2026届北京市朝阳区博雅学校高三第二学期考前学情自测化学试卷

2026届北京市朝阳区博雅学校高三第二学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．淀粉属于多糖B．天然药物无毒副作用，可以长期服用C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO的电子式为B．基态原子的价层电子轨道表示式为C．的名称为2—乙基丁烷D．分子的VSEPR模型为3.下列说法不正确的是

A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪4.三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是

A．中含有极性共价键B．中每个原子均满足8电子稳定结构C．N采取杂化，为非极性分子D．根据电负性推测，与反应可生成和5.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是

A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B．用氮气实现工业合成氨C．实验室用NaOH溶液吸收尾气D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验6.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：△H＞07.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜8.以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。已知：ⅰ.加热氯化时会生成，可进一步转化为。ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是。

A．氯化时生成的反应为B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率C．若滤渣中无，滤液中约为D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品9.依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测A膨松剂的膨松原理：膨松剂的膨松原理：BHF分子的极性强于HCl分子的极性分子的极性强于分子的极性C用与浓硫酸反应制备用与浓硫酸反应制备D接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子

A．AB．BC．CD．D10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓B．过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++SC．过程③中，溶液的酸性增强D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓11.向锌氨溶液（由液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。资料：①反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：②的锌氨溶液中，主要以形式存在下列说法不正确的是

A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡B．时，加入萃取剂达到平衡后，主要以的形式存在C．由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动D．由8到6，和均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者12.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是

A．试剂a的核磁共振氢谱有两组峰B．E与试剂a的化学计量数之比是1∶2C．试剂b为甲醛D．E→1molG时，有21molH2O生成13.用石墨作电极电解a浊液，记录如表。

实验装置实验现象I.a为AgClII.a为AgI两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确的是

A．I中阳极气体可能为Cl2和O2，II中阳极气体为O2B．I和II中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI-2e-=I2+2Ag+D．两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小14.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法不正确的是

A．①中增大使的平衡常数增大B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深C．②→③说明对的配位能力强于对的配位能力D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化二、解答题15.2023年杭州亚运会开幕式首次用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。已知某些共价键的键能：

化学键H―HC―HH―OC―OC＝O键能/（）436413463351745(1)的电子式为______。(2)分子结构如图。①分子中O的杂化轨道类型______。②键长a、b、c从长到短的顺序为：______。③乙醇的沸点（78℃）高于甲醇（65℃）。解释原因：______。(3)在350℃、催化下用制备的反应原理如图。①该条件下制备甲醇的化学方程式为：______。②下列说法正确的是______（填序号）。A．电负性由大到小的顺序：O＞C＞HB．步骤a涉及s-sσ键的断裂和σ键的生成C．步骤d、e的反应热（）相等D．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率(4)干冰（）的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为______（已知：；表示阿伏加德罗常数）。三、填空题16.利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。Ⅰ．丙烷直接脱氢法：总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为___________。(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C3H6的产率如下：

反应温度/℃465480495510C3H8的转化率/%5.512.117.328.4C3H6的产率/%4.79.512.818.5(5)表中，C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。(6)已知：C3H6选择性。随着温度升高，C3H6的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。四、解答题17.Y螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．(1)的反应类型为___________。(2)C中含有的官能团是___________。(3)酸性环境下电化学氧化法可实现的一步合成，阳极区涉及到的反应有：i．；ⅱ．___________，可循环利用。(4)的化学方程式为___________。(5)试剂a的分子式为，其结构简式为___________。(6)H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为___________。(7)关于J的说法正确的是___________。a．含有手性碳原子b．能发生消去反应c．在加热和催化条件下，不能被氧化d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体(8)E、K中均含有“”，K的结构简式为___________。18.软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：资料：①吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；②金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2(1)脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是___________。(2)过程1向浆液中通入的目的是___________。(3)滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。(4)制备的过程中，一般控制溶液的pH范围为5~7，不宜过大或过小，原因是___________。(5)已知：常温下，溶液的pH约为9.3，溶液的pH约为7.8.请推测物质A，并写出制备时发生反应的离子方程式：___________。(6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为。(已知：反应产物为，杂质不参与反应),样品中质量分数的计算式为___________(用质量分数表示)。19.小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。I．探究镁与银氨溶液反应的产物【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。【实验2】(1)实验1中，反应的离子方程式是___________。(2)由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。(3)由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。a．稀硝酸b．稀盐酸c．溶液d．溶液(4)经检验，实验2-1中产生的气体有和。①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。②生成、、的反应可表示为：、___________。II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。

序号配制银氨溶液所用试剂配好的银氨溶液的组成时间

s体积

mL溶液体积

mL氨水体积

mL浓度

氨水浓度

3-16.001.001.000.251.006003-24.002.501.500.6251.00