2026年天津市高三化学一轮复习化学实验第二章测试卷及答案

2026年天津市高三化学一轮复习化学实验第二章测试卷及答案第1页共1页2026年天津市高三化学一轮复习化学实验第二章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁D.使用托盘天平称量时，应将物品放在左盘，砝码放在右盘参考答案：B2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.氢氧化钠溶液D.水银参考答案：D3.在实验室制备氧气时，下列操作中错误的是A.加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜B.加热氯酸钾和二氧化锰混合物时，需要使用催化剂C.收集氧气时，可以用向上排空气法D.实验结束后，应先停止加热，再移开导气管参考答案：D4.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.实验室中的药品可以随意品尝C.使用酒精灯时，可以用嘴吹灭D.实验室中的废液可以直接倒入下水道参考答案：A5.下列关于化学实验装置的说法中，正确的是A.分液漏斗用于分离互不相溶的液体B.洗气瓶用于干燥气体C.冷凝管用于冷却气体D.燃烧瓶用于加热液体参考答案：A6.下列关于化学实验现象的说法中，正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，产生火花四溅C.碳酸钠溶液与盐酸反应，产生无色无味的气体D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀参考答案：B7.下列关于化学实验数据的说法中，正确的是A.实验数据可以随意修改B.实验数据应记录在实验报告中C.实验数据可以随意编造D.实验数据没有实际意义参考答案：B8.下列关于化学实验记录的说法中，正确的是A.实验记录可以随意涂改B.实验记录应真实准确C.实验记录可以随意编造D.实验记录没有实际意义参考答案：B9.下列关于化学实验报告的说法中，正确的是A.实验报告可以随意涂改B.实验报告应真实准确C.实验报告可以随意编造D.实验报告没有实际意义参考答案：B10.下列关于化学实验误差的说法中，正确的是A.实验误差可以避免B.实验误差无法避免C.实验误差没有实际意义D.实验误差可以随意编造参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，目的是______。参考答案：防止冷凝水倒流炸裂试管2.用排水法收集氧气后，集气瓶中剩余少量水，其作用是______。参考答案：吸收剩余氧气，防止空气污染3.进行钠与水反应实验时，应将钠块放在______中切割，反应后生成的氢氧化钠溶液不能盛放在______中。参考答案：滤纸试剂瓶4.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作是______。参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“”、“”或“=”）。6.在配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液时，应先取______mL1.0mol/L的硫酸溶液，再稀释至500mL。参考答案：1007.用托盘天平称量固体NaOH时，应将其放在______中称量，称量前应先调节天平的______。参考答案：小烧杯横梁8.检查装置气密性的方法是______。参考答案：连接装置，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好9.将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为______。参考答案：2NaClO₃+4NaOH=2NaCl+3NaClO₂+2H₂O10.用酒精灯加热试管时，应使用______加热，且试管口应______。参考答案：外焰倾斜三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液可以用来清洗做过的玻璃仪器上的油污。参考答案：√2.在实验室中，制备乙烯时，可以用水浴加热来提供反应所需的热量。参考答案：×3.氯化钠溶液的导电性比葡萄糖溶液的导电性强。参考答案：√4.燃烧法是测定有机物中氢元素含量的常用方法之一。参考答案：√5.在常温下，将铁片放入浓硫酸中会发生剧烈的化学反应。参考答案：×6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应可以生成碳酸钙沉淀。参考答案：√7.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大。参考答案：√8.在实验室中，可以用酒精灯直接加热试管内的液体。参考答案：×9.硫酸铜晶体失去结晶水后，其颜色会从蓝色变为白色。参考答案：√10.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，试纸不能事先用水润湿。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制备氢气的原理及反应装置类型。参考答案：实验室制备氢气通常使用锌与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应属于活泼金属置换酸中氢的反应。反应装置类型为固液不加热型装置，通常由锌粒、稀硫酸、导气管、集气瓶等组成。2.说明使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物的原理。参考答案：分液漏斗分离互不相溶的液体混合物的原理是利用分液漏斗下端的活塞控制下层液体的流出，而上层液体则从上口倒出。由于互不相溶的液体会在分液漏斗中形成两个分层，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，通过控制下口活塞可以分离下层液体。3.列举三种常见的用于干燥气体的干燥剂，并简述其适用范围。