.NCh发生氧化反应

C.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

D.反应中每生成1.4molN2,有1.6molNH3被还原

19.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO?、CO和H20的总质量为26.8g,其中H2O的质量

为10.8g,则CO的质量是（）

A.I.4gB.2.8g

C.4.4gD.在2.8g和4.4g之间

20.将2.56g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应

完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗硝酸的物质的量为（）

A.0.05molB.1mol

C.1.05molD.0.13mol

二、综合题

21.500mL某品牌饮品中含Na0.23g。请计算：

（I）500mL该饮品中Na+的物质的量。

（2）该饮品中Na+的物质的量浓度。

22.有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe?+浓度如图所示（不考虑溶液体积

的变化）：

（I）溶液中H2s04与Fe（NO3）3的物质的量之比为

（2）请写出详细的计算过

程

23.

（I）相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是,同温同压下体积较大的

是。

（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是。相同质量

的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是。

（3）10.6g无水碳酸钠的物质的量为mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓

度为mol/Lo

（4）实验室用二氧化镒与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用

是，浓硫酸的作用是o

（5）在反应2HZS+SO2=3S1+2H2。中，氧化产物和还原产物的质量比为,S（h做

剂。

24.回答下列问题。

（1）物质的量相同的CO和CO”所含的分子数之比是,所含的氧原子数之比

是，质量之比是O

（2）质量相同的O?和。3,分子数之比是,O原子数之比是o

（3）4.6gXC>2气体中含有1.204x1（）23个o原子，则X的摩尔质量是。

（4）1.204x1024个NH,中含有的H原子数与gCH«含有的H原子数目相同。

25,取•定帚F/O3粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCb溶液，利用此溶

液进行以下实验：

（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为，

（2）取少量该FeCb溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化

学方程式为，此反应属于（填基本反应类型）。

（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸储水，加热至沸腾后，向中逐滴加

入,继续煮沸至溶液呈色,即可制得Fe（OH）3胶体。

（4）判断Fe（OH）3胶体制备是否成功，可利用胶体的性质检验。制备得到的

Fe9H卜胶体是不是电解质：（填“是”或“不是

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】A.MgO只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应，不属于两性氢氧化物，A不符合题

意；

B.FeO只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应，不属于两性氢氧化物，B不符合题意；

C.SiCh能与强碱溶液反应，不能与强酸溶液反应，不属于两性氢氧化物，C不符合题意；

D.ALO3既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，属于两性氢氧化物，D符合题意；

故答案为：D

【分析】两性氢氧化物，是指既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的氧化物；据此结合选项所给

物质的性质分析即可。

2.【答案】C

【解•析】【解答】A、铝合金属于合金，是金属材料，故A不符合题意；

B、青铜器由铜锡合金制成，属于金属材料，故B不符合题意；

C、“故宫红”所用涂料主要成分为猪血、桐油、碾碎的红砖粉、面粉和土，不属于金属材料，故C符合题

意；

D、铀铅储氢合金属于金属材料，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】金属材料包括纯金属和合金。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.水银为汞的俗称，属于纯净物，不属于合金，故A符合题意；

B.黄铜是铜合金，故B不符合题意；

C.硬铝是铝合金，故C不符合题意；

D.生铁是铁合金，故D不符合题意：

故答案为：Ao

【分析】A、水银为汞；

B、黄铜为铜合金；

C、硬铝为铝合金；

D、生铁为铁合金。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、标准状况下，Imol任何气体的体积均为22.4L,选项A不符合题意；

R、CH’的摩尔质量为16g/mol,选项B不符合题意；

C、H2O的摩尔质量为18g・mo「，ImolHzO的质量为18g,选项C不符合题意；

D、所以lmol・L/NaCl溶液的含义是1L溶液中含有ImolNaCL即58.5gNaCL选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】关于物质的量的计算一定要注意气体摩尔体积只适用于气体，物质的浓度的计算必须注意题中

