山东省济南市第四中学九年级化学第5章元素周期律同步练习题及答案

山东省济南市第四中学九年级化学第5章元素周期律同步练习题及答案第1页共1页山东省济南市第四中学九年级化学第5章元素周期律同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，原子序数为17的是A.氯B.氧C.氢D.氮参考答案：A2.根据元素周期律，下列元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.钾参考答案：D3.下列化合物中，水溶液呈碱性的是A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl参考答案：B4.下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氯D.氖参考答案：B5.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内只有质子B.原子核内只有中子C.原子核内质子数等于中子数D.原子核内质子数等于电子数参考答案：D6.下列元素中，原子半径最小的是A.氢B.氦C.氖D.氖参考答案：B7.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子之间的吸引力B.化学键是原子之间的排斥力C.化学键是原子之间的电场力D.化学键是原子之间的核力参考答案：A8.下列元素中，最外层电子数为8的是A.氖B.氩C.氦D.氖参考答案：B9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随金属性递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随非金属性递增而呈周期性变化的规律参考答案：A10.下列关于离子键的说法中，正确的是A.离子键是原子之间的共价键B.离子键是原子之间的金属键C.离子键是原子之间通过电子转移形成的化学键D.离子键是原子之间通过电子共享形成的化学键参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，该电子处于______能级。参考答案：12.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐______（填“增大”或“减小”）。参考答案：增大3.某元素原子的核电荷数为17，则该元素位于元素周期表的______周期，______族。参考答案：二A4.碳酸钠俗称______，其水溶液显______性。参考答案：纯碱碱5.氯化钠是由______键构成的离子化合物。参考答案：离子6.硫元素的原子序数为16，其最外层电子数为______。参考答案：67.碱金属元素从上到下，金属性逐渐______。参考答案：增强8.氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，它能与______和______反应。参考答案：盐酸氢氧化钠9.在化合物Na₂SO₄中，硫元素的化合价为______价。参考答案：+610.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它是一种______（填“酸”或“碱”）性物质。参考答案：火碱碱三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外电子数为1，在化学反应中只能失去电子。参考答案：×2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√3.元素的原子序数等于其原子核内质子数。参考答案：√4.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径。参考答案：×5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在既具有金属性又具有非金属性的元素。参考答案：√6.同一主族元素的单质，其化学性质完全相同。参考答案：×7.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√8.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。参考答案：×9.原子最外层电子数为8的元素，一定属于稀有气体元素。参考答案：×10.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的定义及其主要特征。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要特征包括：元素的金属性和非金属性周期性变化、原子半径周期性变化、化合价周期性变化等。2.解释为什么同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易失去电子，因此金属性逐渐减弱。相反，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。3.列举三种不同类型的化学键，并简要说明其形成原理。参考答案：化学键主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键是由金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的，形成原理是金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起。共价键是由非金属原子之间通过电子共享形成的，形成原理是原子之间共享电子对，以满足原子最外层电子的稳定结构。金属键是由金属原子之间通过电子共享和电子海模型形成的，形成原理是金属原子失去外层电子形成电子海，电子海中的电子自由移动，金属原子通过金属键结合在一起。