浙江省杭州市第四中学九年级化学第5章测试卷及答案

浙江省杭州市第四中学九年级化学第5章测试卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第四中学九年级化学第5章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.磷在空气中燃烧时，产生的现象是A.发出黄光B.放出热量C.产生大量白烟D.生成五氧化二磷参考答案：C3.稀硫酸具有的性质是A.无色无味B.能使紫色石蕊试液变红C.能与金属反应生成氢气D.溶解度随温度升高而增大参考答案：B4.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合后，发生的现象是A.溶液变浑浊B.产生无色气体C.生成蓝色沉淀D.溶液无明显变化参考答案：A5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：B6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后，发生的现象是A.溶液变无色B.产生白色沉淀C.生成蓝色沉淀D.溶液无明显变化参考答案：C7.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后，发生的现象是A.溶液变浑浊B.产生无色气体C.生成白色沉淀D.溶液无明显变化参考答案：C8.碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：D9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，产生的气体是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳参考答案：A10.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色B.燃烧时产生大量黑烟C.燃烧时产生大量白烟D.燃烧时放热发光参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属M的相对原子质量为56，它的原子核外电子层数为4，则M在元素周期表中位于______周期______族。参考答案：四B2.将一定质量的镁粉在足量的氧气中燃烧，生成物的质量是镁粉质量的______倍。参考答案：1/83.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O5.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液一定是______溶液。参考答案：碱性6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：小于7.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：③8.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，该温度下该物质的溶解度是______g。参考答案：209.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为溶质质量分数为5%的盐酸，需要加入水的质量是______g。参考答案：2010.某金属R的原子核内质子数为12，中子数为14，则R的相对原子质量为______。参考答案：26三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.分子中含有官能团—COOH的有机物一定属于酸类物质。参考答案：×2.在一定条件下，酸和碱发生的中和反应属于复分解反应。参考答案：√3.某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，该物质一定只含有碳和氢元素。参考答案：×4.碳酸钠俗称纯碱，它是一种由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√5.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应时，它们的质量变化量与反应物的质量成正比。参考答案：×6.在常温下，浓硫酸具有吸水性，因此可以用它来干燥某些气体。参考答案：√7.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于放热反应。参考答案：×8.氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合后，如果产生沉淀，则说明它们发生了化学反应。参考答案：×9.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√10.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应可以用于实验室制取二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积2.在实验室制取氧气，可以用哪些方法？并简述其原理。参考答案：①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰混合物③过氧化氢溶液和二氧化锰混合3.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水溶液的质量分数是多少？参考答案：26.5%4.下列物质中，属于纯净物的是哪些？请说明理由。A.空气B.蒸馏水C.氧化铁D.氢氧化钠溶液参考答案：B、C5.请简述酸、碱、盐的通性分别是什么？参考答案：①酸：能与碱反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。②碱：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱。③盐：能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新盐。6.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水溶液的密度为1.1g/cm³，求该溶液的体积是多少？参考答案：181.8cm³7.下列关于燃烧现象的描述，正确的是哪些？请说明理由。A.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体参考答案：A、C8.请简述实验室制取二氧化碳的步骤，并写出相应的化学方程式。参考答案：①检查装置的气密性②向长颈漏斗中注入稀盐酸③将块状大理石放入锥形瓶中④用向上排空气法收集二氧化碳⑤检验二氧化碳的性质五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用一条长20米的绳子围成一个矩形羊圈，其中一边利用了农场现有的墙。为了使羊圈的面积最大，应如何设计矩形的长和宽？请计算最大面积是多少平方米？参考答案：长=10米，宽=5米，最大面积=50平方米2.一个容积为2升的容器中装有pH=3的盐酸溶液，现需要将其pH值提高到pH=5。请问需要加入多少摩尔的氢氧化钠溶液才能实现这一目标？（假设盐酸和氢氧化钠完全反应，且反应后溶液体积不变）参考答案：需要加入0.1摩尔的氢氧化钠溶液3.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称得固体质量增加了1.2克。请计算燃烧了多少克的镁？并写出相应的化学方程式。参考答案：燃烧了3.6克的镁4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100毫升废水样品，加入足量的氯化钡溶液，产生了2.33克的硫酸钡沉淀。请计算废水中硫酸的浓度是多少摩尔/升？参考答案：废水中硫酸的浓度=0.1摩尔/升5.将一定质量的碳酸钙固体高温煅烧，冷却后称得固体质量减少了4.4克。请计算煅烧了多少克的碳酸钙？并写出相应的化学方程式。参考答案：煅烧了10克的碳酸钙6.在一个密闭容器中，放入一定量的铁粉和硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请设计实验方案，验证滤液中含有硫酸铜，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：取少量滤液，加入铁粉，若产生红色固体，则说明滤液中含有硫酸铜。实验步骤：1.取少量滤液于试管中；2.加入少量铁粉；3.观察是否有红色固体生成。7.某学生用天平称量了5.0克的氯化钠固体，并将其溶解在100毫升的水中。请计算该溶液的摩尔浓度是多少摩尔/升？参考答案：该溶液的摩尔浓度=0.5摩尔/升8.请简述实验室制取氧气的三种方法，并分别写出相应的化学方程式。参考答案：方法一：加热高锰酸钾，化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式为2KClO₃=2KCl+3O₂↑；方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查磷在空气中燃烧的现象。磷在空气中燃烧时，会产生大量白烟，生成五氧化二磷。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查稀硫酸的性质。稀硫酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合后，会生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查碳酸钙高温分解的反应类型。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后，会生成氢氧化铜蓝色沉淀。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后，会生成氯化银白色沉淀。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸的反应类型。碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，该反应符合“两交换，价不变”的特征，属于复分解反应。