水的电离和溶液的pH 同步练习-2026-2027学年高二化学上册人教版选择性必修1

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理

3.2水的电离和溶液的pH同步练习

一、单选题

1.下列不能证明HA是弱酸的是

A.HA溶液的导电能力比等浓度的盐酸的弱B.O.lnioLL'的HA溶液的pH=l

C.HA稀溶液中HA、A-、H+同时存在D.HA在溶液中的电离方程式为HA=A

2.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH<7,向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大

B.pH=4.5的番茄汁中c(H')是pH=6.5的牛奶中c(H*)的100倍

C.将ILO.lmol•L”的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12

D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

3.下列溶液一定显酸性的是

A.使无色酚酰变红的溶液B.pH=6的溶液

C.c(H+)>c(OH)的溶液D.与铝粉反应生成氢气的溶液

4.下列说法不正确的是

A.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

B.将NaQ溶液从常温加热至803,溶液的pH变小

C.O.Olmol/LH2A溶液的pH=4,说明H2A为弱酸

D.室温下，100mLpH=12.0的Ba{OH)2溶液中水电离出OH•的物质的量为1.0XI0l2mol

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离的c(H+)=lXI0」2mo]/L的溶液中：Na\NII；.Cl\K+

B.无色溶液中：Mg2+、Na\\1nO,、SO；

C.pH=O的溶液中：Fe2\Na\NO,.CV

D.aH)=1X10二的溶液中:Na+、K+、CO：、CIO

4OH)

6.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法不正确的是

B.欲实现b点到c点，可以升高温度

C.欲实现c点到d点，可以加入NaOH固体

D.ac线上任一点对应的溶液中c(H+)与c(OH)相等

7.用0.10mol-L」KMnCh(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是

A.滴定前，用FeS04溶液润洗锥形瓶2〜3次

B.将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中

2+32+

C.反应的离子方程式为5Fe+Mn()4+8H+=5Fe^4-Mn+4H2O

D.若平行实验测得消耗KMnCh溶液的体积为10.00mL,则c[FeS04(aq)]=0.20mol•L-1

8.在常温下，下列各组溶液中的c(H)一定等『卜|0'md.|的是

①pH-2的盐酸和pH12的氨水两和溶液以等体积混合

I'llSO,与0」0m0|」.73011溶液以等体积混合

③将州=5的CH)COOH溶液稀释100倍

④pH-I的HSO,与的pH=13的Ik(CH).溶液以等体积混合

A.①②B.②③C.①③D.②④

9.pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是

A.2B.3.3C.4D.8

10.下图所示是常温下向20.00mL未知浓度的盐酸中逐滴加入O.llNhnolI溶液时(酚配作指示剂)，溶液的

pH随Nat)H溶液的体积变化的曲线-下列结论正确的是

1^2

8

7

6

4

2

—O

20.00MNaOH溶液)/mL

A.水电离出的氢离子浓度：a>bB.盐酸的物质的量浓度为O.OIOOmoLl

C.当滴入10.00ml2X)11溶液时，该混合液的pl"l3g3

D.指示剂变色时，说明HS与NE)H恰好完全反应

11.不司温度下，水溶液中。(H+)与c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是

试卷第2页，共4页

A.7*C时,0.05mol・L」Ba(OH)2溶液的pH=ll

B.b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(W)=lXl(T>moi・LT

C.d点对应的水溶液中，可能有NH：、Fc3\NO、大量存在

D.若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法

12.某温度下，纯水中)=10'molIo将％mlpH=2的硫酸与JmlpH11的KOH溶液混合(忽略溶液体积

的变化)，混合后溶液pH1溶则匕人为

A.2：9B.9:2C.1:10D.10:1

13.已如在100C时，水的离子积Kw=L0X10"(本题涉及的溶液温度均为IOOC)。下列说法中正确的是

A.O.Olmol-LJ的硫酸溶液，pH=2

B.0.01mol•L-'的氢氧化钠溶液，pH=12

C.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=10的NaOH溶液5mL

D.0.05moi-L」的硫酸溶液与01mol-L”的氢氧化钠溶液等体积混合溶液为中性，pH等于7

14.常温下，①pH=2的CWCOOH溶液;②pH=2的H2s溶液；③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相

同条件下，有关上述溶液的比较中，卫确的是

A.水电离的c(H+)：①:②:③二④

B.①、②溶液的物质的最浓度：①<②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

二、填空题

15.已知某温度下纯水的pH=6.5。

(DpH=7的溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。⑵该温度下，0.1mol-L1的盐酸溶液的pH=。

(3)该温度下，0.005mol-L1的Ba(OH)2溶液的pH=。

(4)该温度下，将pH=12的苛性钠溶液％L与pH=l的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),