4.说明原子序数为17的氯原子最外层电子的排布情况。参考答案：原子序数为17的氯原子最外层电子的排布情况是3s²3p⁵。5.解释为什么钠和钾在空气中都能燃烧，但燃烧产物不同。参考答案：钠和钾在空气中都能燃烧，但燃烧产物不同。钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na₂O），而钾在空气中燃烧生成过氧化钾（K₂O₂）。这是因为钠和钾的化学性质不同，钠是一种较稳定的金属，而钾是一种活泼的金属。钠在空气中燃烧时，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），而钾在空气中燃烧时，与氧气反应生成过氧化钾（K₂O₂）。这是因为钠和钾的原子结构不同，导致它们的化学性质不同。钠的原子序数为11，最外层有1个电子，而钾的原子序数为19，最外层有1个电子，但钾的原子半径比钠大，因此钾更容易失去电子，更容易与氧气反应。6.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致在哪里，以及这条分界线附近的元素通常具有什么性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致在B族和Al族之间，这条分界线附近的元素通常具有两性性质，即既有金属性又有非金属性。7.说明为什么氢化钠（NaH）是一种离子化合物，而甲烷（CH4）不是。参考答案：氢化钠（NaH）是一种离子化合物，而甲烷（CH4）不是。氢化钠（NaH）是由钠离子（Na⁺）和氢离子（H⁻）通过离子键结合形成的，而甲烷（CH4）是由碳原子和氢原子通过共价键结合形成的。离子键是阴阳离子之间的静电作用，而共价键是原子之间通过共享电子对形成的。8.解释为什么在同一族中，从上到下元素的第一电离能逐渐减小。参考答案：在同一族中，从上到下元素的第一电离能逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究影响反应速率的因素，进行了以下实验：在相同温度下，将等质量的镁粉和铝粉分别放入等体积等浓度的盐酸中，观察现象并记录反应时间。请根据实验现象回答：（1）哪个金属反应更剧烈？为什么？（2）若要使铝粉的反应速率与镁粉相同，可以采取哪些措施？参考答案：（1）镁粉反应更剧烈。因为镁比铝更活泼，位于元素周期表中的更前位置，与盐酸反应速率更快。（2）可以增加盐酸浓度、升高温度、增大金属粉末表面积等措施。2.已知元素X的原子序数为17，元素Y的原子序数为35。请回答：（1）写出元素X和元素Y的原子结构示意图。（2）比较元素X和元素Y的最高正化合价，并说明理由。参考答案：（1）元素X（氯）的原子结构示意图：[2,8,7]；元素Y（溴）的原子结构示意图：[2,8,18,7]。（2）元素X和元素Y的最高正化合价都是+7价。因为它们都位于第VIIA族，最外层电子数为7，最高正化合价等于最外层电子数。3.某化合物由元素A和元素B组成，其中元素A的质量分数为75%，元素B的质量分数为25%。元素A和元素B的原子量分别为12和16。求该化合物的化学式。参考答案：化学式为A₃B₄。4.根据元素周期律，预测第18号元素（氩）与第36号元素（氪）的性质相似性，并说明理由。参考答案：氩和氪性质相似，都属于零族元素（稀有气体），化学性质稳定，不易与其他元素化合。5.有一种盐的化学式为AB₂，其中元素A位于第IA族，元素B位于第VIA族。请写出该盐的化学式，并说明其水溶液的酸碱性。参考答案：化学式为Na₂S，水溶液呈碱性。6.某元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，其原子核内质子数为20。请回答：（1）写出元素M的原子结构示意图。（2）元素M在元素周期表中的位置。参考答案：（1）元素M（钙）的原子结构示意图：[2,8,8,2]。（2）元素M位于第四周期第IIA族。7.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气。求混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉1.2g，铝粉1.8g。8.已知元素R的原子最外层电子数为6，其单质在常温下为固态，且能与氯气反应生成化合物RCl₄。请回答：（1）写出元素R的原子结构示意图。（2）元素R在元素周期表中的位置。参考答案：（1）元素R（硅）的原子结构示意图：[2,8,4]。（2）元素R位于第三周期第IVA族。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：原子序数为17的元素是氯，其化学符号为Cl。氧的原子序数为8，氢的原子序数为1，氮的原子序数为7。因此，正确答案是A。2.参考答案：D解析：根据元素周期律，同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，从上到下金属性逐渐增强。钾位于第四周期第一族，钠位于第三周期第一族，镁位于第三周期第二族，铝位于第三周期第三族。因此，金属性最强的是钾，正确答案是D。3.参考答案：B解析：HCl是强酸，其水溶液呈酸性；NaOH是强碱，其水溶液呈碱性；H2SO4是强酸，其水溶液呈酸性；NH4Cl是盐，其水溶液呈酸性。因此，正确答案是B。4.参考答案：B解析：根据元素周期律，同一周期中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于第二周期第七族，氧位于第二周期第六族，氯位于第三周期第七族，氖位于第二周期第八族。因此，非金属性最强的是氟，正确答案是B。5.参考答案：D解析：原子核内包含质子和中子，原子核外包含电子。质子数等于电子数，使原子呈电中性。因此，正确答案是D。6.