2025-2026年广东省湘教版初中化学九年级下册第7章溶液知识点巩固习题

2025-2026年广东省湘教版初中化学九年级下册第7章溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在初中化学中，我们学习了溶液、浊液和胶体这三种分散系。其中，溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物，胶体是介于溶液和浊液之间的一种分散系。下列物质中，不属于溶液的是（）A.食盐水B.碘酒C.牛奶D.蔗糖水解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于浊液，故正确答案为C。3.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）在溶液化学中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）A.蒸发部分水B.加入少量水C.降低温度D.加入少量硝酸钾固体解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使溶液饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使溶液饱和）。因此，可行的方法是蒸发部分水、加入少量硝酸钾固体或降低温度（如果硝酸钾的溶解度随温度升高而增大）。故正确答案为A、C、D。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学计算中，溶质质量分数是一个重要的概念。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低解析：溶质质量分数的大小与溶解度、密度、沸点、凝固点等性质没有直接关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；密度是物质的质量与体积的比值；沸点是液体沸腾时的温度；凝固点是液体凝固时的温度。溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高、凝固点越低，但与其溶解度、密度没有直接关系。故正确答案为C、D。5.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在溶液化学中，饱和溶液和不饱和溶液是两个重要的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液中一定含有不溶物B.饱和溶液不能继续溶解任何物质C.饱和溶液的溶质质量分数一定最大D.饱和溶液降温后一定变为不饱和溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中不一定含有不溶物，例如，饱和的NaCl溶液中就没有不溶物；饱和溶液可以继续溶解其他物质，例如，饱和的NaCl溶液可以继续溶解蔗糖；饱和溶液的溶质质量分数不一定最大，例如，相同温度下，饱和的NaCl溶液的溶质质量分数小于饱和的KNO3溶液的溶质质量分数；饱和溶液降温后不一定变为不饱和溶液，例如，对于溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。故正确答案为无。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在溶液化学中，溶解度是一个重要的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度大的物质，其溶液的溶质质量分数一定大B.溶解度小的物质，其溶液的溶质质量分数一定小C.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在1g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的大小与溶质质量分数没有直接关系，因为溶质质量分数还与溶液的体积有关。溶解度大的物质，其溶液的溶质质量分数不一定大；溶解度小的物质，其溶液的溶质质量分数不一定小。故正确答案为C。7.下列关于溶质质量分数的测定实验的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要测定溶液的溶质质量分数。测定溶液的溶质质量分数的常用方法是蒸发结晶法。下列关于溶质质量分数的测定实验的说法中，正确的是（）A.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止溶液飞溅B.蒸发结晶时，应加热至溶液全部蒸干C.蒸发结晶时，应使用玻璃棒不断搅拌D.蒸发结晶时，应使用酒精灯加热解析：蒸发结晶时，应使用玻璃棒不断搅拌，以防止溶液飞溅；应加热至有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干；应使用酒精灯加热。故正确答案为C。8.下列关于溶液的的说法中，正确的是（）在溶液化学中，溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一的D.溶液一定是稳定的解析：溶液一定是均一的，但不一定是无色或透明的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水是浑浊的，但它们都是溶液。溶液一定是稳定的，因为溶质微粒均匀分散在溶剂中，不会沉淀或分层。故正确答案为C、D。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在溶液化学中，溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液中的溶质一定是固体B.溶液中的溶剂一定是液体C.溶液中的溶质可以是气体D.溶液中的溶剂可以是固体解析：溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。例如，空气是氧气和氮气的溶液，酒精溶液是酒精和水的溶液，盐酸是氯化氢和水的溶液。溶液中的溶剂一定是液体，但溶剂不一定是水。例如，酒精可以作为溶剂。故正确答案为C。10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在溶液化学中，溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液中的溶质微粒一定是分子B.溶液中的溶剂微粒一定是原子C.溶液中的溶质微粒可以是离子D.溶液中的溶剂微粒可以是分子解析：溶液中的溶质微粒可以是分子、原子或离子。例如，氯化钠溶液中的溶质微粒是钠离子和氯离子，酒精溶液中的溶质微粒是酒精分子，汞齐中的溶质微粒是汞原子。溶液中的溶剂微粒一定是分子，但溶剂不一定是水。例如，酒精可以作为溶剂。