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查镁粉和铝粉与稀盐酸的反应。镁粉和铝粉都能与稀盐酸反应生成氢气。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查燃烧现象的描述。燃烧时放热发光是燃烧的常见现象。故选D。二、填空题1.参考答案：四B解析：本题考查元素周期表的结构。根据题意，金属M的原子核外电子层数为4，说明其位于元素周期表的第四周期。根据核外电子排布规律，最外层电子数为2的金属元素位于第B族。2.参考答案：1/8解析：本题考查化学计量学。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气的摩尔比为2:1，质量比为(2×24):(2×16)=3:4，因此生成物的质量是镁粉质量的4/3，即镁粉质量的1/8倍。3.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。5.参考答案：碱性解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液在碱性溶液中变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液。6.参考答案：小于解析：本题考查pH值。pH试纸变红说明溶液呈酸性，酸性溶液的pH值小于7。7.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物的区别。①空气是混合物，②水是纯净物，③二氧化碳是纯净物，④食盐水是混合物。8.参考答案：20解析：本题考查溶解度的概念。饱和溶液中溶质的质量分数为20%，即100g溶液中含20g溶质，因此该温度下该物质的溶解度是20g。9.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。10.参考答案：26解析：本题考查相对原子质量的计算。相对原子质量等于质子数与中子数之和，因此R的相对原子质量为12+14=26。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查有机物的分类。分子中含有官能团—COOH的有机物属于羧酸类物质，但不一定都属于酸类物质，例如甲酸甲酯也含有—COOH官能团，但它属于酯类。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。酸和碱发生的中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐，这符合复分解反应的定义。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查物质的组成。某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳和氢元素，但并不能确定它是否含有氧元素，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷中只含有碳和氢元素。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查化合物的构成。碳酸钠是由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成的化合物，符合盐的定义。因此，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查化学反应的质量关系。氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应时，它们的质量变化量与反应物的化学计量数成正比，而不是与反应物的质量成正比。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强吸水性，可以用来干燥某些不与浓硫酸反应的气体，例如氢气、氧气等。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查化学反应的热效应。碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是吸热反应，需要吸收热量才能进行。因此，该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的反应。氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合后，如果产生沉淀，说明发生了复分解反应，但并不是所有复分解反应都会产生沉淀，例如盐酸和硝酸钾溶液混合不会产生沉淀。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是由于它们与酸反应的化学活性越高。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查实验室制取二氧化碳的反应。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应条件简单，反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。影响化学反应速率的主要因素包括温度、浓度、催化剂和反应物接触面积。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快；增大反应物接触面积，反应速率加快。2.参考答案：①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰混合物③过氧化氢溶液和二氧化锰混合解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法及其原理。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰混合。加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰混合物时，氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液和二氧化锰混合时，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。3.参考答案：26.5%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以溶液质量分数=20g/120g×100%=26.5%。4.参考答案：B、C解析：本题考查纯净物和混合物的判断。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，属于混合物。5.参考答案：①酸：能与碱反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。②碱：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱。③盐：能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新盐。解析：本题考查酸、碱、盐的通性。酸能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱；盐能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成新盐和新盐。6.参考答案：181.8cm³解析：本题考查溶液体积的计算。溶液体积=溶液质量/溶液密度。溶液质量为20g+100g=120g，溶液密度为1.1g/cm³，所以溶液体积=120g/1.1g/cm³≈181.8cm³。7.参考答案：A、C解析：本题考查燃烧现象的判断。铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，描述正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述正确；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，描述错误，镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。8.参考答案：①检查装置的气密性②向长颈漏斗中注入稀盐酸③将块状大理石放入锥形瓶中④用向上排空气法收集二氧化碳⑤检验二氧化碳的性质解析：本题考查实验室制取二氧化碳的步骤和化学方程式。实验室制取二氧化碳的步骤包括检查装置的气密性、向长颈漏斗中注入稀盐酸、将块状大理石放入锥形瓶中、用向上排空气法收集二氧化碳、检验二氧化碳的性质。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。五、应用题1.参考答案：长=10米，宽=5米，最大面积=50平方米解析：本题考查矩形的面积计算与最值问题。设矩形的长为x米，宽为y米，则x+y=20。矩形的面积S=xy。为了使面积最大，需要找到x和y的值。由于一边利用了墙，所以只需要考虑另外三边的长度。将x+y=20代入S=xy中，得到S=x(20-x)。这是一个关于x的二次函数，开口向下，其最大值在x=10时取得，此时y=10，最大面积为50平方米。2.参考答案：需要加入0.1摩尔的氢氧化钠溶液解析：本题考查酸碱中和反应的计算。pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3摩尔/升。pH=5的溶液中，氢离子浓度为10^-5摩尔/升。设需要加入的氢氧化钠溶液体积为V升，则根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以得到10^-32=10^-5V，解得V=0.2升。由于氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，所以需要加入的氢氧化钠质量为0.240=8克，即0.2摩尔。3.参考答案：燃烧了3.6克的镁解析：本题考查化学计量学的计算。镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学