2025-2026年陕西省北师大版高二化学第5章元素周期律习题

2025-2026年陕西省北师大版高二化学第5章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能B.X的原子半径一定小于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定大于Y的最高正化合价D.X的氢化物一定比Y的氢化物稳定参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，其非金属性越强B.电负性越大的元素，其金属性越强C.氧的电负性大于氟的电负性D.碳的电负性小于硅的电负性参考答案：A6.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A7.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期、16个族C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.过渡元素位于元素周期表的d区参考答案：B8.下列关于元素化合物的说法中，正确的是（）A.氢化物稳定性越强的元素，其非金属性越强B.氧化物酸性越强的元素，其非金属性越强C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：C9.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质差异C.根据元素周期律，可以指导化学合成D.根据元素周期律，可以解释元素的存在形式参考答案：D10.下列关于元素周期律的实验验证的说法中，正确的是（）A.通过实验可以验证元素的金属性和非金属性的变化规律B.通过实验可以验证元素的第一电离能的变化规律C.通过实验可以验证元素的电负性的变化规律D.通过实验可以验证元素的原子半径的变化规律参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小2.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强3.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是________元素，它们的原子最外层都只有________个电子。参考答案：碱金属，14.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是________元素，它们的原子最外层都只有________个电子。参考答案：卤素，75.元素周期表中，位于第0族的元素是________元素，它们通常不与其他元素形成化合物。参考答案：稀有气体6.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素包括________和________。参考答案：铜，银7.元素周期表中，位于第ⅡB族的元素包括________和________。参考答案：锌，镉8.元素周期表中，位于第ⅢA族的元素包括________和________。参考答案：硼，铝9.元素周期表中，位于第ⅣA族的元素包括________、________和________。参考答案：碳，硅，锗10.元素周期表中，位于第ⅤA族的元素包括________、________和________。参考答案：氮，磷，砷三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：×3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√4.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族。（）参考答案：√5.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×6.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）参考答案：√7.元素的电负性越大的元素，其非金属性越强。（）参考答案：√8.元素的电负性越大的元素，其金属性越强。（）参考答案：×9.氧的电负性大于氟的电负性。（）参考答案：×10.碳的电负性小于硅的电负性。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测未知元素的性质；（3）可以指导化学合成；（4）可以解释元素的存在形式。2.简述元素周期表的结构及其分区。参考答案：元素周期表的结构包括7个周期、16个族。分区包括：（1）s区：第ⅠA族和第ⅡA族；（2）p区：第ⅢA族至第ⅦA族和第0族；（3）d区：第ⅢB族至第Ⅷ族；（4）f区：镧系和锕系元素。3.简述元素的金属性和非金属性及其判断方法。参考答案：金属性是指元素原子失电子形成阳离子的能力，非金属性是指元素原子得电子形成阴离子的能力。判断方法包括：（1）金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；（2）金属单质之间的置换反应；（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（4）氢化物的稳定性。4.简述元素的第一电离能及其影响因素。参考答案：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。影响因素包括：（1）原子半径：原子半径越小，第一电离能越大；（2）核外电子排布：全充满或半充满的电子排布状态，第一电离能较大；（3）电负性：电负性越大的元素，第一电离能越大。5.简述元素的电负性及其影响因素。参考答案：电负性是指元素原子在形成化学键时吸引电子的能力。影响因素包括：（1）原子半径：原子半径越小，电负性越大；（2）核外电子排布：核外电子层数越多，电负性越小；（3）核电荷数：核电荷数越大，电负性越大。6.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程包括：（1）门捷列夫在1869年首次提出了元素周期表；（2）门捷列夫根据原子量将元素进行分类，并预测了未知元素的存在和性质。意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律；（2）为化学研究提供了理论指导；（3）推动了化学合成的发展。7.简述元素周期律在化学合成中的应用。参考答案：元素周期律在化学合成中的应用包括：（1）根据元素的性质预测化合物的性质；（2）根据元素的性质选择合适的反应条件；（3）根据元素的性质设计新的合成路线。8.简述元素周期律在解释元素存在形式中的应用。参考答案：元素周期律在解释元素存在形式中的应用包括：（1）根据元素的性质预测元素的存在形式；（2）根据元素的性质解释元素的存在形式；（3）根据元素的性质指导元素的提取和分离。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第ⅢA族，其原子最外层有3个电子，第一电离能为519kJ/mol。请判断元素X的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素X的金属性较强。理由如下：（1）元素X位于第ⅢA族，其原子最外层有3个电子，容易失电子形成阳离子，表现出金属性；（2）元素X的第一电离能为519kJ/mol，相对较小，说明其原子失电子的能力较强，金属性较强。2.某元素Y位于元素周期表的第ⅤA族，其原子最外层有5个电子，电负性为3.98。请判断元素Y的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素Y的非金属性较强。理由如下：（1）元素Y位于第ⅤA族，其原子最外层有5个电子，容易得电子形成阴离子，表现出非金属性；（2）元素Y的电负性为3.98，相对较大，说明其原子得电子的能力较强，非金属性较强。3.某元素Z位于元素周期表的第ⅠA族，其原子最外层有1个电子，第一电离能为419kJ/mol。请判断元素Z的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素Z的金属性较强。理由如下：（1）元素Z位于第ⅠA族，其原子最外层有1个电子，容易失电子形成阳离子，表现出金属性；（2）元素Z的第一电离能为419kJ/mol，相对较小，说明其原子失电子的能力较强，金属性较强。