所得混合溶液的pH=2,则Vi：V2=。

16.回答卜列问题。

(1)常温下，0.05moll'的硫酸溶液的pH=,水电离出的c(lr)，molL'o

(2)在常温下，水电离出的c(H•卜lxl0"mo|.U的NaOH溶液中，pH=,c(Na()H)x

mol*1.1o

(3)某温度下，纯水的c(lr)・2，IO'molLl则此时纯水的c(OH)为<,若温度不变，滴入稀盐酸使

•匚,，则溶液中c(OH)为，此时温度___________(填“高于低于”或“等于")25。。。

17.填空实验用品

(1)仪器：滴定管(如图A)、滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、、容量瓶。

k

E

•

^当

^r

o

lo

Bv

试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸福水。

⑵滴定管的使用

试剂性质滴定管原因

________氧化性物质_______滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃

碱性______滴定管

活塞无法打开

18.己如水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题:

c(()H)/(mol・LT)

IO：10-6c(H+)/(moI・LF

(1)图中五点Kw间的关系为。(2)若从A点到D点，可采用的措施是，

a.升高温度b.加入少量的盐酸c.加入少量NaOH(s)

(3)C点对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4X10-7mol-LL则c[OH)为“该温度下，测得某H2sCh

溶液中c(S()J)=5X10.mol•L',该溶液中c(OH)=mol-Lk

(4)E点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶

液与H2s04溶液的体积比为。

(5)B点对应温度下，将•pH=l1的苛性钠溶液5L与pH=l的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体

枳之和)，所得混合溶液的pH=2,则ViM=o

试卷第4页，共4页

《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.2水的电离和溶液的pH同步练习6-3(含

解析)》参考答案

题号12345678910

答案BBCDDBCDBC

题号11121314

答案ABCA

I.B

【详解】A.等浓度的盐酸为强电解质，完全电离，HA溶液导电能力更弱，说明其电离产

生的离子浓度更小，即HA部分电离，可证明HA是弱酸，A不符合题意；

B.0.加加」「的HA溶液p〃=l,计算得溶液中c(H)=说明HA完全电离，

属于强酸，不能证明HA是弱酸，B符合题意；

C.HA稀溶液中同时存在HA分子、A、II，说明HA未完全电离，可证明HA是弱酸，

C不符合题意；

D.电离方程式使用可逆符号，说明HA存在电离平衡，仅发生部分电离，可证明HA是弱

酸，D不符合题意；

故选Bo

2.B

【详解】A.。仅与温度有关，25c温度保持不变，加入氢氧化钠溶液后不发生变化,

A错误：

B.「”・4.5的番茄汁中<:(11)・10”《»11/,pH・6.S的牛奶中c(H'),l02moUJ,二

者浓度比值为H)1100,B正确；

1。21T

C.稀释后溶液中c(OH卜""，"工2=01moi「，则

K1Q14

C(H，)=;*V==IO'mol.|对应pHC错误；

CIUIIIu.I

D.常温下碱溶液无论稀释多少倍，pH始终大于7,仅会无限接近7,不可能降低到6,D

错误；

答案选B。

3.C

【详解】A.无色酚陵的变色范围为8.270.0,使无色酚酷变红的溶液pH>8.2,溶液显碱

答案第1页，共9页

性，A错误；

B.未指明温度，无法根据pH6判断)和4OH)的相对大小，例如100℃时中性溶液

pH=6,故该溶液不一定显酸性，B错误；

C.溶液酸碱性的本质判断依据为)与)的相对大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定

显酸性，C正确；

D.铝既能与非氧化性强酸反应生成氢气，也能与强碱溶液反应生成氢气，故该溶液可能为

酸性也可能为碱性，D错误；

故选C。

4.D

【详解】A.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡

逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，A正确;

B.将NH7溶液从常温加热至8(尸C,溶液仍为中性，水的电离为吸热过程，温度升高。增

大，水电离出的氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确：

C.若”.A为强酸,O.OImWL的H.人溶液中氢离子浓度至少为0・01mol/L,对应『〃£2,

现溶液，〃=4,说明H.A未完全电离，为弱酸，C正确；

D.空温下，pH12.0的Ha(OH),溶液中，氢离子全部由水电离产生，水电离出的Oil•浓度

等于水电离的H浓度，即aOH),dll)1.0x10molI,溶液体积为0.11,故水电离

出。门的物质的量为LOx|。IglL*0H1.0x10mol，D错误;

故选D。

5.D

【详解】A.由水电离的c(H)IxIOm3」.的溶液,水的电离被抑制，可能为强酸性或

强碱性，碱性条件下NH：会与OW反应生成弱电解质NIL•HJ),不能大量共存，A错误；

B.7no.为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，B错误；

C.pH=O的溶液为强酸性溶液，酸性条件下1c'与N(*会发生氧化还原反应，不能大晟共

存，C错误;