参考答案：三种常见的用于干燥气体的干燥剂及其适用范围如下：①浓硫酸，具有强吸水性，适用于干燥酸性气体（如CO2、SO2）和中性气体（如N2、H2），但不能干燥碱性气体（如NH3）；②碱石灰（CaO与NaOH的混合物），具有强碱性，适用于干燥碱性气体（如NH3）和中性气体（如N2），但不能干燥酸性气体（如CO2）；③五氧化二磷（P2O5），具有极强的吸水性，适用于干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体。4.简述进行化学实验时，如何正确读取量筒中液体体积的方法。参考答案：正确读取量筒中液体体积的方法如下：①将量筒放置在水平桌面上；②视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；③读取液面最低点的数值，即为液体体积。5.解释为什么在加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。参考答案：在加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3的原因是：①液体加热时会产生气泡，如果液体过多，气泡可能会冲出试管口，造成液体飞溅伤人；②液体过多会导致加热不均匀，容易使试管破裂；③液体沸腾时，如果体积过多，可能会使液体从试管口冲出，造成危险。6.列举两种可用于检验氯离子的试剂，并简述其反应原理。参考答案：两种可用于检验氯离子的试剂及其反应原理如下：①硝酸银溶液，氯离子与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，化学方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。该反应是检验氯离子的常用方法，生成的氯化银不溶于稀硝酸；②淀粉碘化钾试纸，氯离子具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，化学方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2+淀粉变蓝。7.说明实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的反应条件及装置选择依据。参考答案：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的反应条件为加热，化学方程式为2KClO3MnO2催化剂→2KCl+3O2↑。装置选择依据如下：①由于反应需要加热，应选择固固加热型发生装置，如试管或锥形瓶；②由于氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集；③由于氧气密度比空气大，也可以用向上排空气法收集。8.简述使用酒精灯加热时，需要注意的安全事项。参考答案：使用酒精灯加热时，需要注意的安全事项如下：①酒精灯内酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4，以防酒精溢出或燃烧不充分；②加热时要用外焰加热，因为外焰温度最高；③禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以防引起火灾；④加热完毕后，应立即用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑤实验完毕后，应整理好实验仪器和桌面，关闭酒精灯。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯气与氢氧化钠溶液反应制备少量氯化钠，并检验反应后的溶液中是否含有氯离子。请简述实验步骤，并写出相关化学方程式。参考答案：实验步骤：①将氯气通入氢氧化钠溶液中；②向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl-+Ag+=AgCl↓。2.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性。理由：pH试纸显示为红色，说明溶液的pH值小于7，因此该溶液呈酸性。3.将一定量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，测得生成氢气的体积为11.2L（标准状况下）。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量。参考答案：镁粉质量为2.4g，铝粉质量为3.6g。4.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值为8.0。请计算该温度下氨水的电离常数。参考答案：氨水的电离常数为1.8×10-5。5.实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，请简述实验步骤，并写出相关化学方程式。参考答案：实验步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入高锰酸钾固体；③用酒精灯加热试管；④收集氧气。化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。6.将一定量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应，充分反应后，测得生成沉淀的质量为1.05g。请计算原碳酸钠溶液的浓度。参考答案：原碳酸钠溶液的浓度为0.2mol/L。7.某同学用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物，请简述实验步骤，并说明蒸馏的原理。参考答案：实验步骤：①将乙醇和水的混合物倒入蒸馏烧瓶中；②加入几粒沸石；③连接蒸馏装置；④用酒精灯加热蒸馏烧瓶；⑤收集馏出液。蒸馏的原理：利用乙醇和水的沸点不同，通过加热使乙醇先气化，再冷凝收集，从而实现分离。8.将一定量的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，测得剩余固体的质量为2.8g。