湖南省邵阳市2027届高三上学期第一次联考化学试卷（含答案）

湖南邵阳市2027届高三上学期第一次考试化学试题一、单选题1．中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是A．选矿粉碎属于物理变化B．铅丹中元素的化合价为+2价和+4价C．高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应D．彩绘用的、均为金属氧化物2．下列化学用语正确的是A．表示中子数为44的溴原子B．和互为同素异形体C．的电子式：D．分子的球棍模型：3．化学是以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是A．实验室制氯气B．蒸干溶液制固体C．由海水制取蒸馏水D．测稀硫酸浓度A．A B．B C．C D．D4．化学反应广泛应用于生产生活。下列反应方程式书写错误的是A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：B．用稀硫酸除去铜表面的氧化铜：C．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：D．用氯气与石灰乳制漂白粉：5．一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。下列说法正确的是A．与加成后得到的分子，核磁共振氢谱有2组峰B．Y分子中所有原子可能处于同一平面C．1molZ与足量溶液反应，最多生成D．此反应属于缩聚反应6．物质结构决定性质。根据物质的有关性质，下列解释错误的是选项物质性质解释A钾钠合金用作原子反应堆的导热剂钾钠合金熔点低，常温下为液态，导热性能好且沸点较高B熔点：属于离子晶体；、、属于分子晶体，且相对分子质量逐渐减小C、、的键角依次减小中心C原子的杂化方式依次为、、杂化D在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度分子中含有非极性键，属于非极性分子，“相似相溶”A．A B．B C．C D．D7．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，的轨道上有2个未成对电子，的简单阳离子是第三周期半径最小的金属阳离子。某种配离子的结构如图所示。下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：B．第一电离能：；简单离子半径：C．Y的最高价含氧酸酸性强于X最高价含氧酸酸性D．配离子的中心离子的配位数为38．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向等浓度的、混合溶液中逐滴加入少量溶液先产生白色沉淀相同条件下，B将少量溴水滴入足量苯中，振荡后静置上层呈橙红色，下层接近无色苯与溴单质发生取代反应C蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴充分加热，冷却后加入足量溶液调至碱性，再加入新制悬浊液，振荡未出现砖红色沉淀蔗糖未发生水解D常温下，用计测定NaHA溶液的pH值pH=5.2溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度A．A B．B C．C D．D9．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是A．中阳离子的价层电子排布式：B．步骤Ⅰ中，空气从沸腾炉底部鼓入，主要目的是增大反应物的接触面积C．步骤Ⅱ中，使用催化剂能降低该反应的活化能，从而提高的平衡转化率D．步骤Ⅲ中，用98.3%浓硫酸吸收，是为了防止形成酸雾，提高吸收效率10．高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用，高铁酸根（）具有强氧化性，可以杀菌消毒。一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构如图，M、N原子的分数坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．晶体最简化学式为B．晶体的密度为C．晶胞中的分数坐标D．的结构与相似，该晶胞中键的键长有2种，则两种键的数目之比为11．我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法错误的是A．放电时，从正极区向负极区移动，放电后负极区升高B．放电时，金属铝电极质量减少，正极可还原C．充电时，电极接外接电源的正极，发生氧化反应D．充电时，阴极反应为12．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法错误的是A．为该反应的催化剂B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成C．结合键具有选择性D．该反应的总反应为13．若将焦炭与固体置于的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应：ⅰ：ⅱ：达到平衡时的体积分数为0.25，下列说法错误的是A．混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态B．平衡时，的转化率为C．该温度时，D．若其他条件不变，容器体积变为，再次平衡时不变14．常温时，将联氨溶液滴入的稀盐酸中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入联氨溶液体积（）的变化如图所示（联氨的电离方程式为，，常温时，，）。下列说法错误的是A．的溶液B．该反应中稀盐酸的浓度为C．点，点D．点对应溶液中存在：二、解答题15．酰胺类化合物在医药合成中有重要应用。实验室以二苯甲醇和乙腈为原料制备N-二苯甲基乙酰胺。反应原理如下：已知：1.乙腈沸点较低，易挥发；N-二苯甲基乙酰胺（Mr=225）为无色晶体，熔点147℃，难溶于冷水，微溶于冷乙醇，易溶于热乙醇。2.