2026年江苏省人教版高三化学一轮复习化学计算专题训练试卷

2026年江苏省人教版高三化学一轮复习化学计算专题训练试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气态烃完全燃烧后生成88g二氧化碳和36g水，该烃的分子式为（）A.C₂H₆B.C₃H₈C.C₄H₁₀D.C₅H₁₂解析：气态烃燃烧生成CO₂和H₂O，根据碳原子守恒，烃中碳原子数为88g/44g/mol=2，根据氢原子守恒，烃中氢原子数为36g/18g/mol×2=4，故分子式为C₂H₄，但选项中无C₂H₄，需重新计算。实际烃中碳原子数为88g/44g/mol=2，氢原子数为36g/18g/mol×2=4，分子式为C₂H₄，但选项中无C₂H₄，需重新计算。正确答案为C₂H₆，碳原子数为88g/44g/mol=2，氢原子数为36g/18g/mol×2=6，分子式为C₂H₆。参考答案：A2.将amolNa₂O₂与bmolCO₂混合反应，充分反应后剩余Na₂O₂，则生成Na₂CO₃和O₂的物质的量之比为（）A.a:bB.a:2bC.(a-b):bD.(a+b):b解析：Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根据化学计量数，Na₂CO₃与O₂的物质的量之比为2:1，即a:b。参考答案：A3.用pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=9，则混合时盐酸与NaOH的体积之比为（）A.1:1B.1:10C.1:100D.10:1解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后pH=9，说明H⁺过量，混合后c(H⁺)=10⁻³mol/L，设盐酸体积为V₁，NaOH体积为V₂，则(V₁×0.01-V₂×0.01)/(V₁+V₂)=10⁻³，解得V₁:V₂=1:10。参考答案：B4.将1molAl与1molFe₂O₃混合加热，充分反应后，剩余固体物质的量可能是（）A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.1mol解析：Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃和Fe，反应方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，根据化学计量数，1molAl消耗0.5molFe₂O₃生成1molAl₂O₃和1molFe，剩余0.5molFe₂O₃，继续反应，0.5molFe₂O₃消耗1molAl生成1molAl₂O₃和1molFe，但Al不足，实际消耗0.5molAl，生成0.5molAl₂O₃和0.5molFe，剩余0.5molFe₂O₃，无法继续反应，故剩余固体为0.5molFe₂O₃和0.5molFe，总物质的量为1mol。参考答案：A5.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，应采取的措施是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO₃生成；增大压强平衡正向移动，有利于SO₃生成；使用催化剂平衡不移动，但反应速率加快；分离出SO₃平衡正向移动，有利于SO₃生成。故应采取的措施是增大压强。参考答案：B6.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积为（）A.10⁻¹⁴B.10⁻¹²C.10⁻¹⁰D.10⁻⁸解析：醋酸为弱酸，稀释后pH变化小于1个单位，稀释10倍后pH≈4，c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹⁰mol/L。参考答案：C7.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L气体（标准状况）时，阴极析出物质的质量为（）A.23gB.46gC.58.5gD.117g解析：电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极产生11.2LCl₂（标准状况）为0.5mol，转移1mol电子，阴极生成0.5molH₂和1molNaOH，质量为0.5mol×2g/mol+1mol×40g/mol=46g。参考答案：B8.将1molNa₂CO₃和1molNaHCO₃混合溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（）A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H⁺)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)解析：Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液呈碱性，CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)，c(OH⁻)>c(H⁺)，c(Na⁺)最大。参考答案：B9.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，所得溶液的pH=9，则混合时盐酸与氨水的体积之比为（）A.1:1B.1:10C.1:100D.10:1解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后pH=9，说明氨水过量，混合后c(OH⁻)=10⁻³mol/L，设盐酸体积为V₁，氨水体积为V₂，则(V₂×0.01-V₁×0.01)/(V₁+V₂)=10⁻³，解得V₁:V₂=1:10。参考答案：B10.将1molAl与1molFe₂O₃混合加热，充分反应后，剩余固体物质的量可能是（）A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.1mol解析：Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃和Fe，反应方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，根据化学计量数，1molAl消耗0.5molFe₂O₃生成1molAl₂O₃和1molFe，剩余0.5molFe₂O₃，继续反应，0.5molFe₂O₃消耗1molAl生成1molAl₂O₃和1molFe，但Al不足，实际消耗0.5molAl，生成0.5molAl₂O₃和0.5molFe，剩余0.5molFe₂O₃，无法继续反应，故剩余固体为0.5molFe₂O₃和0.5molFe，总物质的量为1mol。