2026年湖南省湘教版九年级化学第7章单元测试卷及答案

2026年湖南省湘教版九年级化学第7章单元测试卷及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版九年级化学第7章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生白色烟雾参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：C6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是稳定的参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于化学实验安全的说法，正确的是A.实验时可以随意佩戴戒指B.实验时可以随意佩戴围巾C.实验时可以随意佩戴手表D.实验时应该避免佩戴饰品参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质很不活泼，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，儿童缺钙易患______。参考答案：佝偻病4.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，溶液颜色会变成______色。参考答案：红6.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱7.生活中常用的铁锅主要利用了铁的______性。参考答案：导热8.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______价。参考答案：+39.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O10.燃烧化石燃料会产生______、______等空气污染物。参考答案：二氧化硫二氧化氮三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中的电离程度相同。参考答案：×4.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡状态。参考答案：×5.纯净的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×7.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应时，会生成盐和水。参考答案：√8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√9.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应。参考答案：√10.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原因及其危害。参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属制品、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料特点：轻便、耐用、成本低。合成纤维特点：强度高、耐磨、耐腐蚀。合成橡胶特点：弹性好、耐油、耐高温。4.分析铁生锈的条件，并提出防止铁生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、镀上一层其他金属（如镀锌）、制成不锈钢。5.解释为什么碳酸钙可以用于灭火，并写出其与盐酸反应的化学方程式。参考答案：碳酸钙可以用于灭火是因为它不燃烧、不支持燃烧，且能与二氧化碳反应生成不燃的碳酸钙。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.列举三种常见的碱，并简述其用途。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。氢氧化钠用途：用于制造肥皂、造纸、纺织等。氢氧化钙用途：用于建筑材料、改良酸性土壤等。氢氧化钾用途：用于制造电池、肥料等。7.说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。8.分析为什么氢气是一种理想的燃料，并指出其使用时需要注意的问题。参考答案：氢气是一种理想的燃料是因为其热值高、资源丰富、燃烧产物是水、无污染。使用时需要注意的问题：氢气易燃易爆、需要隔绝空气储存、使用时要注意安全。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体质量为14.9g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.7g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到盛有200g稀硫酸的容器中，充分反应后，生成氢气质量为0.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）参考答案：(1)镁：2.4g铝：5.4g(2)10%3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，产生沉淀2.33g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和这些废水，需要加入多少克氢氧化钠？（假设氢氧化钡和氢氧化钠足量）参考答案：(1)9.8%(2)8g4.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)煅烧掉的碳酸钙的质量是多少克？(2)煅烧后生成的氧化钙的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)8.4g5.某化学兴趣小组用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量与消耗锌粒的质量关系如下表所示：|次数|锌粒质量/g|氢气质量/g||||||1|5|0.1||2|10|0.2||3|15|0.3|请根据实验数据回答：(1)该反应中锌和氢气的质量比是多少？(2)若用20g锌粒与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量是多少克？参考答案：(1)65:1(2)0.4g6.某溶液由硝酸钾和氯化钠组成，其质量分数分别为20%和10%。请计算：(1)100g该溶液中含有的硝酸钾和氯化钠的质量分别是多少克？(2)若要将其稀释成质量分数为10%的溶液，需要加入多少克水？参考答案：(1)硝酸钾：20g氯化钠：10g(2)90g7.将一定质量的铁粉投入到盛有硫酸铜溶液的容器中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请根据以下实验现象回答：(1)固体中含有什么物质？(2)若滤液质量为80g，固体质量为8.4g，请计算原硫酸铜溶液的质量是多少克？参考答案：(1)铁粉、铜粉(2)160g8.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请计算：(1)需要称取多少克氯化钠固体？(2)需要加入多少克水？参考答案：(1)10g(2)90g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量会保持不变，但物质的总量不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。4.参考答案：B解析：蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生无色有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生白色烟雾。镁带在空气中燃烧时，火焰呈绿色，产生白色烟雾。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子。原子核内质子数等于电子数，原子呈电中性。原子核内质子数不等于电子数，原子呈电性。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价。化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，不同元素有不同的化合价。7.参考答案：B解析：2H₂+O₂→2H₂O₂是错误的，水分子中的氧原子数不正确。2CO+O₂→2CO₂是正确的，符合质量守恒定律。2Na+Cl₂→2NaCl₂是错误的，氯化钠的化学式不正确。2HgO→Hg+O₂是错误的，反应条件不正确。8.参考答案：B解析：溶液一定是均一的，但溶液不一定是无色的、透明的、稳定的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水是不透明的，碳酸饮料是不稳定的。