2025-2026年福建省湘教版九年级化学第一单元元素周期律专项训练习题

2025-2026年福建省湘教版九年级化学第一单元元素周期律专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）元素X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大。已知X的原子最外层电子数为2，Y的原子最外层电子数为8，Z的原子最外层电子数与Y相同，但比X多1个电子。根据元素周期律，下列关于X、Y、Z性质的描述中，正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.化合价：X>Y>ZC.金属性：X>Y>ZD.非金属性：X<Y<Z解析：X原子最外层电子数为2，属于第IIA族元素；Y原子最外层电子数为8，属于稀有气体元素；Z原子最外层电子数为3，属于第IIIA族元素。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A错误；化合价与最外层电子数有关，X为+2价，Y为0价，Z为+3价，故B错误；同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C正确，D错误。正确答案为C。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.稀有气体元素不参与化学反应解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱；金属性逐渐增强，失电子能力增强，故A正确；同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，得电子能力增强，故B正确；元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，但氧、氟除外，故C错误；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，化学性质稳定，但并非不参与化学反应，如氙可以形成化合物，故D错误。正确答案为A、B。3.下列元素中，非金属性最强的是（）下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ClD.Br解析：非金属性越强，元素得电子能力越强。同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。O、F、Cl、Br位于同一主族，非金属性从上到下逐渐减弱，故F的非金属性最强。正确答案为B。4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）原子结构是指原子核和核外电子的分布情况。下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数等于核电荷数解析：原子核内的质子数等于核电荷数，也等于原子序数；原子核内的质子数与电子数相等，原子呈电中性；原子核内的质子数与中子数不一定相等，如氢原子核内无中子，碳原子核内质子数为6，中子数为6。故B、D正确，A、C错误。正确答案为B、D。5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.元素周期表共有7个周期，16个族C.第IA族元素全部为金属元素D.第VIA族元素全部为非金属元素解析：元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族。第IA族元素除氢外均为金属元素，故C错误；第VIA族元素除氧外均为非金属元素，故D错误。正确答案为A。6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）化学键是原子间相互结合的作用力。下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键只存在于离子化合物中B.化学键只存在于共价化合物中C.化学键只存在于分子中D.化学键是原子间强烈的相互作用解析：化学键存在于离子化合物和共价化合物中，分子中存在共价键，离子化合物中存在离子键，原子晶体中存在共价键；化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。故A、B、C错误，D正确。正确答案为D。7.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.可以根据元素周期律预测未知元素的性质B.可以根据元素周期律解释元素的性质C.可以根据元素周期律指导化学实验D.可以根据元素周期律指导元素的应用解析：元素周期律可以预测未知元素的性质，如根据元素周期律预测镓的性质；可以解释元素的性质，如解释为什么钠比镁活泼；可以指导化学实验，如根据元素周期律选择合适的反应条件；可以指导元素的应用，如根据元素周期律开发新材料。故A、B、C、D均正确。正确答案为A、B、C、D。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.元素周期表共有7个周期，16个族C.第IA族元素全部为金属元素D.第VIA族元素全部为非金属元素解析：元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族。第IA族元素除氢外均为金属元素，故C错误；第VIA族元素除氧外均为非金属元素，故D错误。正确答案为A。9.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）原子结构是指原子核和核外电子的分布情况。下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数等于核电荷数解析：原子核内的质子数等于核电荷数，也等于原子序数；原子核内的质子数与电子数相等，原子呈电中性；原子核内的质子数与中子数不一定相等，如氢原子核内无中子，碳原子核内质子数为6，中子数为6。