2026年吉林省桦甸市高一化学上册期末考试模拟试卷含答案【巩固】

2026年吉林省桦甸市高一化学上册期末考试模拟试卷含答案【巩固】考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+2、古代利用绿矾FeSO4⋅7H2O制取硫酸。制取过程中FeSOA．绿矾属于盐B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C．该反应为氧化还原反应D．该反应中只有S元素化合价发生变化3、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是选项事实推测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D4、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO35、高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为3A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．该条件下，FeO42−6、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2A．10 mol⋅L−1的浓盐酸溶液中含ClB．11.2 LCl2C．含4 molHCl的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为2D．18 gH27、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol8、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应I中，反应前后分子总数保持不变B．反应II为置换反应C．整个反应过程中涉及到3种氧化物D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：19、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．NaClB．AlC．CaD．Fe10、与200mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是A．200mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL1.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液C．200mL0.5mol·L-1的Al(NO3)3溶液D．100mL2mol·L-1的KNO3溶液二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、某离子反应中涉及MnO4−、S、A．氧化性：MnO4−>SC．MnO4−中Mn的化合价为+8 D．反应过程中12、下列叙述正确的是（）A．3molH2B．6.02×10C．标准状况下，等体积的NH3和D．Na2O2与足量C13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NAB．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应C．含有2NA个的H原子的CH4为8gD．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L14、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA15、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④16、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为217、下列有关叙述正确的是A．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替B．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细C．将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯MnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强19、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba20、已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是（）A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素⑧的简单离子的结构示意图为。（2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是(填化学式，下同)，还原性最强的是。（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是。（4）Cs在元素周期表中的位置是，预测碱性强弱：CsOH(填“强于”或“弱于”)NaOH。（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，SeO2具有（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。22、mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生H2体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=g（2）V=L。23、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为。（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为。（3）稀硫酸的物质的量浓度为。24、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。（1）A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是。25、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250mol，NaClO的物质的量为0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物质的量为。（2）所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=。26、二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。已知：ⅰ.ClO2ⅱ.NaClO2ⅲ.饱和食盐水中的Cl−（1）A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了MnO2的（2）实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2和（3）反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了Cl−ⅱ.。（4）装置C中制备ClO2的化学方程式为，反应一段时间后，装置C中溶液pH（填“增大”或“下降”），NaClO2可能会发生副反应，其离子方程式为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,B12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】A,C15、【答案】C,D16、【答案】A,D17、【答案】A,C18、【答案】A,D19、【答案】B,C20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）（2）F2（3）HClO4（4）第六周期第IA族；强于（5）氧化和还