2025~2026学年陕西榆林市神木市第四中学高三下学期模拟预测化学试卷

2025~2026学年陕西榆林市神木市第四中学高三下学期模拟预测化学试卷一、单选题1.古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是

A．南宋•玛瑙杯B．明•黄花梨交椅C．元•釉里红花卉纹玉壶春瓶D．商•兽纹青铜文鼎

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语或表述错误的是

A．的结构示意图：B．中的σ键电子云轮廓图：C．的电子式：D．用电子式表示的形成过程：3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：B．用溶液吸收少量：C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：D．甲醛与足量银氨溶液反应：4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图①装置用于碳酸钠的熔融实验B．图②装置用于制备并收集干燥的氨气C．图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液D．图④装置用于进行葡萄糖的银镜反应5.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g中含有σ键的数目为B．常温常压下，2.24LNO中含有的电子总数为C．溶液中含有数目小于D．6.6g完全转化为时，转移的电子数为6.化合物M、N是合成一种治疗心律失常药物的中间体，两者之间存在如下转化。下列说法错误的是

A．用溶液能鉴别M、NB．M→N为取代反应C．M完全氢化后有4个手性碳原子D．N分子中至少有7个碳原子处在同一平面上7.W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W是地壳中含量最多的元素，X是第一电离能最小的短周期主族元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等。由X、Y、W三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单氢化物的键角：B．原子半径：C．电负性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：8.一种以硫铁矿（）为原料生产硫酸并综合利用烧渣（主要含、、等）制备的工艺流程如图所示：下列说法错误的是

A．“焙烧Ⅰ”时，将硫铁矿粉碎可增大化学反应速率B．“浸取”的目的是用NaOH溶液除去和C．“吸收”时试剂X可选用水或稀硫酸D．“焙烧Ⅱ”时发生反应的化学方程式为9.利用丙烯腈（）制备己二腈的电有机合成装置如图所示。已知四甲基溴化铵为盐溶液。下列说法错误的是

A．X极的电势低于Y极B．a极的电极反应式：C．四甲基溴化铵可增加溶液导电性D．当外电路转移4mol电子时，右室溶液质量减小32g10.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列相关说法正确的是

编号时间/min

表面积/020406080Ⅰa2.402.001.601.200.80Ⅱa1.200.800.40xⅢ2a2.401.600.800.400.40

A．实验Ⅰ，第20min时B．实验Ⅱ，第60min时处于平衡状态，C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大11.下列实验的操作及现象和相应结论均正确的是

选项实验操作及现象结论A向溶液中加入溶液，生成白色沉淀获得质子的能力：B向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生C向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性D向2mL溶液中滴加几滴的溶液，溶液紫红色褪去具有漂白性

A．AB．BC．CD．D12.在一定条件下，化合物Ⅰ可转变为己内酰胺（Ⅴ），该反应的主要途径如图所示。下列说法错误的是

A．化合物Ⅱ能加快反应速率B．总反应的原子利用率为100%C．化合物Ⅴ可发生氧化、水解和缩聚反应D．发生上述反应生成的产物为13.六水合硫代硫酸镁（）常用于浸金工艺中，晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知可看成中的一个O被S代替，的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．的空间结构为正四面体形B．浸金过程中，中的两个硫原子均可作配位原子C．晶体的密度为D．晶体中含有的化学键有离子键、极性键和氢键14.常温下，向某浓度草酸（）溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。已知25℃时，，。下列说法错误的是

A．B．C．向溶液中加入NaOH溶液至时发生的反应为D．向0.5L饱和溶液中加入0.5L溶液，有沉淀生成二、解答题15.硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，某研究小组采用如下流程制备，其中步骤Ⅰ在图甲装置进行，而图乙为步骤Ⅳ中的干燥装置图。已知：ⅰ.淀粉分子能与形成较稳定的包合物；难溶于水；ⅱ.易溶于水，难溶于乙醇，在48℃以上会逐渐失去结晶水，在空气中受热易被氧化。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，不能用代替乙醇的原因是________。(2)“步骤Ⅱ”选择趁热过滤的目的是________，步骤Ⅳ干燥装置中抽气的作用是________。(3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是________（填化学式）。(4)晶体碘酸钾（）是一种常用的食品添加剂，常用滴定测定纯度：准确称取1.000g产品配制成200mL溶液作为待测液，取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化（），盖紧塞子，置于避光处3min，用的标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点（）。平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为25.00mL。①指示剂淀粉溶液不在滴定前加入的原因是________。②产品的纯度为________%（保留三位有效数字）。③在测定产品纯度实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有________（填字母）。A．量取标准溶液的滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．滴定终点读数时俯视读数D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失16.我国方铅矿（PbS，含少量FeS）和软锰矿（，含、杂质）储量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料，其工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)基态Mn原子中电子占据的最高能层符号为________，第三电离能：Mn________（填“>”“<”或“=”）Fe．(2)已知“滤渣1”的主要成分是、、S，则“浸取”时PbS与反应的离子方程式为________。(3)若试剂a为NaClO，则滤渣2为________（填化学式）。(4)“沉锰”时氨水过量可能导致________，“沉锰”后所得沉淀须进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：________。(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。(6)若起始投料锰元素含量为w的软锰矿，最终得到，则上述流程进行转化过程中锰元素的利用率为________（用含、、w的式子表示）。17.尿素为农业生产常用氮肥。合成尿素包括如下两个基元反应：反应Ⅰ．反应Ⅱ．回答下列问题：(1)反应能自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。(2)140℃时向某刚性密闭容器中充入1mol和1mol合成尿素：。下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A．B．混合气体总压强不随时间变化C．体积分数不随时间变化D．混合气体密度不随时间变化(3)在固定体积的密闭容器中投入4mol和1mol，仅考虑反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。则合成尿素总反应的速率由反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定。15min后产量下降的原因是________。(4)、下，在一体积为5L的恒容密闭容器中充入3mol和1mol反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示；在180℃、20MPa下，平衡转化率与起始投料比δ[]的关系如图3所示。①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率________（填“减小”“增大”或“不变”），原因是________。②平衡常数、、由大到小的顺序为________。(5)温度不变，初始压强为120kPa时，向一恒容密闭容器中充入2mol和1mol发生反应，一段时间后达到平衡，此时尿素质量为30g，该温度下，反应的平衡常数________（为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。18.化合物F是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成F（部分反应条件及试剂已简化）。已知：①；②；③（Y为、、等）。回答下列问题：(1)化合物F中的含氧官能团名称为________。(2)C→D的反应类型为________。(3)酸性：________（填“>”“<”或“无法判断”）。(4)化合物B的结构简式为___