2026年高考化学（四川卷）真题详细解读及评析

试卷总评试卷总评整体难度偏高、区分度显著,第15题(酸碱滴定pM曲线，原始难度仅0.15)为全卷压轴选择题，第14题(钙钛矿晶胞δ公式)与第13题(电化学回收LiFePO₄)均属高思维强度题型。非选择题第16题(配合物合成)、第17题(脱硫浸渣回收铅银工艺)、第18题(季戊四醇酯的反应原理综合)、第19题(抗病毒药物有机合成)四题分属”实验化学、工艺流程、反应原理、有机推断”四大综合题情境创设贴近科技与产业，信息量大。第9题(宇航飞行器耐高温聚合物)、第13题(电化学回收废旧模型与定量计算的考查强度显著。第14题将钙钛矿晶胞用离子半径比δ公式建模，要求学生计算c(Bi³+)/c(o²-)并判断取代后是否仍为立方晶胞；第18题以浓度一时间图与平衡浓度比表格双重数据，考查盖斯定律、平衡常数与反应热关系的定量推理；第15题的pM曲线更是对数图像的高级应用。化学实验与工艺流程并重，表述要求高。第16题完整呈现”称量一回流—减压过滤—洗涤一煅烧还原”的配合物合成实验；第17题以”煅烧一酸浸—溶银—溶铅——电解”六段流程考查沉淀转化、配位与电解原理，对流程分析能力与规范表述提出高要求。反应历程与机理图频现。第12题给出完整的催化机理吸附位模型，要求推演中间体与电子转移，预示”反考情分析考情分析题号题型命题细目1生产生活中的氧化还原应用氧化还原反应的判断征、次氯酸盐、原电池、油脂乳化2阿伏加德罗常数NA反应/气体条件涉及基础知识：共价键计数、气体摩尔体积条件、盐类水解、电子转移3中药川芎有效成分M有机结构与性质4实验操作图示判断5离子方程式表示离子方程式正误与沉淀6功能材料元素推断元素推断与性质比较涉及基础知识：原子结构推断、78间氢键、杂化、VSEPR模型9缩聚反应与结构涉及基础知识：原子共面、取代煤中硫含量测定定量实验与氧化还原涉及基础知识：燃烧吸收、H2O2双重角色、滴定管选择、误差消除镓分离富集工艺化移电化学回收LiFePO4电解原理与电极计算涉及基础知识：电极反应式、阳晶胞公式与离子半径比强碱滴定一元弱酸滴定曲线与平衡常数涉及基础知识：pM曲线、电离常数、水的电离、守恒关系非选择题实验操作/产率/还原非选择题电解涉及基础知识：煅烧、溶度积、非选择题反应热/速率/平衡定量比较、平衡常数、反应热关系非选择题路线应、同分异构体计数、合成路线复习策略复习策略训练反应历程与电子守恒的证据推理。对标第12题，养成”标吸附位/中间体→真题解读真题解读A.铁粉用于防止食品变质B.漂白粉用于游泳池水消毒【难度】0.72【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应在生活、生产中的应用、次氯酸盐的性质和用B.漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反C.表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有D.锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意；(1)情境创设：以”食品保鲜、泳池消毒、油污去除、手机供电”四类生活应用为载体算【详解】A.44g丙烷的物质的量1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共,该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物故选A。核心考点：阿伏加德罗常数与物质结构、盐类水解、可逆反应、气体条件的关系▶链接教材：必修第一册第二章”物质的量”、选择性必修1”盐类的水解”命题分析：(2)问题设计：判断44g丙烷共价键数、标准状况下CHCl₃含氯原子、K₂S中s²-数目、合成氨转移【易错点】44g丙烷(1mol,含2个C—C键、8个C—H键)共10mol共价键，隐含”共价键能”易漏【知识总结】1.共价键计数：丙烷C₃H₈含2个C—C键、8个C—H键，共10个。2.气体摩尔体积适A.A.属于芳香族化合物B.不含手性碳原子C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生水解反应【知识点】有机物的分类-根据官能团分类、分子的手性、含碳碳双键物质的性质的推断、特殊酯水解【详解】A.芳香族化合物的定义是含有苯环的有机化合物，该分子中没有C.该物质分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.