浙江2026-2027学年高二上学期10月四校联考化学试卷

810090H-1C-12N-14O-16Mg-24Al27P-31S-32K-39Cl-35.5Fe-56Zn-选择题（16348分。每个小题列出的四个备选项中只有一 2．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)，下列表示反应速率最快的是 CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，增大压强（减小容器的容积）可使气体颜色变深nmolH22nmolHICHI、H2、I2的浓度相等N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡，其反应过程能量变化如图所示，下列说法’-Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，在相同的温度和压强下，下列有mol甲烷(g)＜1mol丁烷 B．1molFeSO4(s)<0.1molmolNa2SO4(1)<1molNa2SO4(s) D．3molCH4(g)<1molCH3CH2CH3(g)理为：HUr(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)+H+(aq) NaOH溶液反应：H+(aqOH-(aqH2O(l)△H57.32C(s)2O2(g2CO2(g△H1，2C(s)O2(g2CO(g△H2C．CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/molD．500℃、30MPa0.5molN21.5molH2NH3(g)，19.3kJN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol COO2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：2CO(gO2(g2CO2(g)t(s)CO转化率与温度a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka0℃，tsO20.01mol/LCuSO4NaNO3,反应A．反应①：3Cu2NO−8H3Cu22NO酸性条件下NO−CuO2CuCuSO4的总反应：2CuO22H2SO4=2CuSO4C．NiC2H6NiCH2CH4的总键能已知：A(g)+2B(g⇌3C(g△H<01molA2molB，t1时达到平衡状态It2时改变某一条件，t3II．正反应速率随时间的变化如图所示。下平衡时A的体积分数：(I)>①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)L1、L2、L3位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、COCH3OH的体积分数如图所示。A．L4L5KBH2D．L6H2OL5非选择题（452分17.（12分）(1)101kPa时，H21molO22mol571.6kJH2的燃烧热△H= ▲kJ/molCuCl(s)O2CuCl2(s)25℃、101kPa ▲步进行（已知两步均有ClO－参与反应）：I．2ClO－=ClO−+Cl－；II． ①请写出第II步反 1g/cm34.18kJ·kg-1·℃-1。 ②一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 1mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，其反应热分别为△H1△H2△H3则△H1△H2△H3的大小关系为 CO(NH2)2(s)的条件：▲。（某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，．6molNH33molCO20.2mol/L，则该温度下的平衡常数为▲；若保持平衡时的温度和3molNH3v(正)▲v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝，判断的理由是▲。工业合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ.mol-1 图1中标数字的为催化剂层，结合图1、2分析，可通过多次 作，使反应器出口氨含量达到较高值，图2所示进程中表示该操作过程的是 2007年格哈德·N2H2 ③根据合成氨催化机理从n(N2):n(H2)=1:2.8的原因。19.（12分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是实验室常用的氧化剂和基准物。某实验小组以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾。（已知：K2Cr2O7500℃） 步骤Ⅰ高温下Na2CO3与NaNO3、FeO·Cr2O3反应生成亚硝酸盐和铬酸盐，同时生成一种气体 12pH5的原因是：pH过小，酸性条件下NO−Cr2O2− 原反应；pH过大 a．冷却结晶b．趁热过滤c．加热溶解d．洗涤e．25℃条件下烘干f．120曲线如下图所示，pM=-lgc(M)M可表示CrO2−Cr2O2−p(Cr2O2−)pH变化的 (填“X”或“Y”)其中反应：2CrO2−+2H+⇌Cr2O2−+H2O的平衡常数 [已知：pH= BC、GHD．1molF0.5molNa2CO3 （12分 （2分 （2分①ClO－+ClO－=ClO3－+Cl－（2分 ②△H1=△H2<△H3（2分18（16分低温（2分250（2分）； <（1分）；恒温、恒压下，再充入3molNH3，Qc=320>K，平衡逆向移动，故v(正)<v(逆)（2分）降温（1分）BD（2分的速率;采用稍过量的氮气可以有效提高氢气的转化率。（2分）19（12分烧杯；（1分2FeOCr2O3+4Na2CO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO；（2分AB（2分pH过大，CrO2