甘肃酒泉市2025-2026学年高二年级下册7月期末考试化学试题（试卷+解析）

酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试

高二化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4,本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章、第三章，选择性必修3.

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是

符合题目要求的)

1.劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是

选

劳动项目化学知识

项

汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水

A汽车护理：汽车内加入防冻液

形成分子间氢键

环保行动：宣传用聚乳酸(PLA)塑料袋聚乙烯塑料不易降解，聚乳酸(PLA)塑

B

代替聚乙烯塑料袋料可以发生降解

清洁行动：用乙酸乙酯清理门、窗上的

C乙酸乙酯能发生水解反应

残留胶

D厨房烹饪：西红柿炒鸡蛋加热能使蛋白质变性

A.AB.BC.CD.D

2.人工智能(AI)作为引领未来的前胞性、战略性技术，已经成为新一轮科技革命和产业变革的核心驱动力

量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是

A.现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅

B.碳化硅(SiC)用于高频、高温AI芯片，SiC属于共价晶体

C.聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤，属于有机高分子材料

D.钛银记忆合金用于制造人造心脏，钛与银都属于金属晶体

3.CO2催化加氢制甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要技术路径。主要反应为

C02-f-3H2=CH50H+H20o下列说法错误的是

A.C02中碳原子采取sp杂化

••

B.羟基的电子式：・0：H

••

C.H20和CH30H相互溶解的原因之一是分子间可形成氢犍

D.FhO的VSEPR模型：

4.关于物质性质或现象的解释错误的是

选

性质或现象解释

项

熔点：人喝（1040。0远高于人1。3

A晶体类型不同

（178℃升华）

B键角：CH4大于NH,中心原子杂化方式不同

相同条件下，H2o中形成的氢键数目多

C沸点：IhO'IIF

于HF中的

酸性：（）强

CE,COOHpKa=0.23,氟的电负性大于氯的电负性，使三氨乙酸

D

于CCI3coOH（pKa=0.46）按基中羟基极性更大，更易电离出氢离子

A.AB.BD.D

5.杯酚能够分离提纯C60和C70,其结构和提纯原理如二图所示。下列说法错误的是

杯酚结构示意图分离提纯C6G与C70示意图

A.杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子

B.“操作1”和“操作2”均为过滤

C.杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用

D.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征

6.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法错误的是

A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO?分子的配位数

B.金刚石的晶胞中碳原子的杂化类型为sp3

C.金刚石晶胞中含有14个碳原子

D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体

7.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯装甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯

甲酸易溶于乙醇，250c和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为。.34g和2.2g）。下列说法不正确的是