参考答案：B解析：原子半径随原子序数的增加而减小，同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小。氢的原子半径最大，氦的原子半径最小。因此，正确答案是B。7.参考答案：A解析：化学键是原子之间的吸引力，使原子结合成分子或离子。因此，正确答案是A。8.参考答案：B解析：氖和氩的最外层电子数为8，符合八隅体规则。氢和氦的最外层电子数分别为1和2。因此，正确答案是B。9.参考答案：A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。因此，正确答案是A。10.参考答案：C解析：离子键是原子之间通过电子转移形成的化学键，形成阳离子和阴离子，通过静电吸引力结合。因此，正确答案是C。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核外只有一个电子，该电子处于基态，其能量最低，对应的能级为1s能级，即第一能级。2.参考答案：增大解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的第一电离能逐渐增大。需要注意的是，第IIA族和第VA族元素的第一电离能比其相邻元素略高。3.参考答案：二A解析：某元素原子的核电荷数为17，即质子数为17，根据元素周期表可知，该元素位于第二周期，第VIIA族。4.参考答案：纯碱碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液显碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻）。5.参考答案：离子解析：氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键构成的离子化合物。6.参考答案：6解析：硫元素的原子序数为16，根据原子结构知识，其核外电子排布为2,8,6，因此最外层电子数为6。7.参考答案：增强解析：碱金属元素位于元素周期表的第一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。8.参考答案：盐酸氢氧化钠解析：氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，它能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸（HCl）反应生成氯化铝（AlCl₃）和水；它也能与碱反应生成盐和水，例如与氢氧化钠（NaOH）反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。9.参考答案：+6解析：在化合物Na₂SO₄中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：2(+1)+x+4(-2)=0，解得x=+6。10.参考答案：火碱碱解析：氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种碱性物质，其水溶液显碱性。三、判断题1.参考答案：×解析：氢原子核外电子数为1，在化学反应中既可以失去电子形成H+，也可以得到电子形成H-，具有两性。2.参考答案：√解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强。3.参考答案：√解析：根据原子结构理论，元素的原子序数等于其原子核内质子数，这是元素定义的基本依据。4.参考答案：×解析：阴离子的半径通常大于其对应阳离子的半径，但存在例外情况，如氧离子O2-和钠离子Na+，氧离子半径小于钠离子半径。5.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、锗等。6.参考答案：×解析：同一主族元素的单质，其化学性质相似，但并不完全相同，如卤素单质从上到下，氧化性逐渐减弱。7.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。8.参考答案：×解析：非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐NH4Cl是离子化合物。9.参考答案：×解析：原子最外层电子数为8的元素，不一定属于稀有气体元素，如钠离子Na+的最外层电子数为8。10.参考答案：√解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，核对外层电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要特征包括：元素的金属性和非金属性周期性变化、原子半径周期性变化、化合价周期性变化等。解析：元素周期律是化学中一个重要的基本规律，它揭示了元素性质与原子结构之间的关系。元素周期律的主要特征体现在元素性质的周期性变化上，这些变化包括金属性、非金属性、原子半径、化合价等多个方面。这些周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。元素周期律的发现和应用，对于化学学习和研究具有重要意义，它可以帮助我们更好地理解元素的性质和规律，预测元素的性质，以及指导化学合成和材料设计。2.参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易失去电子，因此金属性逐渐减弱。相反，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。解析：元素周期律是化学中一个重要的基本规律，它揭示了元素性质与原子结构之间的关系。在同一周期中，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易失去电子，因此金属性逐渐减弱。