答案第2页，共9页

州)

的溶液中)(显强碱性，该组离子之间不反应，且均不

D.c(OH)-IxIOc(OH>cH),

与oir反应，可大量共存，D正确;

故选D。

6.B

【详解】A.7可时水的离子积K.-c|H)c(OH)1()%10,=W大于25°。时的10”,

水的电离吸热，温度越高<・越大，故T>25,A正确；

B,升高温度会促进水的电离，溶液中c(H')和c(OH)均增大，b点,

升高温度后MW)会大于|(LmolI，无法到达c(H')lO'NL'的c点，B错误；

C.c点为FT的中性溶液，加入NaOH固体后，c(OH悔大，水的电离平衡逆向移动«出)

,,

减小，可到达d点(“(川)>IO*molI/,u|ll)s|0molI),C正确；

D.ac线为过原点、斜率为1的直线，线上任一点都满足c(H1=c(OH),D正确；

故选B。

7.C

【详解】A.滴定前用/溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内待测液溶质偏多，消耗标准

溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不能润洗，A错误；

B.K\4nO,溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，B

错误；

C.酸性条件下，将比"氧化为|c-，自身被还原为\帖一，根据得失电子守恒、电荷

守恒、原子守恒，配平后的离子方程式为“c'，MnOrXH'-SM'f佃：'+4114),C正确：

D.根据反应关系式KVnO,-5卜cS化，可得

5c(KMn()a)V(KMnOj=5x0.l0molL'xIO.OOxIO*L

c(FcSOj3nol・L“，不是

V(RSOj20.00x10'L

0.20m(JI，D错误;

故选C。

8.D

答案第3页，共9页

【详解】①pH=2的盐酸中c(H.)=0.01mol，1,pH=12的氨水中c(NH,I,

等体枳混合时碱过量，溶液显碱性，c(H|<lxlO'mohl错误；

②0.05molSO,中c(H+)=0.05mol/LX2=0.1mol/L,O.IOmolI.'NaOII中c(OH>0.1mol/L,

等体积混合后n(H+)=n(OH),溶液为中性，则c(H+)一定等于1X10。^］比,正确：

③pH=5的('11(()011溶液稀释100倍，pH接近7,仍为酸性，则略大于1.|0'md「，

错误；

+

®pH=l的H2s04中c(H)=0.1mol/L,0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH)=0.05mol/LX2=0.1

mol/L,两者等体积混合后n(H+尸n(OH),溶液显中性，c(H+)=lX107moi/L,正确;

符合题意的为②④，故答案选D。

9.B

【详解】pH=3的盐酸c(H'klOmolIpH=6的盐酸c|ll)lO*mull.',等体积混合

--5xlOMmolI计算得pH・-W(5xlO")・33,B正确。

故答案选Bo

10.C

【详解】A.由题图可知，口点的pH小于b点的pH,所以口点水的电离程度更小，水电离

出的氢离子浓度应是&A错误；

B.NaOH和HCI恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL,由此推知，盐酸的物质

的量浓度为O.IOOOindIB错误；

C.当滴入10.00mlNaCH溶液时，该混合液中剩余n(IICI)：1x10'mol,所以混合液中

c(ll)=；)：；mol-LpH-14Igl»C正确；

D.酚酰变色的pH范围为8.210.0,指示剂变色时,溶液的pH大于7,NaOH溶液稍过

量，D错误；

故答案选Co

11.A

【详解】A.TC时，C点溶液中)c|oil)iofmilI,

Kw•c|irbIO«xlO，・IO"，0.05moiI溶液中c(OH)=0.lmol「，

答案第4页，共9页

Kin

C(H，)=\=_nT=l0，，mo11PH=U，A正确：

ClUIIIU.I

B.b点与a点温度相同，对应的溶液K.10x|0110,,c(ll)-IOmolI

[OH)=10'mol•「，醋酸抑制水电离,b点对应的醋酸中由水电离出的c(11)10'molI

B错误；

C.d点溶液中),溶液呈碱性oil，NH；能与OH生成弱电解质N〃.也。、

Fe3+与OH生成lc(OH)|沉淀，不能大量共存，C错误：

D.a、d两点温度不同£.不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，D错误：

故选A。

12.B

【分析】该温度下水的离子积：纯水中c(H)c(OII)=IO*nxill,故

2

Kw-c(ll)c(OH)-10',『〃=2的硫酸中c(ir)・IO，moVL；p〃=11的大〃〃溶液中

KIO-11

c(()U)u：)")“混合后P〃I。，碱过量，混合后

,、K,O.IV,-O.OIV..

