部编版高中化学第8章化学平衡习题及答案

部编版高中化学第8章化学平衡习题及答案第1页共1页部编版高中化学第8章化学平衡习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K和反应速率v将如何变化？A.K增大，v增大B.K减小，v减小C.K不变，v不变D.K不变，v减小参考答案：C2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，升高温度，混合气体的颜色将如何变化？下列解释正确的是？A.颜色变深，因为正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动B.颜色变浅，因为正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动C.颜色变深，因为逆反应是吸热反应，升温平衡向逆反应方向移动D.颜色变浅，因为逆反应是放热反应，升温平衡向正反应方向移动参考答案：A3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，使用催化剂，下列说法正确的是？A.平衡常数K增大，反应速率v增大B.平衡常数K减小，反应速率v减小C.平衡常数K不变，反应速率v增大D.平衡常数K不变，反应速率v减小参考答案：C4.浓度对化学平衡的影响规律是：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。下列实验中，能证明该规律的是？A.将N₂和H₂的混合气体通过催化剂，生成NH₃B.将CO和H₂O的混合气体通过催化剂，生成CO₂和H₂C.将SO₂和O₂的混合气体通过催化剂，生成SO₃D.将NO₂气体加热，生成N₂O₄参考答案：C5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在25℃时，平衡常数K为10⁻⁴。若该反应在50℃时进行，下列说法正确的是？A.平衡常数K增大，因为正反应是吸热反应B.平衡常数K减小，因为正反应是放热反应C.平衡常数K不变，因为温度不影响平衡常数D.平衡常数K变化无法确定，因为不知道正逆反应热参考答案：A6.在恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是？A.平衡向正反应方向移动，因为总压增大B.平衡向逆反应方向移动，因为总压增大C.平衡不移动，因为分压不变D.平衡移动方向无法确定，因为不知道惰性气体的量参考答案：C7.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列说法正确的是？A.升高温度，平衡常数K增大B.降低温度，反应速率v增大C.增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡常数K增大参考答案：C8.在恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是？A.正反应是熵增反应，升温平衡向正反应方向移动B.逆反应是熵减反应，降温平衡向逆反应方向移动C.增大N₂浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，反应速率v减小参考答案：C9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是？A.平衡常数K只与温度有关B.平衡常数K只与浓度有关C.平衡常数K只与压强有关D.平衡常数K与温度、浓度、压强都有关参考答案：A10.浓度对化学平衡的影响规律是：减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动。下列实验中，能证明该规律的是？A.将NH₃气体通过催化剂，分解为N₂和H₂B.将CO₂气体通过催化剂，分解为CO和H₂OC.将SO₃气体通过催化剂，分解为SO₂和O₂D.将N₂O₄气体加热，分解为NO₂参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，升高温度，化学平衡______。参考答案：向逆反应方向移动2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，该反应是______热反应。参考答案：放热3.浓度对化学平衡的影响规律是：增大反应物浓度，平衡向______方向移动。参考答案：正反应4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒压条件下，升高温度，化学平衡______。参考答案：向逆反应方向移动5.在恒容条件下，向2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的体系中充入惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的化学平衡常数表达式K______。参考答案：K=c^2(NH₃)/c^2(N₂)c^3(H₂)7.在2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应中，正反应速率v正=k₁c(NO)²c(O₂)，逆反应速率v逆=k₂c(NO₂)²，当v正=v逆时，该反应达到______。参考答案：化学平衡状态8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在25℃时，K=10²，若反应体系中c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.2mol/L，c(CO₂)=0.05mol/L，c(H₂)=0.05mol/L，则该反应______。参考答案：未达到平衡，平衡向正反应方向移动9.在实验室制备氨气时，通常使用氯化铵与氢氧化钙混合加热，该反应的化学方程式为______。参考答案：2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)\xrightarrow{加热}CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g)10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应活化能E₁与逆反应活化能E₂的关系是E₁______E₂。参考答案：大于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×3.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，该反应的正反应是熵减反应。参考答案：√4.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而提高反应速率并改变平衡常数。参考答案：×5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入催化剂，平衡时氨气的产率会提高。参考答案：×6.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1，则该反应达到平衡状态。参考答案：×7.在恒容条件下，向2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的体系通入氦气，体系的压强增大，平衡不发生移动。参考答案：√8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，使用合适的催化剂可以显著提高CO的转化率。参考答案：√9.在实验室制备氨气时，通常使用氯化铵与氢氧化钙混合加热，该反应是熵增反应。参考答案：×10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。2.说明浓度变化对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。3.分析温度变化对化学平衡移动的影响。参考答案：温度变化对化学平衡移动的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。4.判断压强变化对化学平衡移动的影响。参考答案：压强变化对化学平衡移动的影响：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。5.比较催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能同等程度地加快正逆反应速率；对化学平衡的影响：催化剂不改变平衡常数，不改变平衡移动。6.列举影响化学反应速率的内部因素。参考答案：影响化学反应速率的内部因素：反应物浓度、温度、催化剂、反应物本身的性质（如结构、键能等）。7.