相反，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。这些变化是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。3.参考答案：化学键主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键是由金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的，形成原理是金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起。共价键是由非金属原子之间通过电子共享形成的，形成原理是原子之间共享电子对，以满足原子最外层电子的稳定结构。金属键是由金属原子之间通过电子共享和电子海模型形成的，形成原理是金属原子失去外层电子形成电子海，电子海中的电子自由移动，金属原子通过金属键结合在一起。解析：化学键是原子之间结合形成分子的作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键是由金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的，形成原理是金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起。共价键是由非金属原子之间通过电子共享形成的，形成原理是原子之间共享电子对，以满足原子最外层电子的稳定结构。金属键是由金属原子之间通过电子共享和电子海模型形成的，形成原理是金属原子失去外层电子形成电子海，电子海中的电子自由移动，金属原子通过金属键结合在一起。这三种化学键的形成原理和特点不同，决定了它们在分子中的结构和性质。4.参考答案：原子序数为17的氯原子最外层电子的排布情况是3s²3p⁵。解析：原子序数为17的氯原子，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。最外层电子是指原子核外最外层的电子，对于氯原子来说，最外层电子是3s²3p⁵。最外层电子的排布情况决定了原子的化学性质，氯原子最外层有7个电子，因此它是一种非金属元素，容易获得一个电子形成氯离子（Cl⁻）。最外层电子的排布情况是化学中一个重要的基本概念，它可以帮助我们理解元素的化学性质和反应规律。5.参考答案：钠和钾在空气中都能燃烧，但燃烧产物不同。钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na₂O），而钾在空气中燃烧生成过氧化钾（K₂O₂）。这是因为钠和钾的化学性质不同，钠是一种较稳定的金属，而钾是一种活泼的金属。钠在空气中燃烧时，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），而钾在空气中燃烧时，与氧气反应生成过氧化钾（K₂O₂）。这是因为钠和钾的原子结构不同，导致它们的化学性质不同。钠的原子序数为11，最外层有1个电子，而钾的原子序数为19，最外层有1个电子，但钾的原子半径比钠大，因此钾更容易失去电子，更容易与氧气反应。解析：钠和钾在空气中都能燃烧，但燃烧产物不同。钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na₂O），而钾在空气中燃烧生成过氧化钾（K₂O₂）。这是因为钠和钾的化学性质不同，钠是一种较稳定的金属，而钾是一种活泼的金属。钠在空气中燃烧时，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），而钾在空气中燃烧时，与氧气反应生成过氧化钾（K₂O₂）。这是因为钠和钾的原子结构不同，导致它们的化学性质不同。钠的原子序数为11，最外层有1个电子，而钾的原子序数为19，最外层有1个电子，但钾的原子半径比钠大，因此钾更容易失去电子，更容易与氧气反应。6.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致在B族和Al族之间，这条分界线附近的元素通常具有两性性质，即既有金属性又有非金属性。7.参考答案：氢化钠（NaH）是一种离子化合物，而甲烷（CH4）不是。氢化钠（NaH）是由钠离子（Na⁺）和氢离子（H⁻）通过离子键结合形成的，而甲烷（CH4）是由碳原子和氢原子通过共价键结合形成的。离子键是阴阳离子之间的静电作用，而共价键是原子之间通过共享电子对形成的。解析：氢化钠（NaH）是一种离子化合物，而甲烷（CH4）不是。氢化钠（NaH）是由钠离子（Na⁺）和氢离子（H⁻）通过离子键结合形成的，而甲烷（CH4）是由碳原子和氢原子通过共价键结合形成的。离子键是阴阳离子之间的静电作用，而共价键是原子之间通过共享电子对形成的。氢化钠中的钠离子（Na⁺）和氢离子（H⁻）通过离子键结合在一起，形成离子化合物。而甲烷中的碳原子和氢原子通过共价键结合在一起，形成分子化合物。离子键和共价键是化学中两种基本的化学键类型，它们的形成原理和特点不同，决定了它们在分子中的结构和性质。8.参考答案：在同一族中，从上到下元素的第一电离能逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。解析：在同一族中，从上到下元素的第一电离能逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。例如，第一族元素中，氢的第一电离能为13.6eV，锂的第一电离能为5.4eV，钠的第一电离能为5.1eV，钾的第一电离能为4.3eV，铷的第一电离能为4.2eV，铯的第一电离能为3.9eV，钫的第一电离能为4.0eV。可以看出，随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。第一电离能是原子失去一个电子所需的能量，它反映了原子对外层电子的束缚能