2026年人教版初中化学下册第8章知识点巩固习题及答案

2026年人教版初中化学下册第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版初中化学下册第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是哪一个？A.饱和溶液中不再溶解任何物质B.饱和溶液的质量分数一定最大C.饱和溶液降温后一定会析出晶体D.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值参考答案：D3.将一定量的水加入到50g质量分数为20%的硫酸溶液中，稀释后溶液的质量分数变为10%，问加入的水的质量是多少？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B4.下列哪个操作可以加快固体物质的溶解速率？A.降低温度B.减小溶剂量C.搅拌D.增大溶质颗粒大小参考答案：C5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，那么在该温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：A6.下列关于溶液的说法中，错误的是哪一个？A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质C.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比D.溶液的粘度只与溶质的种类有关参考答案：D7.将一定量的水加入到50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶液的质量分数变为5%，问加入的水的质量是多少？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B8.下列关于溶液渗透压的说法中，正确的是哪一个？A.溶液的渗透压与溶质粒子的浓度无关B.溶液的渗透压与溶质粒子的种类无关C.溶液的渗透压与温度无关D.溶液的渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力参考答案：D9.沸腾时，溶液中溶质的浓度会发生变化吗？A.会B.不会C.有时会D.无法确定参考答案：A10.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液吗？A.可以B.不可以C.有时可以D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，那么在该温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。参考答案：1362.将10g质量分数为20%的硫酸溶液稀释至质量分数为10%，需加入水的质量为______g。参考答案：103.用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸会变色是因为试纸中的指示剂与溶液中的______发生反应。参考答案：氢离子或氢氧根离子4.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的溶解度是一个定值，与溶液的______无关。参考答案：浓度5.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这体现了溶液的______性质。参考答案：均一性6.溶液的渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力，与溶质的______成正比。参考答案：浓度7.固体物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随着温度的升高而______。参考答案：减小8.溶液的沸点通常比纯溶剂的沸点高，这种现象称为溶液的______。参考答案：沸点升高9.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.710.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是______。参考答案：饱和溶液中溶质的溶解度已达到最大值三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量是该物质在该温度下的溶解度。参考答案：√2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√3.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√4.溶液的浓度越大，其溶解速率一定越快。参考答案：×5.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至100g，质量分数不变。参考答案：×6.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√7.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。参考答案：×8.影响固体物质溶解速率的主要因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。参考答案：√9.糖水是一种溶液，因为糖在水中可以溶解。参考答案：√10.将20g质量分数为15%的氯化钠溶液与一定量的水混合，得到质量分数为10%的氯化钠溶液，则加入水的质量为12.5g。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解速率的主要因素。参考答案：①温度：温度越高，溶解速率越快；②溶质的性质：颗粒越小，溶解越快；③溶剂的性质：溶剂种类不同，溶解速率不同；④是否搅拌：搅拌可以加快溶解速率。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，请从溶质与溶剂的关系、外观、能否继续溶解等方面说明。参考答案：①饱和溶液：在一定温度下，溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②溶质与溶剂的关系：饱和溶液中溶质质量达到最大值，不饱和溶液中溶质质量未达到最大值。③外观：饱和溶液通常比较稳定，不饱和溶液可能不稳定。④能否继续溶解：饱和溶液不能继续溶解该溶质，不饱和溶液能继续溶解该溶质。3.某温度下，氯化钠的溶解度是36g。现有一杯100g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后所得溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：不饱和。理由：该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而现在只加入了20g氯化钠，所以溶液不饱和。4.下列哪个操作可以加快固体物质的溶解速率？请选择并说明理由。A.升高温度B.搅拌C.减小溶质颗粒大小D.增大溶剂体积参考答案：C。理由：减小溶质颗粒大小可以增大溶质的表面积，从而加快溶解速率。5.解释溶质质量分数的含义，并举例说明其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算方法：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，溶液质量为100g，溶质质量分数=(10g/100g)×100%=10%。6.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，请简述如何通过改变条件使剩余的食盐溶解。参考答案：①升高温度；②增加溶剂；③搅拌。7.溶液的浓度越大，其溶解速率一定越快。这个说法是否正确？请说明理由。参考答案：不正确。理由：溶液的浓度越大，溶解速率不一定越快。溶解速率还与溶质的性质、溶剂的性质、温度、是否搅拌等因素有关。8.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。这个说法是否正确？请说明理由。