广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习高一化学试题

广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习高一化学试题

一、单选题

i.广东拥有丰富的非物质文化遗产，传统工艺中缜含着丰富的化学知识。下列广东传统工

艺品的主要材质，属于无机非金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语不正确的是

羟基的电子式：・：B.含有2。个中子的氯原子：

A.O••H

C.甲烷的空间填充模型:D.乙酸的分子式:

3.在日常生活和工业生产中，化学物质的合理使用能极大地提高生产效率，改善生活品质。

下列说法不正确的是

A.造纸厂利用SO?漂白纸张，生产洁白的纸张

B.农田中施用NMCL为农作物补充氮元素，促进生长

C.医院做消化道X光造影检查时，让患者服用BaSOi做钢餐显影剂

D.利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100%

4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A豆浆中加入石膏制豆腐石可能使豆浆中的蛋白质聚沉

B用油脂制肥皂油脂在碱性条件下可以发生水解

C水果罐义中用维生素C作抗氧化剂维生素C具有氧化性

D用干冰给食品保鲜干冰升华吸热降低温度，减缓食品变质速率

A.AB.BC.CD.D

5.山梨酸是国际公认的安全食品防腐剂，广泛用于饮料、糕点保鲜，其结构简式为：

CH,<HCHXH<下列关于山梨酸的说法不正确的是

A.属于煌的衍生物B.与乙酸互为同系物

C.能发生取代反应D.1mol山梨酸最多与1molNaOH反应

6.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是

A.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成

B.CO,通入丽(N())溶液中没有现象，则SC,通入IRNOJ溶液中也无明显现象

C.用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馅水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作NO：也能产

生相同现象

D.用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl「也可用排饱和NIL。溶液的方法收集NIL

7.101kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.石墨和金刚石互为同位素B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量D.金刚石转化为石墨的反应为吸热反应

8.下列离子方程式书写正确的是

试卷第2页，共11页

A.NazOz可作为呼吸面具中的供氧剂：NaO.HION；!t()HH)T

B.制备漂白液:(I>2OH<1K,K)+H()

C.铜丝与浓硝酸反应：Uu-KH42X()(^(u,+2N()t-4H()

D.AlCb溶液中滴加过量氨水：Al4011[AI(OII)J

9.设工为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.20gD2。中含有的质子数为IONAB.标准状况下，22.4LCHCb中含有的分子

数为，匕

C.ImolCb与足量水反应，转移的电子数为D.0.1mol/LBaCh溶液中含有C「

的数目为02VA

10.下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是

A.制备乙酸乙酯B.验证SO?与水反应

C.制备NaHCChD.实验室制Cb

A.AB.BC.CD.D

II.5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元

素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的热稳定性：Z<YB.R与Q形成的化合物中可能含有非极性键

C.X、Z、R三种元素只能形成共价化合物D.亿合物M中所有原子均达到8电子

稳定结构

12.卜列陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

乙醉具有还原性，能将橙红色还原为

A交警常用酸性重格酸钾检测酒驾

绿色C产

B双氧水可用于杀菌消毒H2O2受热易分解

C可用铁质容器盛放浓硫酸铁与浓硫酸不发生化学反应

浸泡KMnOj溶液的硅藻土可用于水果

D乙烯能发生加成反应

长途运输

A.AB.BC.CD.D

13.微型实验药品用量少.绿色环保。如图所示为探究生质的微型实验，游纸①〜④分

别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

气球

④硫化钠溶液□

=>-一③品红溶液

②碘水□

①紫色石浅溶液Q

■LN/SOJ固体

A.漉纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质

B.滤纸②、③褪色均证明SO：具有还原性

C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性

D.若滤纸④上析出了0.0968固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子

14.氮氧化物(NOJ能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研小组设计方案利用

原电池原理处理氮氧化合物(NO),其原理如图所示。

试卷第4页，共11页

质子交换膜

(只允许H•通过)

