2027届安徽省六校联考高三上学期9月月考化学试卷+答案

2027届高三阶段性学情检测5.共价有机框架(COFs)是一类有序多孔网状结构材料，某研究团队开发一种COFs材料的合成如图所示。

化学试题2026.09(图中WW表示链延长)。下列说法正确的是

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

已知：R-CHO+R′-CH₂CN一定条件

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的

答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16K-39Cu-64

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)

1.下列有关物质的分类及说法正确的是

A.纯碱属于碱，其水溶液显碱性B.石炭酸属于酚类，其水溶液具有弱酸性

C.木糖醇属于糖类，甜度接近蔗糖D.甘油属于油脂，可用于护肤保湿

2.我国在航天、军事等领域取得了一系列重大突破，化学材料起到至关重要的作用。下列说法错误的是TP

A.歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料A.合成BTH-2的过程中发生了加成反应和消去反应

B.高性能航空煤油主要成分是液态烃类有机化合物

B.TP的核磁共振氢谱有3组信号峰

C.新型隐形战机用到的碳纤维属于有机高分子材料

C.BTH-2CN分子中碳原子仅有SP²、SP³两种杂化方式

D.机舱内饰使用的ABS塑料属于混合物

3.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是D.丙二醛也可与BTH-2CN合成COFs

A.低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜阅读下列信息，回答6—7题：

B.色谱法、红外光谱法均可确定分子结构

BF₃极易水解生成氟硼酸H[BF₄](一元强酸)和硼酸(H₃BO₃),一定条件下与水还可形成(H₂O)₂·

C.离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性

D.煤的焦化和石油的分馏均可获得沥青

BF₃晶体(1。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃],其主要

4.下列化学用语正确的是：

用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，AlCl₃与NaN₃反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AIN),并生成N₂。

A.H₃BO₃的球棍模型：B.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s²4p⁵

三甲基铝[Al(CH₃)₃]是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，

并可能引发爆炸。

C.SO₃-的VSEPR模型：D.反-2-丁烯的结构简式：

已知：25℃时，H₃BO₃:pK=9.24;H₂CO₃:pK=6.38,pK₂=10.33。

化学试题第1页(共6页)

6.下列有关说法错误的是D.丙同学取分离后的有机物，分别在不同浓度强碱的醇溶液中取代产物与消去产物的含量见下表。得出

A.(H₂O)₂·BF₃晶体中存在作用力有配位键和氢键等结论，强碱对卤代烃消去反应的发生有促进作用。

B.B-F键键角比较：(H₂O)₂·BF₃>BF₃

强碱的醇溶液/(mol/L)取代产物/%消去产物/%

C.浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度小于硼酸溶液0973

0.22179

D.氮化铝(AIN)晶体为共价晶体

9.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链

7.下列有关化学反应对应的方程式错误的是

状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。很多单糖，以及寡糖和多糖中的单

A.三甲基铝与足量NaOH溶液反应：Al(CH₃)₃+3H₂O+NaOH=3CH₄↑+NaAl(OH)₄

糖单元多以环状结构的形式存在。下列说法正确的是

C.将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中：CO₃-+H₂O+2H₃BO₃—CO₂↑+2[B(OH)₄]

D.制备B(OCH₃):

α-D-吡喃葡萄糖链式葡萄糖β-D-吡哺葡萄糖

8.某兴趣小组同学通过实验探究乙烯和卤代烃的性质。

A.上述三种结构互为同分异构体，异构的原因均相同

实验操作及现象：挤压胶头滴管，烧瓶内出现红棕色气体，振荡，待颜色消失，烧瓶

B.葡萄糖水溶液中绝大多数为环状结构，因此不能发生银镜反应

内壁出现有油状液滴生成；打开止水夹，水迅速倒吸入烧瓶。

C.链状葡萄糖和环状葡萄糖含有的碳氧σ键个数相同

提出猜想：水倒吸的原因分析。

图2D.α-D-吡喃葡萄糖分子间能发生缩聚反应

甲同学：认为乙烯与溴发生加成反应，使瓶内气压减小。

10.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分

乙同学：认为乙烯与溴发生取代反应，其理由为反应生成了极易溶于水的HBr。下列说法错误的是子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z

A.首先将实验后烧瓶中的混合液进行分液。的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未

标注)。下列说法正确的是

B.甲同学利用现代元素分析仪检测分离后的有机物，谱图中未出现吸收峰，得出结论乙烯和单

A.XY分子作配体时，提供孤电子对的配位原子一般为X原子

质溴发生加成反应。

B.环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征

C.乙同学取分离后的水溶液于试管中，加入适量0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡，无明显现象，证明了乙同C.X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污