冷却结晶过滤洗涤

IV

A.操作I中，加热能提高苯甲酸的溶解度

B.操作II趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作IV洗涤装甲酸，用冷水比乙醇效果好

D.“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNC）3溶液

8.下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是

选

实验目的实验操作实验现象及结论

项

向圆底烧瓶中加入无水乙醇、高镒酸钾溶液褪

检验乙醇发生消去反应生成浓硫酸和碎瓷片，迅速加热到色，说明乙醉发

A

了乙烯170℃,将产生的气体通入酸性生消去反应生成

高镒酸钾溶液中了乙烯

检验肉桂醛滨水褪色，说明

B（O-CH-CH—CHO）向肉桂醛中加入滨水，振荡肉桂醛中存在碳

中存在碳碳双键碳双键

向该卤代燃中加入NaOH溶液

有淡黄色沉淀生

并加热，冷却后取上层液体，

C检验某卤代燃中含有溟元素成，说明该卤代

滴加过量稀硝酸，再加入几滴

燃中含有滨元素

AgNCh溶液

向脱脂棉中加入几滴浓硫酸，未出现砖红色沉

D检验脱脂棉水解用玻璃棒搅拌成糊状，滴加新淀，说明脱脂棉

制备的Cu（OH）2悬浊液,加热没有水解

A.AB.BC.CD.D

9.下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释均正确的是

选

样品（杂质）试剂方法解释

项

萃取、

A澳苯（单质澳）CC14溟单质溶解于CC14

分液

NaOH溶苯酚与NaOH反应生成易溶于

B苯（苯酚）分液

液水的苯酚钠

CCH3coOC2H5（CH3coOH）无水乙加热发生酯化反应，乙酸转化为乙

醇、浓酸乙酯

硫酸

加入氨水，CuCL生成

[Cu(NH3)4]CC溶于水,FeCh生

氨水、

DCuCl2(FeC13)过滤成Fe(OH)3沉淀，过滤后在滤

盐酸

液中加入盐酸即可获得CU02

溶液

A.AB.BC.CD.D

10.茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是

茉莉酸

A.分子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3

B.分子中含有3个手性碳原子

C.分子中。键和兀键之比为153

D.可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

A.实验室制备乙怏

A.AB.BC.CD.D

12.下列关于生物大分子的叙述中正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子

B.淀粉和纤维素的分子式都表示为CeHioOJn,二者互为同分异构体

C.蛋白质溶液中加入高浓度盐溶液使其溶解度下降，并失去生理活性

D.DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构

13.CO?的资源化利用有利于实现碳中和。一种以CO2为原料合成新型可降解高分子P的路线如下。下列

A.反应①符合原子经济性

B.X分子中含有2种官能团

C.反应②属于缩聚反应

D.P可以和丙烯酸钠进一步交联生成高吸水性树脂，可用于沙漠治理

14.化合物M是合成丁苯橡胶（｝的一种芳香族单体，下列与测定化

合物M不对应的是

A.元素分析B.核磁共振氢谱

100

100

50

80兴

学

、

、

60-弱

相

*■工

安

40-费

三

20-

0

0-400030002000I5001000500

204060.80100波数/cnf'

质荷比

c.质谱D.红外光谱

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.金属材料Cu、Zn等在工业生产和口常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实

验，井对铜的化合物进行研究。

1mol-f'n

NaOH溶液

浑浊液

ImolL_*1

bmol'L'b

NaOH溶液NaOH溶液

8深改色溶液

CuSO4浑浊液1mol-L_,

溶液C.往c中清加乙醉

NH,-H2O«»

深跋色溶液深破色

晶体

（1）NH,分子中氮原子的杂化类型是________,NH3分子空间结构的名称为

（2）由上述实验能说明NH3、OK与Cd.形成蓝色配离子的稳定性强弱：>（填配离

子化学式）。

（3）用NA代表阿伏加德罗常数的值，lmol[Cu（NH3）」]C12中含。键数为；下列说法能证

明[Cu（NH3）4『+的空间结构为平面四边形而非四面体的是（填字母）。

A.四个配体与中心离子的距离相等

B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90。

C.[Cu（NHJ/2+的二元取代物有两种结构

D.中心离子的杂化方式为sp3

（4）已知ZnS晶胞如图所示。

①由图可知，每个S?-周围等距且最近的S?-有个，为2+的配位数是o

②已知该晶胞边长为anm,用N、代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g<］】1一3(列出计算

式)。

16.某化学学习小组同学对课本装置进行改进。回答下列问题：

I.如图甲为酯化反应的实验装置图，实验开始前向A中分别加入了3mL(0.05mol)乙静、2mL浓硫

酸和2mL(0.035mol)乙酸，反应一段时间后，分水器中呈现油水分层现象。打开下端玻璃旋塞，可以

不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入A中，从而可以提高制备乙酸

乙酯的产率。

图甲

(1)图甲中仪器A的名称是:装置中冷水应从(填“a”或"b”)口通入，

(2)加入的乙酸和乙醇中，一般使乙醇稍过量，目的是<.

(3)反应后除杂、净化、干燥，最终得到纯净的产品质量为1.54g,则乙酸乙酯的产率是%(已

实际得到质量

知：产率=xlOC%)o

理论计算质量

II.为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置如图乙:

（4）装置C中CuO的作用是o

（5）装置F中碱石灰的作用是u

（6）若准确称取8.8g样品G（只含C、H、0三种元素），经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2g。

U型管E质量增加17.6g,又知有机物G的质谱图如图丙所示:

（7）另取有机物G8.8g,跟足量NaHCCh溶液反应，生成2.24LCX）2（标准状况），经测定其核磁共振

氢谱有3组峰，且峰面积之比为611,综上所述，G的结构简式为o

17.某种具有菠萝气味的香料G的合成路线如下图所示，回答下列问题：

£

的W

01

△

一H；Qj-o-atax)!!pj-o-ahaxx'H.nH-CH,

催化无X

|a

催回

化

剂回

回0

（1）A中的官能团的名称是________,A中碳原子的杂化类型是o

（2）写出C-D的化学方程式：,D的酸性强于C的原因为

（3）比E的相对分子质量小14的同系物H有多种同分异构体，其中能与FeC13溶液发生显色反应，且与

NaHCCh溶液反应，同时两官能团分别在苯环上处尸邻位和对位的两种有机物的沸点较高的是（写

结构简式），原因是_________________________。

（4）写出E―G的化学方程式：,反应类型为

18.布洛芬起效快，持续时间短，主:要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。

回答下列问题：

（1）布洛芬中官能团名称是：A-B的反应类型是。

（2）C-D的反应化学方程式为.，

（3）在有机物C的芳香族同分异构体中，苯环上只有1个取代基的有种（不包括C）,其中核磁共

振氢谱有四组峰旦峰的面积比为1229的结构简式为。

（4）布洛芬的分子式为o布洛芬分子中采用sp2和sp3杂化的碳原子数之比为。

（5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发

热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程：

、人/=\/试剂X（CH6。）o2-甲基丙烯酸

一2'丫条件②,

YVH80H1①X^/S°H

I

O

CH3

迎产^YXX/°s人

1coo

I—:•,,•:

o

缓释布洛芬

写出试剂X的结构简式：,物质Y的结构简式：。

酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试

高二化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4,本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章、第三章，选择性必修3.

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是

符合题目要求的)

1.劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是

选

劳动项目化学知识

项

汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水

A汽车护理：汽车内加入防冻液

形成分子间氢键

环保行动：宣传用聚乳酸(PLA)塑料袋聚乙烯塑料不易降解，聚乳酸(PLA)塑

B

代替聚乙烯塑料袋料可以发生降解

清洁行动：用乙酸乙酯清理门、窗上的

C乙酸乙酯能发生水解反应

残留胶

D厨房烹饪：西红柿炒鸡蛋加热能使蛋白质变性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙二醉可与水分子形成分子间氢键，能降低混合液的凝固点，因此可作汽车防冻液，关联正

确，A不符合题意；

B.聚乙烯是饱和烧类聚合物，性质稳定不易降解，聚乳酸含有酯基可以发生水解反应实现降解，能减少

白色污染，关联正确，B不符合题意；

C.用乙酸乙酯清理门窗残留胶是利用相似相溶原理，乙酸乙酯作为有机溶剂可以溶解胶类有机物，与乙

酸乙酯能发生水解反应无关，关联错误，C符合题意；

D.鸡蛋的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，更利于人体消化吸收，关联正确，D不符合题

意；

故选C。

2.人工智能(AI)作为引领未来的前瞻性、战略性技术，已经成为新一轮科技革命和产业变革的核心驱动力

量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是

A.现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅

B.碳化硅(SiC)用于高频、高温AI芯片，SiC属于共价晶体

C.聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤，属于有机高分子材料

D.钛银记忆合金用于制造人造心脏，钛与银都属于金属晶体

【答案】A

【解析】

【详解】A.硅芯片的主要成分是单质硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，二者主要成分不同，A错

误；

B.碳化硅(SiC)是原子间以共价键结合形成的空间网状结构晶体，属于共价晶体，具备耐高温、高频性

能，可用于AI芯片制造，B正确；

C.聚二甲基硅氧烷是高聚物，相对分子质量可达上万，属于有机高分子材料，C正确；

D.钛与银都是金属单质，固态时均属于金属晶体，其合金可月J"•制造人造心脏，D正确；

故选A<,

3.CO2催化加氢制甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要技术路径。主要反应为

CO2+3H2=CH3OH+H2。。下列说法错误的是

A.CO2中碳原子采取sp杂化

••

B.羟基的电子式：・0：H

••

C.H2O和CH30H相互溶解的原因之一是分子间可形成氢键

D.HzO的VSEPR模型：

【答案】D

【解析】

【详解】A.CO?是直线形分子，中心碳原子价层电子对数为2,采取sp杂化，A正确；

B.羟基为电中性基团，氧原子最外层共7个电子，题图给出的羟基电子式书写正确，B正确；

C.H?。和CH3OH都含有羟基，分子间可形成氢键，是二者能够互溶的原因之一，C正确：

D.H?O中心。原子的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，题图给出的是H?O的空间构型（V

形，未包含孤电子对），不是VSEPR模型，D错误；

故选D。

4.关于物质性质或现象的解释错误的是

选

性质或现象解释

项

熔点：人喝（1040。6远高于AlCh

A品体类型不同

（178℃升华）

B键角：CH4大于NH3中心原子杂化方式不同

相同条件下，也0中形成的氢键数目多

C沸点：H2O>HF

于HF中的

酸性：强

CF^COOH(pKa=0.23),氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸

D

于CO3coOH(pK，=0.46)粉基中羟基极性更大，更易电离出氢离子

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.A1F,为离子晶体，燧化需要破坏离子键；AlC）为分子晶体，升华只需克服分子间作用力，