该物质分子中含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确；核心考点：芳香族判断、手性碳、碳碳双键与酯基的水解(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验官能团与碳骨架的综合识别【易错点】误将有”不饱和六元碳环但无苯环”的分子判为芳香族化合物；漏判手性碳(含1个连4个不同基团的饱和碳);只关注酯基而忽略碳碳双键使溴水褪色。【知识总结】1.芳香族化合物须含苯环；仅含不饱和六元碳环(如环己烯类)不是芳香族。2.手性碳为【复习策略】回归选择性必修3前两章，区分”芳香族(含苯环)““脂环(无苯环)”“手性碳识别”“双键/酯基性质”,配合结构式标注训练。(含少量KMnO₂B.探究NaHCO₃的热D.制备Fe(OH)₃胶体A.AB.B【答案】B【难度】0.53【知识点】胶体的制备、碳酸氢钠的不稳定性、乙炔与强氧化性物质的反应、配制实验的步骤及操作【详解】A.乙炔含碳碳三键，也会被酸性KMnO₄溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误；C.向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误；D.制备Fe(OH)₃胶体时，应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)₃沉淀，无故选B。链接教材：必修第一册第二章”钠和氯”、必修第二册”胶体”及配制一定物质的量浓度溶液命题分析：(3)考查目标：考查”科学探究”素养，检验基本操作规范与原理的掌握【知识总结】1.除杂试剂不得与被提纯物质反应：酸性K【复习策略】把”装置图示正误”与”操作原理”对照整理(气体除杂、固加热、溶液配制、胶体制备),逐图找”一处错误即判错”。【答题模板】图示判断题：逐图按”装置各部件是否齐全规范一试剂是否与主产物反应一操作步骤是否符【答案】A【难度】0.6【知识点】离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、沉淀转化、配合物的结构与性质B.HCO₃是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO²-和H+,正确离子方程式为HCO₃+H+=CO₂↑+H₂0,B错C.铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非NO₂,正确离子方程式为3Cu+8H++2NO₃=3Cu²++2NO↑+4H₂O,C错误；D.生成的Ag+会与CI-结合生成AgCI沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为[Ag(NH₃)₂]++故选A。核心考点：离子方程式的正误判断(沉淀转化、酸式根、强氧化性酸、银氨配合物)▶链接教材：必修第一册第一章”离子反应”及选择性必修1”沉淀溶解平衡”命题分析：(1)情境创设：以碘化银浊液、碳酸氢钠、铜粉与稀硝酸、银氨溶液四则反应为素材(2)问题设计：判断四个离子方程式书写正误(2)问题设计：判断四个离子方程式书写正误(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验拆写规则与反应事实的把握【复习策略】专项训练”拆与不拆(强酸强碱可溶盐拆、其余不拆)+氧化还原产物(稀/浓硝酸)+配合【答题模板】离子方程式判断题：先查”拆写规则”→再查”反应事实与配平”→涉及配合物再加”沉淀Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型层电子数为2,最外层6,应为0;原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于B.XQ₃为NH₃,中心N原子含1对孤电子对，Q₂Y为H₂O,中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故C.非金属性C>Si,元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性WQ₄>ZQ₄,C命题分析：(2)问题设计：先推断H、C、N、O、Si,再比较熔点、键角、氢化物稳定性、电离能(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验元素推断与结构性质的综合应用【易错点】元素推断：Q为H(宇宙含量最多)、Y为0(最外层电子数是内层3倍)、W为C(2个未成【知识总结】1.特征描述定元素：宇宙含量最多→H、最外层电子=内层3倍(短周期)→0。2.晶体类型决定熔点：共价晶体(SiO₂)熔点远高于分子晶体(CO₂)。3.键角比较：孤电子对越多、对成键电子排【答题模板】元素推断题：定元素→写价层电子→按”晶体类型定熔点、孤电子对定键角、非金属性定稳7.