江苏省南通市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

江苏南通市2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试题一、单选题1．我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金A．具有较低的熔点 B．具有良好的导电性C．密度小、机械强度高 D．化学性质较活泼2．一种电解还原的反应为。下列有关说法正确的是A．中子数为12的钠原子可表示为B．的结构示意图为C．的电子式为D．干冰为共价晶体3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确的是A．油脂可作为工业生产肥皂的原料B．淀粉在酶作用下水解最终生成蔗糖C．蛋白质是一种有机高分子化合物D．用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛5．下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是A．受热易分解，可用作氮肥B．为淡黄色固体，可用作供氧剂C．分子间能形成氢键，极易溶于水D．中的电负性大，的酸性大于6．指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．阅读下列材料，完成下面小题。氮的化合物应用广泛。催化氧化可用于工业制；()可用作火箭燃料，实验室常用尿素()在碱性条件下与反应制取；可用溶液吸收，生成含、的溶液；N、C两种元素组成的一种化合物具有如图所示的层状结构(部分结构)，可作为光催化剂。7．下列关于和的说法正确的是A．和互为同素异形体 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．和都具有还原性 D．分子中所有原子处于同一平面8．下列说法正确的是A．键角：B．常压下沸点：C．尿素分子中键和键的数目比为D．如图所示化合物的化学式为9．下列化学反应表示正确的是A．的催化氧化：B．溶液吸收：C．制取：D．吸收：10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．第一电离能：C．Y和W形成的化合物可作半导体材料D．最高价氧化物对应水化物的酸性：11．山梨酸()和山梨醇()都是常见的食品添加剂。下列有关说法正确的是A．山梨酸属于不饱和烃B．山梨酸钾的化学式为C．可用溶液鉴别山梨酸和山梨醇D．1mol山梨醇与Na反应，最多能生成12．利用生物硝化—反硝化法将酸性废水中的转化为的原理如下。下列说法正确的是、A．转化为的过程属于氮的固定B．反硝化过程中有非极性键的断裂与形成C．废水经上述转化后，溶液中减小D．每处理含的酸性废水，理论上消耗13．为砖红色固体，不溶于水。取等量的分别进行如下两组实验。下列说法不正确的是A．实验Ⅰ①中：既作氧化剂又作还原剂B．实验Ⅰ②中：所得溶液可使酸性溶液褪色C．实验Ⅱ①中：由实验现象可推知溶于氨水形成D．实验Ⅰ②、Ⅱ②中：溶液所含铜元素的质量之比为二、解答题14．由废线路板(含Au、Ag、Cu等)回收Au的一种流程如图-1所示。(1)用稀“酸溶”后过滤，得到含、的滤液及含Au的滤渣。①基态的核外电子排布式为________。②Ag与稀反应的离子方程式为________。(2)向含Au的滤渣中加入溶液和硫脲[，简写为TU]，并用盐酸调节pH在1～2之间，反应生成和(结构如图-2所示)。①化合物X和硫脲具有相同的化学式。向X的水溶液中滴入溶液，溶液由无色变成红色，则X所含的阳离子为________(填名称)。②“浸金”反应的离子方程式为________(硫脲用TU表示)。③“浸金”时硫脲中的碳原子不能作为配位原子的原因是________。(3)向“浸金”所得滤液中加入足量Zn置换出Au。该过程中，的主要原因是________。(4)一种Au—Cu合金晶体具有储氢功能。该晶体储氢后的晶胞结构如图-3所示。若7.94g该晶体经加热完全释放出，可产生的物质的量为________mol。15．烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。(1)由烯烃A合成E的路线如下。①A中官能团的名称为________。A→B的反应类型为________反应。②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为________。③有机物E的分子中采取和杂化的碳原子个数之比为________。(2)由烯烃A合成Z的路线如下。已知：(、表示烃基或氢原子)。①A的加聚产物的结构简式为________。②X→CH3CHO需要的反应物和反应条件为________。③有机物Z的结构简式为________。④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个“”，W的结构简式为________。16．超细常用作石油化工的催化剂，可由溶液经沉淀、焙烧制得。(1)沉淀。将溶液与溶液反应(装置如图)。经过滤、洗涤，低温干燥，获得。①实验需配制溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________。②生成的化学方程式为________。③从物质转化角度分析，用浓氨水洗涤沉淀，会导致沉淀部分溶解的原因是________。(2)焙烧。加热上述方法制得的产品可获超细粉末。①若产品中仍有少量铵盐，经焙烧不影响所得的纯度，原因是________。②将6.82g纯净的(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250～450℃分解产生的气体为________(填化学式)。(3)测定。取粗品(其中杂质不参与反应)完全溶于稀硫酸后，配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全与反应。再用溶液与剩余的反应，消耗溶液10.20mL(已知、与反应的化学计量数之比均为)。该粗品中的质量分数为________。(写出计算过程)(4)回收。请补充完整由镍铝合金制取溶液的实验方案：打开通风设备，向镍铝合金粉末中________，得到溶液。(已知：Ni不溶于NaOH溶液，但能溶于稀HCl和的混合液。实验须使用NaOH溶液、稀HCl和的混合液)17．工业废气中的可通过物质转化实现资源的综合利用。(1)热分解法。原理为。①的热稳定性小于的原因是________。②在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图-1所示，则________。(2)化学链法。转化流程如图-2所示。①“的氧化”中，保持初始通入的，生成的、S的物质的量随投入的变化如图-3所示。时，生成物中无单质硫的原因是________。②BunSen反应中需控制加水量在一定范围内的原因是________。③正庚烷能提取BunSen反应后溶液中未反应的。易溶于正庚烷的原因是________。(3)化学链优化法。在完成化学链法“的氧化”后增加“通入”，将S转化为，并与原生成的合并，其它步骤不变。①当脱除的与消耗的氧气的物质的量之比为时，“化学链优化法”总的化学方程式为________。②从物质转化与资源综合利用角度分析，“化学链优化法”的优点是________。

《江苏南通市2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CADBDBCABA题号111213答案CDC1．C2．A3．D4．B5．D6．B7．C8．A9．B10．A11．C12．D13．C14．(1)或(2)铵根离子碳原子不含孤电子对(3)Zn与发生了反应(4)0.0815．(1)碳碳双键加成(2)、催化剂/16．(1)100mL容量瓶浓氨水使部分沉淀转化为可溶性的配合物(2)焙烧时铵盐分解为气体(3)(4)分批加入NaOH溶液，不断搅拌，至不再产生气泡，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，向滤渣中分批加入稀HCl和的混