部编版高三化学上册期末真题试卷

部编版高三化学上册期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是

A.温度对反应速率的影响与活化能无关

B.催化剂只能加快反应速率

C.增大反应物浓度一定能增大反应速率

D.压强对有气体参与的反应速率有影响答案：D

解析：

压强对有气体参与的化学反应速率有影响，因为压强增大相当于浓度增大，活化分子数增加，反应速率加快。催化剂既能加快正向反应速率，也能加快逆向反应速率，且能降低活化能。温度升高时，活化分子百分数增加，反应速率加快。增大反应物浓度对某些反应（如固体反应物）无明显影响，对气体或溶液反应有影响。2、已知某反应的化学方程式为：2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH<0。下列说法正确的是

A.改变压强不影响平衡移动

B.升高温度使平衡向正反应方向移动

C.增大SO₂浓度会使平衡向正反应方向移动

D.增大压力时，O₂的转化率一定增加答案：C

解析：

该反应为气体体积减小的反应，增大SO₂浓度会使平衡向正反应方向移动，根据勒沙特列原理。升高温度，因ΔH<0，反应向吸热方向（逆反应）移动。增大压力时，平衡向体积减小的方向移动，即正反应方向，但O₂的转化率不一定增加，因为O₂的物质的量变化有限。3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NH₃

D.CaCO₃答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。Na₂CO₃只能与酸反应。NH₃是弱碱，只能与酸反应。CaCO₃只能与酸反应。4、下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中阳离子向正极移动

B.电解池工作时，外加电源的负极连接阴极

C.金属腐蚀主要是化学腐蚀

D.电解过程中，阳极发生还原反应答案：A

解析：

在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；电解池中，外加电源的负极连接阴极，阳极连接正极；金属腐蚀主要是电化学腐蚀，如析氢腐蚀和吸氧腐蚀；电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

B.O₂和O₃

C.金刚石和石墨

D.H₂O和D₂O答案：A

解析：

CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体；H₂O和D₂O是同位素组成的同种物质，互为同位素。6、一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，反应达到平衡时，NH₃的物质的量为0.4mol。若保持温度不变，将起始物质的量变为2molN₂和6molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A.0.4mol

B.0.8mol

C.1.2mol

D.1.6mol答案：B

解析：

反应为N₂+3H₂⇌2NH₃。初始为1molN₂和3molH₂，平衡时NH₃为0.4mol，此时转化率可计算为0.2。将起始物质的量扩大为2倍，其他条件不变，反应的平衡转化率不变，因此NH₃的物质的量为0.8mol。7、关于元素周期律，下列说法错误的是

A.同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小

B.同一主族中，金属性随着原子序数增大而增强

C.第三周期中，非金属元素的最高正化合价等于其主族序数

D.第二主族元素，原子半径随周期增大而增大答案：A

解析：

同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小，这一规律适用于主族元素，但不适用于稀有气体（第18主族元素），故A错误。同一主族中，金属性随原子序数增大而增强。第三周期非金属元素的最高正价等于其主族序数。第二主族元素的原子半径随周期增大而增大。8、下列说法正确的是

A.胶体与溶液的主要区别是是否具有丁达尔效应

B.溶液导电能力的强弱取决于溶质的种类

C.胶体的分散质粒子比溶液中的小

D.胶体失去了稳定性答案：C

解析：

胶体与溶液的主要区别是分散质微粒的大小不同，溶液中微粒小于1nm，胶体介于1~100nm之间；溶液的导电能力取决于离子浓度及种类；胶体具有丁达尔效应，但未失去稳定性；胶体的稳定性高于悬浊液和乳浊液。9、以下反应中，符合“化学反应热力学”的是

A.吸热反应一定是非自发反应

B.能量守恒定律不适用于化学反应

C.反应焓变ΔH的符号由产物的稳定性决定

D.任何反应的ΔG都小于零答案：C

解析：

反应的ΔH值由反应物和产物的焓值决定，ΔH<0是放热反应，ΔH>0是吸热反应；ΔG=ΔH-TΔS，只有ΔG<0时反应才自发进行；化学反应符合能量守恒定律；吸热反应可能在一定条件下自发进行，如熵增足够大时。10、反应2NO₂⇌N₂O₄在密闭容器中达到平衡，下列操作会使平衡向右移动的是

A.增大压强

B.增加NO₂的浓度

C.降温

D.使用催化剂答案：A

解析：

该反应中，反应物为2mol气体，生成物为1mol气体，增大压强会使平衡向体积减小的方向移动，即向右移动。增加NO₂的浓度，平衡向右移动；降温，因ΔH<0，平衡向放热方向移动，即向右；使用催化剂，不改变平衡位置。11、某有机物的燃烧产物只有CO₂和H₂O，该有机物的元素组成可能是