某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。下列说法错误的是A.Ga³+的配位数为6B.配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子C.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子【知识点】配合物的概念、组成及形成条件、配合物的结构与性质、配位键、超分子【详解】A.该配合物的阴离子含有6个配体(每条线都是1个配体),4个Ga³+,每个Ga³+周围有6个0(3个配体)作为配位原子，配位数为6,A正确；B.超分子对特定分子的识别依靠氢键、范德华力等非共价键作用，B正确；C.改变配体骨架的基团或链的长短，会调整空腔的大小、结构和作用位点，可适配不同结构的分子，CD.Si+所带正电荷数高于Ga³+,对配位原子的电子吸引作用更强，会改变配体骨架的电子云分布，D错链接教材：选择性必修2《物质结构与性质》第三章第四节”配合物与超分子”命题分析：(1)情境创设：以能识别并包裹特定分子、形成超分子胶囊的配合物阴离子结构为背景(2)问题设计：判断Ga³+配位数、空腔识别作用、骨架改造适配、Si⁴+替换的影响(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验配位与超分子概念的理解深度【易错点】Ga³+周围6个0(3个配体)为配位原子，配位数为6;超分子识别靠氢键、范德华力等非共【知识总结】1.配位数=中心离子周围配位原子的总数，而非配体数。2.超分子对分子的识别依靠非共价键(氢键、范德华力等)。3.金属离子电荷数变化会影响其吸引配体电子的能力，从而改变电子云分布。【复习策略】回归选择性必修2第三章第四节，厘清”配位数vs配体数”“超分子识别作用力”“电荷对【答题模板】配合物判断题：数中心离子配位原子定配位【答题模板】配合物判断题：数中心离子配位原子定配位数→超分子识别归为非共价键→比较电荷数判断对电子云的影响。A.BF₃为极性键构成的极性分子B.B(OH)₃晶体中存在分子间氢键和范德华力【难度】0.65【知识点】价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利化学键杂化类型、极性分子和非极性分子、故选B。▶链接教材：选择性必修2《物质结构与性质》第二章”分子的空间结构”及”氢键”命题分析：(1)情境创设：以BF₃与水的反应4B(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验分子结构与氢键的判断价层电子对数4(VSEPR正四面体),BF₃价层电子对数3(平面三角形),VSEPR模型不同。存在分子间氢键。3.价层电子对数=o键数+孤电子对数，先定VSEPR模型再定杂化与构型。9.我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W,可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。A.P中所有氧原子共平面B.FeBr₃存在下，Q与Br₂发生加C.x和y的值均为2n-1C.1个P分子只含有1个-COCl,n个P提供n个-COCl;P中的酸酐环与Q中的氨基反应生成酰亚胺环，脱去1分子H₂0,n个P和n个Q反应生成n个酰亚胺环，故生成n分子H₂O,故y=n;同时生成n-1个酰胺键，脱去n-1分子HCl,故x=n-1,C错误；故选D。链接教材：选择性必修3《有机化学基础》第五章”合成高分子”命题分析：(2)问题设计：判断P中氧原子共面、Q与Br₂反应、x/y值、W所属材料类型(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验缩聚计量与有机结构分析 【复习策略】回归选择性必修3第五章，训练”缩聚端基分析一脱小分子计数一高聚物类型判断(聚酯/聚酰胺)“,并强化共面/取代反应辨析。10.准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放SO下列说法错误的是【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、氧化剂、还原剂的判断B.H₂O₂氧化SO₂生成H₂SO₄时作氧化剂，与Cl₂反应生成O₂时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正▶链接教材：选择性必修1第三章实验活动2”强酸与强碱的中和滴定”及必修第一册硫及其化合物命题分析：(1)情境创设：以”高温燃烧一酸碱滴定法”测定煤中硫含量(忽略CO₂影响)为背景(3)考查目标：考查”科学探究”素养，检验定量实验的条件控制与误差分析【知识总结】1.