是否给出溶液体积。

5.【答案】C

【解•析】【解答】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故A不符合题意；

B,氢氧化铝碱性弱，与酸能发生中和反应，可用作抗酸药，故B不符合题意；

C.氧化铁是红棕色固体，可月作油墨的红色颜料，而四氧化三铁是黑色固体，故C符合题意；

D.次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.生石灰与水反应；

B.氢氧化铝碱性弱，与酸能发生中和反应；

C.氧化铁是红棕色固体，四氧化三铁是黑色固体；

D.次氯酸具有强氧化性，具有漂白性。

6.【答案】A

l

【解析】【解答】A.28g晶体硅中含有Si-Si键个数为：x2xNAmoI=2NA,故A符合题意；

28g/mol

B.25C,0.1LpH=l的盐酸稀释十倍，体积变为IL,pH变为2,氢氧根离子浓度为10吗加卜1,含有氢氧根

离子数为：1X10"NA，故B不符合题意；

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为x2xNA-mo「二2NA，故C不符

22.4L/mol

合题意；

D.设质量为mg,丁烷所含碳原子物质的量为二0n，x4=1?mol,乙烷所含碳原子物质的量为

58g/mol29

—-x2=-^mol,丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D不符合题意；

30g/mol15

故答案为：Ao

【分析】难点分析：单晶硅的结构为四面体型，每个硅形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被两个Si共用,

平均到每个Si含有2个Si-Si键，ImolSi含有2moiSi-Si键,即为2NA个Si-Si键

7.【答案】A

【解析】【解答】A、未给出溶液的浓度，因此无法计算溶液中C「的数目，A符合题意。

BH?与12反应的化学方程式为H2(g)+l2(g)=2HI(g),反应前后气体分子数保持不变，因此反应后分子总数

为0.2NA,B不符合题意。

C、Na2c03溶液中存在CO/-的水解CCh2—+H20=HCO.「+OH，使得溶液中阴离子数增多，C不符合

题意。

D、常温下，46gNO?、N2O4的混合物的物质的量为0.1mol,因此其所含的氯原子数为0.2NA,D不符合

题意。

故答案为：A

【分析】A、未给出溶液的体积，无法进行计算。

B、H?与L反应的化学方程式为H2(g)+L(g)=2HI(g),反应前后气体分子数不变。

C、Na2c03溶液中存在CQ/一的水解，使得离子总数增大。

D、NO?、NzCh的最简式相同，可直接按NCh进行计算。

8.【答案】D

【释析】【解答】A、Imol甲基含有9moi电子，所含的电子总数为9NA,A不符合题意；

B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31g白磷(分子式为PQ的物质的量是

O.25mol,所以分子中含有P-P共价键1.5mol,含有的共价键数目为1.5NA,B不符合题意；

C.N元素的化合价由+5价降低为+4价，若反应产生了ImolNCh,转移的电子数为NA,C不符合题

意：

D.22.4L(标准状况)氯气为Imol,溶于水发生的反应为可逆反应，反应不彻底，溶液中C「、CKT和

HC10的微粒数之和小于2NA,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、甲基是失去一个H原子后形成的基团；

B、注意臼磷是正四面体型结构，每个分子中含有6个P-P共价键；

C.Cu+4HNCh(浓)=CU(NO.)2+2N02T+2H2O；

D.CI2+H2OUHCI+HCIO,氯水中海油氯气存在。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.1.8gH20含有的电子数为IONA,含有的电子数为INA,A符合题意；

B.().lmol•LTNa2SO4溶液中，体积未知，不能计算物质的量，B不符合题意;

c.lmolNa25中含有的阴、阳离子总数为3NA,7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数为U.3NA,C

不符合题意；

D.ImolNa与一定量。2反应，生成Na2。和Na?。？的混合物，钠失去的电子数为NA,D不符合

题意；

故答案为：A

【分析】A.18gH2O含有的电子数为IONA,含有的电子数为INA；

B.体积未知，不能计算物质的量：

C.ImolNazOz中含有的阴、阳离子总数为3NA；

D.lnx)lNa与一定量O?反应，生成Na2O和Na2O2的混合物.

