甘肃省天水市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（解析版）

第第页甘肃省天水市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的下列现象，发生了化学变化的是A．柳絮飞舞 B．荷花飘香 C．枯叶落地 D．钢铁锈蚀【答案】D【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而A柳絮飞舞、B荷花飘香、C枯叶落地过程中均无新物质生成，均属于物理变化；D钢铁锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。故答案为：D.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

2．物质的分类是一种化学观念。下列物质中属于氧化物的是A．氮气 B．氧化镁 C．大理石 D．锰酸钾【答案】B【解析】【解答】氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物。A、氮气是由氮元素组成的单质，不符合题意；B、氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，故大理石属于混合物，不符合题意；D、锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素三种组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物的概念来解答。

3．地壳中含量最多的金属元素是A．铝 B．氧 C．铁 D．硅【答案】A【解析】【解答】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，选项A符合题意；

B、氧是非金属元素，是地壳中含量最多的元素，选项B不符合题意；

C、铁是地壳中含量较多的金属元素，但不是最多，选项C不符合题意；

D、硅是非金属元素，地壳中含量排第二位，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据地壳中金属元素含量顺序解答；

B、根据氧元素类别及地壳中含量解答；

C、根据铁在地壳中的含量位置解答；

D、根据硅元素类别及地壳中含量解答。4．2024年中国美好宜居城市排行出炉，我市排名居中。为了让我市“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是A．大力发展公共交通 B．露天焚烧秸秆C．节约淡水资源 D．禁止燃放鞭炮【答案】B【解析】【解答】A、大力发展公共交通，可以有效减少化石燃料的使用，进而减少温室气体的排放，符合主题，不符合题意；B、露天焚烧秸秆，会排放大量的温室气体，同时会产生许多烟尘，不符合环保，符合题意；C、节约淡水资源，保护水资源，符合环保主题，不符合题意；D、燃放鞭炮会产生大量烟尘和污染物，禁止燃放鞭炮可以减少污染，符合环保主题，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据爱护水资源的措施有防止水体污染和节约用水，则防止水体污染的措施是生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放并且节约用水；爱护空气防止空气的污染的措施是禁止燃放烟花爆竹，低碳出行等来解答。5．化学是一门以实验为基础的科学，准确描述实验现象非常重要。下列关于实验现象的描述正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．铜在空气中加热时生成氧化铜C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体【答案】C【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只是持续红热，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，故该说法错误，不符合题意；B、铜在空气中加热时生成氧化铜是实验结论，而不是实验现象，该说法错误，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该说法正确，符合题意；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据铁在空气中不能燃烧，只是持续红热来解答；

B、根据铜在空气中加热生成黑色固体来解答；

C、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟来解答；

D、根据硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体来解答。6．“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于水的叙述不正确的是A．“南水北调”有利于缓解水资源短缺B．生活废水、工业污水处理达标后排放C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水D．河水经过活性炭净化后可直接饮用【答案】D【解析】【解答】A、“南水北调”有利于缓解水资源短缺，该说法正确，不符合题意；B、生活废水、工业污水处理达标后排放，可以防止污染水资源，该说法正确，不符合题意；C、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，该说法正确，不符合题意；D、河水经过活性炭净化后还含有对人体有害的细菌病毒，不可直接饮用，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据爱护水资源防止水体污染和节约用水的措施是工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，农药上的化肥和农药的合理使用，工厂净化后的水中含有溶于水的杂质来解答。7．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是A．过滤 B．滴加液体C．溶解 D．检查气密性【答案】D【解析】【解答】A、过滤需使用玻璃棒引流，不符合题意；B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；C、量筒中不能溶解物质，不符合题意；D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；

B、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；

C、根据量筒的用途分析；

D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。8．小组同学利用如图装置进行“制造云和雨”的实验，在一只加少许湿沙子的大烧杯口一只盘子，盘里放入一些冰块，加热烧杯。下列说法正确的是A．酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快B．盘里有水珠出现，水分子本身变小C．烧杯中出现“白气”，是发生了升华D．盘下出现水珠，水分子间间隔变大【答案】A【解析】【解答】A、温度升高时微粒运动速率加快，酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快，该说法正确，符合题意；B、盘里有水珠，水蒸气液化时分子间间隙变小，而分子本身没有发生变化，该说法错误，不符合题意；C、白气是水蒸气冷凝成液态的水，发生液化现象，该说法错误，不符合题意；D、水蒸气变成水分子间间隙变小，该说法错误，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，温度越高分子的运动速度越快；分子间有间隔，同种物质气态时的间隔最大，物质的三态的变化过程中是分子的间隔变化，而分子本身没有发生变化的过程属于物理变化来解答。9．某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是A．x=7.6 B．P一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应 D．每消耗24.5gN，生成16.9gM【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，故x=2+24.5+2+1-16.9-0-2=10.6；在密闭的容器中反应过程中质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂。而M和Q的质量增加是生成物，N的质量减少是反应物，P的质量不变，可能是该反应的催化剂，则该反应的表达式为：N=PMB、P的质量不变，故可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，该说法错误，不符合题意；C、根据分析，该反应是由一种物质反应生成两种物质的分解反应，该说法正确，符合题意；D、根据图示和反应的表达式可知，每消耗24.5gN，生成16.9g-2g=14.9gM，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，在密闭容器中的质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出表达式；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。10．下列实验方案能够达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别一氧化碳和氢气将气体引燃，观察气体燃烧时火焰的颜色B测定空气中氧气含量用足量的硫代替红磷进行教材中的实验C探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关将红热的木炭分别伸入盛满氧气和空气的集气瓶中，观察现象D验证二氧化碳和水可以反应向集满二氧化碳的软塑料瓶中倒入部分水，塑料瓶变瘪A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【解答】A、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，氢气燃烧火焰为淡蓝色，但是肉眼不易区分，将气体引燃观察气体燃烧时火焰的颜色不能鉴别一氧化碳与氢气，该方案错误，不符合题意；B、硫和氧气点燃生成的二氧化硫是气体，会导致瓶内压强差不明显，实验不能成功，该方案不能达到目的，不符合题意；C、木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，方案正确，符合题意；D、向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒水，塑料瓶变瘪了，不能说明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，或者共同造成的，该方案不能够达到目的，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，氢气燃烧火焰为淡蓝色来解答；