定量测定须保证”反应完全+气体被充分吸收”,通气速率是关键条件。2.H₂O₂兼具氧化性与还原性，角色依反应对象而定。3.碱液用碱式滴定管；杂质干扰(如HC1)通过测定并扣除消除。【复习策略】以定量实验为专题，训练”气速控制—试剂角色双重性—滴定管选择—杂质干扰扣除”四类【答题模板】定量实验题：逐项按”条件是否保证充分反应/吸收一氧化还原角色判断一仪器匹配一杂质干11.稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、物转化为MAl0₂(M=K+或Na+)。NaCO;稀HSO₄镓富集液D.类比明矾KAl(SO₄)₂·12H₂0,体系阳离子为Na+、K+,浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为(1)情境创设：以从刚玉灰中分离富集镓(GGa³++2H₂O(C项写成Ga(OH)Z错误);晶体为明矾式【复习策略】结合铝、镓(同族、性质相似)的转化，梳理”高温煅烧(熔盐)一酸浸(沉淀除杂)一结C.步骤④中m=1【知识点】电子转移计算、氧化还原反应中反应物或产物的推断、基元反应与反应历程B.步骤②中HO*、H*恰好生成H₂O(即Y),同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的H₂和吸附位也可生成C.步骤③中加入的H₂中的1个H夺取Co*中的0形成HO*,同时另1个H生成HC*,同理步骤④中应该有4核心考点：催化反应历程的中间体推断与电子转移计算链接教材：选择性必修1《化学反应原理》第二章”化学反应速率”及必修第一册氧化还原命题分析：(1)情境创设：以CO₂催化转化的反应历程(含吸附位2*、H*物种)机理图为背景化为CH₄(C为-4价)获得8个电子。【知识总结】1.反应历程中每一步遵循元素守恒，可反推中间体(X*、Y)。2.由产物的氢原子数与中间体结构反推吸附物种计量(m=2)。3.电子转移由关键元素价态差计算：CO₂→CH₄获8个电子。【复习策略】以”反应历程机理图”为专题，训练”吸附位跟踪一步骤元素守恒推中间体一产物计量反推电源电源电源释放电解槽下列说法错误的是D.释放电解槽的总反应为3Li₂.2Ti₂(PO₄)₃+0.7BiPO₄=3Li1.5Ti₂(PO₄)₃+0.7Bi+0.7Li₃PO₄【难度】0.42【知识点】电解原理的理解及判断、原电池、电解池综合考查、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算Li2.2Ti₂(PO₄)₃,右侧电极为阳极，电极反应为Bi-3e-+3H₂PO4=BiPO₄+2H₃PO₄;释放电解槽中，左侧释放Li+,为电解池阳极，电极反应：Li2.2Ti₂(PO₄)₃-0.7e-=Li1.5Ti₂(PO₄)₃+0.7Li+,右侧为释放PO4-,为电解池阴极，电极反应：BiPO₄+3e-=Bi+PO³-,Li+与PO3-结合，即得纯净的Li₃PO₄,据此解答。B.提取电解槽中，每提取1.0molLi+,电路中转移1.0mole-,由阳极电极反应式可知，理论上可回收3molH₃PO₄,B错误；D.配平释放电解槽的总反应，阳极：3Li₂.2Ti₂(PO₄)₃-2.1e-=3Li1.5Ti₂(PO₄)₃+2.1Li+;0.7BiPO₄+2.1e-=0.7Bi+0.7PO3-,两式相加，结合2.1Li++0.7PO3-=0.7Li故选B。(1)情境创设：以提取电解(回收Li+)与释放电解(再生Li₃PO₄)双电解槽为背景每提取1molLi+转移1mol电子，由阳极Bi-3e-+3H₂PO4=BiPO₄+2H₃PA.Bi³+紧邻12个0²-B.晶胞中1位上0²-的分数坐标【详解】A.钙钛矿结构中顶点阳离子Bi³+配【易错点】钙钛矿顶点阳离子配位数为12(紧邻12个面心O²-);1位O²-位于x0z面心、分数坐标;由δ=1.29与解;X³+取代后δ≈1.44>1.41,不再满足立方晶胞范【知识总结】1.钙钛矿中顶点阳离子配位数为12,面心阴离子为6(紧邻顶点阳离子12个)。2.分数坐判断阈值(1.27<δ<1.41)得结论。η2[-lgc(H+)]=14-2pH,若对应pH=1.95(c点),对应的值为：14-2×1.95=10.1(超出纵坐标范故选A。 (η=0.5,HA与NaA等量)由电荷与物料守恒联立判水电离；酸碱中和前半程Ka>Kn时溶液呈酸性。3.半中和点(η=0.5)n(HA)=n(NaA),联立电荷、加热I冷却减压过滤V已知：(i)Ni(OAc)₂·4H₂O为水合醋酸镍，易溶于水；H₄b.