A.只含C和H

B.含C、H、O

C.含C、H、N

D.含C、H、S答案：B

解析：

燃烧产物只有CO₂和H₂O，说明该有机物含有C、H、O元素，可能不含其他元素，如N、S。12、下列关于酯的叙述正确的是

A.酯的水解反应一定需要催化剂

B.酯在酸性条件下的水解产物为醇和羧酸

C.酯在碱性条件下的水解产物为醇和羧酸盐

D.所有酯都能使酚酞试液变红答案：C

解析：

酸性条件下水解得到醇和羧酸；碱性条件下水解得到醇和羧酸盐；酯的水解反应不一定需要催化剂；酯一般不显酸性，不能使酚酞试液变红。13、下列关于高分子化合物的叙述错误的是

A.高分子化合物的相对分子质量通常很大

B.高分子化合物通常具有聚合度的概念

C.高分子化合物都是线型结构

D.高分子化合物可以是天然或合成的答案：C

解析：

高分子化合物可以是线型、支链型或网状结构，如橡胶是网状高分子。14、下列物质在水中不能形成溶液的是

A.NaCl

B.I₂

C.HCl

D.C₂H₅OH答案：B

解析：

I₂在水中溶解度小，形成的是悬浊液；NaCl、HCl和C₂H₅OH均可溶于水，能形成均一稳定的溶液。15、下列实验操作中，能鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的是

A.加入AgNO₃溶液

B.加入酚酞试液

C.加入BaCl₂溶液

D.加入NaOH溶液答案：C

解析：

Na₂CO₃与BaCl₂反应会生成白色沉淀BaCO₃，而NaCl与BaCl₂不反应；NaOH与两者均不反应；AgNO₃可与NaCl反应生成白色沉淀，但与Na₂CO₃不反应；酚酞在Na₂CO₃溶液中显红色，而NaCl溶液中不显色。答案：

1、D

2、B

3、B

4、A

5、A

6、B

7、C

8、C

9、C

10、A

11、B

12、C

13、C

14、B

15、C解析：

1、压强对有气体参与的反应速率有影响。

2、将起始物质的量变为2倍，其他条件不变，平衡转化率不变，NH₃为0.8mol。

3、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强碱和强酸反应。

4、原电池中阳离子向正极移动。

5、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是同分异构体。

6、增大压强使平衡向右移动。

7、ΔH的符号由反应物和产物的相对稳定性决定。

8、酸性条件下水解产物为醇和羧酸，碱性条件下为醇和羧酸盐。

9、高分子化合物不一定是线型结构，还可能为支链或网状结构。

10、I₂在水中形成的是悬浊液。

11、Na₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀。

12、Na₂CO₃溶液显碱性，能与酚酞反应显红色。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定条件下，将0.1molSO₂和0.1molO₂充入容积为1L的密闭容器中，当反应达到平衡时，SO₃的物质的量为0.08mol。请写出该反应的化学方程式，并计算平衡时各物质的浓度。答案：

2SO2+O2解析：

反应为：2SO₂+O₂⇌2SO₃。起始浓度：SO₂为0.1mol/L，O₂为0.1mol/L。达到平衡时SO₃为0.08mol/L，说明生成了0.08molSO₃。根据化学计量关系，消耗了0.08molSO₂和0.04molO₂。

平衡时：

SO₂：0.1-0.08=0.02mol/L

O₂：0.1-0.04=0.06mol/L

SO₃：0.08mol/L17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，A既能与NaHCO₃反应，又能与新制Cu(OH)₂反应。试写出该有机物的结构简式，并写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。答案：

CH₃COOCH₃（甲酸乙酯）

C解析：

A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应，说明含有羧基（-COOH）；能与新制Cu(OH)₂反应，说明含有醛基（-CHO），因此该有机物为甲酸乙酯。其水解反应为皂化反应，生成钠盐和醇。18、（9分）实验室常用石灰石与盐酸反应制备CO₂气体，写出该反应的化学方程式，并设计一个实验方案验证CO₂中含有HCl气体。答案：

CaC解析：

CaCO₃与盐酸反应生成CO₂气体。若气体中混有HCl，可通过饱和NaHCO₃溶液吸收HCl，剩余气体通入澄清石灰水中，无沉淀生成则说明HCl被吸收，CO₂纯度高。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室欲制备氢气，请回答以下问题：

（1）写出用锌粒与稀盐酸制备氢气的化学反应方程式

（2）若选用浓硫酸作酸，则不能制取氢气，原因是什么？答案：

（1）Zn+解析：

稀盐酸与锌反应生成ZnCl₂和H₂。浓硫酸为强酸，且具有强氧化性，与Zn反应时，H+被还原为H₂O，同时S被氧化为SO₂，因此不能用于制取氢气。20、（10分）某实验小组测定NaOH溶液的浓度，称取0.4gNa₂CO₃固体配成250mL溶液，取出20mL与未知浓度的盐酸反应，消耗盐酸25mL，求盐酸浓度。答案：

0.08mol/L解析：

Na₂CO₃溶液的物质的量：n=0.4106≈