请计算原铁粉的质量。参考答案：原铁粉的质量为5.6g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：使用酒精灯时，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。进行过滤操作时，滤纸应润湿后紧贴漏斗内壁，以形成紧密的过滤层。使用托盘天平称量时，应将物品放在左盘，砝码放在右盘，以保持天平平衡。故选B。2.参考答案：D解析：空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物。漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物。氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶解在水中的混合物。水银是汞的单质，属于纯净物。故选D。3.参考答案：D解析：加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流引起试管炸裂。加热氯酸钾和二氧化锰混合物时，需要使用催化剂二氧化锰来加快反应速率。收集氧气时，可以用向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大。实验结束后，应先移开导气管，再停止加热，以防止水倒吸入试管引起试管炸裂。故选D。4.参考答案：A解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。实验室中的药品不能随意品尝。使用酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。实验室中的废液不能直接倒入下水道，应进行分类处理。故选A。5.参考答案：A解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体。洗气瓶用于干燥气体或除去气体中的杂质。冷凝管用于冷却气体。燃烧瓶用于燃烧固体物质。故选A。6.参考答案：B解析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷）。铁丝在氧气中燃烧，产生火花四溅，生成黑色固体（四氧化三铁）。碳酸钠溶液与盐酸反应，产生无色有刺激性气味的气体（二氧化碳）。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀（氢氧化铜）。故选B。7.参考答案：B解析：实验数据应真实准确，不能随意修改、编造。实验数据应记录在实验报告中，以备后续分析和查阅。实验数据具有实际意义，是科学研究的依据。故选B。8.参考答案：B解析：实验记录应真实准确，不能随意涂改、编造。实验记录应详细记录实验过程和现象，以备后续分析和查阅。实验记录具有实际意义，是科学研究的依据。故选B。9.参考答案：B解析：实验报告应真实准确，不能随意涂改、编造。实验报告应详细记录实验过程、现象、数据和结论，以备后续分析和查阅。实验报告具有实际意义，是科学研究的依据。故选B。10.参考答案：B解析：实验误差是不可避免的，因为实验过程中存在各种因素的影响，如仪器误差、操作误差、环境误差等。实验误差可以通过改进实验方法、提高实验技能、使用更精确的仪器等措施来减小，但不能完全避免。实验误差具有实际意义，是科学研究的重要部分，可以帮助我们分析实验结果、改进实验方法。故选B。二、填空题1.参考答案：防止冷凝水倒流炸裂试管解析：实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热试管。由于试管口温度较高，若试管口水平或向上倾斜，冷凝水可能会回流至热试管底部，导致试管因骤然受热不均而炸裂。因此，应将试管口略向下倾斜，使冷凝水能顺利流下，避免发生危险。这是化学实验中常见的操作规范，旨在确保实验安全。2.参考答案：吸收剩余氧气，防止空气污染解析：用排水法收集氧气后，集气瓶中通常会残留少量氧气。如果不进行处理，这些氧气可能会逸散到空气中，造成浪费，同时氧气是大气污染物之一。集气瓶中剩余的水可以吸收这些少量氧气，或者通过水封的方式阻止氧气逸散，从而减少空气污染，提高实验效率。这是实验操作中注重环保和资源利用的体现。3.参考答案：滤纸试剂瓶解析：钠是一种活泼金属，能与空气中的氧气和水剧烈反应。在实验室中，切割钠块时，不能直接将其放在空气中切割，因为钠会迅速与空气中的氧气反应生成氧化钠，影响实验结果。同时，钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠，氢气易燃易爆，氢氧化钠具有腐蚀性。因此，应将钠块放在滤纸中切割，以隔绝空气。反应后生成的氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能盛放在玻璃试剂瓶中，因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀瓶口，影响试剂的保存和使用。这是化学实验中关于钠的性质和操作安全的常识性要求。4.参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较解析：pH试纸是常用的测定溶液pH值的方法之一。正确的操作步骤是：先用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸的中央，避免污染待测液和试纸。然后观察试纸显示的颜色变化，并将其与标准比色卡进行比较，从而确定溶液的pH值。注意不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染试纸和待测液。这是化学实验中关于pH值测定的标准操作规范。5.参考答案：解析：pH=3的盐酸是强酸，其氢离子浓度为0.001mol/L。pH=11的氨水是弱碱，其氢氧根离子浓度也为0.001mol/L。将等体积的盐酸和氨水混合，酸碱恰好完全反应生成氯化铵。由于氨水是弱碱，其电离程度较低，而盐酸是强酸，完全电离。