学猜想错误。D.CaW₂和CaY₂两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

化学试题第2页(共6页)

11.我国科学家已经实现催化氢化CO₂获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能13.AX₄四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T₁按下

量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体),下列说法错误的是图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T₂、T₃…):下列说法错误的是

TS2(16.87)

↑相对能量/mol)

TS3(11.53)

④

⑤

③

I2(5.31)⑥

1(-1.99)3+HCOO7(-2.38)T₁T₂T₃

反应历程

乙A.T₁、T₂和T₃的化学式分别为AX₄、A₄X1₀和A₁₀X₂,推出超四面体T₄的化学式为A₂₀X₃5

A.化合物1是催化剂，化合物1中H元素化合价均为+1价

B.T₃超四面体中有3种不同环境的X原子，T₄超四面体中有4种不同环境的X原子。

B.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应

C.若以T₁为结构单元共顶点相连，形成的无限三维结构为共价晶体且A的配位数为4

C.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H₂O→化合物3+HCOO⁻”的决速步骤

D.若以T₂为结构单元共顶点相连，形成的无限三维结构的化学式为AX₂

D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCO0-

14.HA和H₂B分别为一元酸和二元酸，M²+不发生水解。常温条件下，现有含MA₂(s)的MA₂饱和溶液和

12.将CO₂转化为高附加值化学品已成为绿色化学的研究热点。利用CsFAMA钙钛矿太阳能电池驱动电解

含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pe(M²+)(pc=-1gc)及含A粒子的微粒分布系数[如δ(A⁻)

CO₂制备CO装置如图所示，下列叙述正确的是

已知：法拉第效的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.电子由钙钛矿太阳能电池右端流出

B.RuO₂/C作为催化剂，可以降低水氧化反应的焓变

CsFAMA-basedPSC

C.若CO₂还原为CO的法拉第效率95%,外电路转移

CO₂O₂

20mol电子，最多生成9.5molCO

H₂O

D.整套装置能量转化：光能→化学能→电能

Co-SAs/Zr-CPFRuO₂/C

化学试题第3页(共6页)

A.K(MB)=10-1⁰mol²·L-²(3)NaWO₃是一类色彩丰富的非整比化合物，若Na+无空缺，化学式为NaWO₃,完全空缺则为WO₃,每

B.曲线③表示δ(HA)随pH变化曲线填入1个Na+,相应有1个W⁶+还原为W⁵+。NaWO₃的颜色与x值的对应关系如图所示，已知

晶体中则其颜色为色。

C.δ(A⁻)=K/[K+c(H⁺)]NaWO₃n(W⁶+):n(W⁵+)=2:3,

0.00.20.40.60.81.0

D.MA₂饱和溶液中存在WO₃NaWO₃

黄绿深灰深蓝品蓝紫砖红橙黄金黄

(4)工业制备钨粉选择用氢气还原WO₃,而不使用碳，原因可能生成碳化钨影响钨粉纯度。碳化钨晶胞

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

结构如图。

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.(14分)中国是最主要的钨储量国，六氟化钨是先进制程芯片、HBM存储晶圆金属互连层沉积的核心前

驱体气体。其电子级纯度通常要求达到6N(99.9999%)以上。

每个钨原子周围距离最近且等距的碳原子有个。

I.制备钨粉Ⅱ.六氟化钨的制备及在芯片制备中的应用

工业上利用黑钨矿(主要成分为FeWO₄和MnWO₄)生产钨的工艺流程如图所示。已知：常温下WO₃难六氟化钨主要通过金属钨与氟气直接反应并经多级纯化工艺制得，再通过化学气相沉积(CVD),将WF₆

溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO₂(OH)₂。回答下列问题：通入高温腔体，与H₂反应，在硅晶圆通孔内沉积高纯金属钨，制作芯片导电线路。

CVD气相沉积反应：

已知：WF₆常温气态，沸点17.1℃,极易水解。原料钨粉含微量钼杂质，氟化生成MoF₆,沸点17.4℃

(5)粗WF₆中MoF₆最难通过精馏除去的原因是_o

(6)下列关于半导体特气与芯片工艺说法错误的是o

A.WF₆属于离子晶体

(1)Mn位于周期表第周期，第族。

B钨的熔点高是因为其价电子数多，金属键强

(2)钨常见氧化物有：黄钨(WO₃)、蓝钨(WO2.9)、紫钨(WO2.72)等

C提纯WF₆可以用碱石灰除去微量水分与HF

写出仲钨酸铵[(NH₄)1₀H₂W₁₂O₄2·4H₂0]分解制取黄钨的反应方程式_oD.CVD反应腔体必须严格干燥、隔绝空气

试解释煅烧过程中生成蓝钨和紫钨的原因_oE.沉积温度越低，反应速率越慢，钨薄膜沉积越均匀致密

化学试题第4页(共6页)

