2026年化学复试真题及详细参考答案

2026年化学复试真题及详细参考答案考试说明：本试卷为高中化学复试专用试题，满分100分，考试时长90分钟。试题涵盖物质结构、元素化合物、化学反应原理、有机化学、化学实验五大核心模块，题型包括选择题、填空题、实验探究题、计算题，侧重考查知识综合运用与逻辑分析能力。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）A.碳纤维、合成纤维、光导纤维均属于有机高分子材料B.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放C.疫苗冷藏存放可避免蛋白质变性，保证疫苗活性D.肥皂水、食醋、盐水均能使胶体发生聚沉2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.0.1mol/LCH3COOH溶液中含H+数目小于0.1NAD.1mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA3.下列化学用语表述正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.氨气的电子式：C.镁离子的结构示意图：D.乙酸的键线式：4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、SO42-、Cl-B.强酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-D.碱性溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Br-5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合液C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.用焰色试验鉴别NaCl和Na2SO4固体6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层的一半，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z为同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z＞Y＞W＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＞ZC.W、Y的简单氢化物均能发生分子间氢键D.X的单质可用于制作半导体材料7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂的皂化反应属于加成反应C.葡萄糖、果糖、麦芽糖均为还原性糖D.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应8.已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大C.恒温恒容下，充入稀有气体，平衡正向移动D.加入催化剂，可提高SO3的平衡产率9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O10.常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是（）A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaClD.NaHSO411.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池负极发生氧化反应，电解池阳极发生还原反应B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-C.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气D.铜锌原电池中，电子由铜极经导线流向锌极12.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.小苏打受热易分解，可用于制作发酵粉13.提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是（）A.CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液，洗气B.FeCl3溶液(FeCl2)：氯气，氧化除杂C.乙醇(水)：生石灰，过滤D.铁粉(铝粉)：稀硫酸，过滤14.已知某反应的速率方程为v=kc^m(A)c^n(B)，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是（）A.增大A的浓度，k值增大B.升高温度，k值增大C.加入催化剂，k值不变D.增大压强，k值减小15.向100mL0.1mol/LFeCl2溶液中通入标准状况下112mLCl2，充分反应后，溶液中主要离子浓度大小关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.c(Cl-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)C.c(Fe3+)＞c(Cl-)＞c(Fe2+)＞c(H+)D.c(Fe2+)＞c(Cl-)＞c(Fe3+)＞c(H+)二、填空题（本题共3小题，每空2分，共24分）16.（8分）现有①金刚石、②干冰、③氯化钠、④氢氧化钠、⑤硅、⑥过氧化氢六种物质，按要求填空：（1）属于原子晶体的是________（填序号）；（2）只含共价键的离子化合物是________（填序号）；（3）熔化时只破坏分子间作用力的是________（填序号）；（4）写出⑥的电子式：________。17.（8分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸，核心反应为接触氧化：2SO2+O2⇌2SO3。（1）该反应的平衡常数表达式K=________；（2）恒温恒压条件下，通入过量空气，SO2的平衡转化率会________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）加入V2O5催化剂，反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。18.（8分）有机化合物A的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称为________、________；（2）1molA最多可与________molH2发生加成反应；（3）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为________。三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共16分）19.某化学小组利用下图装置（夹持装置省略）制备干燥、纯净的氯气，并探究氯气的性质。实验原理：MnO2+4HCl(浓)=△（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为________；（2）装置B的作用是________，装置C中盛放的试剂为________；（3）装置D中可观察到的现象为________，证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（4）装置E中发生反应的离子方程式为________；（5）实验结束后，为防止残留氯气污染空气，需进行尾气处理，最佳处理试剂为________；（6）若将装置D中干燥的有色布条换成湿润的淀粉-KI试纸，可观察到试纸变蓝，该现象说明氯气的氧化性________（填“强于”或“弱于”）碘单质。