故B、D正确，A、C错误。正确答案为B、D。10.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.可以根据元素周期律预测未知元素的性质B.可以根据元素周期律解释元素的性质C.可以根据元素周期律指导化学实验D.可以根据元素周期律指导元素的应用解析：元素周期律可以预测未知元素的性质，如根据元素周期律预测镓的性质；可以解释元素的性质，如解释为什么钠比镁活泼；可以指导化学实验，如根据元素周期律选择合适的反应条件；可以指导元素的应用，如根据元素周期律开发新材料。故A、B、C、D均正确。正确答案为A、B、C、D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增强解析：同一周期从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，得电子能力增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱。3.元素周期表中，位于第IA族的元素全部为________元素，位于第VIA族的元素全部为________元素。参考答案：金属，非金属解析：第IA族元素除氢外均为金属元素，如锂、钠、钾等；第VIA族元素除氧外均为非金属元素，如硫、硒、碲等。4.元素周期表中，位于第0族的元素是________元素，其最外层电子数为________。参考答案：稀有气体，8（氦为2）解析：第0族元素为稀有气体元素，如氦、氖、氩等，其最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构。5.元素周期表中，位于第IIIA族的元素最外层电子数为________，其最高正化合价为________。参考答案：3，+3解析：第IIIA族元素最外层电子数为3，如硼、铝、镓等，其最高正化合价为+3。6.元素周期表中，位于第VIA族的元素最外层电子数为________，其最高正化合价为________。参考答案：6，+6解析：第VIA族元素最外层电子数为6，如氧、硫、硒等，其最高正化合价为+6。7.元素周期表中，位于第VIIA族的元素最外层电子数为________，其最高正化合价为________。参考答案：7，+7解析：第VIIA族元素最外层电子数为7，如氟、氯、溴等，其最高正化合价为+7。8.元素周期表中，位于第IA族的元素与位于第VIA族的元素化合时，通常形成________化合物，其化学式为________。参考答案：离子，Na2O解析：第IA族元素与第VIA族元素化合时，通常形成离子化合物，如钠与氧形成Na2O。9.元素周期表中，位于第IIIA族的元素与位于第VIA族的元素化合时，通常形成________化合物，其化学式为________。参考答案：共价，Al2O3解析：第IIIA族元素与第VIA族元素化合时，通常形成共价化合物，如铝与氧形成Al2O3。10.元素周期表中，位于第VIIA族的元素与位于第VIA族的元素化合时，通常形成________化合物，其化学式为________。参考答案：共价，HCl解析：第VIIA族元素与第VIA族元素化合时，通常形成共价化合物，如氯与氢形成HCl。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同一周期从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，得电子能力增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱。3.元素周期表中，位于第IA族的元素全部为金属元素。（）参考答案：错误解析：第IA族元素除氢外均为金属元素，如锂、钠、钾等。4.元素周期表中，位于第VIA族的元素全部为非金属元素。（）参考答案：错误解析：第VIA族元素除氧外均为非金属元素，如硫、硒、碲等。5.元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体元素，其最外层电子数为8（氦为2）。（）参考答案：正确解析：第0族元素为稀有气体元素，如氦、氖、氩等，其最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构。6.元素周期表中，位于第IIIA族的元素最外层电子数为3，其最高正化合价为+3。（）参考答案：正确解析：第IIIA族元素最外层电子数为3，如硼、铝、镓等，其最高正化合价为+3。7.元素周期表中，位于第VIA族的元素最外层电子数为6，其最高正化合价为+6。（）参考答案：正确解析：第VIA族元素最外层电子数为6，如氧、硫、硒等，其最高正化合价为+6。8.元素周期表中，位于第VIIA族的元素最外层电子数为7，其最高正化合价为+7。（）参考答案：正确解析：第VIIA族元素最外层电子数为7，如氟、氯、溴等，其最高正化合价为+7。9.元素周期表中，位于第IA族的元素与位于第VIA族的元素化合时，通常形成离子化合物，其化学式为Na2O。（）参考答案：正确解析：第IA族元素与第VIA族元素化合时，通常形成离子化合物，如钠与氧形成Na2O。10.元素周期表中，位于第VIIA族的元素与位于第VIA族的元素化合时，通常形成共价化合物，其化学式为HCl。（）参考答案：正确解析：第VIIA族元素与第VIA族元素化合时，通常形成共价化合物，如氯与氢形成HCl。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验和元素的应用。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，包括原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质的周期性变化。其意义在于可以预测未知元素的性质，如根据元素周期律预测镓的性质；可以解释元素的性质，如解释为什么钠比镁活泼；可以指导化学实验，如根据元素周期律选择合适的反应条件；可以指导元素的应用，如根据元素周期律开发新材料。