深度解析中考溶液试题及答案

深度解析中考溶液试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质属于溶液的是（）A.糖水B.牛奶C.泥沙水D.豆浆2.“酒香不怕巷子深”，这说明酒精分子（）A.具有质量B.具有体积C.在不断运动D.以上都是3.下列关于水的说法正确的是（）A.纯净的水不含有任何杂质B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水C.煮沸可以降低水的硬度D.自来水是纯净物4.某物质在20℃时的溶解度为36g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g水中最多溶解36g该物质形成饱和溶液B.20℃时，该物质的饱和溶液中溶质质量分数为36%C.20℃时，该物质溶液的溶质质量分数一定大于36%D.20℃时，将36g该物质加入100g水中，所得溶液为饱和溶液5.下列操作中，能导致溶液溶质质量分数增大的是（）A.将不饱和溶液变成饱和溶液（恒温蒸发溶剂）B.将浓溶液稀释成稀溶液C.温度升高时，溶液的溶质质量分数增大（溶解度随温度升高而增大）D.某物质溶解度随温度升高而减小，将它的饱和溶液从低温加热到高温6.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液的质量可能比不饱和溶液小D.通过改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液7.下列实验操作正确的是（）A.量取9.5mL水，选用50mL量筒B.配制50g10%的氯化钠溶液，将50g氯化钠加入500g水中C.将固体粉末加入试管，先倾斜试管，把药品送到试管底部D.使用滴瓶上的滴管取用药品后，直接插回原瓶8.将一杯接近饱和的10%的食盐溶液，蒸发部分水分后，溶液的溶质质量分数（）A.不变B.变大C.变小D.无法确定9.根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等C.将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液变浓D.t₁℃时，将50g甲物质加入100g水中，所得溶液为饱和溶液10.下列有关生活现象的解释错误的是（）A.用洗洁精洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用B.冬天在窗户上结冰，是水蒸气凝华的结果C.海水晒盐，是利用了蒸发溶剂使溶液析出晶体的原理D.硬水加热后水垢增多，是因为钙、镁离子结合了水中的氢氧根离子二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，漏选、错选、未选均不得分，共15分）11.下列关于溶质质量分数的说法正确的是（）A.溶质质量分数表示溶质占溶液质量的质量百分比B.溶质质量分数相同的溶液，其溶质和溶剂的质量一定相等C.溶液由A溶液和B溶液等质量混合而成，若两溶液溶质质量分数相等，则混合后溶液的溶质质量分数等于原溶液的溶质质量分数D.20℃时，将20g某固体物质加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%12.下列操作中，溶液中溶质质量分数一定不变的是（）A.用蒸馏水稀释某稀硫酸B.将一杯不饱和的NaCl溶液变成饱和溶液（恒温蒸发水）C.将一定量的KNO₃不饱和溶液与等质量的水混合D.将pH=3的稀盐酸与等体积的pH=11的NaOH溶液混合13.下列说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的趋势C.某物质的溶解度随着温度升高而增大，则其饱和溶液从高温降到低温时，会有晶体析出D.气体的溶解度通常随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小14.下列有关实验的说法正确的是（）A.配制一定质量分数的溶液，需要计算、称量（或量取）、溶解、装瓶等步骤B.除去粗盐中难溶性杂质，一般包括溶解、过滤、蒸发结晶等操作C.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位通常是gD.实验室用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘15.下列说法正确的是（）A.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化B.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.气体的溶解度通常随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D.将某物质的饱和溶液降温后，溶液的溶质质量分数可能不变三、填空题（每空1分，共25分）16.溶液是______、______的混合物，它具有______、______的特点。17.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为a:b:c，则该温度下该物质的溶解度为______g。18.将10g食盐加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______%。若要使该溶液的溶质质量分数变为20%，可采取的方法是______（写一种即可）。19.硬水会给生活和生产带来不便，例如______；生活中常用______的方法降低水的硬度。20.根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）；t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。21.