c|()H)-^«10Wl,列过量关系：J.「I。’,解得匕「

10V|♦v,

【详解】A.若V：V；29,代入计算得混合后c(OH[*IO：mol/L,A错误；

B.若，]匕=9:2,代入计算得混合后4。11)-10moll,对应/〃10,B正确；

C.若Y：V.=I:IO,代入计算得混合后c(OH|八0moil,C错误；

D.若匕酸过量，混合后溶液呈酸性，/)//<7,D错误；

故答案为B。

13.C

【详解】A.0.01的硫酸溶液中4II)0.01nuilI，2：0.02m<ilI,

pHlgc(II)-2Ig2*1.7/2,A错误；

B.0.01用小/「的氢氧化钠溶液中|O.OlnxdI,贝lj

答案第5页，共9页

KIwin17

I11)-°molL',pH=10，l2,B错误;

C.pH3的硫酸溶液中c|HI10molI50mL溶液中

n|ll')=IO'molI.，0.051.=5x10'mol；〃〃—10的NW)〃溶液中

I*

1

c|(HI>q14molI=0.0lmoll：S中和所需NW用体积

5x10'mol

•O.OO5L-5mlC正确;

O.OImolU

D.0.05的硫酸溶液与0.1的氢氧化钠溶液等体积混合时，〃（II|n（OII）,

溶液呈中性，但1（川（下中性溶液pH：6工7,D错误;

故选C。

14.A

【详解】A.酸或碱均抑制水的电离，四种溶液中，①②的c（l「）10moll,③④的

c（（）H）=10tnolI,对水的电离抑制程度相同，故水电离的c（H1相等，A正确；

B.是弱酸，部分电离，.1-2时〃（1以0（阳）>10'|1»11.1H7）.是二元

强酸，pH=2时c(H/SOj=5xlO'moll",故浓度①>®,B错误;

C.等体积的三种溶液中，CH,C（）OH的物质的量远大于H”）：和NaOH,且CH/OOH随

反应进行可继续电离出田，故生成见的量①最大，C错误；

D.弱电解质稀释时电离平衡正向移动，稀释10倍后，氨水（弱碱）pH>11,NaOH（强

碱）pH=11；醋酸（弱酸）/>//<?,IISO.（强酸）pll-3,故pH顺序为③〉④〉②〉①,

D错误：

故选Ao

15.（1）

碱性

（2）

1

（3）

II

答案第6页，共9页

(4)

9:11

【分析】某温度下纯水的〃〃6.5,则)IO6molI.,

K.-IO6'x|0^J-10

【详解】(1)该温度卜.中性溶液p“65,pH=7的溶液中c(H')10rm)lI,计算得

>乖)=3'1noM')>c(H),因此溶液呈碱性；

(2)HCI为强酸完全电离，溶液中c(H'|n.lmoll,,根据pH定义得

pHigc(ir|ig<),i-1；

(3)Ba(OH),为强碱完全电离，溶液中c(OH)-2x0.005molL1-O.OImolL*,计算得

KI。一"

)•痛)o.oi“°"1n因此

Kio-11

(4)pH=l2的NaOH溶液中cK)H)-R^■=7■0.1mol•lJ，pH=l的稀硫酸中

c(H*)-0.lmolI.'；混合后pH=2,即混合后)=0.01*，L,说明酸过量，根据

c(ir)«咿>"(0HL可得o.oi=V，,化简得:o.oi(v,+vj-OJV.-OJV,,

i/v,fv,Y4%

0.01V,*0.01^«0.IV2-0.1V,,O.II\-O.WV,解得Y：Vj=9:U。

16.(1)I10n

(2)130.1

⑶2xl0‘molL'8xIO'"mol'I；1高于

【详解】(1)常温下，0.05mN1'的硫酸溶液中氢离了浓度是O.lmobL'，则P”I，水电

离出的c(l1)等于溶液中Oil的浓度为卜①mo|「；

(2)在常温下，水电离出的c|H'|MO"molL的NaOH溶液中，

pH=llc(OH)=0.lmolI；',由于氢氧化钠是一元强碱，则c(NaOH)=0.hnol」，

(3)纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根的浓度，因此某温度下，纯水的

答案第7页，共9页

c(H.)=2xKTinol」；则此时纯水的c(OH)=2xlOmol1.'0该温度下水的离子积常数

是4x10,若温度不变，滴入稀盐酸使49)5xl()4nM»lI则溶液中

ctOIImoll.'-KxIOmolI\由于此时水的离子积常数大于10'，水电离吸

1r5x1。，

热，所以此时温度高于25”，

17.(1)酸式碱式锥形瓶

⑵酸性酸式碱式

【详解】(I)图A的滴定管带有玻璃活塞，是酸式滴定管；图