辽宁省沈阳市某中学2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年辽宁省沈阳市第二中学高一(下)期末化学试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是()

A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程

C.维生素C常用作食品防腐剂，闪其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质

D.硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维

2.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是()

A.实验室制备氨气//(/

B.SiCh与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O

C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2.VQ.20〃X()XO〃仙

D.S02通入过量氨水中：・3人V//Hf)\7/_HSO,

3.下列说法中正确的有()

①淀粉通过发酵法制得的乳酸［CH3cH(OH)COOH］是乙酸的同系物

②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应

③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高

④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯

⑥焦炉气和液化石油气都是由炫组成的混合物

A.①③⑥B.②③④C.②⑤D.③⑤

4.二氧化硫催化氧化反应2s化-().2SO是工业制硫酸的重要一步。在2L密闭容器中充入

A

2moiSO2与ImolCh，tmin时生成1.2molSO3。下列说法正确的是()

A.充分反应，生成的SO3分子数目为2NA

B.温度越高，S03的生成速率越快

(13

C.tmin内，।OJ二,ttu)l-L1-rtirn!

D.c(S02)：c(02)：c(S03)=2：1：2时，反应达到平衡状态

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5.“布洛芬”的一种合成路线如图所示，a的分子式为CizH®下列说法正确的是（

HCN/N,

ZnCl2”

A.布洛芬的分子式为Cl3Hl6。2B.b的一溪取代物有7种

C.a生成b发生了取代反应D.布洛芬分子最多有12个碳原子共平面

6.卜.列实验装置及操作能达到实验目的的是（）

实验目的A.证明非金属性：Cl>C>SiB.检验鸡蛋清中的蛋白质

实验装置

及操作

实脸目的C.检验淀粉水解生成了葡萄糖D.铝热反应冷炼金属镁

新制的.

氢氧化n铜

实验装置

淀粉+

郴硫

及操作酸m

w

A.AB.BC.CD.D

7.近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”一一半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验

室制造硅，其流程如图：

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制造原理：2Mg+SiCh"2MgO-Si

除杂原理：Mg2Si+4HCl=2MgCI2+SiH4t,MgO+2HoMgCL+lhO

下列说法中正确的是（）

A.操作1、操作2均为过滤

B.为含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15

C.点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为2Mg+SiMg2Si

D.当有2moi电f转移时，能生成14gSi

8.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNCh，充分反应稀HN03将Fe氧化为

©溶液呈红色

后，滴入KSCN溶液Fe3+

蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性浓硫酸具有脱水性和

②将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌

气味的气体强氧化件

Cu丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通

③石蕊溶液先变红再褪色二氧化硫有漂白性

入紫色石.蕊溶液中

反应剧烈，溶液变绿，试管上方浓HNCh具有酸性和

④Cu丝插入浓HNO3中

出现红棕色气体强氧化性

A.②④B.③④C.②③④D.①②

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9.如图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电

极，下列说法不正确的是（）

模拟海水

（阳I

0.5mol/L

NaCl溶液）离

了

交T

模拟河水-换

（O.Olmol/L膜

NaCl溶液）

A.b的电极反应式为AgCI+e=Ag+CI-

B内电路中，Na+由a极区向b极区迁移

C.工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小

D.电路中转移Imo©时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g

10.已知A是一种气态烧，标准状况卜的密度为1.25g/L,从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的

实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

OO

A

A.ImolA先与足量HCI发生加成反应，再与Cb发生取代反应，最多消耗5moi的Ck

B.除去甲烷中混有的A可选用澳的四氯化碳溶液

C.试管乙中盛装的溶液为饱和NaCl溶液

D.D的同系物F的相对分子质量比D大42,则F的结构有3种

11.向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种

气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在

反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是

（）

A.该反应的化学方程式为3A=2C

B.A的平衡转化率为30%

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C.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态

D.物质B的起始物质的量为0.04mol

12.一种利用生物酶在H2s04存在的条件卜.处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物腓

(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是：)

A.处理后溶液酸性减弱

B.过程①可表示为.V。］2ll:()XO>20H

C.反应②中消耗反应物的物质的量关系〃n：.V//.)-I5

D.在处理过程中可能生成N2H6s04

13.探究化学反应2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4=K2SO4+2MnSO4+10CC)2t+8H2O。反应速率的影响因素，有

关实验数据如下表所示：

加入水酸性KMnO4溶液H2c2O4溶液KM11O4溶液

实验温度

的体积体积浓度体积浓度褪色平均

编号(℃)

(mL)(mL)(mol/L)(mL)(mol/L)时间(min)

12510100.1200.215.2

2601010().1200.2b

325a40.1200.225

42510100.5200.2

下列说法错误的是()

A.a=16

B.b<15.2

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C.实验3中用H2c2。4表示该反应速率,V（H2C2O4）约为0.001mol・L」・min”