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。8.判断升高温度是否一定能增大化学反应的平衡常数。参考答案：×。升高温度不一定能增大化学反应的平衡常数。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度会使平衡常数增大。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了在恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的SO₂和O₂混合气体，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。开始时，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。反应进行到平衡时，SO₂的浓度变为0.1mol/L。请计算该反应在平衡时的SO₃浓度，并判断该反应是否达到平衡状态，说明依据。参考答案：0.2mol/L，达到平衡状态，依据是SO₂的浓度不再变化，说明反应达到平衡。2.在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂放入一个密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应的平衡常数K=100。请计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：0.4mol/L3.某工厂利用接触法生产硫酸，其中涉及反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应在高温下进行，但温度过高会导致SO₃的产率下降。请解释原因，并提出提高SO₃产率的方法。参考答案：原因：高温会导致平衡常数K减小，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即向反应物方向移动，导致SO₃的产率下降。提高产率的方法：降低温度，使用催化剂，及时分离产物。4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。开始时，SO₂的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。请计算平衡时SO₂的转化率。参考答案：75%5.某研究性学习小组探究了催化剂对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响。他们发现加入催化剂后，反应达到平衡的时间缩短了。请解释原因，并说明催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：原因：催化剂可以降低活化能，加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡。催化剂对化学反应速率的影响：加快反应速率；催化剂对化学平衡的影响：不改变平衡常数，不改变平衡移动方向。6.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。开始时，SO₂的浓度为0.5mol/L，O₂的浓度为0.25mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。请计算平衡时SO₃的浓度，并判断该反应是否达到平衡状态，说明依据。参考答案：0.3mol/L，达到平衡状态，依据是SO₂的浓度不再变化，说明反应达到平衡。7.某化学兴趣小组研究了压强变化对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响。他们发现增大压强后，SO₃的产率提高了。请解释原因，并说明压强变化对化学平衡移动的影响。参考答案：原因：增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成物方向移动，导致SO₃的产率提高。压强变化对化学平衡移动的影响：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。8.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。开始时，SO₂的浓度为0.7mol/L，O₂的浓度为0.35mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。请计算平衡时SO₂的转化率，并判断该反应是否达到平衡状态，说明依据。参考答案：42.85%，达到平衡状态，依据是SO₂的浓度不再变化，说明反应达到平衡。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡影响因素”。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不移动，平衡常数K不变。同时，由于各气体分压不变，反应速率v不变。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小，反应速率v增大，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变深。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率v，但平衡常数K只与温度有关，与催化剂无关。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。将SO₂和O₂的混合气体通过催化剂，生成SO₃，能证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K增大。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。在恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不移动。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。增大N₂浓度，平衡向正反应方向移动。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡常数”。对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，平衡常数K只与温度有关。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。将CO₂气体通过催化剂，分解为CO和H₂O，能证明减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动。故选B。二、填空题1.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动。2.参考答案：放热解析：本题考查“反应热与化学平衡”。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是一个放热反应，该反应过程释放热量，导致体系温度降低，符合放热反应特征。3.参考答案：正反应解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向消耗该反应物的方向移动，即向正反应方向移动。4.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)是放热反应，在恒压条件下升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。5.参考答案：不移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。在恒容条件下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。6.参考答案：K=c^2(NH₃)/c^2(N₂)c^3(H₂)解析：本题考查“化学平衡常数表达式”。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡常数表达式K=c^2(NH₃)/c^2(N₂)c^3(H₂)，其中c表示平衡时各物质的浓度。7.参考答案：化学平衡状态解析：本题考查“化学平衡状态”。当v正=v逆时，正逆反应速率相等，该反应达到动态平衡状态，即化学平衡状态。8.参考答案：未达到平衡，平衡向正反应方向移动解析：本题考查“化学平衡常数与反应方向判断”。K=c(CO₂)c(H₂)/c(CO)c(H₂O)=0.05×0.05/0.1×0.2=0.12510²，说明反应未达到平衡，平衡向正反应方向移动。9.