2025~2026学年福建厦门英才学校高中部度第二学期3月月考高二化学试卷

2025~2026学年福建厦门英才学校高中部度第二学期3月月考高二化学试卷一、单选题1.科学家对原子结构认识的先后顺序正确的是①道尔顿原子论②汤姆孙“葡萄干布丁”模型③卢瑟福核式模型④玻尔原子结构模型⑤现代的量子力学模型

A．①③②⑤④B．④⑤①②③C．①②③④⑤D．⑤④②③①2.下列说法正确的是

A．p电子云是平面“8”字形的B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道C．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子D．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状3.下列表达方式正确的是

A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14.下列物质中，具有不对称碳原子(手性碳原子)的是

A．氯仿B．乳酸()C．乙醇(CH3CH2OH)D．甘氨酸()5.下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2SB．C2H4、CH3ClC．苯、C2H2D．NH3、HCl6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①8.下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是

选项粒子立体结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化C三角锥形C原子采取sp2杂化DNH3三角锥形N原子采取sp3杂化

A．AB．BC．CD．D9.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是

A．电负性：O>C>H>ZnB．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角C．DHA分子间存在氢键D．Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为610.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，离子的价电子排布式为。下列说法正确的是

A．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱B．原子半径：M＞Z＞YC．简单氢化物的沸点：Z＞M＞YD．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是二、填空题11.回答下列问题：(1)氮元素基态原子的电子排布式为_____________________；其价电子轨道表示式为___________________。(2)A元素的正三价离子的3d能级为半充满，A的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_____________________。(3)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布式为___________。(4)C元素的原子最外层电子排布式为，则n=_______；原子中能量最高的是_______能级电子。(5)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有___________种不同的运动状态。三、解答题12.完成下列问题(1)基态Zn原子核外占据最外层电子的电子云轮廓图形状为___________；35Br元素原子中次外层电子占据___________个原子轨道；基态硫原子核外电子占据最高电子层的符号是___________，有_______个未成对电子(2)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。状态A变为状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)A．B．C．D．(3)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是___________(填序号，下同)，违反泡利不相容原理的是___________。①②③P：④⑤⑥C：(4)组成元素中电负性最强与最弱的元素依次是________、_________(填元素符号)；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有________种。(5)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是___________(填标号)。a．b．c．13.回答下列问题(1)写出BF3的VSEPR模型名称___________；的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；根据电负性大小，抗坏血酸中显+1价的碳原子有_______个。(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构如图：，富马酸分子中键与键的数目比为___________。(4)分子空间结构为___________，与反应生成，结构为，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。(5)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。①氯吡苯脲分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。②氯吡苯脲分子中存在的作用力包括___________(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．键E．配位键(6)H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角___________(填“大”或“小”)，原因为______________________________________。14.铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。Mn2+的半径_________Fe3+的半径(填“>”、“＜”或“=”)。Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：___________________________________。(2)铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物(Bipy结构如图)。①该配合物中中心原子的化合价为________。②的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。③Bipy的沸点为260℃，结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯()的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_______________________。(3)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。[