2027届华师联盟高三上学期开学质量检测化学试题及答案

高三9月开学质量检测化学1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡D．古代壁画中常用的蓝色颜料石青[2CuCO3.Cu(OH)2]属于盐类A短周期元素M的各级电离能（省略单位I1=740、I2=1500、I3=7700、I4=10500价BCKsp(ZnS)□Ksp(CuS)DCl2+H2□□□2HCl平衡常数K1K1>K2Cl2与H2反应的速率更快7．煤的气化是将煤转化为水煤气（主要成分为CO和H2）的过程：C(s)+H2O(g)=C=H2OA．反应①中，1molC(g)完全燃烧释放的热量大于akJC．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于D．制备水煤气的热化学方程式为C(s)+H8．使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，进行电催化C-N偶联制备甘氨酸（H2NCH2COOH）的原理如图所示（OA为HOOC−COOH，GX为HOOC−CHO，GC为HOOC−CH2OH）。下列说法错误B．反应iv有H2O生成C．反应iii为HOOC−CHO+2H+−2e−=HOOC−CH2OHD．1molG与足量NaOH溶液反应，最多消耗(n+3)molNaOH10．为探究SO2使品红溶液褪色的反应较快褪色，加热后溶液较慢褪色，加热后溶液A．由实验①、②推测，SO2使品红溶液褪色的反应需要水B．由实验③、④推测，使品红溶液褪色的微粒可能为SO−、HSO，且褪色能力：SO−>HSOC．由实验③、④推测，Na2SO3溶液与品红生成的无色物质较稳定原子序数依次增大的六种主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元C．Z、U、V、Y的最高正化合价依次增大A．气体X、Y分别为O2、H2D．该工艺的目的仅为制备盐（NaCl等）13．锑酸亚铁晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°,以晶胞参数建立分数坐标系，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中，NA为阿伏加德罗常数的值。下B．距离体心Fe原子最近的Sb原子可能有10个C．晶胞中M点Sb原子的分数坐标为14．二元弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)□□□H2A(aq)。25℃时，向VmL0.1mol.L−1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液的pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA−)、c(A2−)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)和水相萃取率α随水溶液的pH的变化关系如图所示。已知：①HA．曲线⑤表示水相萃取率α随水溶液的pH的变化关系B．H2A(环己烷)□□□H2A(aq)的平衡常数K=2.5D．若加水体积为1.5VmL，则交点N的pH（pH=4.6）保持不变1514分）一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4.7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣（主要成分为Na3PO4、Na2SO3等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如表所示。2Ksp−6−11−3（1）铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得TiO2+水解以TiO2.xH2O沉淀形式除去。TiO2+水解的离子方程式为_______________________________________________________________子方程式为（4）“滤渣3”的主要成分是MnO2。__________________________________________________________________________1614分）三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重要试剂，用CoCl2制备Co(NH3)6Cl3的工艺流程如图所2CoCl236Cl3+12H2O，制备装置如图所示（夹持装（2）NH4Cl的作用除了作反应物和抑制第二步中NH3.H2O的电离外，还可以。（5）为了测定产品的纯度，取mg产品加入NaOH溶液中，加热至沸使产品分解，并蒸出氨气。蒸出的氨气用稍过量（约为35.00mL）0.2mol.L−1H3BO3溶液吸收，选择合适的指示剂，再用32ONH444Cl3BO3（6）某钴氧化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该氧化物中基态钴离子的价层电子排布式为 ,每个钴离子周围紧邻且距离相等的钴离子共有个，O2−与O2−的最短距离为 −1（2）既能加快反应③的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率的为akPa，测得平衡时、H2的体积分数分别为20%、10%，则T°C时反应①的平衡常数Kp= （4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应②,下列叙述能说明反应②达到化学平衡状态的是C．v正(H2)=2v逆(HI)D．混合气体的平均摩尔质量不再变化温度下，恒容密闭容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。用虚线“------”在图中画出在TT①氢自由基（H.）提取MnO2中锰元素的离子方程式A．电流增大，H+放电直接生成H2而不是生成H.，MnO2被还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小已知：①RCOOH—RCOCl。 。 ②含有−NH2（7）已知：R1COOR2+H2NR3—碱—→R1CONHR3+R2OH；____________________ 参考答案及评分细则123456789CBDADABCADBCCD−2.5−5 （3）酸性条件下，“除杂2”中加入的KMnO4溶液会将Cl−氧化成Cl2，增加KMnO4的用量（2分）2Fe2++2H++H2O2=2F（4）2MnO+3Mn2++(5x+2)H2O=5(MnO2.xH2O)↓+4H+（2分）（5）SO2（1分）（6）pH<1.5，PO−浓度降低；pH>1.5，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，pH过小或过大都会使生成（1）球形冷凝管（1分）（2）抑制Co2+水解（或其他正确答案2分）（4）趁热过