因此，混合后溶液中氨水的剩余量会导致溶液呈碱性，即pH值大于7。这是酸碱中和反应中关于强酸与弱碱反应结果的分析。6.参考答案：100解析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量保持不变。设需要取1.0mol/L硫酸溶液的体积为VmL，则有：V×1.0mol/L=500mL×0.2mol/L。解得V=100mL。因此，在配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液时，应先取100mL1.0mol/L的硫酸溶液，再用水稀释至500mL。这是化学实验中关于溶液稀释的计算方法。7.参考答案：小烧杯横梁解析：氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，因此不能直接放在托盘上称量。应将其放在小烧杯中称量，以防止腐蚀托盘和吸潮。托盘天平在使用前需要调节横梁，使其平衡，以确保称量的准确性。这是化学实验中关于称量腐蚀性、易潮解药品的操作规范。8.参考答案：连接装置，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好解析：检查化学实验装置的气密性是保证实验成功的重要前提。具体方法是：将实验装置连接好，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，使试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置内气体压强增大。松手后，若导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，外界大气压与装置内压强相等。这是化学实验中常用的气密性检查方法。9.参考答案：2NaClO₃+4NaOH=2NaCl+3NaClO₂+2H₂O解析：氯气通入氢氧化钠溶液中，会发生氧化还原反应。高锰酸钾在碱性条件下具有强氧化性，可以将氯气氧化成氯酸钠，同时自身被还原成氯离子。反应的化学方程式为：2NaClO₃+4NaOH=2NaCl+3NaClO₂+2H₂O。这是氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，是化学实验中常见的氧化还原反应。10.参考答案：外焰倾斜解析：使用酒精灯加热试管时，应使用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，加热效率最高。同时，试管口应倾斜，且与酒精灯火焰接触的部位应不断移动，以防止试管受热不均导致炸裂。这是化学实验中关于酒精灯使用和加热试管的操作规范。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液可以与油脂发生皂化反应，从而清洗玻璃仪器上的油污，所以该说法正确。2.参考答案：×解析：制备乙烯的反应温度需要达到170℃左右，水浴加热的温度通常达不到这个要求，因此不能用水浴加热来提供反应所需的热量，该说法错误。3.参考答案：√解析：氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能够导电，而葡萄糖溶液中主要是分子，不能导电，所以氯化钠溶液的导电性比葡萄糖溶液的导电性强，该说法正确。4.参考答案：√解析：燃烧法是测定有机物中氢元素含量的常用方法之一，通过燃烧有机物，将氢元素转化为水，再通过测量水的质量来计算氢元素的含量，所以该说法正确。5.参考答案：×解析：在常温下，浓硫酸具有强氧化性，可以使铁片发生钝化，阻止反应的进一步进行，所以不会发生剧烈的化学反应，该说法错误。6.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以该说法正确。7.参考答案：√解析：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，所以该说法正确。8.参考答案：×解析：在实验室中，加热试管内的液体时，应该使用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，否则容易发生危险，所以该说法错误。9.参考答案：√解析：硫酸铜晶体失去结晶水后，会变成无水硫酸铜，其颜色会从蓝色变为白色，所以该说法正确。10.参考答案：×解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，试纸不能事先用水润湿，否则会稀释待测溶液，影响测量结果，所以该说法错误。四、简答题1.参考答案：实验室制备氢气通常使用锌与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应属于活泼金属置换酸中氢的反应。反应装置类型为固液不加热型装置，通常由锌粒、稀硫酸、导气管、集气瓶等组成。解析：本题考查氢气的实验室制法。解析时需明确反应原理，即活泼金属与酸反应生成氢气。同时要区分不同反应类型的装置特点，如固液加热型（如加热氯酸钾制氧气）、固固加热型（如加热高锰酸钾制氧气）和固液不加热型。本题答案涉及反应原理和装置类型两个知识点，需全面作答。错误选项可能混淆不同反应装置类型或错误书写化学方程式。2.参考答案：分液漏斗分离互不相溶的液体混合物的原理是利用分液漏斗下端的活塞控制下层液体的流出，而上层液体则从上口倒出。由于互不相溶的液体会在分液漏斗中形成两个分层，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，通过控制下口活塞可以分离下层液体。解析：本题考查分液漏斗的原理。解析时需明确分液漏斗的结构特点，即上口开口、下端有活塞。同时要理解互不相溶的液体混合物在分液漏斗中会分层的原因，主要是密度差异导致。错误选项可能错误描述分液漏斗的结构或分离原理，如误认为分液漏斗是用于过滤固液混合物。3.参考答案：三种常见的用于干燥气体的干燥剂及其适用范围如下：①浓硫酸，具有强吸水性，适用于干燥酸性气体（如CO2、SO2）和中性气体（如N2、H2），但不能干燥碱性气体（如NH3）；②碱石灰（CaO与NaOH的混合物），具有强碱性，适用于干燥碱性气体（如NH3）和中性气体（如N2），但不能干燥酸性气体（如CO2）；③五氧化二磷（P2O5），具有极强的吸水性，适用于干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体。