高二化学答案

参考答案:

1.A

【详解】A.由X与Y的结构可知，在Y中存在酚羟基遇到澳水会产生白色沉淀，遇FeCb会发生显色反

应，变为紫色，而X中没有酚羟基没有这曲性质所以A正确；

B.同系物要求结构相似，组成相差CW，但X与Y所含的官能团不同，结构相差较大，所以不属于同系物,

X与Y属于同分异构体B错误；

C.当碳原子周围的四个共价键所连的基团各不相同时，这个碳原子才称为手性碳原子，据此结合普罗帕

酮的结构可判断分子中存在3个手性碳原子C错误：

D.根据分子中的官能团可判断X、Y和普罗帕酮都能发生加成，氧化反应，X与Y不能发生消去反应，

Y和普罗帕酮不能发生水解反应，所以D错误；

本题正确选项为A。

2.A

【详解】分子式为C5HHC1且分子中含有两个甲基的物质共有CH3CH2CH2CHCICH3sCH3CH2CHCICH2CH3.

CH3CH(CH3)CH2CH2CKCH2cleH(CH3)CH2cH3共4种，故答案为A。

3.A

【分析1分子式只能表示一种物质，说明不存在同分异构体。

【详解】A.C2H6表示乙烷，没有同分异构体，A正确；

B.GH7cl表示的物质可以是甲苯中1个氢被氯原子取代的产物，不止一种，B错误：

C.C3H6可以是丙烯，也可以是环丙烷，C错误；

D.C2H可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，D错误；

故选Ao

4.C

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CH.OH

【详解】A.的官能团为羟基，属于醉类，故A正确;

CH3cHe也

B.I的官能团为按基，属于拔酸，故B正确;

COOH

O

CH

HC的官能团为酯基，属于酯类，故C错误;

D.CH30cH3的官能团为雁键，属于雁类，故D正确；

故选C。

5.A

【详解】A.电石即为CaCz，由Ca2+和C］构成的离子化合物，电子式为Ca、［:C三C：］”，A正确：

B.乙烯会被酸性高锦酸钾氧化为COz气体，引入新杂质，B错误；

C.图示为乙焕的比例模型，球棍模型为C错误；

D.该物质中碳原子数最多的碳链有5个碳，从靠近支链的一端编号，2、3号碳上分别有一个甲基，所以

名称为2,3一二甲基戊烷，D错误；

综上所述答案为Ao

6.B

【详解】A.同素异形体对应的物质应该为单质，故A错误；

B.乙酸、硬脂酸、软脂酸都为饱和一元段酸，结构相似，组成相乘一个或多个-CH2-原子团，互为同系

物，故B正确；

C.乙醇和甲醛互为同分异构体，乙静和乙醛分子式不相同，故C错误；

D.同位素对应的应该是原子，原子之间的变化在化学中不属于化学变化，故D错误。

故选Bo

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7.B

【详解】A.红外光谱是利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同，测试并记录有机化合物对

一定波长范围的红外光吸收情况，可初步判断分子中含有何种化学键或官能团，故A正确；

B.水垢中含有CaSCU，可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh，而后用酸除去，

而不是直接加酸除水垢，故B错误；

C.氮气和氢气在催化剂作用下合成氨，在400〜50()℃时催化剂活性最大，提高反应速率，该反应是气体

体积减小的反应，加压平衡正向进行，提高氨的产率，考虑成本因素，采用lOMPa〜30Mpa的压强条件，

故C正确；

D.Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳吃水线

以下.常装有一些锌板，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

答案选B。

8.D

【详解】A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷为取代反应；乙焕使酸性高钵酸钾溶液褪色为氧化反应，A错

误；

B.乙烯与浪的四氯化碳溶液反应为加成反应；在澳水中滴入茉，振荡后滨水褪色，为萃取操作，没有生

成新物质，是物理变化，B错误；

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中共热为取代反应生成溪苯；乙烯与水生成乙醉为检加成反应，C错

误；

D.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷为加成反应；乙焕制备氯乙烯为乙焕和氯化氢的加成反应，D

正确；

故选Do

9.D

【解析】略

10.D

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【详解】①羟基的电子式：-0：H，错误;

②乙烯的结构简式：CH2=CH2,错误;

