2026年人教版高中化学高三化学无机化学专项训练习题及答案

2026年人教版高中化学高三化学无机化学专项训练习题及答案第1页共1页2026年人教版高中化学高三化学无机化学专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，属于第IA族且原子核外电子层数等于其最外层电子数的是A.HB.LiC.NaD.K参考答案：B2.在常温常压下，下列气体中，分子中既有极性键又有非极性键的是A.O2B.CO2C.N2D.HCl参考答案：B3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH4参考答案：C4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：B5.下列关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键D.碳化硅中，碳原子和硅原子之间只存在共价键参考答案：C6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减小参考答案：A7.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态是可逆反应停止进行的状態B.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状態C.化学平衡状态是可逆反应达到最大限度状态的状態D.化学平衡状态是可逆反应达到完全进行状态的状態参考答案：B8.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.稀释盐酸，氢离子浓度一定减小B.稀释氨水，氢氧根离子浓度一定减小C.等体积等浓度的盐酸和醋酸混合，溶液的pH一定小于7D.等体积等浓度的盐酸和醋酸混合，溶液的pH一定大于7参考答案：A9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子总是从负极流向正极参考答案：D10.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.电解池中，阳极失去电子D.电解池中，阴极得到电子参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯气与水反应生成的次氯酸的结构式为______。参考答案：H-O-Cl2.在标准状况下，22.4L氢气所含的氢原子数为______。参考答案：6.02×10²³3.将2.3g钠投入足量水中，生成气体的体积在标准状况下为______L。参考答案：1.124.硫酸根离子(SO₄²⁻)的中心原子S的价层电子对数为______。参考答案：45.用离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀的过程：______。参考答案：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓6.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“”、“”或“=”）。7.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式，任写一种）。参考答案：H₂O8.在298K和1atm下，反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)的ΔH为-571.6kJ/mol，则该反应的ΔS______0（填“”、“”或“=”）。9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式，任写一种）。参考答案：Al10.将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍后，其电离度______稀释前（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时，阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但溶于盐酸。参考答案：√4.在常温常压下，氧气和臭氧都是由双原子分子构成的单质。参考答案：√5.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁发生了电化学腐蚀。参考答案：√6.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应生成盐和水。参考答案：√7.硫酸是一种强酸，可以与活泼金属反应生成氢气。参考答案：√8.氮气分子中存在氮氮三键，因此氮气是一种非常稳定的气体。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热量。参考答案：×10.碱性氢氧化物在水中溶解度越大，其碱性越强。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素的主要化学性质。参考答案：金属元素与非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，即既能与酸反应也能与碱反应，表现出既有金属性又有非金属性。例如，铝既能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，也能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。2.说明为什么在制备氢氧化铁胶体时通常向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热煮沸。参考答案：制备氢氧化铁胶体时向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热煮沸，是因为氯化铁在水中会发生水解，生成氢氧化铁胶体。加热可以促进水解反应，使氢氧化铁胶体颗粒均匀分散，避免生成沉淀。3.列举三种常见的氧化还原反应，并简述其特点。参考答案：常见的氧化还原反应有：①燃烧反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；②金属与酸反应，如锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌；③电解反应，如电解水生成氢气和氧气。这些反应的特点是反应过程中有电子转移，元素的化合价发生变化。4.分析钠与水反应的化学方程式，并解释反应现象。参考答案：钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。反应现象是钠块浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体。5.简述硫酸铜晶体失去结晶水的过程及其对物质性质的影响。参考答案：硫酸铜晶体失去结晶水的过程称为风化，化学方程式为：CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O。失去结晶水后，硫酸铜由蓝色晶体变为白色粉末，溶解度增大，水合离子结构破坏。6.解释为什么氯化钠溶液的导电性比纯水强。