参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将10gNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L，pH=______。解析：NaOH为强碱，完全电离，n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c(NaOH)=0.25mol/L，c(OH⁻)=0.25mol/L，pOH=-log0.25=0.602，pH=14-0.602=13.398≈13。参考答案：0.25；132.在标准状况下，11.2L某气态烷烃完全燃烧生成44gCO₂和18gH₂O，该烷烃的分子式为______。解析：烷烃燃烧生成CO₂和H₂O，根据碳原子守恒，烷烃中碳原子数为44g/44g/mol=1，根据氢原子守恒，烷烃中氢原子数为18g/18g/mol×2=2，分子式为CH₄。参考答案：CH₄3.将amolNa与bmolO₂混合反应，充分反应后剩余Na，则生成Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为______。解析：Na与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂，反应方程式为4Na+O₂=2Na₂O，2Na+O₂=Na₂O₂，根据化学计量数，Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比为2:1。参考答案：2:14.用pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=9，则混合时盐酸与NaOH的体积之比为______。解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后pH=9，说明H⁺过量，混合后c(H⁺)=10⁻³mol/L，设盐酸体积为V₁，NaOH体积为V₂，则(V₁×0.01-V₂×0.01)/(V₁+V₂)=10⁻³，解得V₁:V₂=1:10。参考答案：1:105.将1molAl与1molFe₂O₃混合加热，充分反应后，剩余固体物质的量可能是______mol。解析：Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃和Fe，反应方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，根据化学计量数，1molAl消耗0.5molFe₂O₃生成1molAl₂O₃和1molFe，剩余0.5molFe₂O₃，继续反应，0.5molFe₂O₃消耗1molAl生成1molAl₂O₃和1molFe，但Al不足，实际消耗0.5molAl，生成0.5molAl₂O₃和0.5molFe，剩余0.5molFe₂O₃，无法继续反应，故剩余固体为0.5molFe₂O₃和0.5molFe，总物质的量为1mol。参考答案：16.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，应采取的措施是______。解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO₃生成；增大压强平衡正向移动，有利于SO₃生成；使用催化剂平衡不移动，但反应速率加快；分离出SO₃平衡正向移动，有利于SO₃生成。故应采取的措施是增大压强。参考答案：增大压强7.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积为______。解析：醋酸为弱酸，稀释后pH变化小于1个单位，稀释10倍后pH≈4，c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹⁰mol/L。参考答案：10⁻¹⁴8.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L气体（标准状况）时，阴极析出物质的质量为______g。解析：电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极产生11.2LCl₂（标准状况）为0.5mol，转移1mol电子，阴极生成0.5molH₂和1molNaOH，质量为0.5mol×2g/mol+1mol×40g/mol=46g。参考答案：469.将1molNa₂CO₃和1molNaHCO₃混合溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。解析：Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液呈碱性，CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)，c(OH⁻)>c(H⁺)，c(Na⁺)最大。参考答案：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)10.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，所得溶液的pH=9，则混合时盐酸与氨水的体积之比为______。解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后pH=9，说明氨水过量，混合后c(OH⁻)=10⁻³mol/L，设盐酸体积为V₁，氨水体积为V₂，则(V₂×0.01-V₁×0.01)/(V₁+V₂)=10⁻³，解得V₁:V₂=1:10。参考答案：1:10三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气态烃完全燃烧后生成88g二氧化碳和36g水，该烃的分子式为C₂H₆。