二者晶体类型不同导致熔点差异大，A正确；

B.CH,和NH3中心原子均为sp'杂化，键角差异是因为NH?中心N原子有1对孤电子对，孤电子对的

排斥力大于成键电子对，使键角被压缩，二者杂化方式相同，B错误;

C.每个H?o分子最多可与周围4个水分子形成氢键，每个HF分子最多可与周围2个HF分子形成氢

键，相同条件下H?。分子间氢键数目更多，沸点更高，C正确；

D.氟的电负性大于氯，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸技基中O-H键极性更大，更易电离出H+，酸

性更强，D正确；

故答案选B。

5.杯酚能够分离提纯C60和C70,其结构和提纯原理如二图所示。下列说法错误的是

甲茉，操作1

鬻甲苯

氯仿，操作2

溶于氯仿不溶于甲苯

不溶于氯仿

杯酚结构示意图分离提纯C6G与C70示意图

A.杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子

B.“操作1”和“操作2”均为过滤

C.杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用

D.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征

【答案】A

【解^5]

【详解】A.杯酚含羟基，但C60为碳单质，分子中无N、0、F等电负性大的原子，无法与杯酚形成氢

键，超分子的形成应为分子间作用力，故A错误；

B.操作1中，C70溶于甲苯，C60•杯酚超分子不溶，过滤分离；操作2中，杯酚溶于氯仿，Ox.不溶，过滤

分离，均为过滤，故B正确；

C.杯酚含多个羟基，为极性分子，氯仿是极性溶剂，根据相似相溶可溶于氯仿，且流程中杯酚可循环使

用，故c正确；

D.杯酚能选择性结合而不结合C70,体现超分子“分子识别”特征，故D正确；

选Ao

6.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法错误的是

+

A.NaCl中Na的配位数小于干冰中CO2分子的配位数

B.金刚石的晶胞中碳原子的杂化类型为sp3

C.金刚石晶胞中含有14个碳原子

D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCl中Na+的配位数为6,干冰为面心立方最密堆积，CO2分子的配位数为12,前者小于

后者，A正确:

B.金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个。键，无那电子对，碳原子杂化类型为sp，B正

确：

C.用均摊法计算金刚石晶胞中碳原子数：顶点8x^=1,面心6x^=3,晶胞内部有4个，总共自

82

1+3+4=8个碳原子，不是14个，C错误；

D.石墨晶体层内碳原子间以共价键结合，层与层之间靠范德华力作用，同时兼有共价晶体、分子晶体的

特征，属于混合型晶体，D正确；

答臬选C。

7.某粗苯甲酸样品中含有少量Na。和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯

甲酸易溶于乙醇，250c和750c时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法不正确的是

冷却结晶些暗雨阐

A.操作I中，加热能提高苯甲酸的溶解度

B.操作II趁热过滤的目的是除去泥沙和Na。

C.操作IV洗涤苯甲酸，用冷水比乙醉效果好

D.“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaQ是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO、溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，操作I加热可以提高苯甲酸的溶解度，A正偏；

B.操作H趁热过滤的目的是除去不溶性泥沙，此时温度较高，苯甲酸和NaCl都溶解在漉液中，无法除

去NaCLB错误;

C.常温下苯甲酸在水中溶解度小，易溶于乙呼，用冷水洗涤可减少苯甲酸的溶解损失，洗涤效果比乙酹

好，C正确；

D.检验NaCl是否除净即检验最后一次洗涤液中是否含有C「，可选用硝酸酸化的AgNC)3溶液，若无白

色沉淀生成说明NaCl已除净，D正确；

故选B。

8.下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是

选

实验目的实验操作实验现象及结论

项

向圆底烧瓶中加入无水乙醉、高镒酸钾溶液褪

检验乙醇发生消去反应生成浓硫酸和碎瓷片，迅速加热到色，说明乙醇发

A

了乙烯170℃,将产生的气体通入酸性生消去反应生成

高镒酸钾溶液中了乙烯

检验肉桂醛溪水褪色，说明

B向肉桂醛中加入滨水，振荡肉桂醛中存在碳

中存在碳碳双键碳双键

向该卤代燃中加入NaOH溶液

有淡黄色沉淀生

并加热，冷却后取上层沦体，

C检验某卤代烧中含有嗅元素成，说明该卤代

滴加过量稀硝酸，再加入几滴

烧中含有漠元素

AgNCh溶液

向脱脂棉中加入几滴浓硫酸，未出现砖红色沉

D检验脱脂棉水解用玻璃棒搅拌成糊状，滴加新淀，说明脱脂棉

制备的Cu(OH)2悬浊液，加热没有水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应过程中挥发的乙醇、副反应生成的SO2都可使酸性高锌酸钾溶液褪色，无法证明生成乙