参考答案：氯化钠（NaCl）溶于水后，会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这些离子在水中可以自由移动，导电性增强。而纯水中，只有极少数的水分子电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），导电性较弱。7.列举四种常见的酸碱指示剂，并说明其变色范围。参考答案：常见的酸碱指示剂有：①石蕊，变色范围pH5-8；②酚酞，变色范围pH8-10；③甲基橙，变色范围pH3.1-4.4；④溴甲酚绿，变色范围pH3.8-5.4。8.说明为什么在实验室中保存氢氧化钠溶液时通常使用带橡胶塞的瓶子。参考答案：氢氧化钠（NaOH）溶液的导电性比纯水强，是因为氢氧化钠溶于水后会电离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），这些离子在水中可以自由移动，形成离子电流。而纯水中，只有极少数的水分子会电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），导电性较弱。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气与消耗氯酸钾的质量比为32:149。请计算该反应中二氧化锰作催化剂，其质量在反应前后是否改变？若改变，请说明原因；若不改变，请解释其作用原理。参考答案：不改变2.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气0.2g。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：镁质量为3.6g，铝质量为5.4g3.在标准状况下，将22.4L的氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，发生反应后溶液质量增加了71g。请写出该反应的化学方程式，并计算原氯气中氯元素的化合价。参考答案：化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯元素的化合价由0价升高为+1价4.向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐滴加入氯化钠溶液，请写出可能发生的化学反应方程式，并说明先后顺序。参考答案：化学反应方程式为AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，Cu(NO₃)₂+2NaCl=CuCl₂↓+2NaNO₃5.将10g质量分数为20%的盐酸与足量的锌粉反应，请计算完全反应后生成氢气的体积（标准状况下）是多少升？参考答案：氢气体积为1.12L6.已知某溶液中存在大量Fe³⁺和SO₄²⁻离子，请设计实验方案，通过加入适量试剂使Fe³⁺转化为Fe²⁺，并沉淀分离出SO₄²⁻。参考答案：实验方案为向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀硫酸，再加热，即可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，并沉淀分离出SO₄²⁻。7.将10g纯碱样品（含不与盐酸反应的杂质）溶于100mL水中，加入足量稀盐酸，完全反应后收集到二氧化碳4.4g。请计算该纯碱样品的纯度是多少？参考答案：纯度约为90%8.在一定条件下，将2mol氨气与3mol氧气混合点燃，请写出可能发生的化学反应方程式，并计算充分反应后生成氮氧化物的物质的量。参考答案：化学反应方程式为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，n(NO)=1.2mol标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：H原子核外电子层数为0，最外层电子数为1，不符合题意；Li原子核外电子层数为2，最外层电子数为1，符合题意；Na原子核外电子层数为3，最外层电子数为1，不符合题意；K原子核外电子层数为4，最外层电子数为1，不符合题意。2.参考答案：B解析：O2分子中只存在非极性键，不符合题意；CO2分子中只存在极性键，不符合题意；N2分子中只存在非极性键，不符合题意；HCl分子中只存在极性键，不符合题意；H2O2分子中存在H-O极性键和O-O非极性键，符合题意。3.参考答案：C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；CH4不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。4.参考答案：B解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，说法错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，说法正确；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，说法错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，说法错误。5.参考答案：C解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键，说法正确；水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键，还可能存在氢键，说法错误；氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键，说法正确；碳化硅中，碳原子和硅原子之间只存在共价键，说法正确；故选C。6.参考答案：A解析：温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，说法正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，说法正确；使用催化剂，降低反应活化能，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，说法正确；反应物接触面积减小，单位体积内反应物颗粒数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率一定减小，说法错误；故选A。7.参考答案：B解析：化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状態，但不意味着反应停止进行，说法错误；化学平衡状态是可逆反应达到最大限度状态的状態，但不意味着反应达到完全进行，说法错误；化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状態，说法正确；化学平衡状态是可逆反应达到平衡状态的状態，但不意味着反应达到完全进行，说法错误；故选B。8.参考答案：A解析：稀释盐酸，溶液体积增大，氢离子浓度一定减小，说法正确；稀释氨水，溶液体积增大，氢氧根离子浓度一定减小，说法正确；等体积等浓度的盐酸和醋酸混合，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸电离出的氢离子浓度，溶液的pH一定小于7，说法正确；等体积等浓度的盐酸和醋酸混合，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸电离出的氢离子浓度，溶液的pH一定小于7，说法错误；故选A。