2026年广东省深圳市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年广东省深圳市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：B2.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液是混合物，但不是化合物B.溶液一定是无色的C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：A3.将10g某物质加入到90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为多少？A.10%B.9.09%C.11.1%D.90%参考答案：B4.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？A.33.3%B.50%C.66.7%D.100%参考答案：A5.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.牛奶C.花生油D.泡沫参考答案：A6.下列关于溶液的说法错误的是？A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的浓度与温度无关参考答案：D7.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释到10%时，需要加入多少水？A.等质量的水B.2倍质量的水C.3倍质量的水D.4倍质量的水参考答案：B8.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：C9.将20mL密度为1.2g/cm³的浓盐酸稀释成500mL稀盐酸，需要加入多少水？A.480mLB.470mLC.460mLD.450mL参考答案：A10.下列物质中，不属于溶液的是？A.碳酸水B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：33.3%3.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是______的。参考答案：均一4.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或______来表示。参考答案：摩尔浓度5.溶液的pH值越大，其______越强。参考答案：碱性6.在相同条件下，饱和溶液的浓度______不饱和溶液的浓度高。参考答案：一定7.沸腾时，溶液中溶质的质量分数会______。参考答案：不变8.溶液的颜色和状态可以用来______溶液中溶质的种类。参考答案：判断9.溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中______。参考答案：形成10.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释到10%时，需要加入______水。参考答案：100g三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是各处相同的。参考答案：√2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√3.溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比。参考答案：×4.溶液的浓度越大，其颜色通常越深。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。参考答案：√7.温度升高，固体物质的溶解度一定增大。参考答案：×8.沸腾时，溶液中溶质的质量分数会发生变化。参考答案：×9.溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中形成。参考答案：√10.溶液的颜色和状态可以用来判断溶液中溶质的种类。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：向接近饱和的溶液中加入少量溶质，若能继续溶解，则为不饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液。3.溶质质量分数为20%的溶液100g，需要加入多少水才能将其稀释成质量分数为10%的溶液？参考答案：80g。4.为什么在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地倒入水中，而不是相反？参考答案：因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，且浓硫酸密度大于水。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致液滴飞溅，非常危险。5.某物质的溶解度曲线呈上升趋势，说明什么？参考答案：该物质的溶解度随温度升高而增大。6.简述影响固体物质溶解度的因素。参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌。7.将一杯接近饱和的食盐水溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，该过程中溶液的溶质质量分数如何变化？参考答案：溶质质量分数增大。8.判断下列说法是否正确：溶液是一种均一、稳定的混合物。参考答案：√。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家需要配制50g溶质质量分数为20%的食盐溶液，他手头有足量的食盐和蒸馏水。请计算他需要称取多少克食盐，并说明配制步骤。参考答案：需要称取10g食盐，配制步骤：①称取10g食盐；②将食盐加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；③将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.将20mL密度为1.25g/cm³的浓硫酸稀释成100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少mL蒸馏水？请写出计算过程。参考答案：需要加入60mL蒸馏水。计算过程：浓硫酸中溶质质量=20mL×1.25g/cm³×98%≈24.5g，稀释后溶液中溶质质量仍为24.5g，所需溶液质量=24.5g÷10%=245g，需加蒸馏水质量=245g-20mL×1.25g/cm³≈222.5g，需加蒸馏水体积≈60mL。3.某温度下，将30g食盐加入100g水中，最多只能溶解18g食盐，求该温度下食盐的溶解度。参考答案：该温度下食盐的溶解度为60g。计算过程：溶解度=(溶解的溶质质量÷溶剂质量)×100g=(18g÷100g)×100g=60g。4.将一杯质量分数为15%的蔗糖溶液，其密度为1.10g/cm³，求这杯溶液中蔗糖的质量是多少克？参考答案：这杯溶液中蔗糖的质量是16.5g。计算过程：溶液质量=体积×密度=100mL×1.10g/cm³=110g，蔗糖质量=溶液质量×溶质质量分数=110g×15%=16.5g。5.某溶液中溶质的质量分数为30%，将其稀释到15%时，需要加入多少水？参考答案：需要加入200mL水。计算过程：设需加水体积为V，则(30g÷100g)×100%=(30g÷(100g+V))×100%，解得V=200mL。6.在温度不变的情况下，溶液的溶质质量分数越大，其沸点将如何变化？请解释原因。参考答案：溶液的溶质质量分数越大，其沸点越高。因为溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，且沸点升高值与溶质质量分数成正比。7.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述实验步骤和现象。参考答案：实验方法：向接近饱和的溶液中加入少量溶质，若溶质能继续溶解，则为不饱和溶液；若溶质不能继续溶解且有晶体析出，则为饱和溶液。实验步骤：①取少量溶液于试管中；②加入少量食盐；③观察是否有晶体析出。8.将一杯接近饱和的食盐水溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，请说明操作步骤和注意事项。参考答案：操作步骤：①将溶液倒入蒸发皿中；②放在酒精灯上加热；③不断搅拌，防止局部过热导致飞溅；④当有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。注意事项：①加热时要用外焰；②搅拌时要用玻璃棒；③防止溶液溅出。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%。选项B最接近。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是水或其它物质。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质不一定是固体，如酒精溶液；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精。选项A正确。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。选项B正确。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50g+100g=150g。溶质质量分数=50g÷150g×100%=33.3%。