③琉化氢的电子式：H：§：H,错误;

④为烷的结构简式为CH3cH2cH?,球棍模型为正确;

⑤率分子为平面正六边形结构，6个碳碳键完全等同，苯的比例模型为正确;

⑥甲烷中含4个C—H键，正确;

故答案选Do

11.A

【详解】A.醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水，其中醋酸为弱电解质，在书写离子方程式时不能拆，其

反应的离子方程式为OH.+CH3coOH=CH3coeT+H^O,故A正确；

B.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶物不能拆，其反应为

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH,COO+C02T+H20,故B错误；

催化剂

C.乙醛催化氧化可以制备醋酸，其反应为2cHeHO+O?:-----2CH,C00H,故C错误;

A

D.醋酸与乙醇制备乙酸乙酯，根据酸脱羟基爵脱氢，可得其反应

,81S

CH3COOH+C2H5OH^==±CH3COOC2H5+H2O,故D错误；

故选Ao

12.A

【详解】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式：

+2+

3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O,故A正确;

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B.金属Na与水反应生成氢氟化钠和氢气，反应的离子方程式是2Nai2ILO=2Na++2OH+H?3故B错误;

C.乙烯与溟的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二澳乙烷，反应方程式是

CH2=CH2+Br,-»CH2Br-CH2Br,故C错误；

D.澄清石灰水中加入少量的NaHCCh溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是

2+

Ca+OH-+HCO；=CaCO?+H2O,故D错误；

选Ao

13.A

【详解】A.该有机物苯环上有6个C,环上有2个碳，链上有4个碳，C12H14O3,A错误;

B.该物质具有酚类结构，可以与FeCb发生显紫色，B正确；

C.该物质分子含有酚羟基能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，C正确;

D.该物质只有标准红色的C原子，为手性碳原子,,D正确;

故答案为：Ao

14.B

【分析】在共价化合物中，C、5能形成4个共价键，N能形成3个共价键，而O、S能形成2个共价键。

H

【详解】A.在结构式'C=N-H中，C、N都满足8电子相对•稳定结构，而H满足2电子相对稳定结

/

H

构，A合理；

HH

B.在结构式C—SiZ中，C、Si都只形成3个共价键，没有满足8电子相对稳定结构，B不合理；

/\

HH

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H—C—O—H

C.在结构式II中，C形成4个共价键，O、S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构,

S

C合理；

H

D.在结构式H—S—H中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构，D

I

H

合理；

故选Bo

15.A

【详解】A.顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物，均为丁烷，产物相同，A说法错误；

B.由端基原子、原子团可知，此物质为缩聚反应产物，根据该有机物的结构，其含有酯基，B说法正确;

C.苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，为防止苯甲酸的损失，用重结晶提纯时，应趁热过滤，C说法

正确；

D.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说

明笨不是单双键交替结构，D说法正确；

故选Ao

16.D

【详解】A.ImolCH三CH中含有共用电子对的数目为5NA，故A错误；

B.20mLi0mo卜L「浓硝酸与足量铜反应，开始生成N6,后生成NO,转移电子数大于O.INA，故B错误;

C.1molCH3COOC2H5水解反应时断裂ImolCO键和ImolOH健，故C错误：

D.1个丁2迷0分子中有14个中子、1个D2“g分子中有10个中子，ImolTz^O比lmolD2i6。多4NA个中

子，故D正确；

选D。

17.B

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【详解】①多数有机物都能燃烧，不符合；②含有碳碳双键、醉羟基，能使酸性高镒酸饵溶液褪色，不符

合；③含有竣基，能跟NaOH发生中和反应，不符合；④含有瘦基和羟基能够发生酯化反应，不符合；⑤

含有碳碳双健，能够发生加聚反应，不符合；⑥含有1个苯环，一个碳碳双键，故Imol该物质消耗4m0IH2,

符合；

故选

18.C

【详解】A.由结构简式可知，M的分子式为C10H10O3,故A正确；

B.由结构简式可知，M分子的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，一定条件下能发生取代、加成、氧化

等反应，故B正确：

C.由结构简式可知，M分子含有的苯环、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，贝IJImolM一定