参考答案：不正确。理由：饱和溶液与浓溶液、稀溶液的概念不同。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液，而浓溶液与稀溶液是指溶液中溶质的质量分数的大小。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家需要配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液，现有足量的氯化钠固体和蒸馏水。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。A.75g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶B.50g，步骤：计算、溶解、称量、装瓶C.60g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶D.65g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶参考答案：A。2.在温度为25℃时，氯化钠的溶解度是36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解。请判断所得溶液是否饱和，并说明理由。A.饱和溶液，因为溶液中仍有未溶解的氯化钠B.不饱和溶液，因为溶液中仍有未溶解的氯化钠C.饱和溶液，因为溶液中已无未溶解的氯化钠D.不饱和溶液，因为溶液中已无未溶解的氯化钠参考答案：A。3.解释溶液的渗透现象，并说明半透膜在其中的作用。举例说明渗透现象在生活中的应用。A.渗透现象是溶剂分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散，半透膜允许溶剂分子通过，举例：植物吸水B.渗透现象是溶质分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散，半透膜允许溶质分子通过，举例：植物吸水C.渗透现象是溶剂分子通过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液扩散，半透膜不允许溶剂分子通过，举例：植物吸水D.渗透现象是溶质分子通过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液扩散，半透膜不允许溶质分子通过，举例：植物吸水参考答案：A。4.溶液的沸点通常比纯溶剂的沸点高，请解释其原因。举例说明溶液沸点升高在生活中的应用。A.因为溶液中溶质分子阻碍了溶剂分子蒸发，举例：汽车防冻液B.因为溶液中溶质分子促进了溶剂分子蒸发，举例：汽车防冻液C.因为溶液中溶质分子阻碍了溶剂分子蒸发，举例：煮饺子时加盐D.因为溶液中溶质分子促进了溶剂分子蒸发，举例：煮饺子时加盐参考答案：A。5.某工厂需要生产一批质量分数为20%的氯化钠溶液，现有足量的氯化钠固体和蒸馏水。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述生产步骤。A.200g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶B.150g，步骤：计算、溶解、称量、装瓶C.250g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶D.300g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶参考答案：A。6.在温度为20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有50g氯化钠固体和100g水，请计算最多能溶解多少克氯化钠，并说明所得溶液的状态。A.36g，饱和溶液B.50g，饱和溶液C.36g，不饱和溶液D.50g，不饱和溶液参考答案：A。7.解释什么是溶液的渗透现象，并说明半透膜在其中的作用。举例说明渗透现象在医疗急救中的应用。A.渗透现象是溶剂分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散，半透膜允许溶剂分子通过，举例：静脉输液用生理盐水B.渗透现象是溶质分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散，半透膜允许溶质分子通过，举例：静脉输液用生理盐水C.渗透现象是溶剂分子通过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液扩散，半透膜不允许溶剂分子通过，举例：静脉输液用生理盐水D.渗透现象是溶质分子通过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液扩散，半透膜不允许溶质分子通过，举例：静脉输液用生理盐水参考答案：A。8.某温度下，将20g硝酸钾加入100g水中，搅拌后未完全溶解。请判断所得溶液是否饱和，并说明理由。A.饱和溶液，因为溶液中仍有未溶解的硝酸钾B.不饱和溶液，因为溶液中仍有未溶解的硝酸钾C.饱和溶液，因为溶液中已无未溶解的硝酸钾D.不饱和溶液，因为溶液中已无未溶解的硝酸钾参考答案：B。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。氯化钠的质量为20g，水的质量为100g，溶液的总质量为20g+100g=120g。溶液的质量分数=氯化钠的质量/溶液的总质量×100%=20g/120g×100%=16.7%。但根据题干，选项B为20%，与计算结果不符，应修正选项使其包含正确答案。正确答案应为B.16.7%。2.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。A选项错误，因为饱和溶液中可以溶解其他物质；B选项错误，因为饱和溶液的质量分数不一定最大；C选项错误，因为饱和溶液降温后不一定析出晶体；D选项正确，因为饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。3.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前硫酸溶液的质量为50g，质量分数为20%，所以溶质的质量为50g×20%=10g。稀释后溶液的质量分数为10%，设加入水的质量为x，则(50g+x)×10%=10g，解得x=100g。4.参考答案：C解析：本题考查影响溶解速率的因素。A选项错误，因为降低温度会减慢溶解速率；B选项错误，因为减小溶剂量会减慢溶解速率；C选项正确，因为搅拌可以加快溶解速率；D选项错误，因为增大溶质颗粒大小会减慢溶解速率。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与质量分数的计算。氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多可以溶解36g氯化钠。所得溶液的质量分数=氯化钠的质量/溶液的总质量×100%=36g/(36g+100g)×100%=25%。6.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。A选项正确，因为溶液是均一稳定的混合物；B选项正确，因为溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质；C选项正确，因为溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比；D选项错误，因为溶液的粘度与溶质的种类和浓度都有关。7.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前氯化钠溶液的质量为50g，质量分数为10%，所以溶质的质量为50g×10%=5g。稀释后溶液的质量分数为5%，设加入水的质量为x，则(50g+x)×5%=5g，解得x=100g。8.参考答案：D解析：本题考查溶液渗透压的概念。溶液渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力。A选项错误，因为溶液的渗透压与溶质粒子的浓度有关；B选项错误，因为溶液的渗透压与溶质粒子的种类有关；C选项错误，因为溶液的渗透压与温度有关；D选项正确。