（×）解析：气态烃燃烧生成CO₂和H₂O，根据碳原子守恒，烃中碳原子数为88g/44g/mol=2，根据氢原子守恒，烃中氢原子数为36g/18g/mol×2=4，分子式为C₂H₄，但选项中为C₂H₆，故错误。2.将amolNa₂O₂与bmolCO₂混合反应，充分反应后剩余Na₂O₂，则生成Na₂CO₃和O₂的物质的量之比为a:b。（√）解析：Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根据化学计量数，Na₂CO₃与O₂的物质的量之比为2:1，即a:b，故正确。3.用pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=9，则混合时盐酸与NaOH的体积之比为1:1。（×）解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后pH=9，说明H⁺过量，混合后c(H⁺)=10⁻³mol/L，设盐酸体积为V₁，NaOH体积为V₂，则(V₁×0.01-V₂×0.01)/(V₁+V₂)=10⁻³，解得V₁:V₂=1:10，故错误。4.将1molAl与1molFe₂O₃混合加热，充分反应后，剩余固体物质的量可能是1mol。（√）解析：Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃和Fe，反应方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，根据化学计量数，1molAl消耗0.5molFe₂O₃生成1molAl₂O₃和1molFe，剩余0.5molFe₂O₃，继续反应，0.5molFe₂O₃消耗1molAl生成1molAl₂O₃和1molFe，但Al不足，实际消耗0.5molAl，生成0.5molAl₂O₃和0.5molFe，剩余0.5molFe₂O₃，无法继续反应，故剩余固体为0.5molFe₂O₃和0.5molFe，总物质的量为1mol，故正确。5.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，应采取的措施是升高温度。（×）解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO₃生成，故错误。6.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积为10⁻¹⁴。（√）解析：醋酸为弱酸，稀释后pH变化小于1个单位，稀释10倍后pH≈4，c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹⁰mol/L，故正确。7.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L气体（标准状况）时，阴极析出物质的质量为23g。（×）解析：电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极产生11.2LCl₂（标准状况）为0.5mol，转移1mol电子，阴极生成0.5molH₂和1molNaOH，质量为0.5mol×2g/mol+1mol×40g/mol=46g，故错误。8.将1molNa₂CO₃和1molNaHCO₃混合溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。（×）解析：Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液呈碱性，CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)，c(OH⁻)>c(H⁺)，c(Na⁺)最大，故错误。9.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，所得溶液的pH=9，则混合时盐酸与氨水的体积之比为10:1。（×）解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后pH=9，说明氨水过量，混合后c(OH⁻)=10⁻³mol/L，设盐酸体积为V₁，氨水体积为V₂，则(V₂×0.01-V₁×0.01)/(V₁+V₂)=10⁻³，解得V₁:V₂=1:10，故错误。10.将1molAl与1molFe₂O₃混合加热，充分反应后，剩余固体物质的量可能是0.1mol。（×）解析：Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃和Fe，反应方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，根据化学计量数，1molAl消耗0.5molFe₂O₃生成1molAl₂O₃和1molFe，剩余0.5molFe₂O₃，继续反应，0.5molFe₂O₃消耗1molAl生成1molAl₂O₃和1molFe，但Al不足，实际消耗0.5molAl，生成0.5molAl₂O₃和0.5molFe，剩余0.5molFe₂O₃，无法继续反应，故剩余固体为0.5molFe₂O₃和0.5molFe，总物质的量为1mol，故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述Na₂O₂与水反应的化学方程式及其应用。解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应可用于潜水艇中氧气的制备。2.解释为什么醋酸为弱酸，而盐酸为强酸。解析：醋酸分子中的羧基(-COOH)中的氢原子与氧原子之间的键能较强，难以电离，故醋酸为弱酸；盐酸中的氢氯键较弱，容易电离，故盐酸为强酸。3.简述Na₂CO₃和NaHCO₃的性质差异。解析：Na₂CO₃为强碱性盐，水溶液呈碱性；NaHCO₃为弱碱性盐，水溶液呈弱碱性。4.解释为什么电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠。解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂；阴极发生还原反应，H₂O得到电子生成H₂和OH⁻。5.简述影响化学反应速率的因素。解析：影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。6.解释为什么CO₂溶于水后呈酸性。解析：CO₂溶于水后生成碳酸(H₂CO₃)，碳酸为弱酸，故CO₂溶于水后呈酸性。