2.简述原子结构的基本组成。参考答案：原子结构的基本组成包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，绕原子核运动。解析：原子结构的基本组成包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，绕原子核运动。原子核内的质子数等于原子序数，也等于核电荷数；原子核内的质子数与电子数相等，原子呈电中性；原子核内的质子数与中子数不一定相等，如氢原子核内无中子，碳原子核内质子数为6，中子数为6。3.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表的结构包括7个周期、16个族。周期是指横行，族是指纵列。周期表中包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族。解析：元素周期表的结构包括7个周期、16个族。周期是指横行，族是指纵列。周期表中包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族。主族元素包括第IA族至第VIIA族，副族元素包括第IB族至第VIII族，零族元素为稀有气体元素，第VIII族元素为铁、钴、镍等过渡金属元素。4.简述化学键的定义及其类型。参考答案：化学键是原子间相互结合的作用力。化学键的类型包括离子键和共价键。离子键是阴阳离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子对的作用力。解析：化学键是原子间相互结合的作用力。化学键的类型包括离子键和共价键。离子键是阴阳离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子对的作用力。离子键存在于离子化合物中，如NaCl；共价键存在于共价化合物中，如H2O。5.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可以预测未知元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验和元素的应用。解析：元素周期律可以预测未知元素的性质，如根据元素周期律预测镓的性质；可以解释元素的性质，如解释为什么钠比镁活泼；可以指导化学实验，如根据元素周期律选择合适的反应条件；可以指导元素的应用，如根据元素周期律开发新材料。6.简述原子半径的变化规律。参考答案：原子半径的变化规律包括同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。解析：原子半径的变化规律包括同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。同一周期从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。7.简述金属性和非金属性的变化规律。参考答案：金属性的变化规律包括同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。非金属性的变化规律包括同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。解析：金属性的变化规律包括同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。非金属性的变化规律包括同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。同一周期从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。8.简述元素周期表的作用。参考答案：元素周期表的作用包括预测未知元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验和元素的应用。解析：元素周期表的作用包括预测未知元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验和元素的应用。元素周期表可以预测未知元素的性质，如根据元素周期律预测镓的性质；可以解释元素的性质，如解释为什么钠比镁活泼；可以指导化学实验，如根据元素周期律选择合适的反应条件；可以指导元素的应用，如根据元素周期律开发新材料。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为3，其原子序数为13。请回答：（1）元素X属于第几族？（2）元素X的最高正化合价是多少？（3）元素X的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素X属于第IIIA族。（2）元素X的最高正化合价是+3。（3）元素X的化学性质与铝相似。解析：（1）元素X的原子最外层电子数为3，其原子序数为13，属于第IIIA族。（2）元素X的最外层电子数为3，其最高正化合价为+3。（3）元素X的化学性质与铝相似，如铝可以与酸反应生成氢气，可以与碱反应生成盐和氢气。2.某元素Y的原子最外层电子数为7，其原子序数为17。请回答：（1）元素Y属于第几族？（2）元素Y的最高正化合价是多少？（3）元素Y的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素Y属于第VIIA族。（2）元素Y的最高正化合价是+7。（3）元素Y的化学性质与氯相似。解析：（1）元素Y的原子最外层电子数为7，其原子序数为17，属于第VIIA族。（2）元素Y的最外层电子数为7，其最高正化合价为+7。（3）元素Y的化学性质与氯相似，如氯可以与金属反应生成盐，可以与氢气反应生成氯化氢。3.某元素Z的原子最外层电子数为2，其原子序数为4。请回答：（1）元素Z属于第几族？（2）元素Z的最高正化合价是多少？