D.实验4增大酸性KMnCU溶液浓度可以加快溶液褪色

14.利用高分子吸附树脂吸附12米提取卤水中的碘（以「形式存在）的工艺流程如图：

H2SO4CLNa2SO3KCIO3

,I，,iitI11Tl

肉水假化H2；.化I一"T③吸附|—d④解吸H,s区化H⑥过一卜粗碘

pH=2~3（高分子树脂）

下列说法正确的是（）

A.步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中c（D比步骤①大

B.若②和⑤中分别得到等量L,则消耗的n（Ch）：n（KC10?）=5：2

C.酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥

水〉

D.用如图方法提纯碘，与NaOH潮解.、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化/、

士型碘

1水浴

15.利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的二〃।降解为某课题组设计出如图所示的微生物燃

料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许H+通过。下列说法正确的是（）

附若

微

的

生物

石提

G乩Q

A.左右两侧电极附近溶液的pH均降低

B.质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域

C.理论上每消耗lmoiC6Hi2O6,生成N2在标准状况下的体积小于53.76L

D.电极a为负极，发生的反应为r1-21/7-

二、流程题：本大题共1小题，共15分。

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16.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量CsO和SiCh.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶

液的工艺流程如图所示：

稀硝酸CU(OH)2

Cu(NO。)溶液

NO废渣1废渣2

(1)写出CRO与稀硝酸反应的离子方程式：—

(2)“废渣1”主要成分为一

(3)“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的

物质的量之比为一

(4)硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所取。

N2空气空气、水

①合成塔中利用了氨的—性质实现了反应物和生成物的分离。

②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：_O

③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸镯，蒸储时不能采用较高温度，

原因是___。

④在“吸收塔”中，一定体积的NO2与02混合后被水完全吸收转化成cmol/L稀硝酸。取500mLcmol/L稀

硝殴，恰好将16.8g铁完全溶解，测得反应后的溶液n<Fc2+)：n(Fc3+)=1：4。该稀硝酸的物质的量浓

度c(HNO3)=—mol/L

三、实验题：本大题共1小题，共12分。

17.硫代硫酸钠(Na2s2O3)在工农业生产中有重要作用。

I.工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得Na2s2O3.某化学兴趣小组用下图装置制备

NaSChFHzO。

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A

回答下列问题：

(1)装置中设计单向阀的作用是—

(2)装置A中发生反应的化学方•程式为.

(3)装置C中发生的反应有

①Na2c()3+S()2=Na2sO3+CO2：②……；③.\'也、仇.SS⑵。

反应②的离子方程式为_；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现—的现象，说明反应已完

全。

D.用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2s3。6)。反应方程式为：

2.WI//XA--k2J—,、(八,1〃々(剧烈的放热反应)。流程如图:

已知：H2s3。6的结构为

(4)连多硫酸(116x06)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多流酸稳定性由强到弱的顺序为—。

AH2S2O6

B.H2s3。6

C.H2s4。6

(5)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这

两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2s04杂质，试分析可能的原因—

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(6)假设Na2sCh是唯一杂质。兴趣小组取38g样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反

应：旦-,再加入过量BaCL溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为

49.8g,则Na2s3。6的纯度为—机(计算结果保留三位有效数字)

四、简答题：本大题共1小题，共12分。

18.某课题组研究CCh加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)-IS3k.Jnid,；

1

反应D：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)A//»=4-I1.2W-WU；

反应in：CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(g)

回答下列问题：

1

(1)反应CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH4=_kJ-mol-

⑵一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3mOIH2(g)和ImolCCh(g)，发生上述三个

反应，充分反应5min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容错中CO2的转化率为60$,n(H2O)=0.66mol,n

(CH3OH)=0.36molo

①0〜5min内，v(H?)=___mol；(L,min)(保留两位有效数字，下同)；平衡时CHj的体积分数

为—％。

②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是—(填序号)»

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.容器内混合气体的压强不再变化

C.CCh和H2的物质的量浓度之比保持不变

D.容器内混合气体的密度不再变化

(3)科研人员依据反应I设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生的电极反

应：—o用石墨作电极，以该电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，停止电解。此时如向电解所得溶液中

加入0.01molCu2(OH)2c03固体，则溶液能恢复未电解时状态(溶质成分、浓度、溶液体积等)。则该电解

过程，电池内共有_mol质子通过质子交换膜向一(填“左”、“右”)移动。

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五、推断题：本大题共1小题，共16分。

19.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等。已知A是一种气态

烧，其密度在标准状况下是氨气的14倍，请回答下列问题。

(1)丙烯酸乙酯官能团的名称为—，聚丙烯酸的结构简式为

(2)下列说法正确的是—。

a.①©⑥为加成反应，③©⑤为取代反应

b.A、B、聚丙烯酸均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

c.有机物C与丙烯酸属于同系物

d.环己烷和D均为饱和烽

(3)写出下列化学反应方程式：③—

(4)以C为原料可制备某有机物H,合成路线如下:

i.H2O/H'H

NCCH,COONa

ii.乙醉/浓硫酸、△C7H,A

IV

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己知：n（\，，一”）〃一、"。

①F的结构简式为—。

②物质H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

结构中含有1个-COOH和1个・COOC