参考答案：2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)\xrightarrow{加热}CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g)解析：本题考查“化学方程式书写”。实验室制备氨气时，氯化铵与氢氧化钙混合加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)\xrightarrow{加热}CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g)。10.参考答案：大于解析：本题考查“活化能与化学平衡”。对于可逆反应，正反应活化能E₁与逆反应活化能E₂的关系为E₁=E₂+ΔH，其中ΔH为反应热。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，ΔH0，所以E₁E₂。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动条件”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡影响因素”。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动。3.参考答案：√解析：本题考查“反应熵变判断”。2NO₂(g)→N₂O₄(g)，气体分子数从2→1，混乱度减小，正反应是熵减反应。4.参考答案：×解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂改变反应速率，但不改变平衡常数，平衡不发生移动。5.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒温恒压条件下，充入催化剂，平衡不发生移动，氨气的产率不变。6.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡判断”。平衡常数K=1，不能判断是否达到平衡状态，需根据浓度商Qc与K的关系判断。7.参考答案：√解析：本题考查“理想气体状态方程”。恒容条件下，通入氦气，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。8.参考答案：√解析：本题考查“催化剂作用”。使用合适的催化剂可以提高CO的转化率，使平衡向正反应方向移动。9.参考答案：×解析：本题考查“反应熵变判断”。氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，气体分子数从2→4，混乱度增大，正反应是熵增反应。10.参考答案：√解析：本题考查“反应熵变判断”。2NO₂(g)→N₂O₄(g)，气体分子数从2→1，混乱度减小，正反应是熵减反应。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，其特征表现为各物质浓度保持不变，体系宏观性质不随时间变化。这些特征是判断反应是否达到平衡状态的重要依据，也是理解化学平衡原理的基础。化学平衡状态具有动态性，正逆反应并未停止，只是速率相等，这是与物理平衡的重要区别。2.参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。解析：本题考查“浓度变化对化学平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。具体来说，增加反应物或生成物浓度，平衡会向浓度降低的方向移动，即向逆反应方向移动。反之，减少反应物或生成物浓度，平衡会向浓度增加的方向移动，即向正反应方向移动。这是化学平衡移动的基本规律之一。3.参考答案：温度变化对化学平衡移动的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。解析：本题考查“温度变化对化学平衡移动的影响”。温度是影响化学平衡的重要因素。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；降低温度则相反，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。对于吸热反应，情况则相反。温度对平衡移动的影响与反应的热效应直接相关。4.参考答案：压强变化对化学平衡移动的影响：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。解析：本题考查“压强变化对化学平衡移动的影响”。对于有气体参与的可逆反应，压强变化会引起平衡移动。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。具体来说，增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡会向气体分子数增加的方向移动，即向气体体积增大的方向移动。需要注意的是，浓度变化也会引起压强变化，但压强变化对平衡移动的影响主要考虑气体分子数的变化。5.参考答案：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能同等程度地加快正逆反应速率；对化学平衡的影响：催化剂不改变平衡常数，不改变平衡移动。解析：本题考查“催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响”。催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它能同等程度地加快正逆反应速率，从而缩短反应达到平衡的时间。但是，催化剂不改变平衡常数，也不改变平衡移动的方向。这是因为催化剂降低了正逆反应的活化能，使反应更容易进行，但并不改变反应的热力学性质。因此，使用催化剂可以提高反应速率，但不能改变平衡状态。6.参考答案：影响化学反应速率的内部因素：反应物浓度、温度、催化剂、反应物本身的性质（如结构、键能等）。解析：本题考查“影响化学反应速率的内部因素”。化学反应速率受多种因素影响，可分为内部因素和外部因素。内部因素是指反应物本身的性质，如结构、键能等，这些因素决定了反应的固有速率。外部因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。本题要求列举内部因素，主要包括反应物本身的性质，这些因素是决定反应速率的基础。7.参考答案：勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理的内容”。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，其内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这个原理是理解和预测化学平衡变化的重要工具，广泛应用于化学工业生产中，用于控制化学反应的条件，以获得最大的产率。8.参考答案：×。升高温度不一定能增大化学反应的平衡常数。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度会使平衡常数增大。解析：本题考查“温度对平衡常数的影响”。平衡常数是衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度关系的常数，其值只与温度有关，与浓度、压强无关。根据范特霍夫方程，升高温度，平衡常数会发生变化。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度会使平衡常数增大。因此，升高温度不一定能增大化学反应的平衡常数，具体取决于反应的热效应。五、应用题1.参考答案：0.2mol/L，达到平衡状态，依据是SO₂的浓度不再变化，说明反应达到平衡。解析：本题考查化学平衡的计算。首先，根据反应方程式，可以列出三段式：起始量（mol/L）：0.40.20；变化量（mol/L）：0.30.150.3；平衡量（mol/L）：0.10.050.3。因此，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。由于SO₂的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态。2.参考答案：0.4mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。根据反应方程式和平衡常数K的表达式，可以列出以下方程式：K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=100。将起始浓度和变化量代入，得到：100=(2x)²/(0.4-2x)²(0.2-x)²。解得x=0.2mol/L，因此平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。3.参考答案：原因：高温会导致平衡常数K减小，根据勒