16.(15分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾K₂[Cu(C₂O₄)₂](M=318g/mol),是一类结构稳定的螯合型配合物，是制(5)该K₂([Cu(C₂O₄)₂]·xH₂O晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，则该晶体的结晶水

备MOF金属有机框架材料)的优良前驱体。

(数目x=(填整数)。

实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：

步骤I:100mL水中依次加入0.024molH₂C₂O₄·2H₂0、0.016molK₂CO₃充分反应后得到混合溶液M;

步骤Ⅱ:80℃水浴加热下，混合溶液M中加入0.008molCuO,充分反应，趁热过滤得K₂[Cu(C₂O₄)₂]溶

液；经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到K₂([Cu(C₂O₄)₂]·xH₂O晶体；

步骤Ⅲ:加热脱水，K₂([Cu(C₂O₄)₂]·xH₂O晶体转化为K₂[Cu(C₂O₄)₂]。

已知：125℃时，H₂C₂O₄:K=5.6×10⁻²、K=5.4×10-⁵;H₂CO₃;

温度/℃

ii.K₂[Cu(C₂O₄)₂]微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。

(6)液相配体交换合成MOF

iii.[Cu(C₂O₄)₂]²-为平面正方形稳定配离子，常温解离程度极小。

热水溶解二草酸合铜酸钾，缓慢滴加4,4′-联吡啶溶液，恒温90℃反应。体系发生逐级配体交换、

iv.有机桥联配体4,4′-联吡啶为常见双齿氮配体，配位能力强于草酸根，可发生配体交换、自组装成

MOF骨架。配位自组装，生成二维层状MOF晶体，钾离子、游离草酸根留存母液。相比于直接用CuSO₄与有机

请回答下列问题：配体合成MOF,利用二草酸合铜酸钾为前驱体合成MOF的最大优势是_o

(1)步骤Ⅱ中蒸发浓缩需要用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯和o

17.(14分)I.环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH₂=CH₂

(2)写出步骤I反应的离子方程式_o

(3)步骤Ⅱ实验控制80℃水浴的原因是_o

充分反应后采用趁热过滤的目的是o

某些常见化学键的键能数据如下表：

(4)探究K₂([Cu(C₂O₄)₂]·xH₂O晶体热分解产物

化学键C—CC=CC—HC—00-00=0

键能(kJ·mol-¹)347.7615413.4351142497.3

回答下列问题：

澄清石灰水

澄清石灰水NaOH溶液浓H₂SO₄(1)计算上述反应的△H=,该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

ABCDEF

实验操作步骤为：连接装置→(用字母编号回答)(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相邻的反应器中间加产物吸

收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是

a.检查装置气密性；b.加热两处酒精灯；c.熄灭两处酒精灯：d.通氮气；e.停止通氮气；f.装入药品

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(3)在恒温恒容的密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应),下列情况能说明该反应18.(15分)有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中C和J分别是治疗心血管疾病和阿尔茨

一定达到化学平衡状态的是(填序号)。海默病药物的中间体。

a.混合气体的密度保持不变b.混合气体的平均摩尔质量保持不变

c.乙烯和氧气的物质的量比为2:1d.每消耗0.5molO₂的同时消耗1mol环氧乙烷

Ⅱ.反应过程中常伴随副反应CH₂=CH₂(g)+30₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1350kJ/mol,

在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO₂的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反

应相同时间后测得乙烯的转化率α及O₂的分压随温度变化如图1所示：

0分压

乙烯转₂

化率α/%P/kPa

60-

P₀

已知：

120200温度T/℃

图1图2

(4)比较a点v正和v逆：Vπ逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)若200℃时测得环氧乙烷的选择性某产物的选择性二原料料转化的总物质的的量),计算该

温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)Kp=。(用含P。的式子表示)回答下列问题：

(6)研究人员对该制备过程(其他条件相同)的催化机理进行研究，发现Ag通过对O₂的吸附完成催化(1)F中含有含氧官能团的名称是,G中电负性最大的元素为

作用，形成的两种中间体相对能量如图2所示，研究还发现若原料气(混有等杂质)不净化，两

H₂S(2)已知C分子中含有1个六元环，其结构简式为__o

个中间体和产物环氧乙烷都几