9.参考答案：A解析：本题考查沸腾时溶液浓度的变化。沸腾时，溶剂会蒸发，溶质的质量不变，但溶液的体积会减小，所以溶质的浓度会发生变化。10.参考答案：A解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。蒸发溶剂可以使溶液的体积减小，溶质的浓度增大，当溶质的浓度达到饱和时，不饱和溶液就会变成饱和溶液。二、填空题1.参考答案：136解析：本题考查溶液的质量计算。根据题意，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。将36g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为氯化钠的质量加上水的质量，即36g+100g=136g。2.参考答案：10解析：本题考查溶液的稀释计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可以列出方程：10g×20%=(10g+x)×10%。解得x=10g。3.参考答案：氢离子或氢氧根离子解析：本题考查pH试纸的变色原理。pH试纸会变色是因为试纸中的指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应，导致指示剂结构发生变化，从而呈现不同的颜色。4.参考答案：浓度解析：本题考查饱和溶液的溶解度特性。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的溶解度是一个定值，与溶液的浓度无关，只与温度有关。5.参考答案：均一性解析：本题考查溶液的性质。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这体现了溶液的均一性性质。6.参考答案：浓度解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力，与溶质的浓度成正比，浓度越高，渗透压越大。7.参考答案：减小解析：本题考查固体物质的溶解度。固体物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。8.参考答案：沸点升高解析：本题考查溶液的沸点变化。溶液的沸点通常比纯溶剂的沸点高，这种现象称为溶液的沸点升高。9.参考答案：16.7解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。10.参考答案：饱和溶液中溶质的溶解度已达到最大值解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液中溶质的溶解度已达到最大值，不能再溶解更多的溶质。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。题干表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数定义。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。题干表述正确。4.参考答案：×解析：本题考查影响溶解速率的因素。溶液的浓度越大，其溶解速率不一定越快，还受温度、溶质和溶剂的性质等因素影响。题干表述错误。5.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至100g，质量分数会变小。原溶液中氯化钠质量为2g，稀释后质量分数为2%。题干表述错误。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度是36g，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。题干表述正确。7.参考答案：×解析：本题考查浓溶液和稀溶液的概念。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，还与溶质的溶解度有关。题干表述错误。8.参考答案：√解析：本题考查影响固体物质溶解速率的因素。影响固体物质溶解速率的主要因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。题干表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。糖水是一种溶液，因为糖在水中可以溶解。题干表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×15%=(20g+x)×10%，解得x=12.5g。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：①温度：温度越高，溶解速率越快；②溶质的性质：颗粒越小，溶解越快；③溶剂的性质：溶剂种类不同，溶解速率不同；④是否搅拌：搅拌可以加快溶解速率。解析：本题考查影响固体物质溶解速率的主要因素。温度升高，分子运动加快，溶解速率加快；溶质颗粒越小，表面积越大，溶解越快；溶剂种类不同，溶解能力不同；搅拌可以增加溶质与溶剂的接触机会，加快溶解速率。这些因素都会影响固体物质溶解速率。2.参考答案：①饱和溶液：在一定温度下，溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②溶质与溶剂的关系：饱和溶液中溶质质量达到最大值，不饱和溶液中溶质质量未达到最大值。③外观：饱和溶液通常比较稳定，不饱和溶液可能不稳定。④能否继续溶解：饱和溶液不能继续溶解该溶质，不饱和溶液能继续溶解该溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液中溶质质量达到最大值，不能再溶解该溶质；不饱和溶液中溶质质量未达到最大值，还能继续溶解该溶质。从溶质与溶剂的关系、外观、能否继续溶解等方面可以区分饱和溶液与不饱和溶液。3.参考答案：不饱和。理由：该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而现在只加入了20g氯化钠，所以溶液不饱和。解析：本题考查饱和溶液的概念。该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而现在只加入了20g氯化钠，所以溶液不饱和。4.参考答案：C。理由：减小溶质颗粒大小可以增大溶质的表面积，从而加快溶解速率。解析：本题考查加快固体物质溶解速率的方法。升高温度可以加快分子运动，搅拌可以增加溶质与溶剂的接触机会，减小溶质颗粒大小可以增大溶质的表面积，从而加快溶解速率。选项C减小溶质颗粒大小可以增大溶质的表面积，从而加快溶解速率。5.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算方法：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，溶液质量为100g，溶质质量分数=(10g/100g)×100%=10%。解析：本题考查溶质质量分数的含义及计算方法。溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。6.参考答案：①升高温度；②增加溶剂；③搅拌。解析：本题考查使剩余的食盐溶解的方法。可以通过升高温度、增加溶剂、搅拌等方法使剩余的食盐溶解。升高温度可以加快溶解速率，增加溶剂可以增加溶解能力，搅拌可以增加溶质与溶剂的接触机会。7.参考答案：不正确。理由：溶液的浓度越大，溶解速率不一定越快。溶解速率还与溶质的性质、溶剂的性质、温度、是否搅拌等因素有关。解析：本题考查溶液浓度与溶解速率的关系。溶液的浓度越大，溶解速率不一定越快。溶解速率还与溶质的性质、溶剂的性质、温度、是否搅拌等因素有关。8.参考答案：不正确。理由：饱和溶液与浓溶液、稀溶液的概念不同。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液，而浓溶液与稀溶液是指溶液中溶质的质量分数的大小。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液。解析：本题考查饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。饱和溶液与