下列有关说法正确的是

A.电极A为原电池的正极，发生还原反应

B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动

C.电池工作时电极B的反应为N.+211.0

D.当A电极转移0.6molc时，两极共产生5.61R,

15.部分含N或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

4口+5

♦

+3

+2

0

单质氧化物酸碱盐

A.实验室可向i的饱和溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

B.工业上利用a~dfe的转化制备硝酸

C.f-g和h-i的转化可以通过化合反应得以实现

D.若，可被磁铁吸引，则常温下u可以与。的浓溶液反应制取d

16.2SO(g)4<)(g)A2SO/g)是工业制硫酸中的一岁重要反应。一定温度下,在恒容密

闭容器中充入一定量的S02和02发生该反应，各物质浓度。•随时间，的变化曲线如图。下列

说法正确的是

A.向容器中通入一定量的氧气，容器中压强增大，化学反应速率增大

B.a点时，消耗02的速率小于生成。2的速率

C.曲线3为"OJ随时间1的变化曲线

D.上述过程中，当容器内2:1时，可判断已达到化学平衡状态

二、解答题

17.某化学兴趣小组通过测定c(C「)随时间的变化来测定KQ03溶液与NaHSCh溶液反应的

化学反应速率。

(1)完成该反应的离子方程式：0

CI0；＞-_CH♦

(2)配制O.lmolI'KCIO,溶液，需用托盘天平称量KCIO3固体的质量为g。

配制该溶液时需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、(写出仪器名称，从下列图1

中选择)。

图1

(3)用O.lmolIKCK)、溶液和Wml0.3molI、川SO,溶液测得化学反应速率的实验

数据如图2所示。该兴趣小组同学仔细分析数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速

率先增大后减小。

试卷第6页，共11页

i.小组同学针对这一现象，进一步探究影响因素，具体情况见下表。

方

猜想实验操作

案

向烧杯中加入lOmLOOrm小1KCK)和液和

1

10ml0.3mol11NallSO,溶液，插入温度计

产物C1对该反应

向烧杯中加入WmLO.Imol」」溶液，加入少量

2具有催化作用，加

________________，再力口入lOmLO.3moll'NiiHSO1溶液

快了化学反应速率

分别向标号为A、B的两个烧杯中加入10ml01m川/KCK).

溶液酸性增强，加溶液；向烧杯A中加入lmL0.2gl/盐酸，向烧杯B中加入

3

快了化学反应速率_____________;再分别向两只烧杯中加入

IOIIILOJIIMI1NMISO］溶液

除了以上猜想外，还可以提出的猜想是O

ii.反应后期，化学反应速率降低的原因是。

18.海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、浪等物质，具体流程如下:

吸收由2后的气体

(1)为了除去粗盐中的可溶性硫酸盐及MgCb、CaC12等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列

操作，正确的操作顺序是___________。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2co3溶液⑤加过量BaCb溶液

A.②⑤④①③B.①⑤©②③C.④②⑤③①D.②④⑤©©

其中加入适量盐酸的目的是O

⑵实验室中，向装有粗盐水的烧杯中加入过量的BaCb溶液，判断SO：已沉淀完全的操作和

现象是o

(3)“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出R、，利用了溟的(填性质)。

(4)“吸收塔”步骤中涉及的离子方程式，

⑸流程中不是用酸和氯气氧化后直接蒸储，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯

气氧化”再蒸储得到液浪，目的是__________________________________。

(6)从浓缩海水中也可提取镁，为了使海水中的Mg?+转化为Mg(0H)2沉淀，工业上可选用

(填化学式)，工业上冶炼金属镁的化学方程式为。

三、填空题

19.碳中和是指CO?的排放总量和减少总量相当。实现碟中和对于改善环境，实现绿色发

展至关重要。以下是一些能帮助实现碳中和的新成果。

I.以TiO?为催化剂的光热化学循环分解CO?。该反应中各分子中所有化学键完全断裂变成

各原子时的能量变化如图所示。©©

1598kJmo「©@

1072kJmor@@

Qg)?kJmor'

已知：常温下利用TQ催化2moic02完全分解时，可全部转化生成CO和OM无其他副反

应发生)，同时吸收能量556kL根据上述信息：

⑴计算1molO2中化学键完全断裂时需要吸收kJ的能量。

II.一定条件下，C02与H2可以制备气态甲醇(CH30H),其化学方程式为：

8人”3比(g)=CH,OH(g)+H,O(8)。

⑵恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2moic02和8moiH2,测得C(h(g)

和CH30H(g)的浓度随时间的变化如图：

试卷第8页，共11页

①0~3min内，用H2的浓度变化表示反应的平均速率v(Hj二

②达到化学平衡后，CO2的转化率为。

③下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.消耗1molCH3OH的同时消耗3molH2

B.CO2的体枳分数保持不变

C.CH30H与H?O的物质的量之比为1：1

D.容器内混合气体的密度保持不变

④若充入混合气体后，反应容据内初始压强为〃.，平衡后容器内的压强为〃。则久

HI.催化剂作用下，CO2乜可以转化为乙酸：llI((X)H(g)o不同温度

下，乙酸的生成速率变化曲线如图A所示。

**-

«

*

£

7能

100ISO200250300350400450

反应•度/"C

图A

(3)催化剂的最佳活性温度是______________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素

是___________________，，

IV.我国化学工作者通过吸收CO2发电制氢可有效减少碳的排放，其工作原理如图B,

图B

(4)a极为极(填“正”或“负”)。电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为:

四、解答题

20.石油化工原料A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料合成

其他有机物的流程如图所示。

C:H4()ClIrCH<H-CIIO

催化剂L」(U'Ag.A•定条件

0回L