10.【答案】D

【解析】【解答】A.Na2c03属于盐，能与稀盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，A不符合题意；

B.A1(OH)3属于碱，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，B不符合题意；

C.NaCl属于盐，既不能与稀盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，C不符合题意；

D.NaHCCh属于盐，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据所给物质的性质进行分析。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.滴加KSCN溶液后，溶液变红，说明发生反应Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,溶液中含有

Fe%A不符合题意;

B.上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，由题给信息可知，发牛.反应Ag++SCN=AgSCN1,从而

说明溶液中含有Ag+,B不符合题意；

C.由对实验ii的分析可知，c(Ag+)减小，c(Fe3+)增大，则表明可能发生反应Fe2++Ag+=F*+Ag,所以

Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被NO；氧化生成的，C符合题意；

D.由对实验ii的分析可知，c(Ag+)减小，c(Fc3+)增大，则表明可能发生Ag+与FH+的反应：

Fe2++Ag+=Fe3++Ag,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.KSCN可以检验Fe3+；

B.注意根据提示信息完成选项判断；

C.根据实验以及氧化还原反应的原理知道，可能发生反应：Fe2++Ag+=Fe3++Ag,所以Fe3+不一定是酸

性溶液中卜e2十被NO"氧化生成;

D.由实验ii的分析得出选项答案，根据具体的现象知道物质的生成；

12.【答案】C

【蟀析】【解答】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物

质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c,则根据反应式Ba2'+SCU2—=BaSCUJ可知，

3a=b=2c,即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:6:3,

故答案选C。

【分析】根据离子之间比例关系以及钢离子和硫酸根离子的反应，可以计算出三种硫酸盐的物质的量浓

度之比。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2T，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳

酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H；O,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3j+2NaCl,能一步实现反应，A不符合题意；

B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；

C.搓和氯气反应生成氯化镁，Mg+C12=MgCh,氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCi,氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,能一步实现反应，C不符合题意；

D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCh+H2t，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，

FeC12+2NaOH=Fe(OH)2l+2NaCl,空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4

Fe.：OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】熟练掌握无机单质及其化合物之间的转化关系是解;央此类题目的方法，注意氧化铝不溶于水，

不能一步转化为氢氧化铝。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、一个氢气分子中含有2个质子，因此lmolH2所含的质子数为1moiX2XNA=2NA,A

不符合题意。

B、22gCO2的物质的量，…2"r=0.5，〃〃/,一个CO2分子中含有3个原子，因此其所含的原

M44g•"Ze”】

子数为0.5molx3xNA=1.5NA,B不符合题意。

y224L

C、标准状态下,22.4L。2的物质的量〃二仁二五豆藐尸二加%因此其所含的分子数为INA,C不

符合题意。

D、该溶液中n(K2so4)=0.5molL"IL=0.5mol,因此溶液中所含K，的数目为0.5molx2xNA=lNA,D符合

题意。

故答案为：D

【分析】A、一个氢气分子中含有2个质子。

ni

B、根据公式〃=-7计算CCh的物质的量，一个CO2分子中含有3个原子。

M

V

C、根据公式〃计算02的物质的量，从而得出其分子数。

y卅

D、根据公式n二cxV计算n(K2soQ,进而计算溶液中所含的离子数。

15.【答案】B

【解析】【解答】①标况下1L2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol,氧气和氮气均为双原子分

子，所以1L2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA,①符合题意；

②2摩尔氯指代不明，若为2摩尔氯原子，则为NA个氯分子，②不符合题意；

③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，02和Q2的密度之比为32：71,③符合题意；

④7.8g固体Na2O2的物质的量为0.1mol,过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以含有阴阳离子总数为

