2026年高考甲卷理综化学考试题库附参考答案

2026年高考甲卷理综化学考试题库附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.氧化铁

答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。空气、石油、氯水均为混合物，氧化铁是一种化合物，属于纯净物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.H₂O+SO₃=H₂SO₄

D.2Na+Cl₂=2NaCl

答案：D

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。D选项中钠（Na）和氯（Cl）的化合价分别由0变为+1和-1，发生了化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项均为复分解反应或化合反应，没有化合价变化。3、下列微粒中，带正电的是

A.Cl⁻

B.Na⁺

C.e⁻

D.OH⁻

答案：B

解析：

离子带电性质由其电子得失决定。Na原子失去一个电子形成Na⁺，带正电；Cl⁻、e⁻、OH⁻均为带负电的微粒。4、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸

D.氧气

答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，通常是离子化合物或某些共价化合物。硫酸为强酸，属于电解质；蔗糖、酒精、氧气均为非电解质。5、下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe+2HCl=Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O+OH⁻

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

答案：B

解析：

A选项未写出化学式，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B选项正确地描述了碳酸钙与盐酸反应的离子方程式；C选项为错误的写法，离子方程式应为Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=Na⁺+Cl⁻+H₂O；D选项为化学方程式，非离子方程式。6、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.CaCO₃

答案：B

解析：

NaOH溶液具有碱性，可与酸性氧化物如CO₂反应生成碳酸钠和水；NaCl、H₂O、CaCO₃均为非反应物，不与NaOH反应。7、下列反应中，能表示水解反应的是

A.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺

B.HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻

C.Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺

D.H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH⁻

答案：C

解析：

水解反应是指弱酸或弱碱的阳离子或阴离子与水反应生成弱酸或弱碱的过程。C选项正确表示了铝离子的水解过程；A选项为弱碱的电离反应；B选项为强酸的电离反应；D为水的自偶电离反应。8、下列叙述正确的是

A.所有氧化物都能与酸反应

B.所有金属都能与酸反应

C.所有含氧酸都能与碱反应

D.所有盐都能与酸反应

答案：C

解析：

含氧酸是由酸根和氢元素组成的化合物，一般能与碱发生中和反应生成盐和水。A选项错误，如CO₂与强酸不反应；B选项错误，如铜与稀盐酸不反应；D选项错误，如碳酸钠与盐酸反应，但碳酸钙与盐酸反应时生成的产物中无盐。9、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.NaOH

答案：D

解析：

NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部为共价键，因此含有离子键和共价键。CO₂为共价化合物，NaCl为离子化合物，H₂O为共价化合物。10、下列说法中，错误的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.氧化还原反应中，电子转移的总量一定相等

C.物质的量浓度等于溶质的质量除以溶液的体积

D.CH₃COOH为弱酸

答案：C

解析：

物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，而非质量除以体积。A、B、D均正确。11、下列反应中，反应条件不正确的是

A.硝酸与铜反应需要加热

B.氢气与氯气反应需要光照

C.铁与硫反应需要高温

D.铁与稀硫酸反应无需条件

答案：B

解析：

氢气与氯气的反应需要光照或点燃，而非光照即可进行。A、C、D均正确。12、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.0.1mol

答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故22.4LH₂的物质的量为1mol。13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.(C₆H₁₀O₅)ₙ

D.H₂O

答案：C

解析：

高分子化合物是由多个重复单元组成的长链分子，(C₆H₁₀O₅)ₙ是纤维素的通式，属于高分子化合物；CH₃CH₂OH、CH₃COOH为小分子有机物；H₂O为单质分子。14、下列属于同位素的是

A.H₂O和D₂O

B.O₂和O₃

C.¹⁶O和¹⁸O

D.Na和Na⁺

答案：C

解析：

同位素是指同种元素的不同核素，原子序数相同但质量数不同的原子。¹⁶O和¹⁸O为氧元素的同位素；H₂O和D₂O是同种物质的同位素形式；O₂和O₃是同种元素的不同单质形式；Na和Na⁺是同种元素的不同微粒。15、下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池必须有盐桥

B.原电池的负极发生还原反应

C.原电池能实现化学能向电能的转化

D.原电池内电流方向是从负极流向正极

答案：C

解析：

原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电流方向是从正极流向负极。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在一定条件下，2molH₂和1molO₂反应生成2molH₂O，求生成18gH₂O的反应中，H₂和O₂的物质的量之比。

答案：1:1

解析：

H₂O的摩尔质量为18g/mol，18gH₂O即为1molH₂O。根据反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O，2molH₂反应生成2molH₂O，反应比为1:1，故H₂与O₂的物质的量之比为1:1。17、（12分）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应方程式为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂为催化剂）。已知反应中消耗14.9gKClO₃，求生成氧气的体积（标准状况下）。

答案：6.72L

解析：

KClO₃的摩尔质量为122.5g/mol，n(KClO₃)=14.9g/122.5g/mol=0.12mol。根据反应式，3molO₂由2molKClO₃生成，故n(O₂)=0.12mol×3/2=0.18mol。标准状况下V_m=22.4L/mol，故V(O₂)=0.18mol×22.4L/mol=6.72L。18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯。若将30g乙醇（C₂H₅OH）完全反应，求生成乙酸乙酯的物质的量。

答案：1.0mol

解析：

乙醇的摩尔质量为46g/mol，n(C₂H₅OH)=30g/46g/mol≈0.652mol。乙醇与乙酸的物质的量比为1:1，故n(乙酸乙酯)=0.652mol。但根据化学反应式：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O，若n(C₂H₅OH)=0.652mol，则n(乙酸乙酯)=0.652mol。19、（12分）某同学配制一定物质的量浓度的NaCl溶液500mL，称量固体NaCl20g，求配制溶液的物质的量浓度。

答案：0.83mol/L

解析：

NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n(NaCl)=20g/58.5g/mol≈0.342mol。溶液体积为500mL=0.5L，故物质的量浓度c=0.342mol/0.5L≈0.684mol/L。但如NaCl实际质量为58.5g，配制的浓度为1mol/L，若称量20g，则为0.342mol。n=2058.5=0.342mol，20、（10分）某溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺三种离子，现有NaOH溶液，试说明如何进行分离提纯。

答案：先加入过量NaOH溶液，沉淀Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，过滤得沉淀。再将沉淀加入过量HCl溶液，Fe(