配制100g15%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠______g，需要水______g。22.用水分别稀释浓硫酸和浓盐酸时，都需要沿着______慢慢注入，并不断搅拌，目的是______。23.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。在此温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为______%，该溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。24.物质的溶解度受______、______等因素影响，其中固体物质的溶解度通常随温度升高而______（填“增大”、“减小”或“不变”）。25.某同学用托盘天平称量氯化钠固体，当左盘放上氯化钠和纸片的总质量为23.4g时，右盘放上20g砝码，此时应向右盘添加______g砝码（或移动游码至______g刻度处）。四、简答题（每题5分，共10分）26.简述用固体氯化钠配制100g5%氯化钠溶液的实验步骤（包括所需仪器）。27.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会结一层“哈气”（水珠）？五、计算题（共30分）28.（6分）现有20%的硫酸溶液500g，需要加入多少克水才能将其稀释成10%的硫酸溶液？29.（9分）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现欲配制100g20%的氯化钠溶液，请计算：（1）需要氯化钠多少克？（2）需要水多少克？（3）将上述配制的20%氯化钠溶液加热到80℃时（假设氯化钠溶解度随温度升高而增大，且溶液体积变化忽略不计），溶液的溶质质量分数将如何变化？简要说明理由。30.（15分）向100g水中加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。将溶液降温至10℃时，析出硝酸钾晶体10g。已知10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g。请计算：（1）原溶液中溶解了多少克硝酸钾固体？（2）原溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？请说明理由。（3）如果要将上述10℃时的硝酸钾饱和溶液恢复到20℃（假设溶解度变化规律不变），至少需要蒸发水多少克？试卷答案一、单项选择题1.A2.C3.B4.A5.A6.D7.C8.B9.D10.D二、多项选择题11.A,C12.A,B13.A,B,C14.A,B,C15.A,B三、填空题16.均一；稳定；均一；稳定17.a/b18.16.7；加入氯化钠固体（或蒸发水分）19.影响锅炉效率，易产生水垢等；煮沸20.增大；不相等21.15；8522.瓶口；防止液体飞溅，散热23.12.5；不饱和24.温度；溶质种类；增大25.3.4；3.4四、简答题26.实验步骤：计算（按100g5%计算，需5gNaCl,95gH₂O）、称量（用托盘天平称取5gNaCl）、量取（用量筒量取95mL水）、溶解（将NaCl加入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌直至溶解）、装瓶（将溶液转移到细口瓶中，贴标签）。所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。27.冬天室内温度较高，空气中含有水蒸气。当含有水蒸气的热空气遇到温度较低的窗户玻璃内表面时，水蒸气的温度降低，达到饱和，然后发生液化，形成小水珠附着在玻璃内表面，即为“哈气”。五、计算题28.解：设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，则：500g×20%=(500g+x)×10%100g=(500g+x)×10%100g=50g+0.1x50g=0.1xx=500g答：需要加入500g水。（或：稀释后溶液质量为500g+500g=1000g，溶质质量仍为100g，则稀释后溶液溶质质量分数为100g/1000g×100%=10%。需加入水500g。）29.解：(1)需要氯化钠质量=100g×20%=20g。(2)需要水质量=100g-20g=80g。(3)变大。理由：氯化钠溶解度随温度升高而增大，20℃时为20g/100gH₂O。加热到80℃时，溶解度增大（设为S'g/100gH₂O），此时溶液中仍有20gNaCl和80gH₂O，溶液总量不变。由于S'>20，溶液变为不饱和溶液，但溶液中NaCl的实际质量仍为20g，水的质量仍为80g，溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%。但因为此时溶液仍能溶解更多的NaCl（溶解度S'>20g），所以相对于80℃时的饱和溶液，原溶液的浓度较低。但题目问的是溶液本身的溶质质量分数，根据初始质量和溶剂质量计算，该分数保持不变。然而，题目问的是“溶质质量分数将如何变化”，更严谨的理解是，虽然计算值不变，但溶液的状态发生了变化（从不饱和变为更不饱和或接近饱和），且其实际浓度低于80℃时的饱和溶液浓度。此题按初始计算值不变作答可能存在争议，若考察状态变化，则应回答“溶液仍为不饱和溶液，但相对于80℃饱和溶液浓度较低”。按题目字面“溶质质量分数”计算，为20%，不变。此处按计算值不变作答。30.解：(1)10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾。析出10g晶体，说明原溶液中溶解了20.9g-10g=10.9g硝酸钾固体。(2)原溶液。理由：降温析出晶体，说明原溶液是饱和溶液，否则降温不会析出晶体。(3)设至少需要蒸发水质量为y。原溶液（100g水+10.9gKNO₃）在10℃时为饱和溶液。蒸发水后，溶液