0.3NA,④不符合题意；

⑤ImolFe与足量CL充分反应，Fe全部转化为Fe3+,转移的电子数3NA,⑤符合题意；

故答案为：Bo

【分析】易错分析：①氮气和氧气都是双原子分子，计算原子时可以统筹计算。

④过氧化钠中阳离子：阴离子=2：1,一个过氧化钠含有3个离子。

⑤氯气为强氧化剂，与变价金属反应得到高价态化合物。

16.【答案】C

【解析】【解答】假设水的质量为咱则体积为5mL二mx炉L,物质的量为冷

m

Smol,则此时水的物质的量浓度约为c==18mo=55.56mo卜L",

18

Vmxl0-aL

故答案为：Co

【分析】

本题考查物质的量浓度计算，注意利用水的密度公式，设出质量，根据公式计算即可。需要注意将单位

带入计算并注意单位换算问题。

17.【答案】D

【辞析】【解答】A、溶液分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微粒直径介于Inm〜lOOnm之间，浊液

分散质微粒直径大于lOOnm,按照分散质粒子的人小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，但溶液和胶

体均呈电中性，选项A不符合题意：

B、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，选项

B不符合题意；

C、硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol,配制().1mol-L"CuSO4溶液100mL,称取2.5g硫酸铜晶体，

选项C不符合题意；

D、加入的CaO固体会与水反应生成Ca(OH)2,所以水会减少，所以Ca(OH)2会析出，溶液质量减小，所以

Ca2+和OH都会减少，但由于溶液仍然是Ca(OH”的饱和溶液，所以溶质的物质的量浓度不变，选项D符

合题意。

故答案为：Do

【分析】温度不变，某种物质溶解度不变，浓度不变。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.氨气中氮元素化合价为-3价，化合价升高，被氧化，氢元素化合价不变，A不符合

题意;

B.二氧化氮中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B不符合题意；

C.氧化产物和还原产物都为氮气，其中氧化产物为4N2,还原产物我3N2,则二者质量比为4：3,C

符合题意；

D.每生成1.4mol氮气，则消耗1.6mol氨气，被氧化，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.反应前后，元素化合价升高，则被氧化；元素化合价降低，则被还原。

B.氧化反应中部分元素的化合价升高，还原反应中部分元素的化合价降低。

C.本原产物是氧化反应对应的产物，氧化产物是还原反应对应的产物。

D.根据得失电子守恒进行分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为26.8g,其中

10.8g

H2O的质量为10.8g,则n(H2O)=77——，？=0.6moL根据H原子守恒可知,n(H)=2n(HO)=1.2mol,故

18g-mol2

[21

n(C2H5OH)=二o.2mol,根据碳原子守恒可知,n(CO)+n(CO2)=0.2x2mol=0.4mol,根据质量守恒可

6

知，28n(CO)+44n(CO2)=26.8-10.8=16g,联合解得，n(CO)=0,1mol,

m=n(CO)M(CO)=0.1molx28g/mol=2.8g,

故答案为：Bo

【分析】根据水的质量计算H原子的物质的量，根据碳原子守恒计算CO的物质量的，进而计算其物质

的量。

20.【答案】D

【解析】【解答】设与浓硝酸、稀硝酸反应的铜的物质的量分别为工、)，，则反应Cu+4HNO3(浓尸

Cu(NO3)2+2NCR+2H2。中，消耗HNO3物质的量4x、生成NO2物质的量2x；反应3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O中，消耗HNCh物质的量8.W3、生成NO物质的量2yl3。