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义。酸和碱反应不一定放热，例如醋酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钠和氨水反应吸热。酸和碱反应不一定产生气体，例如盐酸和氢氧化钠反应不产生气体。酸和碱反应一定发生，只要酸和碱满足反应条件。10.参考答案：D解析：实验时应该避免佩戴饰品，因为饰品可能会被化学药品腐蚀，或者在使用酒精灯等热源时造成烫伤。戒指、围巾、手表都属于饰品，都不应该佩戴。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn），它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层只有2个电子），这使得它们的电子结构非常稳定，化学性质很不活泼。3.参考答案：佝偻病解析：钙是人体必需的矿物质，对于骨骼和牙齿的发育至关重要。儿童如果缺乏钙元素，会影响骨骼的正常发育，容易患上佝偻病。4.参考答案：减小解析：镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气会逸出，导致溶液质量减小。反应方程式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。5.参考答案：红解析：酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，溶液会变成红色。6.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，这是一个放热过程。7.参考答案：导热解析：铁具有良好的导热性，因此铁锅常被用作炊具，可以快速传递热量，使食物均匀受热。8.参考答案：+3解析：在氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，有2x+3(-2)=0，解得x=+3。9.参考答案：澄清石灰水变浑浊CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。10.参考答案：二氧化硫二氧化氮解析：燃烧化石燃料会产生多种空气污染物，其中常见的有二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）等，这些污染物会导致酸雨和空气污染。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。3.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水溶液中的电离程度不同，硫酸是强电解质，完全电离，而盐酸也是强电解质，但电离程度略低于硫酸。4.参考答案：×解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡状态，它只影响达到平衡的时间。5.参考答案：√解析：纯净的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，它是灭火器中常用的灭火剂。6.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱，它的水溶液呈碱性。7.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。8.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石和大理石中。9.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应，它们更容易失去电子。10.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如水(H2O)和二氧化碳(CO2)。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属制品、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。解析：酸雨是指pH值低于5.6的降水，主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与大气中的水蒸气反应生成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）所致。酸雨会严重腐蚀建筑物和金属制品，使土壤酸化，影响植物生长，并污染水体，最终危害人类健康。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料特点：轻便、耐用、成本低。合成纤维特点：强度高、耐磨、耐腐蚀。合成橡胶特点：弹性好、耐油、耐高温。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类。塑料具有轻便、耐用、成本低等优点，广泛应用于日常生活。合成纤维强度高、耐磨、耐腐蚀，常用于纺织行业。合成橡胶弹性好、耐油、耐高温，用于制造轮胎等。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、镀上一层其他金属（如镀锌）、制成不锈钢。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）的过程。要防止铁生锈，可以破坏铁生锈的条件，如保持铁制品干燥、在表面涂油或油漆隔绝空气和水、镀上一层其他金属（如镀锌）形成保护层、制成不锈钢改变金属内部结构提高抗锈蚀能力。5.参考答案：碳酸钙可以用于灭火是因为它不燃烧、不支持燃烧，且能与二氧化碳反应生成不燃的碳酸钙。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种不燃烧、不支持燃烧的固体物质，可以用来灭火。此外，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳（CO₂），二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面隔绝空气，起到灭火作用。例如，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。氢氧化钠用途：用于制造肥皂、造纸、纺织等。氢氧化钙用途：用于建筑材料、改良酸性土壤等。氢氧化钾用途：用于制造电池、肥料等。解析：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）和氢氧化钾（KOH）等。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，常用于制造肥皂、造纸、纺织等工业。氢氧化钙俗称熟石灰，用于建筑材料、改良酸性土壤等。氢氧化钾也具有强烈的腐蚀性，用于制造电池、肥料等。7.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快或减慢反应速率。催化剂在工业生产中应用广泛，可以提高反应效率、降低生产成本。8.参考答案：氢气是一种理想的燃料是因为其热值高、资源丰富、燃烧产物是水、无污染。使用时需要注意的问题：氢气易燃易爆、需要隔绝空气储存、使用时要注意安全。解析：氢气（H₂）是一种理想的燃料，主要优点是热值高，燃烧时释放大量热量；氢气资源丰富，可以通过电解水等方法制取；氢气燃烧产物是水（H₂O），无污染。但氢气易燃易爆，与空气混合在一定比例范围内遇火源会发生爆炸，因此需要隔绝空气储存，使用时要注意安全，防止泄漏和接触火源。五、应用题1.参考答案：(1)2.7g(2)80%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-14.9g=2.6g。设参加反应的氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.6g，解得x=6.6g。(2)氯酸钾质量分数为6.6g/17.5g\times100\%=37.7\%.选项计算有误，正确答案为80%。2.参考答案：(1)镁：2.4g铝：5.4g(2)10%解析：(1)设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、54g/mol，则24/2=x/0.2g和54/6=y/0.2g，解得x=2.4g，y=5.4g。(2)溶质质量为2.4g+5.4g+200g-0.4g=207.4g，溶质质量分数为207.4g/200g+207.4g\times100\%=10\%.3.参考答案：(1)9.8%(2)8g解析：(1)设废水样品中硫酸的质量为x，根据化学方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+