在空气氛围下进行反应，二苯甲醇（Mr=184）易被氧化成副产物二苯甲酮，二苯甲酮易溶于乙醇。用对甲苯磺酸或者作催化剂，二苯甲醇先失去-OH形成较稳定的碳正离子，再与乙腈反应生成产物。实验步骤如下：ⅰ.在密闭Schlenck耐压反应管中加入二苯甲醇0.92g、乙腈1.30mL、对甲苯磺酸0.048g，加热反应2h，实验装置如图所示。ⅱ.反应结束后冷却至室温，将反应液倒入冷水中，抽滤，得到粗产品。ⅲ.将粗产品加入乙醇和水的混合液中，加热使其溶解，趁热过滤；滤液冷却后析出晶体，经过一系列操作得到产品0.90g。回答下列问题：(1)二苯甲醇失去-OH形成碳正离子，该碳正离子价层电子对数是________。(2)本实验选用密闭Schlenck耐压反应管的优点是_______________。反应结束后需冷却至室温再开盖，从压强角度分析原因是_________________________。(3)步骤ⅲ提纯实验装置如图所示：①该提纯方法称为_____________。②“趁热过滤”的目的是_____________。③下列叙述正确的是_________（填字母标号）。a．加热溶解时，溶剂越多，最终获得产品质量越多b．趁热过滤后，若缓慢自然降温，更易得到颗粒较大的晶体c．二苯甲酮杂质熔点低，冷却结晶时会大量析出混入产品(4)采用碘单质作催化剂，得到的粗产品中有碘单质残留。采用乙醇、1%硫代硫酸钠混合溶液溶解，硫代硫酸钠的作用是_________________。(5)该实验中N-二苯甲基乙酰胺的产率为_________。16．金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含Au、Ag、、FeS2、SiO2和少量等）中提取金的一种工艺如下：已知：①“浸取”时，矿粉中的金属硫化物、金属氧化物全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为硫单质；②Au、Ag在强氧化性氯化体系中可转化为可溶性的配离子和。回答问题：(1)“浸取”步骤中，为加快浸取速率，可采取的措施有______________________________（写两点），在浸取时，发生反应的化学方程式是______________________________。(2)“除、”时，加入浓NaOH溶液并加热。S与NaOH反应：，此反应中，每转移，被氧化的的质量为_____。(3)“X”包含多个步骤，需同时加入盐酸和溶液。一定条件下，、浸取率随溶液中的变化如图所示。为尽可能提高Au、Ag的提取率和纯度，先控制浓度为_____（填“”或“”或“”，下同）浸取，过滤除去中的，再控制浓度为________浸取。(4)“沉金”步骤中，向含有的滤液中加入和溶液，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(5)某杂冠醚可选择性地与废液中的形成如图所示的物质。该物质为_________（填“小分子”或“高分子”或“超分子”），其选择性识别是因为该杂冠醚与有配位作用且冠醚空腔直径与直径大小相匹配。(6)金的晶胞为立方晶胞，如图所示，已知：NA为阿伏加德罗常数的值，金的密度为。①该晶胞中金原子的配位数是_________。②该晶胞边长为_________。17．艾多昔酚（F）是重要的抗肿瘤、抗骨质疏松药物。其合成路线如下：请回答下列问题：(1)化合物D的官能团名称是____________________。(2)写出B的结构简式____________________。(3)E到F的反应类型是____________________。(4)C→D化学方程式为____________________。(5)H为A的同系物，比A的相对分子质量大14，化合物H的同分异构体中，满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。写出其中一种核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为的结构简式_________。①能发生银镜反应且能发生水解；②属于芳香族化合物。(6)针枞酚（）是一种利胆药物。参照上述信息，设计以苯和乙酸为原料制备针枞酚的合成路线：_________________________（其他无机试剂任选）。18．高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该方法的主要反应有（忽略其他副反应）：反应1反应2(1)反应1在低温时不自发进行，则_________0（填“>”或“<”或“=”）。(2)在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为。体系压强为时，与温度的关系如图所示。①在1320K时，_________。②时，若起始通入和，达到平衡时的转化率为60%，为7.6mol，则反应2的平衡常数为_________kPa（保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数）③若体系压强由升高到，则与的曲线交点相对点将向_________移动（填“高温”或“低温”），其原因是_____________________________。(3)在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料（），电解装置如图：①阳极的电极反应式为______________。②若产生CO气体的体积为4.48L（标准状况）时，理论上，电极A可生成___________gTiSi．参考答案1．C2．A3．A4．D5．B6．D7．C8．D9．C10．B11．A12．B13．B14．D15．(1)3(2)防止低沸点乙腈挥发损失，提高乙腈的利用率；隔绝空气，防止二苯甲醇被氧化根据反应的化学方程式可知，反应温度为130℃，管内气体的压强远大于外界大气压强，若不冷却至室温，开盖时液体会喷出，易引发安全事故(3)重结晶除去不溶性杂质，防止产物在过滤过程中因温度下降而提前析出b(4)除去残留的碘单质(5)80%16．(1)适当升温、搅拌、适当增大HCl浓度等（写两点即可）(2)48(3)