烯,A错误；

B.肉桂醛中含有的醛基具有还原性，可与滨水发生氧化反应使滨水褪色，无法证明存在碳碳双键，B错

误；

C.卤代煌在NaOH溶液中加热水解产生Br,加过量稀硝酸中和过量NaOH后加AgNO3溶液，生成淡黄

色AgBr沉淀，可证明卤代免含澳元素，C正确；

D.脱脂棉水解后溶液呈酸性，未加碱中和过量的酸，酸性条件下新制Cu（OH）2悬浊液无法与前萄糖反应

生成砖红色沉淀，不能说明脱脂棉未水解，D错误；

答案选C。

9.下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释均正确的是

选

样品（杂质）试剂方法解释

项

萃取、

A澳苯（单质澳）CC14澳单质溶解于CC14

分液

NaOH溶苯酚与NaOH反应生成易溶于

B苯（苯酚）分液

液水的苯酚钠

无水乙

发生酯化反应，乙酸转化为乙

CCFhCOOC2H5(CH3COOH)醇、浓加热

酸乙酯

硫酸

加入氨水，CuCb生成

[Cu（NH3）4]C12溶于水，FeCb生

氨水、

DCuCC(FeCC)过滤成Fe（OH）3沉淀，过滤后在滤

盐酸

液中加入盐酸即可获得CuCh

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.漠苯与CCL均为有机物，二者互溶，无法通过萃取分液分离，A错误；

B.苯酚与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水且与NaOH不反应，分液即可分离提纯

苯，B正确；

C.乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，无法完全除去乙酸，且会引入新杂质乙醇、硫酸，C错误；

D.加入氨水反应后滤液中加盐酸，会引入新杂质NHKX不能得到纯净的CuCb溶液，D错误；

故选B。

10.茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是

茉莉酸

A.分子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3

B.分子中含有3个手性碳原子

C.分子中。键和兀键之比为153

D.可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.分子中，所有形成4个单键的饱和碳原子为sp3杂化；所有含双键的碳原子（碳碳双键的碳、

竣基的碳、酮镶基的碳均含双键）为sp2杂化，分子中不存在三键，没有sp杂化的碳原子，因此碳原子杂化

类型只有sp2和sp3,A正确;

B.手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有五元环上2个满足条件的手性碳原

C,分子中共有3个左键（1个碳碳双键、2个碳氧双键，每个双键含1个乃键），但。键总数远大于15

（C-H键，加上C-C键、CO键的。键，总。键为33个），C错误;

D.碳碳双键/线基可以发生加成反应，陵基、烷基可以发生取代反应，但该分子只有1个酸基，不存在两

个可缩合的官能团（无羟基/第二个段基），不能发生缩聚反应，D错误;

故选A。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.电石与水反应剧烈且放出大量热，同时生成的微溶物CalOH）?呈糊状，会堵塞多孔隔板，不

能用该简易启普发生器制备乙焕，A错误；

B.1-澳丙烷发生消去反应时，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明有丙烯生成，不能证

明发生消去反应，B错误；

C.制备银氨溶液的正确操作是向2%的AgNO,溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶

解，该操作符合要求，C正确；

D.乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能与苯酚钠反应生.成苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，D错误；

故答案选C。

12.下列关于生物大分子的叙述中正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子

B.淀粉和纤维素的分子式都表示为(C6HM)OJn，二者互为同分异构体

C.蛋白质溶液中加入高浓度盐溶液使其溶解度下降，并失去生理活性

D.DNA分子中的碱基间通过氢犍作用配对以保持双螺旋结构

【答案】D

【解析】

【详解】A.糖类中的单糖、二犍以及油脂相对分子质量较小，不属于生物大分子，A错误:

