2026年北京市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年北京市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释至10%，需要加入水的质量是原溶液质量的多少？A.20%B.30%C.40%D.50%解析：稀释前后溶质质量不变。设原溶液质量为100g，则溶质质量为20g。稀释后溶液总质量为200g，需加入水80g，占原溶液质量的80/100=80%。选项C正确。2.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以分离C.溶液的浓度与温度无关D.溶液是均一、稳定的混合物解析：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液），溶质和溶剂通常不可逆分离，浓度会随温度变化，但均一稳定是溶液的基本特征。选项D正确。3.将10g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.9.09%C.11.1%D.90%解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=10g/(10g+100g)×100%=9.09%。选项B正确。4.下列哪个过程不属于物理变化？A.冰融化成水B.氯化钠溶解在水中C.氧气液化成液氧D.碳酸钙高温分解解析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。选项D正确。5.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.36gB.64gC.100gD.无法确定解析：溶解度定义即在特定温度下100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。选项A正确。6.下列哪个物质的水溶液pH值一定大于7？A.硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸钙解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液显碱性，pH>7。选项B正确。7.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液升温至30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：升温会增大氯化钠溶解度，导致部分固体溶解，溶质质量分数增大。选项A正确。8.下列哪个操作能使饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液？A.蒸发部分水分B.加入少量氯化钠固体C.加入水D.降低温度解析：加水会稀释溶液，降低溶质质量分数，使其变为不饱和。选项C正确。9.两种物质溶解度曲线相交，说明什么？A.两种物质溶解度相同B.两种物质互为同分异构体C.两种物质不能共存D.两种物质溶解度随温度变化趋势相同解析：溶解度曲线交点表示在该温度下两种物质溶解度相等。选项A正确。10.下列哪个说法不符合溶液的特征？A.溶液是均一的B.溶液是稳定的C.溶液分层后仍保持均一性D.溶液中的溶质颗粒不能被肉眼看见解析：溶液分层会失去均一性，如油水混合物。选项C错误。二、填空题（每题2分，共20分）1.溶液由______和______两部分组成，其中______是溶质，______是溶剂。参考答案：溶质；溶剂；固体/气体；液体解析：溶液基本构成，固体/气体溶质与液体溶剂是常见组合。2.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下100g水中最多能溶解______g硝酸钾。参考答案：31.6解析：溶解度直接定义。3.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%，需加入______g水。参考答案：150解析：稀释前后溶质质量不变，50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=150g。4.溶液的浓度可以用______、______、______等多种方法表示。参考答案：质量分数；体积分数；摩尔浓度解析：常见浓度表示方法。5.溶液显酸性的原因是溶液中______离子浓度大于______离子浓度。参考答案：氢；氢氧根解析：pH理论核心。6.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液升温至30℃，溶解度______，溶质质量分数______。参考答案：增大；增大解析：升温促进溶解。7.某溶液pH=4，该溶液呈______性，原因是______。参考答案：酸性；氢离子浓度大于氢氧根离子浓度解析：pH值与酸碱性关系。8.溶液的颜色通常由______决定，如硫酸铜溶液呈______色。参考答案：溶质；蓝色解析：颜色来源与典型例子。9.溶液从浓到稀的物理过程称为______，该过程______（填“能”或“不能”）使饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：稀释；能解析：稀释定义与效果。10.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多能溶解______g氯化钠，溶液质量为______g。参考答案：36；136解析：溶解度与溶液总质量计算。三、判断题（每题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的。（×）解析：溶液颜色由溶质决定，如硫酸铜溶液显蓝色。2.溶液中的溶质和溶剂可以分离。（×）解析：物理方法通常不可逆分离。3.溶液的浓度与温度无关。（×）解析：溶解度随温度变化，浓度随之改变。4.溶液是均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液基本特征。5.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液升温至30℃，溶液的溶质质量分数将增大。（√）解析：升温促进溶解。6.溶液分层后仍保持均一性。（×）解析：分层失去均一性，如油水分层。7.溶液中的溶质颗粒不能被肉眼看见。（√）解析：溶质颗粒微观尺度。8.溶液显酸性的原因是溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。（√）解析：pH理论核心。9.溶液从浓到稀的物理过程称为稀释。（√）解析：稀释定义。10.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。（√）解析：溶解度定义。四、简答题（每题4分，共32分）1.简述溶液与混合物的区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，混合物不一定均一（如油水混合物）；溶液中溶质颗粒微观尺度，混合物颗粒可宏观区分。2.如何用实验方法判断某溶液是否饱和？参考答案：加入少量溶质，若不溶解则饱和；或静置观察是否有晶体析出。3.稀释浓硫酸时应该注意哪些安全事项？参考答案：沿容器壁缓慢加入水中并搅拌，避免水倒入浓硫酸导致沸腾飞溅；佩戴护目镜和手套。4.溶液浓度表示方法有哪些？各有什么特点？参考答案：质量分数（适用于固体/液体）、体积分数（适用于气体/液体）、摩尔浓度（基于物质的量），特点分别与溶质形态、计算需求相关。5.为什么溶液显酸碱性？参考答案：溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相对大小决定酸碱性，pH<7显酸性，pH>7显碱性，pH=7显中性。6.溶解度曲线有什么作用？参考答案：表示物质溶解度随温度变化趋势，可用于比较不同物质溶解度大小，指导实验操作（如结晶）。7.如何配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液？参考答案：称取10g氯化钠，加入40g水（或溶剂），搅拌至完全溶解。8.为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？参考答案：室内水蒸气遇到低温玻璃液化成液滴，与溶液形成原理类似（气体溶解度随温度降低而增大）。五、应用题（每题6分，共24分）1.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数98%）多少克？参考答案：设需浓硫酸质量为x，500g×15%=x×98%，解得x≈7.65g。需加蒸馏水500g-7.65g=492.35g。2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，现有200g水，最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：200g×36g/100g=72g。3.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液200g，蒸发50g水后溶液质量分数变为多少？参考答案：原溶质质量=200g×20%=40g，蒸发后溶液质量150g，溶质质量分数=40g/150g×100%=26.7%。4.某温度下，氯化钠的溶解度为30g，现有100g水中溶解了25g氯化钠，该溶液是否饱和？参考答案：溶解度30g>25g，不饱和。可继续溶解5g氯化钠。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.B4.D5.A6.B7.A8.C9.A10.C二、填空题1.溶质；溶剂；固体/气体；液体2.31.63.1504.质量分数；体积分数；摩尔浓度5.氢；氢氧根6.增大；增大7.酸性；氢离子浓度大于氢氧根离子浓度8.溶质；蓝色9.稀释；能10.36；136三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液均一稳定，混合物不一定；溶质颗粒微观尺度，混合物颗粒可宏观区分。2.加入溶质看是否溶解，或静置观察是否有晶体析出。3.沿容器壁缓慢加入水中并搅拌，避免水倒入浓硫酸导致沸腾飞溅；佩戴护目镜和手套。4.质量分数（适用于固体/液体）、体积分数（适用于气体/液体）、摩尔浓度（基于物质的量），特点分别与溶质形态、计算需求相关。5.溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相对大小决定酸碱性，pH<7显酸性，pH>7显碱性，pH=7显中性。6.表示物质溶解度随温度变化趋势，可用于比较不同物质溶解度大小，指导实验操作（如结晶）。7.称取10g氯化钠，加入40g水（或溶剂），搅拌至完全溶解。8.室内水蒸气遇到