选项A正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；花生油是纯净物，不属于溶液；泡沫是气体在液体中形成的分散系，不均一、不稳定，不属于溶液。选项A正确。6.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂可以相互转化，溶液的浓度可以用溶质质量分数表示，溶液的浓度与温度有关，如温度升高，固体物质的溶解度一般增大，溶液的浓度也会增大。选项D错误。7.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，有20%×（溶液质量）=10%×（溶液质量+x）。溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数=20g÷20%=100g。100g×20%=（100g+x）×10%。20g=10g+0.1x。10g=0.1x。x=100g。需要加入水的质量为100g，即需要加入2倍质量的水。8.参考答案：C解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g。溶质质量分数=36g÷136g×100%=26.47%。选项C最接近。9.参考答案：A解析：本题考查浓溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，有浓盐酸的溶质质量=稀盐酸的溶质质量。浓盐酸的溶质质量=体积×密度=20mL×1.2g/mL=24g。稀盐酸的溶质质量分数为20%。稀盐酸的溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数=24g÷20%=120g。稀盐酸的溶剂质量=溶液质量-溶质质量=120g-24g=96g。需要加入水的质量=96g。水的密度为1g/mL，所以需要加入水的体积为96mL。选项A正确。10.参考答案：D解析：本题考查溶液的判断。碳酸水是碳酸的水溶液，属于溶液；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，属于溶液；氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于溶液；蒸馏水是纯净物，不属于溶液。选项D正确。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%≈20%。注意单位换算和百分号表示。2.参考答案：33.3%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50g+100g=150g。溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。3.参考答案：均一解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，微观上粒子均匀分布。4.参考答案：摩尔浓度解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。质量分数是质量比，体积分数是体积比，摩尔浓度是物质的量浓度。5.参考答案：碱性解析：本题考查溶液的酸碱性。溶液的pH值越大，其碱性越强。pH值越小，酸性越强。中性溶液pH=7。6.参考答案：一定解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的比较。在相同条件下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度高。因为饱和溶液已经达到最大溶解度，不饱和溶液还有溶解空间。7.参考答案：不变解析：本题考查沸腾时溶液性质的变化。沸腾时，溶液中溶质的质量分数会基本不变。因为沸腾是溶剂蒸发，溶质质量不变，溶液质量减少，但溶质质量分数取决于溶质和溶剂的比例。8.参考答案：判断解析：本题考查溶液颜色和状态与溶质种类的关系。溶液的颜色和状态可以用来判断溶液中溶质的种类。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的。9.参考答案：形成解析：本题考查溶液的形成。溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中形成。例如，食盐（固态）溶解在水中形成盐水（液态溶液），二氧化碳（气态）溶解在水中形成碳酸水（液态溶液）。10.参考答案：100g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×20%=（50g+x）×10%。解得x=100g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是各处相同的，这是溶液的基本特征之一。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，这是饱和溶液的定义。3.参考答案：×解析：本题考查溶质的质量分数的概念。溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比，而不是溶质的质量与溶剂质量之比。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的颜色与浓度的关系。溶液的浓度越大，其颜色通常越深，这是溶液的一般规律。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数，这是溶解度的定义。7.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。温度升高，固体物质的溶解度不一定增大，有些物质的溶解度会随温度升高而减小。8.参考答案：×解析：本题考查沸腾时溶液中溶质的质量分数的变化。沸腾时，溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因为溶质和溶剂的质量都没有改变。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的形成。溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中形成，这是溶液的一般规律。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的颜色与状态与溶质种类的判断。溶液的颜色和状态不能用来判断溶液中溶质的种类，需要通过其他方法进行判断。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性，即各部分性质相同；稳定性，即在外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。这些特征是溶液区别于其他混合物的关键。2.参考答案：向接近饱和的溶液中加入少量溶质，若能继续溶解，则为不饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。实验方法是利用加入溶质后是否溶解来判断，这是区分两种溶液的基本实验操作。3.参考答案：80g。解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=80g。4.参考答案：因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，且浓硫酸密度大于水。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致液滴飞溅，非常危险。解析：本题考查浓硫酸稀释的操作原理。浓硫酸稀释时会放出大量热量，且密度大，若操作不当会发生危险，因此必须将浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌散热。5.参考答案：该物质的溶解度随温度升高而增大。解析：本题考查溶解度曲线的含义。溶解度曲线的走势反映了物质溶解度随温度的变化规律，上升曲线表示溶解度随温度升高而增大。6.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。主要因素包括温度、溶质和溶剂的性质，以及搅拌可以加速溶解但不会改变溶解度。7.参考答案：溶质质量分数增大。解析：本题考查蒸发溶剂对溶液的影响。蒸发溶剂会减少溶液的总质量，而溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶质质量分数会增大。8.参考答案：√。解析：本题考查溶液的概念。溶液确实是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本定义。五、应用题1.参考答案：需要称取10g食盐，配制步骤：①称取10g食盐；②将食盐加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；③将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需食盐质量，50g×20%=10g。配制步骤包括称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，确保溶液浓度准确。2.参考答案：需要加入60mL蒸馏水。计算过程：浓硫酸中溶质质量=20mL×1.25g/cm³×98%≈24.5g，稀释后溶液中溶质质量仍为24.5g，所需溶液质量=24.5g÷10%=245g，需加蒸馏水质量=245g-20mL×1.25g/cm³≈222.5g，需加蒸馏水体积≈60mL。解析：本题考查溶液稀释的计算。根据稀释前后溶质质量不变，设需加蒸馏水体积为V，则20mL×1.25g/cm³×98%=(20mL+V)×1.10g/cm³×10%，解得V≈60