据题意，Wx+y=2.56g/64gmold,2x+2y/3=1.12L/22.4Lmor,,解得x=0.0175moLy=0.0225mol。反

应中消耗硝酸的物质的量=4x+8y/3=0.13mol。

故答案为：Do

【分析】本题主要考查了物质的量的相关计算。随着反应的进行，浓硝酸变稀，根据浓硝酸、稀硝酸与

铜反应的产物不同，转移的电子数也不同，结合溶液中的氮元素守恒进行分析解答。

0.23g

21.【答案】(1)解：500mL某品牌饮品中含Na+0.23g,Na+的物质的量为23g扃=0.01mol；

(2)解：该饮品中Na+的物质的量浓度c=。„=0.02mol/Lo

【解析】【分析】(1)根据「三计算；

M

⑵根据c=计算。

22.【答案】(1)2：1

(2)加入铁粉，首先发生反应4H++N(K+Fe=Fe3++NOT+2H20,NO3•消耗完后，继续发生反应2Fe3+

3+3+2+

4H++NO；+Fe=Fe+NOT+2H2O2Fe+Fe=3Fe

+Fe=3Fe2+,411,21,

〃(H.)〃(FeJ"(Fe")〃(Fe“总)«(Fe2)

尸J'6g035m。］，同理，n(Fe2)=0.35mol,则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H>4n(Fei)=1.4mol,所

56g/mol

3+3+3+

以n（H2SO4）=0.7mol,原溶液中Fe3+物质的量n（FeJg）=n（Fe,&）-n（Fei）=0.7-0.35=0.35mol,所以硫酸和

硝酸铁的物质的量之比为2：1。

【解析】【解答】加入铁粉，首先发生反应4HHNCK+Fe=Fe3++NOf+2H20,NO3•消耗完后，继续发生

反应2Fe3++Fe=3Fe2+,

4II++NO；+Fc=Pc3++NOT+2ILO2Fe*+Fe=3Fe2+

〃(FeJ=1♦g=0.35mol,

411,21

\"56g/mol

〃(H*)〃(FeJ〃(Fe"J"(Fe''总)z?(Fe2)

同理，〃(Fe2)=0.35mol,则〃(Fe“总)=0.7moLn(H+)=4n(Fei)=l.4mol,所以，(H2SC)4)=0.7mol,原溶液中

Fe'+物质的量〃（F03+原户〃住3+总）-〃（Fe3+D=0.7-0.35=0.35mol,所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2：

lo

【分析】加入铁粉，首先发生反应4H++NOa-+Fe=Fe3++NOf+2H?O.NOk消耗完后，继续发生反应

2Fe3++Fe=3Fe2+,据此列比例计算。

23.【答案】（1）氢气；氢气

（2）碳酸钠；碳酸氢钠

（3）0.1；0.4

（4）吸收氯气，尾气处理，防止污染空气：干燥氯气

（5）2:1；氧化剂

mm

【解析】【解答】（1）设氢气和二氧化碳的质量为m,则二者的物质的量之比为

2g/mol44g/mol

=22:1,同温同压下，气体体积之比二物质的量之比，则物质的量较多的是氢气，体积较大的为氢气，故

答案为：氢气:氢气；（2）由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?和

NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2T可知，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗

Na,CO，+2HCl=2NaCl+H,O+CO,T

盐骏较多的是碳酸钠，由和

106g44g

NaHCO.+HCl=NaCl+H,O+CO,?

可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧

84g44g

10.6g

化碳较多的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠；（3）10.6g无水碳酸钠的物质的量为

106g/mol

=0.1mol,Na，的物质的量为0.2mol,则将它溶于水制成5()UmL溶液，溶液中Na，的浓度为”

U・DL

=0.4mol/L,故答案为：0.1；0.4；(4)实验室制备氯气用NaOH吸收氯气，尾气处理，防止污染空气，浓

硫酸的作用是干燥氯气，故答案为：吸收氯气，尾气处理，防止污染空气；干燥氯气；(5)在反应

2H2S+SO2=3S1+2H20中，H2s中S元素化合价升高，为还原剂，SO?中S元素化合价降低，为氧化剂,

氧化产物和还原产物的质量比=^42s和SCh的物质的量之比，即2:1,故答案为：2:1；氧化剂。

【分析】(1)根据n=m/M,当质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，PV=nRT,同温同压卜.压体

积之比等于物质的量之比；

⑵根据碳酸钠与盐酸反应时物质的量之比为1：2,碳酸氢钠与盐酸反应时物质的量之比为1：