9.参考答案：D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，说法错误；原电池中，正极发生还原反应，说法正确；原电池中，负极发生氧化反应，说法正确；原电池中，电子总是从负极流向正极，说法正确；故选D。10.参考答案：D解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，说法错误；电解池中，阳极失去电子，阴极得到电子，说法错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，说法错误；电解池中，阴极得到电子，说法正确；故选D。二、填空题1.参考答案：H-O-Cl解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，其结构式为H-O-Cl。该空考查了氯气与水的反应及次氯酸的结构，属于基础知识的理解和应用。2.参考答案：6.02×10²³解析：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含有2mol氢原子，因此氢原子数为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴。但题目要求近似值，故为6.02×10²³。该空考查了气体摩尔体积的概念和阿伏伽德罗常数的应用，属于基础计算。3.参考答案：1.12解析：2.3g钠的物质的量为2.3g/23g/mol=0.1mol，钠与水反应生成氢气，根据化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，可知0.1mol钠生成0.05mol氢气，在标准状况下，0.05mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。该空考查了钠与水的反应及气体摩尔体积的应用，属于基础计算。4.参考答案：4解析：硫酸根离子(SO₄²⁻)的中心原子S的价电子数为6，周围有4个氧原子，每个氧原子形成1个S-O键，因此S的价层电子对数为6+2=4。该空考查了价层电子对数的计算方法，属于基础知识的理解和应用。5.参考答案：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓解析：氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓。该空考查了离子方程式的书写，属于基础知识的理解和应用。6.参考答案：解析：pH=3的盐酸浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氨水浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，因此pH值7。该空考查了酸碱混合的计算，属于中等难度的应用。7.参考答案：H₂O解析：H₂O分子中，O-H键是极性键，且分子构型为V型，正负电荷中心不重合，因此H₂O是极性分子。该空考查了分子极性的判断，属于基础知识的理解和应用。8.参考答案：解析：反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)的ΔH为-571.6kJ/mol，说明该反应放热。根据热力学第二定律，ΔG=ΔH-TΔS，反应自发进行的条件是ΔG0。由于ΔH0，要使ΔG0，ΔS必须为正，即ΔS0。但题目问ΔS与0的关系，根据熵变的定义，ΔS=ΔH/T-ΔG/T，由于ΔG0，因此ΔS0。该空考查了熵变与反应自发性的关系，属于拔高题。9.参考答案：Al解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此铝符合题意。该空考查了铝的性质，属于基础知识的理解和应用。10.参考答案：增大解析：醋酸是弱酸，其电离度随浓度的降低而增大。将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01mol/L，电离度增大。该空考查了弱酸电离度的特点，属于基础知识的理解和应用。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时，阳极发生氧化反应，而不是还原反应，产生氯气。阳极的氯离子失去电子形成氯气。2.参考答案：√解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的金属氧化物，如氧化钠、氧化钙等。金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，氧化铁是酸性氧化物。3.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。4.参考答案：√解析：在常温常压下，氧气（O2）和臭氧（O3）都是由双原子分子构成的单质，其中氧气是氧元素的单质形式，臭氧是氧元素的同素异形体。5.参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁发生了电化学腐蚀。铁在潮湿的环境中形成原电池，铁作为负极失去电子被氧化，生成氢氧化铁或氧化铁等铁锈。6.参考答案：√解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与强酸反应生成盐和水，如Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；也可以与强碱反应生成盐和水，如Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。7.参考答案：√解析：硫酸是一种强酸，可以与活泼金属反应生成氢气，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。8.参考答案：√解析：氮气分子中存在氮氮三键，化学键能很大，因此氮气是一种非常稳定的气体，不易发生化学反应。9.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会吸收热量，而不是放出热量，溶解过程是吸热的。10.参考答案：√解析：碱性氢氧化物在水中溶解度越大，其碱性越强。例如氢氧化钠溶解度较大，其碱性比氢氧化镁强。四、简答题1.参考答案：金属元素与非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，即既能与酸反应也能与碱反应，表现出既有金属性又有非金属性。例如，铝既能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，也能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。解析：元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素，如硼、硅、砷、锑、碲等，通常具有两性。这是因为这些元素的原子结构既具有金属元素的价电子结构，又具有非金属元素的价电子结构，使得它们既能失去电子表现出金属性，又能得到电子表现出非金属性。