(5)取一定量配合物，在N₂氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物中Ni(3)b使装置恢复常压【难度】0.38【知识点】配合物的概念、组成及形成条件、常用仪器及使用方法、物质分离、提纯综合应用、常见无机【分析】本实验通过溶剂回流配位法合成目标配合物Ni₂(hpta)(H₂biim)₄:反应物在四氢呋喃-水混合溶剂到Ni纳米催化剂。【详解】(1)步骤I为称量固体试剂，需要电子天平(a)称量固体质量，需要药匙(d)取用固体；量筒(2)图中仪器M为圆底烧瓶；加热回流结束后，需先停止加热，待装置冷却后再关闭冷凝水，若先关冷凝水，低沸点溶剂THF会挥发逸出污染环境，正确操作是先停止加热，待体系充分冷却，再关闭冷凝水，故选b。(3)①减压过滤中气流方向为抽滤瓶→安全瓶→抽气泵，安全瓶的作用是防止自来水进入抽滤瓶，连接抽滤瓶的应为短管口(b),若发生倒吸，水会留在安全瓶底部，不会从短口倒回抽滤瓶。②每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目的是：使装置恢复常压，让洗涤剂充分浸剂被快速抽走，提升洗涤效果。产物中的杂质如未反应的醋酸镍、生成的醋酸等(4)目标产物Ni₂(hpta)(H₂biim)₄中，1mol产物含2molNi、1molhpta、4molH₂biim,根据原料量计算理H₂biim:n(产物)=5mmol,因此H₄hpta为限量试剂，理论产量m=3(5)在氮气氛围下无外界还原剂，Ni²+被还原，还原剂来自配合物自身的有机配体，如H₂biim中含有低价态的N,可将Ni²+还原为Ni单质。【命题透视】核心考点：配合物合成的实验操作、限量试剂与产率计算、配体还原链接教材：选择性必修2”配合物”及必修第一册物质的量(1)情境创设：以合成配合物Ni₂(hpta)(H₂biim)₄(金属Ni纳米催化剂前驱体)的步骤为背景(2)问题设计：选仪器、回流结束操作、减压过滤防倒吸、洗涤目的、产率计算、还原剂来源(3)考查目标：考查”科学探究”素养，检验有机-无机配合物合成的实验综合能力【易错点】步骤I称量固体需电子天平(a)与药匙(d);回流结束应先停止加热、冷却后再关冷凝水；安全瓶短管口(b)接抽滤瓶防倒吸；暂停抽滤的目的是恢复常压、让洗涤剂浸润产品；产率时以限量试剂H₄hpta(3.0mmol)计算理论产量2.712g、产率77.4%;N₂氛围下还原剂来自配体H₂biim中的低价态N。【知识总结】1.称量/取用固体用电子天平和药匙；回流结束先撤热源冷却再关水。2.减压过滤防倒吸靠安全瓶(短管接抽滤瓶);暂停抽滤使体系恢复常压、利于洗涤浸润。3.产率以限量试剂为准；惰性氛围下还原Ni²+的还原剂来自有机配体。【复习策略】以配合物合成为载体，串练”仪器选择一回流/减压过滤操作一洗涤目的一限量试剂产率一配=实际/理论(取限量试剂)→还原剂来源问配体。=实际/理论(取限量试剂)→还原剂来源问配体。17.为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银的滤液溶铅沉铅溶银已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。物质(2)“煅烧”温度控制在350℃左右，PbFe₆(SO₄)4(OH)₁₂中的硫酸根不分解、铅以PbSO₄形式存在，其分解反应的化学方程式是o除阳极产生Cl₂和少量O₂外，阳极附近溶液中还伴有少量N₂生成和pH下降，导致溶液pH下降的原因有低【难度】0.51【知识点】离子反应的发生及书写、溶度积规则及其应用、电解池电极反应式及化学方程式的书写、元素周期表结构分析、配合物的概念、组成及形成条件、氧化还原反应方程式的书写和配平【分析】脱硫浸渣原料含SiO₂、PbFe₆(SO₄)₄(OH)₁2、CaSO₄、Zn【详解】(1)Zn元素原子序数30,核外电子层为4层，价电子排布3d¹04s²,位于元素周期表第四周期ⅡB族；(3)酸浸加入少量NaCl电离出Cl-,煅烧生成的Ag₂SO₄会与Cl-发生沉淀转化，生成溶度积更小的AgCl固(4)溶铅时PbSO₄固体和Cl-、Ca²+反应生成可溶性[PbCl₄]²-与CaSO₄沉淀，离子方程式：PbSO₄+4Cl-+Ca²+=[PbCl₄]²-+CaSO₄;食盐水中的CaCl₂电离出Cl-增大体系氯离子浓度，促进PbSO₄转化为可溶性(6)电解时阳极除CI-失电子发生氧化反应生成Cl₂外，水电离出的OH和电解液中NH4失电子均会失电子，分别发生反应2H₂0-4e-=4H++O₂↑、2NH4-6e-=8H++N₂↑生成O₂、N₂,两个阳极反应均生成H+,溶液氢离子浓度升高，最终体系pH下降。【命题透视】2H₂O-4e-=4H++O₂与2NH₄-6e-=8H++N₂【知识总结】1.溶度积小的沉淀更稳定(AgCl的Ksp远小于Ag₂SO₄),可实现沉淀转化。2.配位溶温度/℃△H₃=