B.淀粉和纤维素的分子式均可表示为96乩0。5)“，但二者的聚合度〃值不同，分子式不相同，不互为同

分异构体，B错误；

C.蛋白质溶液中加入高浓度盐溶液发生盐析，溶解度下降，该过程是可逆的，蛋白质不会失去生理活

性，C错误；

D.DNA分子的双螺旋结构中，互补碱基之间通过氢键作用配对，以此维持双螺旋结构的稳定，D正确；

故选Do

13.CO2的资源化利用有利于实现碳中和。一种以CO2为原料合成新型可降解高分子P的路线如卜.。下列

A.反应①符合原子经济性

B.X分子中含有2种官能团

C.反应②属于缩聚反应

D.P可以和丙烯酸钠进一步交联生成高吸水性树脂，可用于•沙漠治理

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应①为CO2和13丁二烯的加成反应，无副产物生成，原子利用率为100%,符合原子经

济性，A正确；

B.X分子中含有碳碳双键、酯基共2种官能团，B正确；

C.反应②为X的开环聚合反应，反应过程中无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，C错误；

D.P分子中含有碳碳双键，可与含碳碳双键的丙烯酸钠发生共聚交联，产物含亲水的竣酸钠基团，具有

高吸水性，可用于沙漠治理，D正确;

故选C。

-ECH-CH2-CH2—CH-CH-CH23n

14.化合物M是合成丁苯橡胶〈6}的一种芳香族单体，下列与测定化

合物M不对应的是

元素质JR分数％

C9231

H7.69

A.元素分析B.核磁共振氢谱

100

80求

芋

、

60-«*、00

价

工50

安

40-费

比

20-

0

0-400030002000I5001000500

204060.80100波数/cm"

质荷比

C.质谱D.红外光谱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】根据丁苯橡胶的结构可知，其单体分别是苯乙烯和1,3-丁二烯

{CH2=CH-CH=CH2)n

vx12

【详解】A.苯乙烯(CxHg)中碳元素质量分数为二bXl()0%k92.31%,氢元素质量分数约为

104

7.69%,与元素分析数据一致，A正确;

B.苯乙烯为单取代苯，苯环上有3种不同化学环境的氢，加上侧链乙烯基，题图仅3组峰，不对应，B

错误；

C.质谱最大质荷比对应物质相对分子质量，苯乙烯相对分子质量为104,与质谱数据一致，C正确；

D.苯乙烯含C-H键、C=C键和苯环，与红外光谱特征峰对应，D正确；

故答案选B。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.金属材料Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实

验，并对铜的化合物进行研究。

1mol-L'1门

NaOH溶液

浑浊液

1mol-L-'1

6tnol'Lb

NaOH溶液NaOH溶液

8深改色溶液

CuSO4浑浊液Imol-L_,

溶液c.往c中清加乙醉

NH,-H2O«»

深色溶液深状色

晶体

（1）NH,分子中氮原子的杂化类型是,NH3分子空间结构的名称为

（2）由上述实验能说明NHa、OFT与CY+形成蓝色配离子的稳定性强弱：>（填配离

子化学式）。

（3）用NA代表阿伏加德罗常数的值，lmol[Cu（NH3）/C12中含。键数为N,、；下列说法能证

明[CU（NH3）J"的空间结构为平面四边形而非四面体的是（填字母）。

A.四个配体与中心离子的距离相等

B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90。

C.[Cu（NH）产的二元取代物有两种结构

D.中心尚子的杂化方式为sp'

（4）已知ZnS晶胞如图所示。

①由图可知，每个S?-周围等距且最近的S?.有个，Zn?*的配位数是。

②已知该晶胞边长为anm,用内人代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g・cmf（列出计算

式）。

【答案】⑴①.切②.三角锥形

2+2

(2)®.[CU(NH3)4]®.[CU(0H)4]-

(3)①.16②.BC

c388x1(产i4x97

⑷©.12②.4③.工^(或八

A八

【解析】

【小问I详解】

N〃3分子中，中心氮原子含有3个。键和1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4,故其杂化类型为

sp：'杂化：略去孤电子时，My,的空间结构为三角锥形。

【小问2详解】

实验中，向CU(OH)2浑浊液中加入ImolL-'的NaOH溶液无明显变化，加入6mol•口的NaOH溶液

才形成深蓝色溶液(生成[C〃(O〃)4]2—)；而加入ImoLL-i的裁水即可形成深蓝色溶液(生成

2+

[G/(NH3)4]),较低浓度的筑水就能使沉淀溶解形成配离子，说明[C〃(N43)4]2+的稳定性强于

2

[CU(OH)4]-O

【小问