B、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体不能形成压强差，无法测定空气中的氧气的体积分数来解答；

C、根据碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈来解答；

D、根据二氧化碳易溶于水，且和水反应生成碳酸来解答。二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)11．碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的结构示意图如图所示。（1）图中x=，碘的相对原子质量为。（2）碘元素和氯元素的本质区别是。（3）我国大力推广食盐加碘计划，在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)补充碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价为，碘酸钾受热分解生成碘化钾和一种气体，写出反应的化学方程式：。【答案】（1）53；126.90（2）核电荷数不同（3）+5；2KIO3Δ2KI+3O2↑【解析】【解答】（1）原子结构示意图中圆圈内数字代表质子数，在原子中质子数=核外电子数，故x=2+8+18+18+7=53；元素周期表中一格的信息可知，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”省略不写，故填126.90；（2）元素指的是质子数或核电荷数相同的一类原子的总称，碘元素和氯元素的本质区别是核电荷数或质子数不同；（3）在化合物中正负化合价代数和为0，已知碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，则碘元素的化合价为0-（+1）-（-2）×3=+5价；根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，碘酸钾受热分解生成碘化钾和一种气体，该气体为氧气，故该反应的化学方程式为：2KIO3Δ2KI+3O2↑。

【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”来解答；

（2）根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；

（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来书写正确的方程式；化合物中正负价的代数和为0来解答。（1）原子结构示意图中圆圈内数字代表质子数，原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+18+18+7=53；根据元素周期表中一个小方格所提供的信息可知，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量有单位，单位是“1”省略不写，故填126.90；（2）元素指的是质子数或核电荷数相同的一类原子的总称，碘元素和氯元素的本质区别是核电荷数或质子数不同；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为0可知钾元素显+1价，氧元素显-2价，可设碘元素的化合价为x，可得（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，故碘元素的化合价为+5价；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾受热分解生成碘化钾和一种气体，该气体为氧气，故该反应的化学方程式为：2KIO3Δ2KI+3O2↑。12．我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组的同学对此进行了探究活动。（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是。（2）甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如图所示，写出反应的化学方程式：。（3）低碳行动方案：①根据二氧化碳的性质，写一个利用海水封存转化吸收二氧化碳的化学方程式：。②植树造林，利用绿色植物的作用吸收CO2。【答案】（1）二氧化碳（2）CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O（3）H2O+CO2=H2CO3；光合【解析】【解答】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；（2）根据反应模型图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇与水的化学方程式为：CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O；

（3）①二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；②植树造林是利用绿色植物的光合作用吸收CO2。

【分析】（1）根据碳中和或者是碳达峰均是二氧化碳来解答；

（2）根据二氧化碳和氢气在一定的条件下反应生成甲醇和水来解答；

（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气来解答。（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；（2）根据图示，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇与水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O；（3）①二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；②植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收CO2。13．为探究燃烧的条件，某化学小组的同学设计了如图所示实验。（1）实验中观察到①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，说明，②中试管内水的作用是。（2）实验结束后，用灯帽盖灭酒精灯的原理是，请你再写出一种生活中利用该灭火原理灭火的实例：。【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；水汽化吸热，使温度达不到纸片的着火点（2）隔绝氧气；油锅起火用锅盖盖灭【解析】【解答】（1）燃烧的条件是可燃物，与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，缺一不可，该实验中可观察到①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，据此可得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点；②中试管内水的作用是吸热，使温度达不到纸片的着火点；（2）灭火的原理就是破坏燃烧的条件，实验结束后用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气(或隔绝空气)；生活中油锅起火可用锅盖盖灭。

