2026下半年高中化学必刷题

2026下半年高中化学必刷题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学基本概念或原理的说法正确的是A.非极性分子中一定不含极性键B.0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)C.1molCH4完全分解成原子，需要吸收945kJ的能量D.在温度和体积不变的情况下，向密闭容器中充入氦气，容器内气体压强增大2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y的离子与Z的离子具有相同的电子层结构；W的最高化合价与最低化合价绝对值之和为6；Q与W同主族。下列说法正确的是A.原子半径：Q>W>X>YB.氢化物的稳定性：W>Q>X>YC.氧化物的水化物酸性：Z>YD.电解Q的盐溶液可以得到Q的单质3.已知反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列关于该反应的说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.生成1molO2转移的电子数为2molC.2molNa2O2与CO2反应放出的热量小于2molNa2CO3分解吸收的热量D.CO2既是氧化产物又是还原产物4.下列离子方程式书写正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑C.硫酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++2H+=Fe2++H2↑D.氯化铝溶液中加入盐酸：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O5.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热可制得乙酸乙酯C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构单元中含有碳碳双键D.聚氯乙烯（PVC）可以用于制作食品包装袋6.现有四种物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯，下列关于它们的说法正确的是A.氢原子数相同的不同烃，其化学性质一定相同B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的烃完全燃烧，消耗氧气的量：①>③>②>④7.下列实验操作或装置正确的是A.分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.过滤时，玻璃棒引流是为了加速过滤C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.实验室制取乙烯时，将温度计水银球插入反应液液面以下8.已知25℃时，HA为弱酸，Ka=1.0×10^-5，H2CO3的Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11。将等体积的0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液混合，下列说法正确的是A.混合溶液显酸性B.混合溶液中：c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C.混合溶液中：c(HA)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(A-)+c(CO32-)D.混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(HA)>c(HCO3-)>c(Na+)>c(A-)9.下列各组物质中，属于同分异构体的是A.乙烯和丙炔B.乙醇和甲醚C.丁烯和环丁烷D.苯和甲苯10.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物最多能与3molH2发生加成反应B.该有机物能发生氧化反应，但不能发生消去反应C.1mol该有机物与足量溴水反应消耗Br2的物质的量为2molD.该有机物分子中所有原子都在同一平面上11.工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸，主要流程如下图所示。下列说法正确的是A.流程图中①、②、③、④反应中，②是氧化还原反应B.沉淀池中生成的固体为Fe(OH)3C.尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2OD.流程中使用的催化剂有V2O5、Fe2O3等12.下列实验设计及结论都正确的是A.向某无色溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-B.将SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，证明SO2具有漂白性C.除去CO2中混有的少量SO2，可以将混合气体通过饱和NaHCO3溶液D.将苯与液溴混合并加入铁粉，将反应生成的气体直接通入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明苯发生了取代反应二、非选择题：本题共4小题，共52分。13.（13分）化学反应原理是化学学科的核心内容。(1)在恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0。下列措施能使该反应平衡常数K增大的有______（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.使用高效催化剂D.移出部分NH3(2)已知该反应在T1温度下的平衡常数K1=1，在T2温度下的平衡常数K2=4。若T1<T2，则该反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”），T1温度下混合气体的平均摩尔质量为______。(3)在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生上述反应。测得不同时间t下N2的转化率与温度的关系如下表所示：t/min10203040T1/℃20%40%50%50%T2/℃10%30%40%40%①T1温度下，20min时反应达到平衡，则此时容器中H2的物质的量为______mol。②若T1温度下反应达到平衡后，再充入1molN2和3molH2，则平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。14.（13分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前20号元素中的常见元素。A原子的最外层电子数是核外电子数的一半；B的单质是一种重要的能源气体，其氢化物分子中原子个数之比为1:4；C是地壳中含量最高的金属元素；D原子的L层电子数是K层电子数的3倍；E的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构；F是VIA族元素中原子半径最小的元素。(1)写出C的元素符号：______；E的离子结构示意图：______。(2)B的氢化物与D的氢化物反应的化学方程式为______。(3)C、D、E三种元素形成的一种常见化合物，其电子式为______。(4)B、C、E三种元素形成的一种二元化合物，其化学式为______，该化合物中B元素的化合价为______。15.（14分）某研究小组以NaClO3为原料制备KClO3和KClO4的流程如下图所示（部分产物和条件已省略）：已知：KClO3难溶于冷水，KClO4难溶于热水。(1)溶液①中的溶质除KClO3外，还含有______（填化学式）。(2)操作I的名称为______。(3)②中发生反应的离子方程式为______。(4)操作II中，若温度控制不当，会导致KClO4的产率降低，其原因可能是______。(5)检验NaClO3溶液中是否含有Cl-，应先向溶液中加______（填化学式），产生白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。16.（12分）有机化学在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。(1)写出下列有机物的结构简式：①乙二醇：______②对甲基苯甲酸：______(2)有机物A的分子式为C9H10O2，红外光谱显示A分子中存在C=O键和O—H键，且A能发生银镜反应，A的结构有______种（不