（3）元素Z的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素Z属于第IIA族。（2）元素Z的最高正化合价是+2。（3）元素Z的化学性质与镁相似。解析：（1）元素Z的原子最外层电子数为2，其原子序数为4，属于第IIA族。（2）元素Z的最外层电子数为2，其最高正化合价为+2。（3）元素Z的化学性质与镁相似，如镁可以与酸反应生成氢气，可以与氧气反应生成氧化镁。4.某元素W的原子最外层电子数为6，其原子序数为16。请回答：（1）元素W属于第几族？（2）元素W的最高正化合价是多少？（3）元素W的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素W属于第VIA族。（2）元素W的最高正化合价是+6。（3）元素W的化学性质与硫相似。解析：（1）元素W的原子最外层电子数为6，其原子序数为16，属于第VIA族。（2）元素W的最外层电子数为6，其最高正化合价为+6。（3）元素W的化学性质与硫相似，如硫可以与金属反应生成硫化物，可以与氧气反应生成二氧化硫。5.某元素Q的原子最外层电子数为1，其原子序数为11。请回答：（1）元素Q属于第几族？（2）元素Q的最高正化合价是多少？（3）元素Q的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素Q属于第IA族。（2）元素Q的最高正化合价是+1。（3）元素Q的化学性质与钠相似。解析：（1）元素Q的原子最外层电子数为1，其原子序数为11，属于第IA族。（2）元素Q的最外层电子数为1，其最高正化合价为+1。（3）元素Q的化学性质与钠相似，如钠可以与酸反应生成氢气，可以与氧气反应生成氧化钠。6.某元素R的原子最外层电子数为5，其原子序数为15。请回答：（1）元素R属于第几族？（2）元素R的最高正化合价是多少？（3）元素R的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素R属于第VA族。（2）元素R的最高正化合价是+5。（3）元素R的化学性质与磷相似。解析：（1）元素R的原子最外层电子数为5，其原子序数为15，属于第VA族。（2）元素R的最外层电子数为5，其最高正化合价为+5。（3）元素R的化学性质与磷相似，如磷可以与金属反应生成磷化物，可以与氧气反应生成五氧化二磷。7.某元素A的原子最外层电子数为8，其原子序数为18。请回答：（1）元素A属于第几族？（2）元素A的化学性质如何？（3）元素A的化学式是什么？参考答案：（1）元素A属于第0族。（2）元素A的化学性质稳定，不易参与化学反应。（3）元素A的化学式是Ar。解析：（1）元素A的原子最外层电子数为8，其原子序数为18，属于第0族。（2）元素A的化学性质稳定，不易参与化学反应。（3）元素A的化学式是Ar。8.某元素B的原子最外层电子数为4，其原子序数为14。请回答：（1）元素B属于第几族？（2）元素B的最高正化合价是多少？（3）元素B的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素B属于第IVA族。（2）元素B的最高正化合价是+4。（3）元素B的化学性质与碳相似。解析：（1）元素B的原子最外层电子数为4，其原子序数为14，属于第IVA族。（2）元素B的最外层电子数为4，其最高正化合价为+4。（3）元素B的化学性质与碳相似，如碳可以与氧气反应生成二氧化碳，可以与金属反应生成碳化物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.B、D5.A6.D7.A、B、C、D8.A9.B、D10.A、B、C、D二、填空题1.减小，增强2.增强，减弱3.金属，非金属4.稀有气体，8（氦为2）5.3，+36.6，+67.7，+78.离子，Na2O9.共价，Al2O310.共价，HCl三、判断题1.正确2.正确3.错误4.错误5.正确6.正确7.正确8.正确9.正确10.正确四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验和元素的应用。2.原子结构的基本组成包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，绕原子核运动。3.元素周期表的结构包括7个周期、16个族。周期是指横行，族是指纵列。周期表中包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族。4.化学键是原子间相互结合的作用力。化学键的类型包括离子键和共价键。离子键是阴阳离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子对的作用力。5.元素周期律可以预测未知元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验和元素的应用。6.原子半径的变化规律包括同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。7.金属性的变化规律包括同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。非金属性的变化规律包括同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。8.元素周期表的作用包括预测未知元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验和元素的应用。五、应用题1.（1）元素X属于第IIIA族。（2）元素X的最高正化合价是+3。（3）元素X的化学性质与铝相似。解析：（1）元素X的原子最外层电子数为3，其原子序数为13，属于第IIIA族。（2）元素X的最外层电子数为3，其最高正化合价为+3。（3）元素X的化学性质与铝相似，如铝可以与酸反应生成氢气，可以与碱反应生成盐和氢气。2.（1）元素Y属于第VIIA族。（2）元素Y的最高正化合价是+7。（3）元素Y