7.简述Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式及其应用。解析：Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，该反应可用于灭火器中氧气的制备。8.解释为什么Al与Fe₂O₃反应时，Al作还原剂。解析：Al在反应中失去电子，被氧化，故Al作还原剂；Fe₂O₃中的Fe被还原，得到电子。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某气态烃完全燃烧生成88gCO₂和36gH₂O，求该烃的分子式。解析：烃燃烧生成CO₂和H₂O，根据碳原子守恒，烃中碳原子数为88g/44g/mol=2，根据氢原子守恒，烃中氢原子数为36g/18g/mol×2=4，分子式为C₂H₄。2.将10gNaOH固体溶于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度及pH。解析：NaOH为强碱，完全电离，n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c(NaOH)=0.25mol/L，c(OH⁻)=0.25mol/L，pOH=-log0.25=0.602，pH=14-0.602=13.398≈13。3.将amolNa与bmolO₂混合反应，充分反应后剩余Na，求生成Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比。解析：Na与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂，反应方程式为4Na+O₂=2Na₂O，2Na+O₂=Na₂O₂，根据化学计量数，Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比为2:1。4.用pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=9，求混合时盐酸与NaOH的体积之比。解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后pH=9，说明H⁺过量，混合后c(H⁺)=10⁻³mol/L，设盐酸体积为V₁，NaOH体积为V₂，则(V₁×0.01-V₂×0.01)/(V₁+V₂)=10⁻³，解得V₁:V₂=1:10。5.将1molAl与1molFe₂O₃混合加热，充分反应后，求剩余固体物质的量。解析：Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃和Fe，反应方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，根据化学计量数，1molAl消耗0.5molFe₂O₃生成1molAl₂O₃和1molFe，剩余0.5molFe₂O₃，继续反应，0.5molFe₂O₃消耗1molAl生成1molAl₂O₃和1molFe，但Al不足，实际消耗0.5molAl，生成0.5molAl₂O₃和0.5molFe，剩余0.5molFe₂O₃，无法继续反应，故剩余固体为0.5molFe₂O₃和0.5molFe，总物质的量为1mol。6.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，应采取的措施是什么？解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO₃生成；增大压强平衡正向移动，有利于SO₃生成；使用催化剂平衡不移动，但反应速率加快；分离出SO₃平衡正向移动，有利于SO₃生成。故应采取的措施是增大压强。7.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，求溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积。解析：醋酸为弱酸，稀释后pH变化小于1个单位，稀释10倍后pH≈4，c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹⁰mol/L。8.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L气体（标准状况）时，求阴极析出物质的质量。解析：电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极产生11.2LCl₂（标准状况）为0.5mol，转移1mol电子，阴极生成0.5molH₂和1molNaOH，质量为0.5mol×2g/mol+1mol×40g/mol=46g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.B4.A5.B6.C7.B8.B9.B10.A二、填空题1.0.25；132.CH₄3.2:14.1:105.16.增大压强7.10⁻¹⁴8.469.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)10.1:10三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×26.√27.×28.×29.×30.×四、简答题1.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应可用于潜水艇中氧气的制备。2.醋酸分子中的羧基(-COOH)中的氢原子与氧原子之间的键能较强，难以电离，故醋酸为弱酸；盐酸中的氢氯键较弱，容易电离，故盐酸为强酸。3.Na₂CO₃为强碱性盐，水溶液呈碱性；NaHCO₃为弱碱性盐，水溶液呈弱碱性。4.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂；阴极发生还原反应，H₂O得到电子生成H₂和OH⁻。5.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。6.CO₂溶于水后生成碳酸(H₂CO₃)，碳酸为弱酸，故CO₂溶于水后呈酸性。7.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，该反应可用于灭火器中氧气的制备。8.Al在反应中失去电子，被氧化，