解析：本题考查干燥剂的种类和适用范围。解析时需明确不同干燥剂的化学性质，特别是它们的酸碱性。浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，五氧化二磷是中性干燥剂。同时要理解干燥剂不能干燥与其发生化学反应的气体。错误选项可能错误描述干燥剂的性质或适用范围，如误认为浓硫酸可以干燥NH3。4.参考答案：正确读取量筒中液体体积的方法如下：①将量筒放置在水平桌面上；②视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；③读取液面最低点的数值，即为液体体积。解析：本题考查量筒的正确使用方法。解析时需明确量筒的读数原理，即由于液体的表面张力，液面会形成凹形或凸形，量筒通常是凹形液面。同时要强调视线与液面最低处保持水平的重要性，否则会产生视差导致读数错误。错误选项可能错误描述视线位置或液面形状。5.参考答案：在加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3的原因是：①液体加热时会产生气泡，如果液体过多，气泡可能会冲出试管口，造成液体飞溅伤人；②液体过多会导致加热不均匀，容易使试管破裂；③液体沸腾时，如果体积过多，可能会使液体从试管口冲出，造成危险。解析：本题考查加热试管内液体的注意事项。解析时需明确加热试管内液体时，液体体积不能过多的原因，主要是为了防止液体沸腾时冲出试管口造成危险，以及保证加热均匀。错误选项可能错误描述原因，如误认为是为了节约药品或提高加热效率。6.参考答案：两种可用于检验氯离子的试剂及其反应原理如下：①硝酸银溶液，氯离子与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，化学方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。该反应是检验氯离子的常用方法，生成的氯化银不溶于稀硝酸；②淀粉碘化钾试纸，氯离子具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，化学方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2+淀粉变蓝。解析：本题考查氯离子的检验方法。解析时需明确两种常用的检验氯离子的试剂及其反应原理。硝酸银溶液是利用氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。淀粉碘化钾试纸是利用氯离子的氧化性将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。错误选项可能错误描述试剂或反应原理，如误认为硝酸银溶液生成的沉淀是碘化银。7.参考答案：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的反应条件为加热，化学方程式为2KClO3MnO2催化剂→2KCl+3O2↑。装置选择依据如下：①由于反应需要加热，应选择固固加热型发生装置，如试管或锥形瓶；②由于氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集；③由于氧气密度比空气大，也可以用向上排空气法收集。解析：本题考查氧气的实验室制法。解析时需明确反应原理和反应条件，即氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氧气。同时要选择合适的实验装置，包括发生装置、收集装置和尾气处理装置。错误选项可能错误描述反应条件或装置选择依据，如误认为氧气易溶于水或密度与空气相同。8.参考答案：使用酒精灯加热时，需要注意的安全事项如下：①酒精灯内酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4，以防酒精溢出或燃烧不充分；②加热时要用外焰加热，因为外焰温度最高；③禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以防引起火灾；④加热完毕后，应立即用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑤实验完毕后，应整理好实验仪器和桌面，关闭酒精灯。解析：本题考查酒精灯的安全使用方法。解析时需明确酒精灯的正确使用方法，包括酒精量的要求、加热方法、点燃方法、熄灭方法和实验完毕后的整理要求。错误选项可能错误描述酒精量要求、加热方法或熄灭方法，如误认为可以用嘴吹灭酒精灯或用酒精灯引燃另一只酒精灯。五、应用题1.参考答案：实验步骤：①将氯气通入氢氧化钠溶液中；②向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl-+Ag+=AgCl↓。解析：本实验利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，再通过加入硝酸银溶液检验反应后的溶液中是否含有氯离子。化学方程式分别为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和Cl-+Ag+=AgCl↓。2.参考答案：该溶液呈酸性。理由：pH试纸显示为红色，说明溶液的pH值小于7，因此该溶液呈酸性。解析：pH试纸是一种用于测定溶液酸碱度的试纸，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。因此，pH试纸显示为红色，说明该溶液呈酸性。3.参考答案：镁粉质量为2.4g，铝粉质量为3.6g。解析：根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知1mol的镁粉生成1mol的氢气，1mol的铝粉生成1.5mol的氢气。根据理想气体状态方程PV=nRT，可得n(H