条件下能被4mol氢气还原，故C错误；

D.由结构简式可知，M分子中的苯环、碳碳双键和酯基为平面结构，则由单键可以旋转可知，M所含所

有援原子可能处于,同一平面内，故D正确；

故选C。

19.D

【详解】A.S诱抗素分子中含有14个C原子、5个O原子，不饱和度为6,则含H原子数为14x2+26x2=18,

则分子式为Cl4Hl8。5,A不正确；

B.S诱抗素分子中含有酯基、羟基、竣基、碳碳双键四种官能团，B不正确；

C.S诱抗素分子中，与OH相连的碳原子上不含有H原子，不能被氧化为醛类，C不正确；

D.S诱抗素分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应和氧化反应，陵基和酯基能与NaOH反应，则ImolS

诱抗素分子能消耗2moiNaOH,D正确：

故选D°

20.B

【分析】根据混合物种元素原子关系的特点：个数比都一样判断，混合后原子个数比是个定值，转化为质

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量二匕是个定值，根据混合物中元素质量分数之和为1进行计算。

【详解】甲醛化学式CH2。、乙醛的化学式C2H40、丙醛的化学式C3H(Q,根据三种混合物的种碳元素和

氢元素的原子个数比都是1:2的定值，计算嗯=*=9,氧元素的质量分数为28.6%,则碳元素和氢

w(H)2x11

元素的质量分数之和为128.6%=力.4%,则氢元素的质量分数为：1x71.4%=IO.2%;

故选答案Bo

【点睛】原子个数比等于原子的物质的量之比，利用质量和物质的量之间的关系进行转化为质量比，根据

比值都相同，是个定值突破解题,

21.(1)分液漏斗将浓流酸沿着器壁注入盛有乙醇的烧杯中，并不断搅拌蒸储烧瓶中加入

沸石

(2)CH3COOH+CH3CH2OHJU»ICH3COOCH2CH3+H2O酯彳名反应是可逆反应

(3»吏冷却水充满冷凝管，增大接触面积，提高冷凝效果

(4)乙醇加入适量饱和碳酸钠溶液

【分析】在•定条件下乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯中含有挥发出的乙醇和乙

酸，利用物质间性质差异进行分离提纯，据此解答。

(1)根据装置构造可知盛装冰醋酸的仪器名称是分液漏斗，浓硫酸密度大于水的，且浓硫酸溶于水放热,

所以将乙醉与浓硫酸在烧杯中混合，操作方法是将浓硫酸沿着器壁注入盛有乙醉的烧杯中，并不断搅拌。

为保证制备乙酸乙酯的过程安全，应进行的操作是蒸储烧瓶中加入沸石，以防止发生暴沸。

(2)蒸储烧瓶中发生酯化反应，反应的化学方程式是

CMCOOH+CH©H，OH『陪TCIhCOOCH,CHvHbO,由于酯化反应是可逆反应，所以反应物不能全部

转化为生成物；

(3)冷却水由下而上进入冷凝管，使冷却水和蒸汽的流向相反，使冷却水充满冷凝管，增大接触面积，

提高冷凝效果；

(4)乙醇的沸点最低，所以锥形瓶内收集的乙酸乙酯含有杂质，其中含量较多的杂质是乙醇。由于乙醇

和水互溶，为进一步提纯乙酸乙酯，可进行的操作是：取出产品，加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡，静置,

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分液。

22.乙酸苯甲酯水解反应或取代反应加成反应NaOH+CCH3COOCH2—1》——►

HsCOONa+HOCH,—6

【分析】C是最简单的烯烧，则C为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成口为CH3cH2OH,D发生催

化氧化生成E为CH3CHO,E与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成F为CH3coOH,甲苯与氯气在光照条

件发生甲基上的取代反应生成A,A发生水解反应生成B,B与F反应生成G(C9HIO02)，由G的分子式可

知，B为一元醇，故A为,B为。-CH2°H,G为CH2OOCCH3,以此解答该题。

【详解】(1)G为CH2OOCCH3,名称为乙酸苯甲酯

(2)A转化为B是卤代烧的水解反应，也属于取代反应，C转化为D是乙烯与水发生加成反应生成乙醇

(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Na。"-CH3COOCH,―►CHjCOONa+HOCH2—

(4)符合下列条件的C-C&OOCCH；的同分异构体：能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，含有CHO,

苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同，还含有2个CH