例如，铝（Al）的原子最外层有3个电子，既可以失去3个电子形成+3价的阳离子，也可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，表现出两性。2.参考答案：制备氢氧化铁胶体时向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热煮沸，是因为氯化铁在水中会发生水解，生成氢氧化铁胶体。加热可以促进水解反应，使氢氧化铁胶体颗粒均匀分散，避免生成沉淀。解析：氯化铁（FeCl3）在水中会发生水解反应，生成氢氧化铁（Fe(OH)3）胶体和盐酸。水解反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3（胶体）+3HCl。加热可以促进水解反应，使氢氧化铁胶体颗粒均匀分散，形成稳定的胶体溶液。如果加热过度，会导致胶体颗粒聚集，形成沉淀。3.参考答案：常见的氧化还原反应有：①燃烧反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；②金属与酸反应，如锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌；③电解反应，如电解水生成氢气和氧气。这些反应的特点是反应过程中有电子转移，元素的化合价发生变化。解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移，元素的化合价发生变化的反应。常见的氧化还原反应包括燃烧反应、金属与酸反应、电解反应等。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：C+O2→CO2，反应中碳的化合价从0价升高到+4价，氧的化合价从0价降低到-2价。锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，反应中锌的化合价从0价升高到+2价，氢的化合价从+1价降低到0价。4.参考答案：钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。反应现象是钠块浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体。解析：钠（Na）是一种活泼的金属，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。反应的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。反应过程中，钠的化合价从0价升高到+1价，氢的化合价从+1价降低到0价。由于钠的密度小于水，所以钠块会浮在水面上。钠的熔点较低，反应放热使钠块熔化成小球。钠与水反应生成氢气，氢气在水中溶解度较小，所以会以气泡形式冒出，发出嘶嘶声。5.参考答案：硫酸铜晶体失去结晶水的过程称为风化，化学方程式为：CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O。失去结晶水后，硫酸铜由蓝色晶体变为白色粉末，溶解度增大，水合离子结构破坏。解析：硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）在空气中会失去结晶水，这个过程称为风化。化学方程式为：CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O。失去结晶水后，硫酸铜由蓝色晶体变为白色粉末，这是因为水合铜离子（[Cu(H2O)4]2+）的结构破坏，颜色也随之改变。此外，无水硫酸铜的溶解度比五水硫酸铜大，所以在风化过程中，硫酸铜的溶解度会增大。6.参考答案：氯化钠（NaCl）溶于水后，会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这些离子在水中可以自由移动，导电性增强。而纯水中，只有极少数的水分子电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），导电性较弱。解析：氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，溶于水后会发生电离，生成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。这些离子在水中可以自由移动，形成离子电流，因此氯化钠溶液的导电性较强。而纯水（H2O）是一种极弱的电解质，只有极少数的水分子会电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），导电性较弱。因此，氯化钠溶液的导电性比纯水强。7.参考答案：常见的酸碱指示剂有：①石蕊，变色范围pH5-8；②酚酞，变色范围pH8-10；③甲基橙，变色范围pH3.1-4.4；④溴甲酚绿，变色范围pH3.8-5.4。解析：酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中颜色会发生变化的物质，常用于判断溶液的酸碱性。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。石蕊在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，变色范围pH5-8。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，变色范围pH8-10。甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，变色范围pH3.1-4.4。溴甲酚绿在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色，变色范围pH3.8-5.4。8.参考答案：氢氧化钠（NaOH）溶液的导电性比纯水强，是因为氢氧化钠溶于水后会电离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），这些离子在水中可以自由移动，形成离子电流。而纯水中，只有极少数的水分子会电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），导电性较弱。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，溶于水后会完全电离，生成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。这些离子在水中可以自由移动，形成离子电流，因此氢氧化钠溶液的导电性较强。而纯水（H2O）是一种极弱的电解质，只有极少数的水分子会电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），导电性较弱。因此，氢氧化钠溶液的导电性比纯水强。在实验室中保存氢氧化钠溶液时通常使用带橡胶塞的瓶子，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，导致瓶塞粘住，难以打开。使用橡胶塞可以避免这种情况。五、应用题1.参考答案：不改变解析：二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的反应中作催化剂，其质量在反应前后不改变