四、计算题（本题共1小题，15分）20.向200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.2mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。当加入Ba(OH)2溶液体积为300mL时，恰好完全中和。计算：（1）原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）原混合溶液中HCl的物质的量浓度；（3）恰好完全中和时，溶液中溶质的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。详细参考答案及解析一、单项选择题（每题3分，共45分）1.C解析：A选项，碳纤维为无机非金属材料，光导纤维主要成分为SiO2，不属于高分子材料；B选项，CaO可吸收SO2减少酸雨，但无法吸收CO2，不能降低温室气体排放；D选项，盐水为电解质溶液，不能使胶体聚沉；C选项，高温会使蛋白质变性，冷藏可保持疫苗活性，正确。2.B解析：A选项，标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算；C选项，未给出溶液体积，无法计算H+数目；D选项，1mol羟基含9mol电子，电子数为9NA；B选项，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，正确。3.C解析：A选项，次氯酸结构式为H-O-Cl；B选项，氨气电子式需标注N原子孤电子对；D选项，乙酸键线式书写错误；C选项镁离子结构示意图正确。4.D解析：A选项，MnO4-为紫色，不符合无色要求；B选项，HCO3-与H+反应，不能在强酸溶液共存；C选项，Fe3+、Al3+在中性溶液中水解生成沉淀；D选项碱性环境下四种离子可大量共存，正确。5.C解析：A选项，湿润pH试纸会稀释待测液，导致测定结果偏高；B选项，乙醇与乙酸互溶，无法分液分离；D选项，NaCl和Na2SO4均含钠元素，焰色试验现象相同，无法鉴别；C选项饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，正确。6.D解析：结合题意推知：W为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。A选项，简单离子半径S2-＞Cl-＞N3-＞Si4+；B选项，酸性HClO4＞H2SO4；C选项，H2S分子间无氢键；D选项，硅单质为半导体材料，正确。7.C解析：A选项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B选项，油脂皂化为水解反应（取代反应）；D选项，乙醇不与NaOH反应；C选项三种糖类均含醛基，为还原性糖，正确。8.B解析：A选项，升温正、逆反应速率均增大；C选项，恒温恒容充入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动；D选项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡产率；B选项增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物转化率提升，正确。9.C解析：A选项，铁与稀盐酸反应生成Fe2+；B选项，氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，产物为Al(OH)3沉淀；D选项，稀硝酸还原产物为NO；C选项离子方程式书写正确。10.B解析：NaHSO4溶液呈强酸性，pH最小；NaCl溶液呈中性；CH3COONa、Na2CO3溶液呈碱性，碳酸酸性弱于醋酸，CO32-水解程度更大，溶液碱性更强，pH更大。11.B解析：A选项，电解池阳极发生氧化反应；C选项，电解饱和食盐水阳极产生氯气，阴极产生氢气；D选项，电子由负极（锌极）流向正极（铜极）；B选项钢铁吸氧腐蚀正极反应式正确。12.A解析：浓硫酸具有酸性，能与碱性气体NH3反应，不能干燥氨气，A错误；BCD选项性质与用途对应关系均正确。13.B解析：A选项，Na2CO3溶液会吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液；C选项，乙醇中加水与生石灰反应后，需蒸馏提纯，不是过滤；D选项，铁粉、铝粉均与稀硫酸反应，应选用NaOH溶液；B选项氯气可将Fe2+氧化为Fe3+，可除杂，正确。14.B解析：速率常数k只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关。升高温度，反应速率加快，k值增大；加入催化剂，k值增大，B正确，ACD错误。15.B解析：反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。n(FeCl2)=0.01mol，n(Cl2)=0.005mol，二者恰好完全反应，Fe2+全部转化为Fe3+，生成0.01molCl-，原溶液含0.02molCl-，总n(Cl-)=0.03mol，因此离子浓度：c(Cl-)＞c(Fe3+)，溶液中无剩余Fe2+，氢离子浓度最小，正确顺序为c(Cl-)＞c(Fe3+)＞c(H+)，最优选项为B。二、填空题（每空2分，共24分）16.（8分）（1）①⑤解析：金刚石、晶体硅为原子晶体；（2）④解析：NaOH为离子化合物，含离子键和共价键；（3）②⑥解析：干冰、过氧化氢为分子晶体，熔化只破坏分子间作用力；（4）H:O:O:H（O原子上下各补一对孤电子对）17.（8分）（1）K=c²(SO3)/[c²(SO2)·c(O2)]（2）增大解析：增大反应物O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大；（3）减小解析：反应ΔH＜0，升温平衡逆向移动，平衡常数减小；（4）不变解析：催化剂不影响平衡状态，平衡常数不变。18.（8分）（1）碳碳双键、羧基（2）1解析：只有碳碳双键可与H2加成，羧基不与H2反应；（3）⇌浓硫酸三、实验探究题（每空2分，共16分）19.（1）分液漏斗（2）除去氯气中的HCl杂质；浓硫酸解析：浓盐酸易挥发，氯气中混有HCl和水蒸气，饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥氯气。（3）干燥的有色布条不褪色（4）Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO（5）NaOH溶液（6）强于解析：氯气可置换出KI中的碘单质，证明氧化性Cl2＞I2。四、计算题（15分）20.解：（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应无沉淀。由图像可知，沉淀完全生成时，消耗Ba(OH)2溶液体积为100mL。n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.2mol/L×0.1L=0.02molc(H2SO4)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L（2）完全中和时共消耗Ba(OH)2体积300mL，总物质的量：n总[Ba(OH)2]=0.2×0.3=0.06mol