4.某元素W位于元素周期表的第ⅦA族，其原子最外层有7个电子，电负性为3.16。请判断元素W的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素W的非金属性较强。理由如下：（1）元素W位于第ⅦA族，其原子最外层有7个电子，容易得电子形成阴离子，表现出非金属性；（2）元素W的电负性为3.16，相对较大，说明其原子得电子的能力较强，非金属性较强。5.某元素M位于元素周期表的第ⅡA族，其原子最外层有2个电子，第一电离能为738kJ/mol。请判断元素M的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素M的金属性较强。理由如下：（1）元素M位于第ⅡA族，其原子最外层有2个电子，容易失电子形成阳离子，表现出金属性；（2）元素M的第一电离能为738kJ/mol，相对较小，说明其原子失电子的能力较强，金属性较强。6.某元素N位于元素周期表的第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，电负性为2.55。请判断元素N的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素N的金属性和非金属性都较弱。理由如下：（1）元素N位于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，既容易失电子形成阳离子，又容易得电子形成阴离子，金属性和非金属性都较弱；（2）元素N的电负性为2.55，相对较小，说明其原子得电子的能力较弱，非金属性较弱。7.某元素Q位于元素周期表的第ⅥA族，其原子最外层有6个电子，电负性为3.44。请判断元素Q的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素Q的非金属性较强。理由如下：（1）元素Q位于第ⅥA族，其原子最外层有6个电子，容易得电子形成阴离子，表现出非金属性；（2）元素Q的电负性为3.44，相对较大，说明其原子得电子的能力较强，非金属性较强。8.某元素R位于元素周期表的第0族，请判断元素R的金属性和非金属性，并说明理由。参考答案：元素R既不具有金属性也不具有非金属性。理由如下：（1）元素R位于第0族，其原子最外层电子数为8（氦为2），电子排布稳定，既不容易失电子也不容易得电子，既不具有金属性也不具有非金属性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，这是根据其原子最外层电子数为1确定的。3.B解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，最高正化合价逐渐增大，氢化物稳定性逐渐增强。因此，原子半径逐渐减小。4.A解析：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。5.A解析：电负性越大的元素，其非金属性越强。因此，电负性越大的元素，其非金属性越强。6.A解析：F的电负性最大，最易形成离子化合物。7.B解析：元素周期表共有7个周期、18个族。8.C解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。9.D解析：根据元素周期律，可以解释元素的存在形式，但不能直接指导元素的提取和分离。10.A解析：通过实验可以验证元素的金属性和非金属性的变化规律。二、填空题1.增大，减小解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。2.减弱，增强解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.碱金属，1解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属，它们的原子最外层都只有1个电子。4.卤素，7解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素，它们的原子最外层都只有7个电子。5.稀有气体解析：元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体，它们通常不与其他元素形成化合物。6.铜，银解析：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素包括铜和银。7.锌，镉解析：元素周期表中，位于第ⅡB族的元素包括锌和镉。8.硼，铝解析：元素周期表中，位于第ⅢA族的元素包括硼和铝。9.碳，硅，锗解析：元素周期表中，位于第ⅣA族的元素包括碳、硅和锗。10.氮，磷，砷解析：元素周期表中，位于第ⅤA族的元素包括氮、磷和砷。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱。2.×解析：同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。3.√解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。4.√解析：氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族。5.×解析：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但存在反常现象。6.√解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。7.√解析：元素的电负性越大的元素，其非金属性越强。8.×解析：元素的电负性越大的元素，其非金属性越强。9.×解析：氟的电负性大于氧的电负性。10.√解析：碳的电负性大于硅的电负性。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测未知元素的性质；（3）可以指导化学合成；（4）可以解释元素的存在形式。2.参考答案：元素周期表的结构包括7个周期、16个族。分区包括：（1）s区：第ⅠA族和第ⅡA族；（2）p区：第ⅢA族至第ⅦA族和第0族；（3）d区：第ⅢB族至第Ⅷ族；（4）f区：镧系和锕系元素。3.参考答案：金属性是指元素原子失电子形成阳离子的能力，非金属性是指元素原子得电子形成阴离子的能力。判断方法包括：（1）金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；（2）金属单质之间的置换反应；（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（4）氢化物的稳定性。4.参考答案：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。影响因素包括：（1）原子半径：原子半径越小，第一电离能越大；（2）核外电子排布：全充满或半充满的电子排布状态，第一电离能较大；（3）电负性：电负性越大的元素，第一电离能越大。5.参考答案：电负性是指元素原子在形成化学键时吸引电子的能力。影响因素包括：（1）原子半径：原子半径越小，电负性越大；（2）核外电子排布：核外电子层数越多，电负性越小；（3）核电荷数：核电荷数越大，电负性越大。6.参考答案：元素周期律的发现过程包括：（1）门捷列夫在1869年首次提出了元素周期表；（2）门捷列夫根据原子量将元素进行分类，并预测了未知元素的存在和性质。意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律；（2）为化学研究提供了理论指导；（3）推动了化学合成的发展。7.参考答案：元素周期律在化学合成中的应用包括：（1）根据元素的性质预测化合物的性质；（2）根据元素的性质选择合适的反应条件；（3）根据元素的性质设计新的合成路线。8.参考答案：元素周期律在解释元素存在形式中的应用包括：（1）根据元素的性质预测元素的存在形式；（2）根据元素的性质解释元素的存在形式；（3）根据元素的性质指导元素的提取和分离。五、应用题1.参考答案：元素X的金属性较强。理由如下：（1）元素X位于第ⅢA族，其原子最外层有3个电子，容易失电子形成阳离子，表现出金属性；（2）元素X的第一电离能为519kJ/mol，相对较小，说明其原子失电子的能力较强，金属性较强。2.参考答案：元素Y的非