【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答。（1）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，缺一不可，该实验中可观察到①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，据此可得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点；②中试管内水的作用是水汽化吸热，使温度达不到纸片的着火点；（2）灭火的原理就是破坏燃烧的条件，实验结束后，用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气(或隔绝空气)；生活中油锅起火可用锅盖盖灭。14．天然气是重要的化石燃料和能源，研究人员利用甲烷在催化剂、高温的条件下制取氢气，通过透氢膜反应器生成氢气和一氧化碳的混合气体，工艺流程图如图。请回答下列问题：（1）天然气属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源，甲烷完全燃烧反应的化学方程式为。（2）透氢膜反应器中发生反应的化学方程式为。（3）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是，该反应中氢气和氧气的质量比为。（4）该工艺中可循环使用的物质是。【答案】（1）不可再生；CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）CH4+H2O催化剂高温CO+3H（3）H2与O2反应放热，为制氢提供热量；1：8（4）水【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2（2）透氢膜反应器中发生反应为甲烷与水反应生成一氧化碳与氢气的化学方程式为：CH4+H2O=催化剂、高温（3）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是H2与O2反应放热，为制氢提供热量；2H（4）该反应中水既是反应物也是生成物，故工艺中可循环使用的物质是水。

【分析】根据三大化石燃料为煤、石油、天然气是不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水来解答。（1）天然气属于不可再生能源；甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（2）透氢膜反应器中发生反应为甲烷与水反应生成一氧化碳与氢气，该反应的化学方程式为：CH4+H2O催化剂高温CO+3H2（3）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是H2与O2反应放热，为制氢提供热量；2H（4）该反应中水既是反应物，也是生成物，故工艺中可循环使用的物质是水。三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)15．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。（1）仪器①的名称是。（2）装置A、B、C均可用于实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为，其中装置B的优点是。（3）装置D可用于实验室用高锰酸钾制取氧气，但其中有一处需要进行改进，请指出：，写出反应的化学方程式：。（4）若用装置E收集氧气，气体应从导管口(选填“a”或“b”)端通入，这是因为，检验氧气收集满时的操作是。（5）若用装置F收集氢气，气体应从导管口(选填“c”或“d”)端通入。【答案】（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应速率（3）试管口未放一团棉花；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑（4）a；氧气的密度比空气大，且不与空气的成分发生反应；将带火星的木条放到导管口b处，若木条复燃，说明收集满（5）d【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B中分液漏斗可以控制滴加液体的速率从而控制反应速率；（3）D装置中的试管口放一团棉花可以防止固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）氧气的密度大于空气且不与空气发生反应，用装置E收集氧气，气体应从导管口a端通入；氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃，检验氧气收集满时的操作是将带火星的木条放到导管口b处，若木条复燃，说明收集满；（5）氢气的密度小于水用装置F收集氢气，气体应从导管口d端通入。

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳用分液漏斗可以控制反应速度来解答；

（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口中的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；

（4）根据气体的溶解性可密度是否大于空气密度来选择收集装置来解答。（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B中分液漏斗可以控制液体流下的速率，故该装置的优点是控制反应速率；（3）D装置中未在试管口放一团棉花，棉花可以防止固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；（4）氧气的密度大于空气，且不与空气发生反应，用装置E收集氧气，气体应从导管口a端通入；氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，检验氧气收集满时的操作是将带火星的木条放到导管口b处，若木条复燃，说明收集满；（5）氢气的密度小于水，用装置F收集氢气，气体应从导管口d端通入。16．某化学兴趣小组用下列不同的装置进行实验活动，验证质量守恒定律。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【提出猜想】猜想1：相等；猜想2：不相等。【设计实验】甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的实验。（1）实验甲中左侧铜丝变黑并下沉，原因是________(用化学方程式表示)。（2）实验乙不能用来验证质量守恒定律，理由是________。（3）实验丙中观察到的现象是________。【反思评价】（4）对实验乙的装置进行改进后就能用于验证质量守恒定律，请你写出一种方法：________。【实验结论】（5）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，当反应中有气体参加或生成时应在________装置中进行。【拓展延伸】实验后小组同学又继续对实验乙进行了改造，探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素，借助如图所示的实验装置(夹持装置略去)进行了三次实验，三次实验的部分数据如表所示。实验编号实验1实验2实验3MnO2的质量/g0.50.50.55%的H2O2溶液的体积/mL404040水浴温度/℃204060产生50mL氧气的时间/s201310（6）此实验探究的是________对过氧化氢溶液分解速率的影响。（7）继续实验，发现过氧化氢溶液浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢溶液浓度对该反应速率的影响实验时，不需要控制相同的因素是______(填字母)。A.催化剂的种类B.催化剂的质量C.水浴温度D.过氧化氢溶液的浓度（8）实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后的质量和________不变。【答案】(1)2Cu+O2Δ2CuO

(2)产生的氧气逸散到空气中

(3)产生蓝色沉淀

(4)在导气管末端系上气球

(5)密闭

(6)温度

(7)D

(8)化学性质【解析】【解答】（1）实验甲中左侧铜丝变黑并下沉铜丝与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应后固体质量增大，该