故正确答案为C、D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指__________与__________的比值，通常用百分数表示。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。3.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用__________、__________或__________的方法。解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使溶液饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使溶液饱和）。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在__________中达到__________时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是衡量物质溶解能力的一个物理量。5.溶液中的溶质可以是__________、__________或__________。解析：溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。例如，空气是氧气和氮气的溶液，酒精溶液是酒精和水的溶液，盐酸是氯化氢和水的溶液。6.溶液中的溶剂一定是__________，但溶剂不一定是__________。解析：溶液中的溶剂一定是液体，但溶剂不一定是水。例如，酒精可以作为溶剂。7.溶液中的溶质微粒可以是__________，溶液中的溶剂微粒一定是__________。解析：溶液中的溶质微粒可以是分子、原子或离子。溶液中的溶剂微粒一定是分子，但溶剂不一定是水。例如，酒精可以作为溶剂。8.溶液的沸点比纯溶剂的沸点__________，凝固点比纯溶剂的凝固点__________。解析：溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点比纯溶剂的凝固点低。这是由于溶质微粒对溶剂分子间作用力的影响。9.溶液的浓度是指溶液中__________的多少。解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的含量的多少。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度、质量浓度等多种方式表示。10.溶液的均一性是指溶液中__________的各部分性质__________。解析：溶液的均一性是指溶液中溶质和溶剂均匀混合，各部分性质相同。这是溶液的一个重要特征。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.饱和溶液中一定含有不溶物。（×）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中不一定含有不溶物，例如，饱和的NaCl溶液中就没有不溶物。2.饱和溶液不能继续溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液可以继续溶解其他物质，例如，饱和的NaCl溶液可以继续溶解蔗糖。3.饱和溶液的溶质质量分数一定最大。（×）解析：饱和溶液的溶质质量分数不一定最大，例如，相同温度下，饱和的NaCl溶液的溶质质量分数小于饱和的KNO3溶液的溶质质量分数。4.饱和溶液降温后一定变为不饱和溶液。（×）解析：饱和溶液降温后不一定变为不饱和溶液，例如，对于溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是衡量物质溶解能力的一个物理量。6.溶液中的溶质一定是固体。（×）解析：溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。例如，空气是氧气和氮气的溶液，酒精溶液是酒精和水的溶液，盐酸是氯化氢和水的溶液。7.溶液中的溶剂一定是液体。（√）解析：溶液中的溶剂一定是液体，但溶剂不一定是水。例如，酒精可以作为溶剂。8.溶液中的溶质微粒一定是分子。（×）解析：溶液中的溶质微粒可以是分子、原子或离子。例如，氯化钠溶液中的溶质微粒是钠离子和氯离子，酒精溶液中的溶质微粒是酒精分子，汞齐中的溶质微粒是汞原子。9.溶液的沸点比纯溶剂的沸点低。（×）解析：溶液的沸点比纯溶剂的沸点高。这是由于溶质微粒对溶剂分子间作用力的影响。10.溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高。（×）解析：溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。这是由于溶质微粒对溶剂分子间作用力的影响。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性等。均一性是指溶液中溶质和溶剂均匀混合，各部分性质相同；稳定性是指溶液中溶质和溶剂不会分离或沉淀；透明性是指溶液中溶质和溶剂均匀混合，不会产生浑浊现象。2.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液的主要区别在于溶质的溶解能力。3.简述溶解度的概念及其单位。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的单位是g/100g水。4.简述溶质质量分数的概念及其计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。5.简述溶液的沸点升高和凝固点降低的原因。解析：溶液的沸点升高和凝固点降低是由于溶质微粒对溶剂分子间作用力的影响。溶质微粒会阻碍溶剂分子间的相互作用，从而提高溶液的沸点和降低溶液的凝固点。6.简述溶液的浓度表示方法。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度、质量浓度等多种方式表示。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示；物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位是mol/L；质量浓度是指溶质的质量与溶液体积的比值，单位是g/mL。7.简述溶液的均一性。解析：溶液的均一性是指溶液中溶质和溶剂均匀混合，各部分性质相同。这是由于溶质微粒在溶剂中均匀分散，不会沉淀或分层。8.简述溶液的稳定性。解析：溶液的稳定性是指溶液中溶质和溶剂不会分离或沉淀。这是由于溶质微粒在溶剂中均匀分散，不会发生化学反应或物理变化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分